必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課件

單元復(fù)習(xí)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量一.化學(xué)能與熱能二.化學(xué)能與電能三.化學(xué)反應(yīng)速率四.化學(xué)反應(yīng)的限度一、化學(xué)能與熱能

1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成的過程。3、任何化學(xué)反應(yīng)中都伴隨能量變化

（1）微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量

變化的主要原因；化學(xué)鍵的斷裂—吸收能量；化學(xué)鍵的形成—放出能量。2、化學(xué)反應(yīng)的特征：有新物質(zhì)生成，同時(shí)伴隨著能量的變化。

反應(yīng)物生成物化學(xué)反應(yīng)＝舊化學(xué)鍵斷裂＋新化學(xué)鍵形成

（吸收總能量E1）（放出總能量E2）

①當(dāng)E1＞E2，反應(yīng)吸收能量

②當(dāng)E1＜E2，反應(yīng)放出能量（2）宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差。EAEB①反應(yīng)物總能量＞生成物總能量反應(yīng)放出能量②反應(yīng)物總能量＜生成物總能量

反應(yīng)吸收能量

△H

＞0為吸熱反應(yīng)

△H

＜0為放熱反應(yīng)4、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為：熱量的變化——吸熱或者放熱?！練w納小結(jié)】1.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱a.取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小；b.即取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。

2.物質(zhì)是否穩(wěn)定：鍵能越大，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)的化學(xué)能就越低,物質(zhì)越穩(wěn)定。5、常見的放熱反應(yīng)：

(1)所有的燃燒反應(yīng)

(2)酸堿中和反應(yīng)

(3)大多數(shù)的化合反應(yīng)

(4)金屬與酸的反應(yīng)

(5)鋁熱反應(yīng)6、常見的吸熱反應(yīng)：

(1)晶體Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl的反應(yīng)

Ba(OH)2?8H2O

+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

(2)大多數(shù)的分解反應(yīng)

(3)以H2、CO、C為還原劑的反應(yīng)（金屬的冶煉）一、化學(xué)能與熱能指出下列過程是放熱的還是吸熱的：HCl+NaOH=NaCl+H2O放熱反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3=3H2↑放熱反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O吸熱反應(yīng)C+H2O（g）==CO+H2吸熱反應(yīng)H2=H+H吸熱2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2放熱反應(yīng)練習(xí)1：下列各圖中，表示化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

A練習(xí)2、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B練習(xí)3：吸熱反應(yīng)一定是

A．釋放能量

B．貯存能量C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量BD練習(xí)4：能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。反應(yīng)：C(石墨)

C(金剛石)是吸熱反應(yīng)，由此可知：

A．石墨比金剛石更穩(wěn)定

B．金剛石比石墨更穩(wěn)定C．金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化D．金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化AD1、裝置特點(diǎn):2、原電池的構(gòu)成條件(1)兩個(gè)活潑性不同的電極(2)電解質(zhì)溶液(3)形成閉合回路(或在溶液中接觸)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能二、原電池（4）有能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。

負(fù)極:失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng).正極:得到電子,發(fā)生還原反應(yīng).電流方向:正極負(fù)極電子流向:負(fù)極正極3、原電池的電極問題:下列裝置中，能組成原電池的是:()酒精稀H2SO4(A)(B)(C)(D)(E)(F)D、ZnCuCuSO4(aq)H2SO4(aq)Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑負(fù)極:正極:總反應(yīng)：Zn+2H+＝Zn2++H2↑有氣體產(chǎn)生Zn片溶解4、原電池工作原理例.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化()A．不變B.先變小后變大C.逐漸變大D.逐漸變小C陽離子→正極陰離子→負(fù)極4、原電池中正負(fù)極的判斷活潑性較強(qiáng)金屬：作負(fù)極練習(xí):下列裝置是不是原電池?若是,指出正負(fù)極.溶液溶液溶液濃HNO3AlCu——電子流出的一極——發(fā)生氧化反應(yīng)活潑性較弱一極：作正極——電子流入的一極——發(fā)生還原反應(yīng)原電池正負(fù)極判斷？例.銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，電池放電時(shí)，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A.Ag B.Zn(OH)2

C.Ag2O D.Zn放電充電C方法總結(jié)原電池正負(fù)極的判斷①由組成原電池的電極材料判斷②根據(jù)電子（電流）流動的方向判斷

④根據(jù)電極反應(yīng)類型判斷

③根據(jù)電解質(zhì)溶液離子移動的方向判斷

⑤根據(jù)電極現(xiàn)象來判斷

原電池原理的應(yīng)用：①制作化學(xué)電源：各種電池②加快反應(yīng)速率：

例如:實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。③判斷金屬活動性的強(qiáng)弱④揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。

因?yàn)殇撹F中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕。分析常見、簡單電池工作原理。設(shè)計(jì)簡單電池。例1.理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A.CH4+2O2=CO2+2H2O；B.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；C.2H2+O2=2H2O；D.2FeCl3+Fe=3FeCl2；B例2.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成的原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，則X、Y、Z三種金屬的活動順序?yàn)?)A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>Z

D.Y>Z>XC例3.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4A例4.實(shí)驗(yàn)室中欲制氫氣,反應(yīng)速率最快是（）

A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)

D.粗鋅與稀硫酸反應(yīng)D例5、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原D例6.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個(gè)盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是()B例7、

用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是（）A加熱B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用鋅片，改用鋅粉B例8、如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組（）

A、A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4

B、A是銅，B是鋅，C為稀硫酸C、A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液D、A是銀，B是鐵，C為AgNO3溶液

ACABD練習(xí).把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時(shí)，溶液中的陽離子向b極移動。則四種金屬的活潑性順序?yàn)椋?/p>

。a＞c＞d＞ba＞bc＞d

a＞cd＞b5、氫氧燃料電池：鉑電極

：作負(fù)極、正極酸或堿溶液：作電解質(zhì)溶液H2：作還原劑O2：作氧化劑若電解質(zhì)溶液為KOH溶液負(fù)極:2H2-4e-+4OH-＝4H2O正極:

O2+2H2O+4e-＝4OH-

總反應(yīng)：2H2+O2＝2H2O若為酸性或中性介質(zhì)，試寫出電極反應(yīng)式？思考:負(fù)極：2H2-4e-＝4H+正極:O2+4H++4e-＝2H2O將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池，由于發(fā)生的反應(yīng)類似于甲烷的燃燒，所以稱作甲烷燃料電池，根據(jù)兩極上反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，通入甲烷的一極為____，這一極的電極反應(yīng)為___________________

；通入氧氣的一極為_______，電極反應(yīng)為__________________________________，總反應(yīng)為__________________________。負(fù)極CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O正極O2+4e-+2H2O=4OH-CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O若將氫氣換成甲烷，寫出各電極的電極反應(yīng)三、發(fā)展中的化學(xué)電源1.干電池()極：Zn–2e-==Zn2+()極：2NH4++2MnO2+2e-==2NH3+Mn2O3+H2O2、充電電池(

)極：Pb+SO42--2e-==PbSO4(

)極：PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O1、概念：濃度常用mol.L-1，時(shí)間常用s，min。3、單位：2、數(shù)學(xué)表達(dá)式為：三、化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示mol/(L·min)或mol/(L·s)4、ひ是平均速率，不是瞬時(shí)速率。一般不用固體和純液體表示速率＝△c△t5、對某一反應(yīng)而言：ひ(A)∶ひ(B)∶ひ(C)∶ひ(D)=m∶n∶p∶q練習(xí)某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為()解：ひ=(1.0－0.2)mol/L÷20s=0.04mol/(L·s)

A.0.04B.0.04mol/(L·s)C.0.8mol/(L·s)D.0.04mol/LB練習(xí)2：2L密閉容器中發(fā)生的如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，開始投入一定量的X和Y，5min時(shí)生成0.2molW,同時(shí)測得以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/（L·min），則n值為

A．1

B．2C．3D．4A2.反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)ひ(A)=0.3mol/L·s(2)ひ(B)=0.6mol/L·s(3)ひ(C)=0.4mol/L·s(4)ひ(D)=0.45mol/L·s則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)>(4)>(2)=(3)比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物6.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：內(nèi)因（決定作用）:反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因（外界條件）:

①溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

②催化劑：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。

③濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反

應(yīng)速率。但是固體和純液體的濃度視為常數(shù)

④壓強(qiáng)：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可以增

大反應(yīng)速率。但是如果增大壓強(qiáng)，濃度沒有引起變化，那么速率也不變化。

⑤固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增大反應(yīng)速率。

⑥反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快。其他條件：光、超聲波、激光、放射線等練習(xí)1：下列措施肯定能提高反應(yīng)速率的是A．增大反應(yīng)物用量B．增大壓強(qiáng)

C．使用催化劑D．適當(dāng)升高溫度D例2.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液B例3．C+CO2=2CO，可使反應(yīng)速率增大的措施是()。①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④

C四、化學(xué)反應(yīng)的限度——

化學(xué)平衡狀態(tài)1、概念：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)限度是用來描述一定條件下的可逆反應(yīng)所能達(dá)到或完成的

。最大程度2

、可逆反應(yīng)指在同一條件，正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)的特點(diǎn)：(1)、同一條件下可向兩個(gè)相反的方向同時(shí)進(jìn)行(2)、任何一個(gè)可逆反應(yīng)都不能進(jìn)行到底。反應(yīng)開始后，所有物質(zhì)永遠(yuǎn)共存任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，不同的化學(xué)反應(yīng)限度不同。3.平衡狀態(tài)的特點(diǎn)：逆、動、等、定、變V正=V逆達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡后，體系中各物質(zhì)c、n、m不再改變動：等：定：只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡逆：“變”在外界條件改變時(shí)，平衡發(fā)生改變V正、V逆≠0達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)并未停止化學(xué)反應(yīng)的限度首先決定于反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，其次受溫度、濃度、壓強(qiáng)等條件的影響。正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，的反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變時(shí)的狀態(tài)1.同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率2.不同物質(zhì)表示的速率方向相反，大小等于系數(shù)比化學(xué)平衡狀態(tài)：本質(zhì)特征V(正)=V(逆)各組分的c不變1.各組分的c、m、n不變2.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變3.體系溫度不變時(shí)4.若有顏色，則顏色不變5.aA2＋bB2=cC,若a+b≠c

n總不變練習(xí)1：某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是（）A．壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)B．氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molI2，同時(shí)有2molHI生成時(shí)C練習(xí)2：在一定溫度下，可逆反應(yīng)x(g)+3Y(g)?2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是（）

A．Z的生成速率和Z的分解速率相等

B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX，同時(shí)生成3nmolYC．壓強(qiáng)不再變化

D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)之比為1：3：2AC練習(xí)3、在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.B的生成速率和的消耗速率之比為３：１C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D.B、C、D的分子數(shù)之比為３：２：１看壓強(qiáng)時(shí)要注意狀態(tài)C4.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)

?2AB(g)

達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolABB、容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB2C5.下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2+3H2

=2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)A.1個(gè)

鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)

鍵形成B.1個(gè)

鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)

鍵斷裂C.1個(gè)

鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)