新高考化學一輪復習離子反應課件（69張）

專題三離子反應

考情解讀課標要求1.認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。2.通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件,了解常見離子的檢驗方法。

考情解讀核心考點核心命題角度考題取樣命題情境素養(yǎng)能力離子反應和離子方程式離子方程式正誤的判斷2020全國卷Ⅲ,11學習探索分析與推測根據(jù)提示信息書寫陌生反應的離子方程式(熱點角度)

2018全國卷Ⅰ,27(4)生活實踐歸納與論證離子共存有限定條件的離子共存判斷2019江蘇,4學習探索分析與推測離子的檢驗與推斷溶液中離子的檢驗與推斷2018浙江4月選考,25學習探索分析與推測應用離子反應進行物質(zhì)檢驗或推斷2016全國卷Ⅱ,12學習探索分析與推測

考情解讀

近年來高考多在非選擇題中結合工藝流程、電化學知識等,考查離子方程式的書寫,但2020年全國卷Ⅲ選擇題中重新考查了離子方程式的正誤判斷,2020年全國卷Ⅱ選擇題重新考查了應用離子反應進行物質(zhì)推斷,符合高考命題的基礎性原則,應引起考生重視。預計2022年高考仍會考查離子方程式的書寫,且分散在非選擇題中的某一問中進行,離子方程式的正誤判斷及定量化、不確定性的離子推斷也可能出現(xiàn)。高考怎么考考點1離子反應和離子方程式

考點幫?必備知識通關類型電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物相同點都是化合物可溶于水,可不溶于水不同點在一定條件下能電離不能電離在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電離子化合物和部分共價化合物大多數(shù)共價化合物與常見物質(zhì)類別的關系通常為酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物、H2O等通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機物等

考點幫?必備知識通關2.從分類角度比較強、弱電解質(zhì)

考點幫?必備知識通關深度學習·辨識記憶1.強、弱電解質(zhì)與化合物類型的關系:大多數(shù)離子化合物為強電解質(zhì);共價化合物中,一部分為強電解質(zhì),一部分為弱電解質(zhì),還有一部分為非電解質(zhì)(如C2H5OH、蔗糖等)。2、SO2不是電解質(zhì),是非電解質(zhì),因為CO2、SO2不能電離出離子,CO2、SO2分別與水反應生成的H2CO3、H2SO3是弱電解質(zhì),所以其溶液能導電。同理,SO3、P2O5、NH3也不是電解質(zhì)。3.能導電的單質(zhì)不是電解質(zhì)。根據(jù)電解質(zhì)的定義,電解質(zhì)必須是化合物。如金屬單質(zhì)、Si、石墨不是電解質(zhì)。4.能導電的混合物不是電解質(zhì)。如稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液等。4、CaCO3等是離子化合物,因為溶解的部分完全電離,所以屬于強電解質(zhì);BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)是表示沉淀溶解平衡的方程式,其電離方程式為BaSO4Ba2++SO42-。

考點幫?必備知識通關

考點幫?必備知識通關

考點幫?必備知識通關

考點幫?必備知識通關高考鏈接1.一元弱2.(1)H3PO2H++H2PO-2(2)正鹽弱堿鹽

考點幫?必備知識通關

(1)離子反應①本質(zhì):反應物中的某種或某些離子的濃度減小。②意義:離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應,還可以表示同一類型的離子反應。

考點幫?必備知識通關高考鏈接[2015上海,19,4分][雙選]離子方程式可以表示A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應3與澄清石灰水反應C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應4HCO3與澄清石灰水反應答案：AB

考點幫?必備知識通關(2)離子方程式的書寫步驟寫→寫出正確的化學方程式。拆→把易溶于水且全部電離為離子的物質(zhì)改寫成離子形式;難溶于水或易溶于水但難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物、單質(zhì)等仍寫成化學式。刪→刪去未參加反應的離子,并使化學計量數(shù)最簡。查→檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目、離子所帶的電荷總數(shù)、電子得失總數(shù)是否相等,是否注明“↑”“↓”。其中“寫”是基礎,“拆”是關鍵,“查”是保證。

考法1“八看”法判斷離子方程式的正誤

(3)濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸中,只有濃硫酸不能拆寫成離子形式。3.看是否符合原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒(2)微溶物作為反應物時,若是澄清溶液則拆寫成離子形式,若是懸濁液則寫成化學式;微溶物作為生成物時一般寫化學式。如Fe3++Cu

Cu2++Fe2+,雖原子守恒,但電荷不守恒、得失電子不守恒,離子方程式書寫錯誤,正確的離子方程式應為2Fe3++CuCu2++2Fe2+。

如“少量”“等物質(zhì)的量”“過量”“任意量”等對反應的離子方程式的影響(詳見考法2)。

書寫離子方程式時應考慮反應環(huán)境問題,酸性水溶液應用H+保證電荷守恒,堿性環(huán)境應用OH-保證電荷守恒。如向NaClO水溶液中滴加少量的FeSO4溶液,離子方程式不應該是而是

命題角度離子方程式正誤的判斷示例1[2020全國卷Ⅲ,11,6分]對于下列實驗,能正確描述其反應的離子方程式是

解析：由于氯氣少量,不能被氯氣完全氧化為,剩余的在酸性溶液中轉化為,A項正確;CO2與CaCl2溶液不反應,B項錯誤;向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液,FeCl3為催化劑,發(fā)生的反應為2H2O2

2H2O+O2↑,C項錯誤;等物質(zhì)的量的NH4HSO4與NaOH混合時,H+先與OH-反應,離子方程式為H++OH-H2O,D項錯誤。

答案：A考點掃描物質(zhì)拆分是否正確

反應是否符合事實

是否符合“三大守恒”離子間配比是否正確

考法2離子方程式的書寫書寫原則:“以少定多”,即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”,令少量物質(zhì)的化學計量數(shù)為“1”,并以少量物質(zhì)的離子充分反應時所需,確定“過量物質(zhì)”中實際參加反應的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液,反應的離子方程式的書寫方法如下:

首先按題給條件中反應物的物質(zhì)的量,結合“以少定多”的原則及離子反應順序,逐步寫出各步反應的離子方程式;然后把各步離子方程式加和即可得到總反應的離子方程式。以明礬與Ba(OH)2溶液的定量型為例詳細說明如下:(1)明礬與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式的書寫。

(2)向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量最大時離子方程式的書寫。①若明礬中的完全沉淀KAl(SO4)2此時1mol明礬生成沉淀的物質(zhì)的量為2mol。②若明礬中的Al3+完全沉淀KAl(SO4)2此時1mol明礬生成沉淀的物質(zhì)的量為2.5mol。

命題角度1根據(jù)提示信息書寫陌生反應的離子方程式

考查熱點1依據(jù)工藝流程書寫離子反應方程式,如2017全國卷Ⅰ第27題第(2)問考查鈦鐵礦“酸浸”中離子方程式的書寫?？疾闊狳c2根據(jù)提示信息書寫陌生離子方程式,如2016全國卷Ⅰ第27題第(2)、(4)問和2016全國卷Ⅲ第28題第(1)問?？疾闊狳c3書寫電池反應的離子方程式,如2015新課標全國卷Ⅱ第26題第(1)問。

示例2[2016全國卷Ⅰ,27節(jié)選,4分](1)在溶液中可相互轉化。室溫下,初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中

隨c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應

。

(2)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3+,該反應的離子方程式為

。

(1)首先根據(jù)題干信息及圖像找出反應物為,生成物為,再結合反應是在酸性溶液中進行的,左邊需要補充H+,右邊需要補充H2O,最后配平離子方程式。(2)依據(jù)題給信息,找出氧化劑為,還原劑為NaHSO3,還原產(chǎn)物為Cr3+,則氧化產(chǎn)物應該是,然后根據(jù)得失電子守恒得,最后,根據(jù)反應在酸性溶液中進行及電荷守恒、原子守恒,在方程式左邊補充上“5H+”、右邊補充“4H2O”,即可得到離子方程式。

解析：(1)從題圖看出,在酸性條件下逐漸轉化成,離子方程式為。(2)中Cr的化合價為+6,具有強氧化性;NaHSO3中S為+4價,具有還原性,該反應為氧化還原反應。該反應的離子方程式為。

答案：(1)(2)

命題角度2根據(jù)轉化關系信息書寫離子方程式

回答下列問題:(1)寫出反應①(黃色溶液轉化為橙色溶液)的離子方程式:

。

(2)寫出E的同分異構體的結構簡式:

,反應②的離子方程式為。(3)寫出反應③(由C生成D)的離子方程式:

,已知D顯兩性,寫出D的電離方程式:

。

(4)反應④中H2O2只作還原劑,反應④的離子方程式為

。(5)黃色溶液B與Na2SO3反應時也有灰藍色沉淀生成,寫出該反應的離子方程式:

。

(6)用鋅粒還原橙色溶液A時,溶液顏色經(jīng)綠色變成藍色,放置后溶液又變?yōu)榫G色。已知單核陽離子G在溶液中為藍色,且溶液由綠色變成藍色時,每生成1molG得到1mol電子,則“溶液由綠色變成藍色”的離子方程式為

?！胺胖煤笕芤河肿?yōu)榫G色”的可能原因為

(用離子方程式表示)。

考法點睛?分析解釋在酸性溶液中,+6價的Cr主要以橙色的形式存在,其還原產(chǎn)物一般為綠色的Cr3+;在堿性溶液,+6價的Cr主要以黃色的形式存在,其還原產(chǎn)物一般為灰藍色的Cr(OH)3沉淀。教材鏈接本題可追溯于教材又高于教材。反應①取材于人教版《化學》(選修4)實驗2-5,反應②來源于人教版《化學》(必修2)中的乙醇、(選修5)中的實驗3-2;反應③④考查考生在新情境下正確書寫陌生反應方程式的能力?？键c2離子共存

考點幫?必備知識通關(1)復分解反應,如(2)氧化還原反應,(3)鹽的水解反應,如(4)絡合反應,如(1)生成沉淀,如BaSO4、CaCO3等?！俺恋怼笔侵鸽y溶于反應后的溶液,不止是難溶于水,如CaCO3難溶于水,易溶于強酸,故向CaCl2溶液中通入CO2沒有沉淀生成。(2)生成氣體,如CO2、H2S等。

考點幫?必備知識通關(3)生成難電離的物質(zhì),如CH3COO-+H+CH3COOH。(4)能發(fā)生氧化還原反應(包括原電池和電解池的離子反應)。(5)其他條件:有少數(shù)離子可形成絡合物,如Fe3+和SCN-能發(fā)生反應;能水解的陽離子與能水解的陰離子(如Al3+和)在水溶液中發(fā)生相互促進的水解反應等。離子之間能相互反應,則在溶液中不能大量共存。

考法3無限定條件的離子共存判斷無限定條件的離子共存,是看離子間能否發(fā)生反應,若能發(fā)生反應,則不能大量共存。(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存

(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存(3)生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)的離子不能大量共存H+與等生成弱酸不能大量共存;OH-與(稀溶液)生成弱堿不能大量共存;H+與OH-生成水不能大量共存。

注意1.Al與不能大量共存,發(fā)生的離子反應為(相當于弱酸制更弱酸,不是因為發(fā)生相互促進的水解反應)。2.等組合中,依然存在相互促進的水解反應,但因水解程度很小,仍可大量共存。

命題角度無限定條件的離子共存判斷示例4[2015廣東,8,4分]水溶液中能大量共存的一組離子是

解析：Ba2+與結合生成沉淀而不能大量共存,A項錯誤;與H+結合生成而不能大量共存,B項錯誤;K+、Na+、四種離子能大量共存,C項正確;H+與結合生成CO2和H2O而不能大量共存,D項錯誤。答案：C

考法4有限定條件的離子共存判斷“三步”法突破有限定條件的離子共存判斷第一步:細審題,抓關鍵1.注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”等關鍵詞。2.注意“透明溶液”意味著無難溶物或微溶物,但并不意味著溶液無色第二步:分析限制條件

第二步:分析限制條件

第二步:分析限制條件第三步:抓住反應發(fā)生條件1.生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復分解反應。2.特別注意氧化還原反應。3.熟記相互促進的水解反應

命題角度有限定條件的離子共存判斷示例5

[2018江蘇,4,2分]室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

解析：

ClO-與I-能發(fā)生氧化還原反應,A項不符合題意;H+與CH3COO-會結合成弱電解質(zhì)CH3COOH,C項不符合題意;OH-與Mg2+反應生成Mg(OH)2沉淀,OH-與反應生成和H2O,D項不符合題意。答案：B考點3離子的檢驗與推斷

考點幫?必備知識通關根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同,可以把檢驗離子的方法歸納為三種:沉淀法、氣體法和顯色法。

考點幫?必備知識通關

考點幫?必備知識通關

考點幫?必備知識通關

考點幫?必備知識通關

考點幫?必備知識通關

考點幫?必備知識通關

考點幫?必備知識通關高考鏈接[2015天津,2改編](1)在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+()(2)灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+()

答案：(1)?(在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中一定含有Fe3+,但不能確定是否含有Fe2+)(2)?

考法5離子的檢驗與推斷

2.離子推斷的“四項基本原則”

命題角度1溶液中離子的檢驗與推斷示例6

某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、等離子中的若干種,依次進行下列實