2023年高考化學(xué)全國各地一模試題分類匯編-實驗化學(xué)-定量實驗

年高考化學(xué)全國各地一模試題分類匯編--實驗化學(xué)-定量實驗【2023年貴州省黔東南州一?！?1、以下實驗誤差分析合理的是〔〕選項實驗?zāi)康募安僮髡`差分析A用pH

試紙測某稀酸溶液的pH

時，先潤濕試紙無影響B(tài)配置一定物質(zhì)的量濃度的NaCl

溶液時，仰視容量瓶刻度線偏低C測定某酸的準(zhǔn)確濃度時，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗偏低D測定中和熱時，忘記蓋上泡沫塑料板偏高【2023年河北省邯鄲市一?！?6.(15分)某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學(xué)中常用作復(fù)原劑，為確定其組成，某小組同學(xué)進行如下實驗:I.NH4+含量的測定采用蒸餾法，蒸餾的裝置如下圖。相關(guān)的實驗步驟如下:①準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；②準(zhǔn)確量取50.00mL3.030mol/LH2SO4溶液于錐形瓶中；③向三

頸燒瓶中參加足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶；④用0.120mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗25.00mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(1)儀器M的名稱為__________。(2)步驟③中，發(fā)生的氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式為________________。蒸氨結(jié)束后，為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行“處理〞，“處理〞的操作方法是_____________。(3)步驟④中，假設(shè)振蕩時錐形瓶中有液體濺出，那么所測得的n(NH4+)的值將________(填“偏大〞“偏小〞或“不變〞)。II.SO42-

含量的測定采用重量分析法，實驗步驟如下:①另準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X

于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊參加過量的BaCl2溶液；②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小,可忽略)過濾，洗滌沉淀3~4次；③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量，得沉淀質(zhì)量為69.90g。(4)步驟①中,判斷BeCl

溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是___________。(5)步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是__________。(6)結(jié)合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學(xué)式為_______。實驗I

的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為__________。【答案】26.(1)分液漏斗(1分)(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)；用蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次，將洗滌液注入錐形瓶中(2分)；(3)偏大(2分)；(4)待濁液分層后,取出上層清液少許于試管中，向試管中參加1~2滴BaCl2溶液,假設(shè)無白色渾濁出現(xiàn)，那么說明BaCl2溶液已過量(答滴加Na2SO4溶液出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象也給分)(2分)；(5)盡可能減少沉淀的溶解損失，減小實驗誤差(2

分)(6)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(2分)；c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+

)>c(H+)>c(OH-)(2分)【2023年江蘇南通市&泰州市一?！?9.(15分)黑灰的主要成分是硫化鋇(BaS)，常用于制取氯化鋇等鋇鹽。Ⅰ.工業(yè)上常用如下方案測定黑灰中BaS含量：步驟1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量黑灰試樣置于燒杯中，參加適量的蒸餾水使黑灰充分溶解。步驟2：過濾并洗滌殘留固體2～3次，將濾液、洗滌液合并后完全轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加水定容。步驟3：取20.00mL步驟2中溶液于錐形瓶中，再迅速參加10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL0.5mol·L－1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分振蕩，使BaS完全轉(zhuǎn)化為S。步驟4：向錐形瓶中參加2～3滴淀粉溶液，用0.1mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積VmL(I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。步驟5：……步驟6：數(shù)據(jù)處理，計算黑灰中BaS含量。⑴步驟2實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、500mL容量瓶、________。(2)步驟4到達滴定終點時，滴定管中液面如下圖，此時滴定管讀數(shù)為________mL。假設(shè)盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤洗，那么所測得的BaS含量將會________(填“偏高〞、“偏低〞或“不變〞)。(3)為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，步驟5應(yīng)為_________________________。Ⅱ.氯化鋇可用于測定煤礦酸性礦井水中硫酸鹽的含量。(1)酸性礦井水(主要含有H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4))是煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中氧氣氧化所致，該反響的離子方程式為________________________________。(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)，鐵元素的存在對SOeq\o\al(2－,4)含量(mg·L－1)的測定結(jié)果影響較大。請補充完整測定酸性礦井水中SOeq\o\al(2－,4)含量的實驗步驟：量取一定體積的酸性礦井水，_______________________________________________________________________，根據(jù)采集的數(shù)據(jù)計算廢水中SOeq\o\al(2－,4)含量。(實驗中須使用的試劑有：稀氨水、30%雙氧水、1mol·L－1BaCl2溶液)【答案】19.Ⅰ.(1)玻璃棒、膠頭滴管(寫出1個給1分，多寫量筒不扣分)；(2)19.80偏低；(3)重復(fù)步驟3、步驟4操作2～3次(或進行空白實驗)Ⅱ.(1)2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(不配平扣1分)；(2)參加過量30%雙氧水充分反響后，再向其中滴加稀氨水至不再產(chǎn)生沉淀，過濾并洗滌沉淀2～3次，將濾液、洗滌液合并后，參加過量1mol·L－1BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干，稱取所得固體質(zhì)量。(除Ⅱ(2)題5分外，其余每空2分，共15分)【2023年重慶市一診】28.碳酸鎂晶須生產(chǎn)，本錢低，用途廣泛，制備條件溫和，必須會成為繼硼酸鎂晶須之后又一具有巨大開展?jié)摿Φ逆V鹽晶須產(chǎn)品，用鎂鹽與碳酸氫氨為原料，采用低溫水溶液合成法制，備碳酸鎂晶須，合成步驟為：=1\*GB3①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液。=2\*GB3②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐漸滴參加硫酸鎂溶液，控制溫度500C，反響一段時間。=3\*GB3③用氨水調(diào)節(jié)溶液PH至9.5，放置1h后，過濾洗滌，枯燥，得到碳酸鎂晶須產(chǎn)品.II.測定產(chǎn)品MgCO3.nH2O中的n值，所用儀器和藥品如下圖，通過測定裝置C中質(zhì)量的增加來確定n值。答復(fù)以下問題:〔1〕假設(shè)配制500毫升0.1摩爾每升的MgSO4溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、和膠頭滴管外還需要?！?〕步驟=2\*GB3②，控制溫度在500C較好的加熱方法是，〔3〕步驟=3\*GB3③加氨水后反響的離子方程式為。〔4〕洗滌碳酸鎂晶須的操作方法是〔5〕上述裝置的連接順序為〔按氣流方向，用接口字母表示〕，〔6〕加熱前先充入N2，排進裝置中的空氣，稱取C的初始質(zhì)量后，邊加熱邊充入N2的作用是?！?〕實驗前準(zhǔn)確稱取30.6g產(chǎn)品放在A中，充分加熱后,假設(shè)B裝置無殘留物，，裝置C的質(zhì)量增重13.2g，那么n=。【答案】【2023年黑龍江省齊齊哈爾市一?！?8．(14分)：氮化鋁(AlN)溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣。(1)AlN與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式為。(2)甲同學(xué)通過測定AlN與NaOH溶液反響產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量來測定AlN的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反響，忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)，實驗裝置如下：①選擇上圖中適宜的裝置，其連接順序為(按氣流從左到右方向，填標(biāo)號，某些裝置可重復(fù)使用)。②裝置A中枯燥管的作用是。(3)乙同學(xué)通過測定氨氣體積來測定AlN的純度。①導(dǎo)管a的作用是。②讀數(shù)前，需要進行的操作是。③假設(shè)稱取樣品的質(zhì)量為mg，量氣管中測定的氣體體積為VmL，該實驗條件下的氣體摩爾體積為VmL·mol-1，那么AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；假設(shè)讀取量氣管中氣體的體積時,液面左高右低,那么測得的AlN的純度(填“偏大〞“偏小〞或“無影響")?！敬鸢浮?8.(1)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑(3分)；(2)①DBCAC(2分)；②防止倒吸、導(dǎo)氣(2分)；(3)①保持燒瓶與分液漏斗的壓強相同，使分液漏斗中的液體能順利留下；消除由于參加NaOH溶液而引起的氨氣體積誤差(2分)；②恢復(fù)至室溫，上下調(diào)節(jié)量氣管，使量氣管中的液面與枯燥管中的液面相平(2分)；③41V/(1000mVm)×100%(2分)

偏大(2分)?！?023年山東省濟南市一?！?6.(14分)H2O2是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定

某醫(yī)用消毒劑中H2O2的濃度。實驗步驟如下：①標(biāo)準(zhǔn)液的配制和標(biāo)定：稱取一定量KMnO4固體溶于水，避光放置6～10

天，過濾并取濾液于滴定管中待用，稱取mgNa2C2O4

固體于錐形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積V1ml，滴定過程中發(fā)生的一個反響為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。②H2O2濃度的測定：取待測樣品25mL稀釋至500

mL，再移取10.00

mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗溶液的體積V2

mL。答復(fù)以下問題：(1)②中移取10.00mL待測液所用主要儀器名稱為。(2)配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時需要久置并過濾掉變質(zhì)生成的MnO2，該過濾操作需用。a.普通漏斗和濾紙b.布氏漏斗和濾紙c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗(3)標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時需要控制溫度為75～85℃，溫度過低反響較慢，溫度過高可能會因而導(dǎo)致KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的標(biāo)定濃度偏高，在恒定溫度下進行滴定操作時，開始時反響速率較慢，隨后加快，導(dǎo)致速率加快的原因是。(4)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定H2O2的離子方程式為；當(dāng)?shù)味ǖ娇梢哉J(rèn)為已到達滴定終點。(5)該醫(yī)用消毒劑中H2O2的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。(6)②中假設(shè)用鹽酸代替H2SO4，測定結(jié)果將(填“偏高〞“偏

低〞或“無影響〞)?！敬鸢浮?6.(14分)(1)酸式滴定管(或移液管)(1分)；(2)c(1分)；(3)草酸分解生成的Mn2+對反響具有催化作用；(4)2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O；滴入一滴KMnO4溶液后，錐形瓶中液體由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；(5)(6)偏高?！?023年湖南省衡陽市一模】11.某課外興趣小組同學(xué)利用以下圖裝置測定FeSO4·xH2O中結(jié)晶水含量,實驗前測得裝置A(包括石英玻璃管及兩端開關(guān)K1和K2)的質(zhì)量為m1g裝入樣品測得裝置A的質(zhì)量為m2g.以下有關(guān)說法錯誤的選項是〔〕A.儀器B的名稱為球形枯燥管,其中可裝入堿石灰B.加熱前先通入一段時間的N2以排除裝置中的空氣,目的是防止發(fā)生爆炸C.假設(shè)加熱直至恒重時,A的質(zhì)量為m3g,那么D.假設(shè)先加熱一段時間后再通入N2或撤去B裝置都會使x值偏低【答案】B【2023年湖南省衡陽市一?！?6.(14分)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,某研究性學(xué)習(xí)小組用以下圖裝置進行“草酸晶體受熱分解的局部產(chǎn)物的驗證〞的實驗,答復(fù)以下問題。【資料查闊】①草酸晶體在101℃時開始熔化,150℃時開始升華,175℃時開始分解;②草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。(1)按照如下圖的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物,裝置B中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁,由此甲同學(xué)判斷草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2。但立即遭到乙同學(xué)反對,其反對的理由可能是______________________。(2)丙同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進行驗證,X應(yīng)選用________濃溶液(填化學(xué)式),D裝置的作用是____________________.(3)實驗過程中涉及如下操作:①點燃A處的酒精燈;②熄滅A處的酒精燈;③點燃E處的酒精燈;④熄滅E處的酒精燈。這4步操作由先到后的順序為____________(填序號)。點燃E處酒精燈前必須要進行的操作是______________.(4)實驗過程中發(fā)現(xiàn)E中黑色粉末變紅色,F中有黑色固體生成,經(jīng)檢測F中的固體為金屬單質(zhì),那么F中反響的化學(xué)方程式為______________(5)丁同學(xué)用滴定法測定草酸晶體中結(jié)晶水的含量,進行以下操作步驟一:用分析天平稱取3.15g純潔的該草酸晶體,配制成250mL溶液。步驟二:用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中,并參加適量硫酸酸化。步驟三:取0.100mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液,進行滴定,三次結(jié)果如下:滴定反響的離子方程式為:MnO4—+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O(未配平)請答復(fù)以下問題:①配制草酸溶液的操作步驟依次是:將晶體置于燒杯中,加水溶解,將溶液轉(zhuǎn)移入________，洗滌,定容,搖勻。②通過計算確定x=_________?！敬鸢浮?6．〔14分〕〔1〕揮發(fā)出的草酸與澄清石灰水反響也產(chǎn)生相同的現(xiàn)象〔或：因為草酸鈣、草酸氫鈣都為白色沉淀〕〔2分〕；〔2〕NaOH〔1分，寫名稱計0分〕枯燥CO〔或：除去CO中的水蒸氣〕〔1分〕；〔3〕①③④②〔2分〕檢驗CO的純度〔2分，表達“驗純〞即計2分〕；〔4〕PdCl2＋H2O＋CO===Pd↓＋CO2＋2HCl〔2分，無“↓〞符號也計2分〕；〔5〕①250mL容量瓶〔只寫“容量瓶〞計1分〕〔2分〕；②2〔2分〕?！?023年山東省泰安市一?！?8．(15分)砷為VA族元素