高一化學(xué)必修一物質(zhì)的分類知識(shí)點(diǎn)

高一化學(xué)必修一物質(zhì)的分類知識(shí)點(diǎn)高一化學(xué)必修一(一)第一節(jié)物質(zhì)的分類膠體分散系相關(guān)概念分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。下面比較幾種分散系的不同：分散系分散質(zhì)的直徑＜1nm（粒子直徑小于10-9m）1nm－100nm（粒子直徑在10-9~10-7m）＞100nm（粒子直徑大于10-7m）分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。三、膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。膠體的性質(zhì)：①丁達(dá)爾效應(yīng)——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。②布朗運(yùn)動(dòng)——在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。③電泳——在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負(fù)電;B、膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。膠體穩(wěn)定存在的原因：(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng)，不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮膠體凝聚的方法：(1)加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑>10-7m，從而沉降。能力：離子電荷數(shù)，離子半徑陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈l3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠O42->NO3->Cl-(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如：蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。膠體的提純凈化利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。(1)實(shí)驗(yàn)步驟①把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中(半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過)。②2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL，向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可以看到在加入AgNO3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀;在加入碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Cl-能透過半透膜，從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸餾水中，淀粉不能透過半透膜，沒有擴(kuò)散到蒸餾水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。(4)注意事項(xiàng)：半透膜袋要經(jīng)檢驗(yàn)未破損，否則，淀粉粒子也會(huì)進(jìn)入蒸餾水。不能用自來水代替蒸餾水，否則，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不可靠。一般要在2min以后再作Cl-的檢驗(yàn)，否則，Cl-出來的太少，現(xiàn)象不明顯。高一化學(xué)必修一(二)第一節(jié)物質(zhì)的分類1.物質(zhì)分類：純凈物和混合物a、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，純凈是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。b、混合物：由兩種或多種物質(zhì)組成，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)(例如：空氣、、溶液、碳酸飲料、牛奶等)。2.注意事項(xiàng)：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物。另：水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物;自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物2.物質(zhì)的組成從宏觀的角度看，物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度看，原子?分子?離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子?物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有：(1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔?沸點(diǎn)可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物?其中：油脂?高分子化合物?玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物?(2)對(duì)于化合物可根據(jù)晶體類型判斷：離子晶體是由陰?陽離子構(gòu)成的;分子晶體是由分子構(gòu)成的;原子晶體是由原子構(gòu)成的?(3)對(duì)于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類型判斷：金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體?分子晶體分別由原子?分子構(gòu)成?3.物質(zhì)的分類(1)分類是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一，物質(zhì)分類的依據(jù)有多種，同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類別?(2)物質(zhì)的分類依據(jù)不同，可以有多種分類方法，特別是氧化物的分類是物質(zhì)分類的難點(diǎn)，要掌握此類知識(shí)，關(guān)鍵是明確其分類方法。氧化物的分類比較復(fù)雜，判斷氧化物所屬類別時(shí)，應(yīng)注意以下幾個(gè)問題：①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等?②堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物)，Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復(fù)雜氧化物)，Al2O3和ZnO為兩性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物?③酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸?堿(如SiO2、MgO)高一化學(xué)必修一(三)第一節(jié)物質(zhì)的分類?常見的分類方法(1)交叉分類法:依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的種分類方法。(2)樹狀分類法:對(duì)同類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類的分類法。?分散系及其分類(1)概念:把種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。其中被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為分散劑。(2)分類①按照分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)(氣、液固)共分為九種分散系。②按照分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液(小于1nm)，膠體(1~100nm)和濁液(大于100nm)。?膠體(1)定義:分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。(2)分類:按分散劑的狀態(tài)可將膠體分為固溶膠(如姻水晶)，液溶膠如Fe(OH)3;膠體]和氣溶膠(如霧云、煙)。(3)膠體的性質(zhì)及應(yīng)用:膠體可發(fā)生于達(dá)爾效應(yīng)布朗運(yùn)動(dòng)電泳和聚沉等。(4)Fe(OH),膠體的制備和提純。問題1膠體是否一定是膠狀物?膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化?不一定。分散質(zhì)粒子直徑介于1一100nm之間的分散系稱為膠體，與狀態(tài)無關(guān)，股體可以是氣溶膠液溶膠和固溶膠，如云霧煙都是膠體。膠體產(chǎn)生J達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)可見光散射而形成的，屬于物理變化。問題2為什么膠體粒子帶電而膠體卻不帶電?大多數(shù)膠體粒子比表面積大，吸附能力強(qiáng)，可吸附溶液中的離子，使其帶有一定的電荷。但一般情況下,同種膠體粒子在同一條件下吸附相同離子，帶相反電荷的離子留在分散劑中,整個(gè)膠體中陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)，故膠體呈電中性而不帶電。問題3如何鑒別膠體和溶液?鑒別膠體和溶液可利用丁達(dá)爾效應(yīng),膠體能發(fā)生T達(dá)爾效應(yīng)而溶液不能:其體方法:一央可見光照射溶液和膠體從垂直于光線的方向看去，膠體中會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路。而溶波不會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象。高一化學(xué)必修一(四)物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類及其依據(jù)1.簡(jiǎn)單分類方法樹狀分類法：多種物質(zhì)按同一依據(jù)逐級(jí)分類交叉分類法：同一物質(zhì)按不同依據(jù)分屬不同種類。如：2.物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類及其依據(jù)(一)氧化物及其分類(1).金屬氧化物：Na2OMgOAl2O3Na2O2Fe3O4非金屬氧化物：COCO2NONO2SO2SO3H2OH2O2①定義②舉例③酸性氧化物與非金屬氧化物堿性氧化物與金屬氧化物④酸性氧化物與水反應(yīng)的關(guān)系、酸酐的分析⑤堿性氧化物與水反應(yīng)的關(guān)系堿加熱分解的情況分析⑥酸性氧化物與堿性氧化物的反應(yīng)(二)酸及其分類、無氧酸：H2SHFHClHBrHIHCN含氧酸:H2CO3HNO3H3PO4H2SO4H2SO3H2SiO3HClO、一元酸、二元酸、三元酸強(qiáng)酸：HClHBrHIH2SO4HNO3HClO4弱酸：H2CO3H2SO3HClOCH3COOHH3PO4H2SHFHCN、可溶性酸難溶性酸(H2SiO3、H4SiO4)、強(qiáng)氧化性酸：濃H2SO4HNO3HClO非氧化性酸補(bǔ)充：酸的定義和通性：(由H+表現(xiàn)出來的性質(zhì))(1)使指示劑變色：紫色石蕊變紅(2)與較活潑金屬反應(yīng)置氫(3)酸堿中和反應(yīng)(4)與堿性氧化物反應(yīng)(5)與部分鹽反應(yīng)(強(qiáng)酸制弱酸)(三)堿及其分類1、一元堿NaOHKOHNH3.H2O二元堿Ca(OH)2Ba(OH)2多元堿Fe(OH)32、強(qiáng)堿NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2弱堿NH3.H2O及難溶性堿注：H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-(一元弱酸)兩性氫氧化物(三元弱堿)補(bǔ)充：堿的定義和通性(由OH-體現(xiàn)的性質(zhì))(1)紫色石蕊變藍(lán)、無色酚酞變紅(2)酸堿中和(3)與酸性氧化物反應(yīng)(4)與部分鹽反應(yīng)(強(qiáng)堿制弱堿)(四)鹽的分類(定義：金屬陽離子或氨根離子與酸根離子)(1)、依據(jù)陽離子的種類：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等(2)、依據(jù)酸根離子：鹽酸鹽(Cl-)碳酸鹽(CO32-)硫酸鹽(SO42-)硝酸鹽(NO3-)(3)、依據(jù)酸堿中和程度：酸式鹽NaHCO3NaHSO4NaH2PO4Na2HPO4堿式鹽Cu2(OH)2CO3(4)、依據(jù)酸堿的強(qiáng)弱強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽Na2SO4強(qiáng)酸弱堿鹽NH4ClAl2(SO4)3FeCl3酸性弱酸強(qiáng)堿鹽Na2CO3CH3COONa堿性弱酸弱堿鹽CH3COONH4中相對(duì)強(qiáng)弱(5)、依據(jù)酸堿種類復(fù)鹽：KAl(SO4)2混鹽：CaCl2.Ca(ClO)2高一化學(xué)必修一(五)1.物質(zhì)及其變化的分類(1)物質(zhì)的分類分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。(2)化學(xué)變化的分類根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類：①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。2.電解質(zhì)和離子反應(yīng)(1)電解質(zhì)的相關(guān)概念①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。③酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì)酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。(2)離子反應(yīng)①有離子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。②復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。③在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。(3)離子方程式離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。3.氧化還原反應(yīng)(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。(2)氧化劑和還原劑反應(yīng)中，得到電子(或電子對(duì)偏向)，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑;失去電子(或電子對(duì)偏離)，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的變化關(guān)系可用下式表示：氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數(shù)也必定相等。4.分散系、膠體的性質(zhì)(1)分散系把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系