原電池基礎(chǔ)練習(xí)題集

原電池基礎(chǔ)練習(xí)題集原電池基礎(chǔ)練習(xí)題集/NUMPAGES16原電池基礎(chǔ)練習(xí)題集原電池基礎(chǔ)練習(xí)題集原電池基礎(chǔ)練習(xí)題一、選擇題1.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

A．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．原電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)

C．原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向負(fù)極

D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成

答案選A2．某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，此金屬是A．鐵B．銅C．鋁D．鎂答案選A3．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A．正極附近的SO2-離子濃度逐漸增大B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出答案選D4．對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（）①鋅片溶解了32.5克②鋅片增重了32.5克③銅片上析出1克氫氣④銅片上析出1mol氫氣A．①③ B．①④ C．②③ D．②④答案選A5．某金屬與稀鹽酸作用無氫氣產(chǎn)生，該金屬與銅能組成原電池，此金屬是（）A．MgB．FeC．AgD．Cu答案選C6．對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是A．Zn是負(fù)極B．電子由Zn經(jīng)外電路流向CuC．溶液中H+向負(fù)極移動D．原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過答案選D7.X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有如下化學(xué)反應(yīng)，(1)水溶液中：X+Y2+=X2++Y(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2(3)M、N為電極，與N的鹽酸溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-2e—=M2+(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。則金屬性強(qiáng)弱順序正確的是()A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<ZC.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y答案選C8.原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)的是

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H＞0

B．Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3?H2O(l)+8H2O(l)；△H＞0

C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H＜0

D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l)；△H＜0

答案選D9．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負(fù)極；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b為正極，則四種金屬活動性順序由強(qiáng)到弱為()A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a答案選B10．一個原電池的總反應(yīng)方程式為Zn＋Cu2+Zn2+＋Cu，該原電池可能為ABCD正極CuAlZnFe負(fù)極ZnZnCuZn電解質(zhì)溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2 答案選D11．從理論上分析，關(guān)于Fe—CuSO4溶液—Cu原電池的敘述正確的是A．銅極為負(fù)極B．電子從銅沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鐵C．鐵表面析出金屬銅D．總反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu答案選D7．等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量的CuSO4溶液，如各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系，正確的是答案選A12．下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是正確的是（）①②③④A．③①②④B．④①③②C．①③②④D．②④①③答案選C13．分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑答案選B14．把一小塊鎂鋁合金放入6mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，可以形成微型電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)A.Mg－2e-=Mg2+B.2Al－6e-+8OH-=2AlO2-+4H2OC.4OH-－4e-=2H2O+O2↑D.2H2O+2e-=2OH-+H2↑答案選B15.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為

Ag2O+Zn+H2O=2Ag＋Zn(OH)2.電池放電時，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A.AgB.ZnC.Ag2OD.Zn(OH)2

答案選B16．銀鋅紐扣電池放電時的反應(yīng)為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有關(guān)說法中不正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．做負(fù)極C．Ag2O在正極上發(fā)生還原反應(yīng) D．可用稀硝酸做電解質(zhì)溶液答案選D17.銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。判斷氧化銀是

A．負(fù)極，并被氧化B．正極，并被還原C．負(fù)極，并被還原D．正極，并被氧化

答案選B18.人們對廢舊電池的處理的主要目的是

A.回收電池外殼的金屬材料B.回收電池中的二氧化錳

C.回收電池中的石墨電極D.防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對土壤、水源的污染

答案選D19.鋰電池的總反應(yīng)式是Li＋MnO2＝LiMnO2。下列說法正確的是

A.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－e-＝Li+

B.Li是正極，電極反應(yīng)為Li＋e-＝Li-

C.MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2＋e-＝MnO2-

D.鋰電池是一種環(huán)保型電池

答案選D20.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是（）A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)答案選C21.將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構(gòu)成CH4燃料電池。已知通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O;通入O2的另一極，其電極反應(yīng)是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，下列敘述不正確的是（）A.通入CH4的電極為負(fù)極B.正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.燃料電池工作時溶液中的陰離子向負(fù)極移動D.該電池使用一段時間后應(yīng)補(bǔ)充KOH答案選B22．根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是A．燒杯a中的溶液pH升高B．燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑答案選A放電充電23．據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H放電充電Ａ．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極Ｂ．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大Ｃ．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+6H2OＤ．充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子答案選A二、非選擇題1.如右圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）。A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。答案:（1）D（2）加CuSO4溶液后，構(gòu)成Fe—Ag原電池，F(xiàn)e溶解，質(zhì)量減??；Cu2＋在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質(zhì)量增加2.（1）今有反應(yīng)2H2＋O22H2O構(gòu)成了燃料電池，則負(fù)極應(yīng)通，正極應(yīng)通。電極反應(yīng)式為：負(fù)極，正極：。（2）如把KOH改為稀H2SO4做電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極，正極。兩電極附近溶液的pH各有何變化？。（3）如把H2改為CH4、KOH做導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極，正極。答案:(1)H2O22H2+4OH－－4e－===4H2OO2+2H2O+4e－===4OH－(2)2H2－4e－===4H+O2+4H++4e－===2H2O前者的pH變小，后者的pH變大。（3）CH4+10OH－－8e－===CO+7H2O4H2O+2O2+8e－===8OH－3．如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。（1）中反應(yīng)的離子方程式為 ，（2）中的電極反應(yīng)：Fe： 、Sn： Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變） ，（3）中被腐蝕的金屬是 、其電極反應(yīng)式為 。比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 答案：(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑(2)Fe+2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑(3)2134．近年我國首創(chuàng)以Al──空氣──海水為能源的新型電池，以海水為電解液．靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．其工作時電極總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3；請判斷：（1）原電池的負(fù)極是______；（2）工作時原電池的兩極反應(yīng)：A．負(fù)極______；B．正極______；（3）工作時原電池正極附近pH______（增大，減小，不變）．答案：（1）Al（2）Al-3e=Al3+；O2+2H2O+4e=4OH-（3）增大5．依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是__________________。(2)銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為___，X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________。(3)外電路中的電子是從________極流向________極。(4)鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將________偏轉(zhuǎn)。答案：(1)ZnCuCl2溶液(2)正Cu2＋＋2e－=CuZn－2e－=Zn2＋(3)ZnCu(4)Zn6．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2Oeq\o(=,\s\up7(放電),\s\do5(充電))3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。請回答下列問題：(1)高鐵電池的負(fù)極材料是____________。(2)放電時，正極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；已知負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，則正極反應(yīng)為________________________。(3)放電時，________(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。答案：(1)Zn(2)還原FeOeq\o\al(2－,4)＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－(3)正7．（12分）已知反應(yīng)AsO43－+2I－+2H+AsO３3－+I2+H2O是可逆反應(yīng)．設(shè)計如圖裝置，進(jìn)行下述操作：（Ⅰ）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；（Ⅱ）若改往（B）燒杯中滴加40％NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)．試回答：（1）兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)?答：