(浙江選考)2020版高考化學(xué)考前特訓(xùn)總復(fù)習(xí)第二部分加試30分特訓(xùn)7元素化合物與化學(xué)原理綜合題的突破

(浙江選考)2020版高考化學(xué)考前特訓(xùn)總復(fù)習(xí)第二部分加試30分特訓(xùn)7元素化合物與化學(xué)原理綜合題的打破((浙江選考)2020版高考化學(xué)考前特訓(xùn)總復(fù)習(xí)第二部分加試30分特訓(xùn)7元素化合物與化學(xué)原理綜合題的打破(//(浙江選考)2020版高考化學(xué)考前特訓(xùn)總復(fù)習(xí)第二部分加試30分特訓(xùn)7元素化合物與化學(xué)原理綜合題的打破(加試特訓(xùn)7元素化合物與化學(xué)原理綜合題的打破1．二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣(CO、H2)合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：2H(g)＋CO(g)CH3OH(g)H＝－90.0kJ·mol－1①2CHOH(g)CHOCH(g)＋HO(g)＝－24.5kJ·mol－1②3332222H＝－41.1kJ·mol－1③CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)以下說法正確的選項(xiàng)是________。A．反應(yīng)①的S＜0、H＜0，因此能在較低溫度下自覺進(jìn)行B．反應(yīng)③的H2O與CO的生成速率之比為1∶1時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)(2)反應(yīng)①合成的甲醇在工業(yè)上能夠用作燃料電池，請(qǐng)寫出甲醇燃料電池(KOH溶液)負(fù)極電極反應(yīng)式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________，電池總反應(yīng)離了方程式：________________________________________________________________。(3)當(dāng)合成氣中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒準(zhǔn)時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)CO轉(zhuǎn)變率影響如圖1所示，圖1中A點(diǎn)的v(逆)________(填“＞”、“＜”或“＝”)B點(diǎn)的v(正)，說明原由___________________________________________________________________________________。(1)必然溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________________nH2O____________________；水蒸氣的轉(zhuǎn)變率與的關(guān)系如圖2，計(jì)算該溫度下反應(yīng)③的nCO平衡常數(shù)K＝______。在圖2中作出一氧化碳的轉(zhuǎn)變率與nH2O的曲線。nCO2．(2020·義烏市群星外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上學(xué)期期中)Ⅰ.甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料擁有廣闊的應(yīng)用遠(yuǎn)景，CO加氫合成甲醇是合理利用CO的有效路子。由CO制備甲222醇的過程可能涉及反應(yīng)以下：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋H(g)CO(g)＋HO(g)H＝41.19kJ·mol－12221反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H222323－1反應(yīng)Ⅲ：CO(g)＋3H(g)CHOH(g)＋HO(g)H＝－49.58kJ·mol回答以下問題：(1)反應(yīng)Ⅲ的S________(填“＜”、“＝”或“＞”)0；反應(yīng)Ⅱ的H2＝__________________。在恒壓密閉容器中，充入必然量的H2和CO2(假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)系統(tǒng)中

CO2的平衡轉(zhuǎn)變率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖

1所示。反應(yīng)過程中，不能夠判斷反應(yīng)Ⅲ已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

________(填字母)。A．?dāng)嗔?/p>

3molH

—H鍵，同時(shí)生成

2molH

—O鍵B．CH3OH的濃度不再改變C．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．容器中氣體的壓強(qiáng)不變Ⅱ.電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)依照以下列圖回答以下問題：依照?qǐng)D2，若裝置B中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重

2.16g

，則流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為

____________。(4)在微電子工業(yè)中

NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上經(jīng)過電解含

NH4F

等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖3所示。寫出a電極的電極反應(yīng)式：_____________________________________________________________________________________________________。3．(2020·金華市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三10月選考適應(yīng)性考試)進(jìn)入秋季，浙江省中部盆地區(qū)域霧霾天氣時(shí)有發(fā)生，PM2.5污染較為嚴(yán)重，PM2.5約50%本源于某些氣體污染物在空氣中轉(zhuǎn)變而成的二次顆粒物。氮氧化物、SO是主要污染物。因此氮氧化物、SO的辦理成為化學(xué)家的22重要課題。(1)如圖1所示的電解裝置(電極均為惰性電極)可吸取SO2，并用陰極排出的溶液在堿性條件下吸取NO，轉(zhuǎn)變成無(wú)污染的2－，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_____________________N和SO223________________________________，寫出陰極排出的溶液在堿性條件下吸取NO的離子方2程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)活性炭擁有催化和吸附作用，

氮氧化物能夠借助于活性炭來(lái)辦理：

C(s)

＋2NO(g)

N2(g)＋CO2(g)

。為研究其催化收效，某化學(xué)興趣小組在恒溫

(T1

℃)條件下，將

NO和足量的活性炭加入一恒容密閉的真空容器中，監(jiān)測(cè)各物質(zhì)的濃度并記錄以下(忽略固體體積)：①解析表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________(保留兩位小數(shù))。②30min

后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，如圖

2表示

CO2的逆反應(yīng)速率

[v逆(CO2)]隨反應(yīng)時(shí)間

(t)的變化關(guān)系圖。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出在

30min

時(shí)辰改變上述條件，在

40min

時(shí)辰再次達(dá)平衡的變化曲線。4．(1)

對(duì)工業(yè)合成氨條件的研究素來(lái)是化學(xué)工業(yè)的重要課題，

在恒溫恒容的甲容器、

恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)，以以下列圖均達(dá)到平衡，生成的NH3均為0.4mol(

(圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量忽略水對(duì)壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解

)。t)。

分鐘后反應(yīng)①判斷甲容器中的反應(yīng)達(dá)平衡的依照是___________(填字母)。A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B．氣體的密度不隨時(shí)間改變C．c(N2)不隨時(shí)間改變D．單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3的同時(shí)耗資1molN2E．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3molH—H鍵，同時(shí)斷裂6molN—H鍵②該條件下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)＝________；平衡時(shí)，甲的壓強(qiáng)p平＝_______(用K初始?jí)簭?qiáng)p0表示)。近來(lái)華南理工大學(xué)提出利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2辦理廢氨水，裝置如以下列圖。①為了不影響HO的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適合硝酸調(diào)治溶液的pH約為5，則所得廢氨22水溶液中＋)__________(填“＞”、“＜”或“＝”)－)。c(NH