化學(xué)《學(xué)案導(dǎo)學(xué)與隨堂筆記》（浙江版）一講義：專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第一單元 第1課時(shí) 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第1課時(shí)二氧化硫的性質(zhì)和作用知識(shí)內(nèi)容必考要求加試要求1.二氧化硫的性質(zhì)(酸性氧化物、漂白性、還原性）。2．酸雨的成因和防治.baca目標(biāo)定位1。會(huì)依據(jù)酸性氧化物的通性及硫元素的化合價(jià)分析理解二氧化硫的性質(zhì);知道二氧化硫具有漂白性.2．通過認(rèn)識(shí)二氧化硫?qū)諝獾奈廴?、酸雨的危害，增?qiáng)環(huán)保意識(shí)。一SO2的性質(zhì)1．物理性質(zhì)SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大，易液化.2．化學(xué)性質(zhì)(1)按要求完成下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論試管中液面上升SO2易溶于水溶液顏色變紅色SO2的水溶液顯酸性溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后,溶液顏色恢復(fù)紅色SO2具有漂白性，但生成的化合物不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性,可被新制氯水氧化成SOeq\o\al（2－，4)，與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀（2)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)總結(jié)SO2的化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物的通性：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：a．與H2O反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3.b．與CaO反應(yīng)：SO2＋CaO=CaSO3.c．與足量的NaOH溶液反應(yīng):SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。d．NaOH溶液中通入足量SO2的反應(yīng)：SO2＋NaOH=NaHSO3.②二氧化硫具有漂白性,能跟某些有色物質(zhì)（如品紅等)化合生成無色物質(zhì),但此無色物質(zhì)不穩(wěn)定，見光、遇熱或長(zhǎng)久放置又容易分解，恢復(fù)到原來的顏色（與HClO、過氧化氫等漂白原理有本質(zhì)區(qū)別).③二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性：可被多種氧化劑（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2、Fe3＋等)氧化。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:a．SO2與O2反應(yīng)：2SO2＋O2eq\o（,\s\up7（催化劑）,\s\do5()）2SO3;b．SO2與H2O2反應(yīng)：SO2＋H2O2=H2SO4；c．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl.歸納總結(jié)SO2的性質(zhì)（1)SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，表現(xiàn)出還原性。SO2能使品紅溶液褪色，表現(xiàn)出漂白性。SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)出其酸性氧化物的通性。(2)SO2具有弱氧化性，如：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。（3)SO2與鹽溶液的反應(yīng)，如：SO2＋2NaHCO3=Na2SO3＋H2O＋2CO2或SO2＋NaHCO3=NaHSO3＋CO2。除去CO2氣體中混有的SO2氣體，可以選用飽和NaHCO3溶液.(4）SO2與堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物與用量有關(guān)，如：SO2＋Ca(OH）2=CaSO3↓＋H2O，2SO2＋Ca（OH）2=Ca（HSO3)2。(5）SO2氣體的檢驗(yàn)方法是將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱，溶液恢復(fù)紅色。1．下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法正確的是(）A．密度比空氣小B．是無色無味的氣體C．可用SO2漂白食物D．可與NaOH溶液反應(yīng)答案D2．如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。現(xiàn)用70％硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯(cuò)誤的是(）A．紫色石蕊溶液變藍(lán)色B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺答案A解析SO2氣體與水反應(yīng)生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸變紅色，不會(huì)變藍(lán)色,故A錯(cuò)誤.二酸雨的形成及危害1．空氣中的SO2主要來自煤、石油和某些含硫金屬礦物的燃燒和冶煉，是大氣污染物之一,直接危害人體健康，能形成酸雨。pH小于5。6的降水叫做酸雨，正常雨水pH約為5。6,這是溶解了CO2的緣故。2．硫酸型酸雨的形成主要有兩條途徑：SO2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（\o(→,\s\up7（光照、煙塵中金屬氧化物等作用)，\s\do5（催化劑)）SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,\o（→，\s\up7（雨水），\s\do5(水)）H2SO3\o（→，\s\up7（O2），\s\do5（空氣中的O2））H2SO4））反應(yīng)方程式分別為途徑1:2SO2＋O2eq\o（，\s\up7(催化劑）,\s\do5()）2SO3;SO3＋H2O=H2SO4。途徑2：SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O2=2H2SO4.3．酸雨的危害(1）使江河湖泊中的水酸化,導(dǎo)致魚類難以生存,影響水生生物的繁殖。(2）使土壤酸化。酸雨落入土壤中，使其中的鈣、鎂等營(yíng)養(yǎng)元素溶出，并迅速流失，導(dǎo)致土壤肥力下降,并被逐漸酸化，使農(nóng)作物和樹木的生長(zhǎng)遭到破壞.（3)酸雨會(huì)加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、電信電纜、雕塑等的腐蝕。4．防治措施（1)調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源。（2）研究煤的脫硫技術(shù)，改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少SO2的排放。（3）加強(qiáng)工廠廢氣的回收處理。歸納總結(jié)酸雨的形成過程[提醒］燃煤脫硫反應(yīng)：SO2＋CaOeq\o(=，\s\up7（△））CaSO3；2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up7(△)）2CaSO4。3．某雨水樣品剛采集時(shí)測(cè)得pH為4.82，放在燒杯中2小時(shí)后，再次測(cè)得pH為4.68。以下敘述正確的是(）A．雨水樣品酸度逐漸減小B．雨水樣品酸度沒有變化C．雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2D．雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO4答案D解析題干中雨水樣品的pH為4。82，則為酸雨,而酸雨形成的一個(gè)主要原因是排放到空氣中的SO2與雨水結(jié)合形成酸性物質(zhì)。本實(shí)驗(yàn)測(cè)得雨水的pH變小,即酸性變強(qiáng)，而降雨中CO2已經(jīng)達(dá)到飽和,不可能是吸收CO2的緣故，只能是弱酸H2SO3被氧化成了強(qiáng)酸,有關(guān)反應(yīng)是SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2=2H2SO4。4．形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)示為含硫燃料eq\o（→，\s\up7（O2),\s\do5（反應(yīng)①）)Aeq\o(→，\s\up7(O2)，\s\do5（反應(yīng)②)）Beq\o(→，\s\up7(H2O)，\s\do5（反應(yīng)③）)硫酸回答下列問題：（1)A物質(zhì)的化學(xué)式為_____________，B物質(zhì)的化學(xué)式為________________________。（2）洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是________。a．Ca（OH)2 b．Na2CO3c．CaCl2 d．NaHSO3（3）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________。(4)某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2，先用石灰漿吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏(CaSO4·2H2O）。寫出有關(guān)反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。答案(1)SO2SO3（2)ab（3)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(4）SO2＋Ca（OH）2=CaSO3＋H2O，2CaSO3＋O2＋2H2O=2CaSO4·2H2O1．有關(guān)硫的氧化物的敘述不正確的是()A．空氣中二氧化硫主要來源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒B．二氧化硫與飄塵接觸，部分氧化為三氧化硫，危害更嚴(yán)重C．酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D．減少大氣中SO2污染的主要方法之一是減少含硫化石燃料的燃燒答案C解析大氣中SO2主要來源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒，A正確；SO2與O2在飄塵等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成強(qiáng)酸H2SO4，危害更大，B正確；酸雨中還有硫酸鹽，C錯(cuò);煤和石油中均含有硫元素，D正確。2．能證明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失C．品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失D．溴水中通入SO2氣體后橙色消失答案C解析酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失、溴水中通入SO2氣體后橙色消失都是利用了SO2的還原性，是因?yàn)镸nOeq\o\al（－,4)和Br2被SO2還原為Mn2＋和Br－而褪色,加入酚酞的NaOH溶液紅色消失是因?yàn)橥ㄈ氲腟O2氣體與NaOH反應(yīng)而使堿性減弱;只有SO2氣體通入品紅溶液后紅色消失才能證明SO2具有漂白性。3．下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（）A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2C．Na2S D．BaCl2答案D解析SO2是酸性氧化物，能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀；H2SO3屬于弱酸，不能與BaCl2溶液反應(yīng)；H2SO3中S元素呈＋4價(jià)，因此H2SO3在反應(yīng)中既可表現(xiàn)酸性，又可表現(xiàn)還原性與氧化性,SO2與Ba(NO3)2、Na2S反應(yīng)的方程式分別為3SO2＋2H2O＋Ba(NO3）2=BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4，3SO2＋2Na2S=3S↓＋2Na2SO3。4．下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④C．②③④⑤ D．①②③④⑤答案C解析SO2和CO2都是酸性氧化物,都能與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶性鹽，故不能用澄清石灰水區(qū)別SO2和CO2.SO2具有氧化性，能將H2S氧化生成單質(zhì)S(有淡黃色沉淀生成)。也具有還原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化（溶液褪色)，而CO2不具有這些性質(zhì)。SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，CO2不具有這一性質(zhì)，所以可用②③④⑤四種試劑來區(qū)別SO2和CO2氣體。5．化石燃料燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要原因，下列措施中不能減少酸雨危害的是（）A．對(duì)含硫化石燃料進(jìn)行脫硫處理B．研發(fā)和使用替代化石燃料的新能源C．對(duì)含SO2廢氣進(jìn)行回收和利用D．將含SO2廢氣直接排放至高空答案D解析A、B、C都可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；而將含SO2廢氣直接排放至高空,可導(dǎo)致酸雨。6．用如圖裝置進(jìn)行SO2氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：（1)儀器D的名稱是________________________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，儀器A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________。(3)寫出儀器C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________.答案(1)U形干燥管（2）品紅溶液褪色(3）2H2O＋SO2＋2Fe3＋=2Fe2＋＋SOeq\o\al（2－，4)＋4H＋解析(1）依據(jù)形狀可知：裝置D中盛放堿石灰的儀器名稱是U形干燥管。(2）二氧化硫具漂白性，能使品紅溶液褪色,A中盛放的是品紅溶液，所以儀器A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色。（3）二氧化硫具有還原性，能被鐵離子氧化為硫酸根，離子方程式為2H2O＋SO2＋2Fe3＋=2Fe2＋＋SOeq\o\al（2－，4)＋4H＋。課時(shí)作業(yè)[經(jīng)典基礎(chǔ)題］1．關(guān)于SO2的敘述中正確的是()A．在有的反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，在有的反應(yīng)中表現(xiàn)還原性B．是酸性氧化物,溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C．SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀答案A解析亞硫酸不穩(wěn)定,易分解，B項(xiàng)錯(cuò)；SO2與NaOH反應(yīng)還可能生成NaHSO3，C項(xiàng)錯(cuò)；SO2與BaCl2溶液不反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)。2．下列能使品紅溶液褪色的是（）A．SO2 B．BaSO4C．KCl D．CO2答案A解析二氧化硫可以與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色而具有漂白性，A正確;BaSO4、KCl、CO2均不和品紅溶液反應(yīng),不能使品紅溶液褪色，B、C、D錯(cuò)誤。3．下列離子方程式正確的是（)A．向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2＋OH－=HSOeq\o\al（－,3）B．向氯水中通入少量的SO2Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4）C．將SO2通入到飽和的NaHCO3溶液中2H＋＋COeq\o\al（2－，3）=H2O＋CO2D．將SO2通入到BaCl2溶液中SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3＋2H＋答案B解析A項(xiàng)為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－，3）＋H2O；C項(xiàng)中應(yīng)為2HCOeq\o\al(－，3)＋SO2=SOeq\o\al(2－，3）＋2CO2＋H2O；D項(xiàng)中不反應(yīng).4．下列關(guān)于二氧化硫的說法不正確的是()A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì),說明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,說明它能和水反應(yīng)生成H2SO3C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性D．實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣答案A5．下列四種有色溶液與SO2作用,均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是()①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④淀粉。碘溶液A．①③ B．①③④C．②③ D．②④答案D解析SO2使酸性KMnO4溶液、淀粉.碘溶液褪色均體現(xiàn)其還原性.SO2使品紅溶液褪色是漂白性的結(jié)果.SO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)使溶液褪色。6．下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（)實(shí)驗(yàn)記錄A無色無色無現(xiàn)象無色沉淀B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色沉淀白色沉淀D無色無色無色沉淀無色沉淀答案B解析二氧化硫能使紫色的石蕊溶液變紅，但是不能使其褪色;二氧化硫能使品紅溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3）2溶液中，被氧化成SOeq\o\al(2－，4)，與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀;通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SOeq\o\al(2－,3)，而后生成BaSO3白色沉淀。7．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）.則下列有關(guān)說法正確的是（）A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明SO2具有漂白性C．濕潤(rùn)淀粉。KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2答案C解析由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果,B項(xiàng)錯(cuò)誤；除去多余的SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤；濕潤(rùn)的淀粉。KI試紙未變藍(lán)，即無I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。8．如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是（)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性答案A解析SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為弱酸，不能與BaCl2溶液反應(yīng)。9．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖.下列說法錯(cuò)誤的是(）A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C．整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)答案B解析SO2是形成酸雨的重要物質(zhì)，經(jīng)過處理后能減少酸雨的形成，A項(xiàng)正確；CaCO3受熱分解生成CaO和CO2的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，SO2與CaO反應(yīng)生成CaSO3，屬于化合反應(yīng)，CaSO3和O2反應(yīng)生成CaSO4，屬于化合反應(yīng),也屬于氧化還原反應(yīng)；該過程沒有涉及置換反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤；整個(gè)過程中，SO2與CaCO3和O2反應(yīng)生成了CaSO4和CO2(2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2),C項(xiàng)正確；SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo),D項(xiàng)正確。10．能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③氫硫酸④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO3A．只有① B．①③④C．④⑤⑥ D．①④⑥答案D解析有關(guān)反應(yīng)為①SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr(無沉淀生成);②SO2＋Ba（OH）2=BaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；③SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O（有沉淀生成)；④SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2(無沉淀生成）;⑤SO2與稀H2SO4不反應(yīng)；⑥SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3（無沉淀生成),對(duì)照題意，符合條件的有①④⑥.[能力提升題］11．我國是世界三大酸雨重發(fā)區(qū)之一?，F(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下：測(cè)定時(shí)間/h01234雨水的pH4。734。634.564。554.55分析數(shù)據(jù),回答下列問題:（1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：________________________________________________________________________。(2）①雨水樣品的pH變化的原因是__________________________________________________________________________________________________________（用化學(xué)方程式表示)。②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁陀肅l2消毒的自來水混合，pH將________（填“變大”“變小”或“不變”)，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________（用化學(xué)方程式表示)。(3)下列措施中,可減少酸雨產(chǎn)生的途徑是________。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③ B．②③④⑤C．①③⑤ D．①③④⑤（4）工業(yè)上將生石灰添加到燃煤中可以達(dá)到“固硫”（不使硫化物進(jìn)入大氣)的效果。“固硫”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________、________________________________________________________________________。（5)目前正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法：第一步用Na2SO3溶液吸收SO2；第二步是加熱吸收液,使之重新生成Na2SO3，同時(shí)得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品.寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2=2H2SO4(2)①2H2SO3＋O2=2H2SO4②變小H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO=H2SO4＋HCl或SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl)(3）C（4）SO2＋CaOeq\o（=，\s\up7（△))CaSO32CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up7（△)）2CaSO4（5)Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，2NaHSO3eq\o（=,\s\up7（△）)Na2SO3＋SO2↑＋H2O解析（1)①酸雨放置時(shí)pH變小，其原因是雨水中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化所致:2H2SO3＋O2=2H2SO4。②酸雨和含Cl2的自來水混合,應(yīng)考慮H2SO3與Cl2（或HClO)的反應(yīng):H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl（或H2SO3＋HClO=H2SO4＋HCl或SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl)。因此酸雨與自來水混合后溶液pH將變小。（2）減少酸雨的形成需減少SO2的排放，將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源(如煤的氣化和液化)；燃料脫硫、固硫；開發(fā)不含硫的新能源（如氫能、核能等）,都是有效措施.因此①③⑤正確.(3）“固硫”時(shí)將煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為無污染的CaSO4。(4)依據(jù)題目所給的信息,可以很容易寫出化學(xué)方程式,注意聯(lián)系CO2和Na2CO3溶液的反應(yīng)。12．（1)下圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，請(qǐng)回答下列問題.①B中加入的試劑是__________，作用是____________________________________。②C中加入的試劑是__________，作用是____________________________________。③D中加入的試劑是__________，作用是____________________________________。④實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________.(2）如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問題。ABCDX氯氣二氧化硫二氧化碳氯化氫YNa2SO3溶液飽和NaHCO3溶液Na2SO3溶液飽和NaHSO3溶液①向裝置中緩緩?fù)ㄈ肷倭繗怏wX，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)的溶液Y可能的組合是________。②若打開活塞K品紅溶液褪色，同時(shí)澄清石灰水變渾濁，則判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y可能的組合是____________。答案（1）①品紅溶液檢驗(yàn)SO2②酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡③澄清石灰水檢驗(yàn)CO2④酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或不褪色，或不褪成無色)（2）①D②B解析(1)一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?C裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能退成無色，若褪成無色不能證明二氧化硫已除盡。（2)①當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，氣體X必須經(jīng)過洗氣瓶,A中Cl2被Na2SO3溶液吸收發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HCl，不能使品紅溶液褪色；B中SO2溶于水生成H2SO3，再和NaHCO3反應(yīng)生成CO2,但不能使品紅溶液褪色；C中CO2經(jīng)過Na2SO3溶液不反應(yīng)，同時(shí)CO2也不能使品紅溶液褪色;D中HCl與NaHSO3發(fā)生如下反應(yīng)：HCl＋NaHSO3=NaCl＋H2O＋SO2↑，產(chǎn)生的SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。②當(dāng)打開K時(shí)，氣體X不通過洗氣瓶直接進(jìn)入品紅溶液中，Cl2、SO2均可使品紅溶液褪色,但Cl2不能使澄清的石灰水變渾濁，SO2能使澄清的石灰水變渾濁.13．為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。（1)該化學(xué)興趣