2019-2020學年天津市塘沽區(qū)高考化學第三次調(diào)研試卷

2021屆新高考化學模擬試卷一、單選題（本題包括15個小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）1.已知：①正丁醇沸點：117.2℃,正丁醛沸點：75.7℃；②CH3cHzcHzCHjOH騎;%>CH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說法不正確的是A.為防止產(chǎn)物進一步氧化，應(yīng)將適量NazCnCh酸性溶液逐滴加入正丁醇中B.當溫度計1示數(shù)為90~95℃,溫度計2示數(shù)在76℃左右時收集產(chǎn)物C.向分館出的儲出物中加入少量金屬鈉，可槍驗其中是否含有正丁醇D.向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCh固體，過濾，蒸儲，可提純正丁醛【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.NazCrzO;溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的NazCrz。,溶液逐滴加入正丁醉中，故A不符合題意；B.由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，溫度計1保持在90?95℃,既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B不符合題意；C.正丁醇能與鈉反應(yīng)，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應(yīng)，所以無法檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符合題意；D.粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCh固體，過濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點差異進行蒸懦，從而得到純正丁醛，故D不符合題意；故答案為：C.2.下列用品在應(yīng)用過程中涉及物質(zhì)氧化性的是（ ）A.鐵紅用作顏料B.84消毒液殺菌C.純堿去污D.潔廁靈除水垢用品1i■■■R■nahai.y主要成分Fe2O3NaCIONa2CO3HCIA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】FezCh為紅棕色粉末，鐵紅用作顏料利用了其物理性質(zhì)，故A不符合題意;NaCIO具有強氧化性，84消毒液殺菌利用了其強氧化性，故B符合題意；C.純堿去油污，利用了Na2cCh水溶液顯堿性的性質(zhì)，故C不符合題意；D.潔廁靈除水垢利用了HCI溶液的酸性，故D不符合題意；故答案選B.3.下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是oX分子只存在2個手性碳原子X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)X分子中所有碳原子可能在同一平面上1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH【答案】B【解析】【詳解】A.連有4個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子.化合物X分子中含有3個手性碳原子：OH苫『JO（打*號的碳原子為手性碳原子），A項錯誤；B.X分子中含有—IhOH（醇）和?-CH-基團能被KMnO」氧化，醇羥基和苯環(huán)上氫原子都能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有的—Lh-CHzBN 基團都能發(fā)生消去反應(yīng)，B項正確；

）中與*號碳原子相連的3個碳原子處于四面體的3個頂點上，這4個碳原子不可能在同一平面上。C項錯誤；D.因X分子中含有酯基和-Br,X能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng):Ol+CH3CH2OH+NaBr.所以1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2moiNaOH。D項錯誤；答案選B。4.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.20g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子數(shù)為NaB.標準狀況下，18g冰水中共價鍵的數(shù)目為Na5.6g鐵與7.1gCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3Na7.8gNazO2與足量的水（H/8o）反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為o.5Na【答案】A【解析】【分析】【詳解】92g20g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為20gx46%=9.2g,物質(zhì)的量為陪^。加。］,0.2mol甲酸含0.4NA個氧原子，水的質(zhì)量為10.8g,水的物質(zhì)的量為注■nOAmol,0.6mol水含0.6Na個氧原子，故溶液

18g/mol中共含0.4Na+0.6Na=Na個氧原子，故A正確；18g冰水的物質(zhì)的量為lmol,而水分子中含2條共價鍵，故lmol水中含2Na條共價鍵，故B錯誤；5.6g鐵和7.1g氯氣的物質(zhì)的量均為O.lmoL二者反應(yīng)的化學方程式為2Fe+3Cl?^^2FeCl.,由比例關(guān)系知，O.lmol鐵完全反應(yīng)需要0.15mol氯氣，故氯氣不足，F(xiàn)e過量，則O.lmol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2Na個，故C錯誤；7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為O.lmol,而過氧化鈉和水反應(yīng)時生成的氧氣全部來自于過氧化鈉，故生成的氧氣為16。2,且物質(zhì)的量為0.05mol,故含中子數(shù)為0.05molxl6NA=0.8NA個，故D錯誤；故選A。【點睛】氯氣與鐵單質(zhì)反應(yīng)，無論氯氣是不足量還是過量，只生成FeCb,而不生成FeCL,這是學生們的易錯點。lmol氯氣與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2moi電子；足量氯氣與lmol鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3moi電子，這是?？键c。5.NazSzOs是常用的防腐劑和漂白劑。可利用煙道氣中的SO?生產(chǎn)NazSzOs,其流程如下：SO,Na：COj固體SO.Na,CO,飽和溶液! { |T-i m]J=-1\，.cn—i qiLjnnm |~q結(jié)晶脫水LNaso$pll=4.Ip!1=7-8 pH=4.1下列說法正確的是A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物Na2s05作防腐劑和5。2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性C.上述流程中的NazCCh飽和溶液和Na2CO3固體不可互換D.實驗室模擬"結(jié)晶脫水"時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗【答案】C【解析】【分析】飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液PH變?yōu)?.1,說明溶液顯酸性，NazCCh顯堿性，Na2sCh顯堿性,NaHCCh顯堿性，而NaHSfh顯酸性，說明反應(yīng)產(chǎn)生了NaHSO3,同時放出二氧化碳，I中的溶液應(yīng)為NaHSCh溶液；再加入NazCCh固體，將NaHSCh轉(zhuǎn)化為NazSCh,再次充入SO2,將Na2s。3轉(zhuǎn)化為NaHS￡)3,得到過飽和的NaHSCh溶液，由NaHSCh過飽和溶液結(jié)晶脫水制得NazSzOs,發(fā)生2NaHSCh=NazSzOs+Hz。，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物一一二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；SO?作漂白劑時，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C.根據(jù)上述分析，上述流程中的NazCCh飽和溶液和NazCCh固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSCh溶液，故C正確；D."結(jié)晶脫水"是加熱固體分解，應(yīng)該在地堪中進行，故D錯誤；答案選C.6.圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(CO(NH2)2)轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲，利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是( )圖甲 圖乙A.圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接B.圖甲中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動C.圖甲中M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+D.當圖甲中N電極消耗0.5molOz時，圖乙中陰極增重64g【答案】D【解析】【詳解】該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機物失電子是負極，N上氧氣得電子是正極,電解質(zhì)溶液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連；A.在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，則Fe與X相連，故A錯誤；B.由甲圖可知，氫離子向正極移動，即H+透過質(zhì)子交護膜由左向右移動，故B錯誤；HzNCONHz在負極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CO（NHz）2+HzO-6e=COz個+N2個+6H+,故C錯誤；D.當圖甲中N電極消耗0.5molCh時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molx4=2.0mol,則乙中陰極增重2.0mol .---x64g/mol=64g,故D正確；故答案為D.【點睛】考查原電池原理以及電鍍原理，明確原電池正負極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向是解題關(guān)鍵，該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機物失電子是負極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒即可計算。.下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是：A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）.纖維素（水解）-葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Bn/CCL,褪色D.酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；B.人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，不能被消化功能，故B錯誤；C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯煌的性質(zhì)，能使Brz/CCk褪色，故C正確：D.酶是蛋白質(zhì)，具有高選擇性和催化性能，故D正確；答案選B。8.如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說法正確的是XYZWX、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點依次升高Z、X、W三種元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強C.由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵D.X、Z形成的二元化合物是一種新型無機非金屬材料【答案】D【解析】【分析】【詳解】根據(jù)在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，設(shè)Z元素原子的最外層電子數(shù)為a,則X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3；有a+a+l+a+2+a+3=22,得a=4,Z的最外層電子數(shù)為4,Z元素為Si,同理可知X、Y、W分別為N、。、CI.X、Y、W三種元素最低價氫化物分別為NH3、HzO、HCI,由于NH3、出0分子間存在氫鍵，沸點會升高，因此沸點最高的是出0,最低的是HCI,A項錯誤；Z、X、W元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不一定增強，如CI的含氧酸中的HCIO為弱酸，其酸性比N的最高價氧化物的水化物HNO3的弱，B項錯誤；X、W和H三種元素形成的化合物為NH4cl等，NH4cl為離子化合物，其中既存在離子鍵又存在共價鍵,C項錯誤；Z和X形成的二元化合物為氮化硅，氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種新型無機非金屬材料，D項正確；本題答案選D.9.下列各組物質(zhì)，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是（ ）序號XYZWASS03H2SO4H2sBCuCuSO4Cu(OH)2CuOCSiSiO2Na2SiO3H2S1O3DAlAICI3ai(oh)3NaAIOzA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A錯誤；B.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，均能一步完成，B正確；C.硅酸不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)硅，C錯誤；D.NaAIOz不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)鋁，D錯誤；答案選Bo10.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學知識。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A.宋代梅堯臣的《陶者》"陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺沾傻倪^程中沒有發(fā)生化學變化B.古代煉丹著作《黃白第十六》中"曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)C.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的"黃芽"指的是硫黃D.明代李時珍《本草綱目》中“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露"，其"法"是指蒸儲【答案】A【解析】【詳解】A.黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了化學變化，故A錯誤；B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，故B正確；C.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸儲，故D正確；故選：Ao11.下列離子方程式書寫正確的是（ ）A.用酸化的出。2氧化海帶灰浸出液中的碘：21+出02=卜+20甘B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2ONaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++2OH+2H++SO42-BaSO44，+2H2ONH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO32+H20【答案】C【解析】【詳解】A.酸性環(huán)境不能大量存在OH,A錯誤；BI具有還原性，與Fe3+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C.反應(yīng)符合事實，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，C正確；D.NH4+、HCCh-都會與0H一發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是C?12.化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.月餅因富含油脂而易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋B.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜C.鋼鐵在潮濕的空氣中，易發(fā)生化學腐蝕生銹D."梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同【答案】D【解析】【詳解】A.食品包裝中的硅膠為干燥劑，不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯誤；B.氯堿工業(yè)中生成NaOH、Ch和出，為防止Clz和NaOH溶液反應(yīng)，選擇陽離子交換膜，故B錯誤;C.鐵中含有雜質(zhì)碳，在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，故C錯誤；D.柳絮和棉花的化學成分均為纖維素，故D正確；答案：Do13.下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是（ ）Fz B.CO C.C D.Fe304【答案】A【解析】【詳解】A.因氟單質(zhì)的氧化性最強，不能利用置換反應(yīng)生成氟單質(zhì)，故A選；C與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)可以生成硅和CO,故B不選；C.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C不選；D.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過置換反應(yīng)制得，故D不選；故選A。【點睛】本題的易錯點為D,要注意掌握常見的元素及其化合物的性質(zhì)。14.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（ ）A.氨氣遇到HCI氣體后產(chǎn)生白煙B.品紅溶液通入S02氣體后褪色C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇CL變藍D.在無色火焰上灼燒NaCI火焰呈黃色【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.氨氣遇到HCI氣體后生成氯化鉞，沒有發(fā)生化合價的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A不符合題意；B.品紅溶液通入SOz氣體后發(fā)生化合反應(yīng)使溶液的紅色褪去，沒有發(fā)生化合價的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故B不符合題意；C.3與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成卜，h使淀粉變藍，故C符合題意；D.焰色反應(yīng)與電子的躍遷有關(guān)，為物理變化，故D不符合題意；故答案選C.15.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A.ImolNazOz參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為Na（Na為阿伏加德羅常數(shù)的值）B.濃HCI和MnOz制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HCI中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半Vc可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，主要原因是Vc具有較強的還原性N02與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.NazOz中的。為-1價，既具有氧化性又具有還原性，發(fā)生反應(yīng)時，若只作為氧化劑，如與SOz反應(yīng)，則ImolNaz。?反應(yīng)后得2moi電子；若只作為還原劑，則ImolNazOz反應(yīng)后失去2moi電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與COz或水反應(yīng)，則ImolNazOz反應(yīng)后轉(zhuǎn)移lmol電子，綜上所述，ImolNazOz參與氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是1阪，A項錯誤；B.濃HCI與MnOz制氯氣時，MnCh表現(xiàn)氧化性，HCI一部分表現(xiàn)酸性，一部分表現(xiàn)還原性；此外，隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度下降到一定程度時，就無法再反應(yīng)生成氯氣，B項錯誤；C.維生素c具有較強的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，c項正確；D.NCh與水反應(yīng)的方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,Nth中一部分作為氧化劑被還原價態(tài)降低生成NO,一部分作為還原劑被氧化價態(tài)升高生成HNCh,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D項錯誤;答案選Co【點睛】處于中間價態(tài)的元素，參與氧化還原反應(yīng)時既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性，又可作為還原劑表現(xiàn)還原性；氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，以三個守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)進行計算.二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）.碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肺（N2H?1?））為原料制備碘化鈉。已知：水合聯(lián)具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：（1）水合游的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO（Wz（尿素）+NaC10+2Na0HfN2H4?HaO+NaCl+NajCO,①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為（按氣流方向，用小寫字母表示）。若該實驗溫度控制不當，反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)CUT與CHV的物質(zhì)的量之比為6：L則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為。②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合腐，實驗中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，理由是o（2）碘化鈉的制備采用水合游還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：N2①“合成”過程中，反應(yīng)溫度不宜超過73C,目的是o②在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物nv,該過程的離子方程式為。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合腳還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是一o（3）測定產(chǎn)品中Nai含量的實驗步驟如下：a.稱取1.33g樣品并溶解，在533mL容量瓶中定容；b.量取2.33mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：c.用3.213mol?LT的NazSB標準溶液滴定至終點（反應(yīng)方程式為；ZNa&Os+IkNazSQ+ZNaD,重復(fù)實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為4.33mL.①M為（寫名稱）。②該樣品中Nai的質(zhì)量分數(shù)為.【答案】ecdabf 11:7 將尿素滴到NaCIO溶液中或過快滴加，都會使過量的NaCIO溶液氧化水合游,降低產(chǎn)率 防止碘升華 2IO3+3N2H4?H2O=3N2t+21+9H2O N2H小出。被氧化后的產(chǎn)物為Nz和H2O,不引入雜質(zhì)淀粉94.5%【解析】【分析】【詳解】⑴①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液時先利用裝置c制取氯氣，通過裝置B除去氯氣中的氯化氫氣體，再通過裝置A反應(yīng)得到混合液，最后利用裝置D進行尾氣處理，故連接順序為ecdabf；Ch生成CIO與CIO3-是被氧化的過程，化合價分別由3價升高為+1價和+5價，CIO與CICh的物質(zhì)的量濃度之比為6：1,則可設(shè)Clb為6moLCIO3為Imol,被氧化的Cl共為7mol,失去電子的總物質(zhì)的量為6molx(1-3)+lmolx(5-3)=llmol,氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，5生成KCI是被還原的過程，化合價由3價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為7mol,則被還原的Cl的物質(zhì)的量為llmol,所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為llmol：7mol=ll：7；②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合脫，實驗中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，將尿素滴到NaCIO溶液中或過快滴加，都會使過量的NaCIO溶液氧化水合脫，降低產(chǎn)率；(2)①"合成"過程中，為防止碘升華，反應(yīng)溫度不宜超過73℃；②在“還原"過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物1。3-，NzH4?Hz。與103-反應(yīng)生成氮氣，貝打。3被還原為碘離子，該過程的離子方程式為2IO3+3N2H4?H2O=3Nz個+21+9H20;工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合船還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是N2H4?出0被氧化后的產(chǎn)物為N2和HzO,不引入雜質(zhì)；(3)①滴定過程中碘單質(zhì)被還原為碘離子，故加入M溶液作指示劑，M為淀粉；②根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+l2=Na2S4O6+2Nal可知，_1_ 500，"n(Nal)=2n(l2)=n(Na2S2O3)=3.213mol/Lx4.33mLxl-3L/mLx25.00〃遼=3.363mol,樣品中Nai的質(zhì)量分數(shù)為0.063molxl50g/molxl()0%=945%10.00g三、推斷題(本題包括I個小題，共10分).含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖：()11已知：I.RCHO1HCNOH-② 11+

II.RCOOHS<X1?RCOCIR<>HRCOOR^R,R，代表短基)(1)甲的含氧官能團的名稱是寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱_。(2)寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己_,丁_.(3)乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有一種。(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為(5)庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為一。O OH銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)CIKIXXHOH【答案】醛基銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)CIKIXXHOH5 1：2【解析】【分析】甲能與銀氨溶液反應(yīng)，則甲含有-CHO,甲與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸化得到乙，可推知甲為〔『?HO,甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙為二LC^OH,乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁為OH<「KM.甲與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成戊為_-COOH,戊分子短基中-OH被a原子取代生成己為 ii'(,庚與有機物M發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結(jié)0H構(gòu)可知，應(yīng)是［:與HCHO發(fā)生的加聚反應(yīng)，而庚與己發(fā)生反應(yīng)生成辛，由信息可知，庚應(yīng)含有羥基，故CH1OH ()庚為;；，M為HCHO,辛為II ,據(jù)此解答。CHi【詳解】(1)甲為:丁?HO,含氧官能團是：醛基，檢驗醛基常用的化學試劑為：銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)，故答案為：醛基；銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)；TOC\o"1-5"\h\zO OH(2)由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡式為II(,丁的結(jié)構(gòu)簡式為 「 ，故答/III <IHIMMItO OH案為.II. ?樂C? ccr CHCCXX'II '(3)乙有多種同分異構(gòu)體.屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體:

若有2個側(cè)鏈，側(cè)鏈為-OH、-CHzOOCH,若有3個側(cè)鏈，側(cè)鏈為-0H、-OOCH、-CH3,-OH、-OOCH處于鄰位，-CL有4種位置，故共有5種，故答案為：5;(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時，ImolT( (w... )水解消耗ImolNaOH,ImolO辛( I1-<tCH,)消耗為2mH，二者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：2,故答案為：1：2；(5)庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為:OH?nHCHO代僮化故答案為："OH?nHCHO代僮化故答案為："【點睛】本題考查有機物推斷、官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機反應(yīng)方程式書寫等，根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)信息推斷甲，再結(jié)構(gòu)反應(yīng)條件進行推斷，是對有機化學基礎(chǔ)的綜合考查。四、綜合題(本題包括2個小題，共20分).化學土肥外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液，現(xiàn)有25C時，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3coONa的緩沖溶液，pH=4.76,回答下列問題：[Ka(CH3COOH)=1.75X10S,Kb為鹽的水解常數(shù)](1)CH3C00H的電離方程式為_。(2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是一。(3)25C時，Ka(CH3COOH)_KMCKCOO)(填">或"=")。(4)用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，反應(yīng)后溶液中c(H+)_mol/L.(5)人體血液存在HzCCMCCh)與NaHCCh的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關(guān)機理說法正確的是_(填寫選項字母)。a.代謝產(chǎn)生的H+被HC03結(jié)合形成H2CO3b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響c.代謝產(chǎn)生的堿被H+中和，H+又由H2c。3電離補充【答案】CH3COOH CH3COO+H+c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) >IxlO^*76ac【解析】【分析】

(1)CH3C00H是弱電解質(zhì)；(2)根據(jù)電荷守恒，該緩沖溶液中c(CH3C00)+c(0H)=c(Na+)+c(H+),pH=4.76,c(OH)<c(H+)；Kw(3)Kb(CH3COO)=—；(4)加少量酸、堿,緩沖溶液pH基本不變；(5)根據(jù)平衡移動原理分析；【詳解】(1)CH3co0H是弱電解質(zhì)，CWCOOH的電離方程式為CH3COOH CH3COO+H+；(2)根據(jù)電荷守恒，該緩沖溶液中c(CH3C00-)+c(0H)=c(Na+)+c(H+),pH=4.76,c(OH)<c(H+),離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)；rz- Ir\-14(3)Kb(CH3COO)=—= -=5.7x101°,所以KaKWCOOH)>Kb(CH3C00)；Ka1.75x10-5(4)加少量酸、堿，緩沖溶液pH基本不變，用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，反應(yīng)后溶液pH=4.76,所以c(H+)=lx1(尸76mol/L；(5)a.緩沖體系中存在H2CO3-HCO3-,代謝產(chǎn)生的H*被HCCh一結(jié)合形成H2CO3,被血液帶到肺部分解成二氧化碳和水，故a正確；b.血液中的緩沖體系可抵抗少量酸、堿的影響，故b錯誤；c.代謝過程產(chǎn)生堿性物進入血液時，HzCCh立即與OH-作用，生成出0和HCCh-，經(jīng)腎臟調(diào)節(jié)由尿排出，故c正確。19.聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下：? A排出橫? A排出橫B-I■?法生產(chǎn)訪示意圖(1)寫出化學式：②、③一(2)從理論上分析，氨堿法生產(chǎn)過程中(選填"需要"、"不需要”)補充氨氣，寫出該工藝中生成CaCh的化學方程式 .(3)對聯(lián)堿法中從母液中提取氯化核晶體的過程進行分析，所得結(jié)論合理的是.a.常溫時氯化錢的溶解度比氯化鈉小b.通入氨氣可把碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，防止碳酸氫鈉析出

c.加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度，促進碳酸氫鈉結(jié)晶析出⑷取“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿樣品5.500g,配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定(設(shè)其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，用酚酸作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL.計算樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)o(已知25P時0.1mol/L的NaHCfh溶液的pH約為8.3)某活動小組根據(jù)上述制堿原理，用如下所示裝置(夾持裝置省略)制備碳酸氫鈉.拿地再廣郵食鹽水O產(chǎn)專百聿號后木冷卻水取了的a同泡甲 乙⑸實驗時，須先從一管通入氣體，再從管中通入氣體。(6)有同學建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置，目的是。［答案］COzNHj不需要2NH4CI+Ca(OH)EaCh+ZNHr個+2HzO b96.4%a氨氣b二氧化碳 增大二氧化碳與溶液接觸面積，使其充分反應(yīng)【解析】【分析】(1)根據(jù)流程圖分析；(2)氨堿法生產(chǎn)過程中，母液中加入氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈣會和核鹽生成氨氣，反應(yīng)過程中氨氣轉(zhuǎn)化為鐵鹽，錢鹽轉(zhuǎn)化為氨氣，氨氣循環(huán)使用；氫氧化鈣與氯化核反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；(3)根據(jù)母液中通入氨氣、食鹽會析出氯化核晶體進行分析；(4)用酚酸作指示劑，鹽酸滴定碳酸鈉溶液，根據(jù)反應(yīng)方程式計算；(5)通氨氣時要防止倒吸，則導管不能直接深入液面以下，由于二氧化碳的溶解度較小，要先通氨氣；(5)多孔球泡能增大二氧化碳與溶液的接觸面積?！驹斀狻?1)聯(lián)堿法生產(chǎn)流程中沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)是氨氣、二氧化碳、水、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化錢，所以通入沉淀池中的是二氧化碳，即②為CO2,母液中通入氨氣再重新利用，則③為NH3；(2)從理論上分析，氨堿法生產(chǎn)過程中，母液中加入氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣會和錢鹽生成氨氣，反應(yīng)過程中氨氣轉(zhuǎn)化為錢鹽，錢鹽轉(zhuǎn)化為氨氣，氨氣循環(huán)使用，不需要補充氨氣：CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化錢反應(yīng)生成氯化鈣，則該工藝中生成CaCh的化學方程式Ca(OH)2+2NH4CI=CaCL+2NH3個+2HzO;(3)a.常溫時氯化錢的溶解度比氯化鈉大，故a錯誤；b.通氨氣能增大NH4+的濃度，使NH4cl更多地析出，使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2cCh,提高析出的NH4cl純度,故b正確；c.加入食鹽細粉目的是提高C「的濃度，促進氯化鉞結(jié)晶析出，故c錯誤；(4)已知25。(:時O」mol/L的NaHCCh溶液的pH約為83則用酚配作指示劑滴定時，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI,皿， 、 500mL貝！Jn(NazCOs)=0.1000mol/Lx0.025Lx =0.05mol,25mLm(Na2cO3)=nM=0.05molxl06g/mol=5.3g,5.3g樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)：--xl00%=96.4%；5.5g(5)向溶液中通氨氣時要防止倒吸，則導管不能直接深入液面以下，由于二氧化碳的溶解度較小，要先通氨氣，則先由a管通入氨氣，再由通入二氧化碳；(6)在甲裝置的b管下端連接多孔球泡，能增大二氧化碳與溶液的接觸面積，使二氧化碳充分溶解。2021屆新高考化學模擬試卷一、單選題（本題包括15個小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）1.分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹B.缺鐵性貧血服用補鐵劑時，需與維生維C同時服用C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D.從海水中提取氯化鎂【答案】D【解析】A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；B.缺鐵性貧血服用補鐵劑時，需與維生維C同時服用，維C是強還原劑，可以把氧化性較強的+3價鐵還原為+2價鐵；C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉，氯氣轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；D.從海水中提取氯化鎂的方法是先用堿把海水中的鎂離子沉淀富集鎂，再用鹽酸溶解沉淀得氯化鎂溶液，然后蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得氯化鎂晶體，接著在氯化氫氣流中脫水得無水氯化鎂，這個過程中沒有氧化還原反應(yīng)。綜上所述，本題選D。.化學與社會、生活密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是（）選項現(xiàn)象或事實化學解釋AFe3O4用于人民幣票面文字等處的油墨Fe3O4是一種紅棕色物質(zhì)B祖國七十華誕焰火五彩繽紛金屬元素的焰色反應(yīng)C現(xiàn)代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應(yīng)放熱使建筑物的鋼筋熔化D金屬焊接前用NH4cl溶液處理焊接處NH4cl溶液呈弱酸性A.A B.B. C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、Fe3O4是一種黑色物質(zhì)，故A錯誤；B、不同的金屬元素焰色不同，五彩繽紛的焰火利用金屬元素的焰色反應(yīng)，故B正確：C、鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，使建筑物的鋼筋熔化，故C正確；D、NH4a溶液呈弱酸性，鐵銹能溶于酸，所以金屬焊接前用NHKI溶液除銹，故D正確。選A。.人工腎臟可用電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NIU2],原理如圖，下列有關(guān)說法不正確的是

灌公安*A.B為電源的正極灌公安*A.B為電源的正極B.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C.電子移動的方向是B-右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極一AD.陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2C「-2e-=Cbt、CO（岫）j+SCL+HzO—N2+C（）2+6HC1【答案】A【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極；左邊電極為陽極，陽極室反應(yīng)為6Cl-6e=3Cl21,CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,陰極反應(yīng)式為2H2（）+2e-=H21+20H一，電子從負極流向陰極、陽極流向正極；【詳解】A.通過以上分析知，B為電源的負極，A錯誤；B.電解過程中，陰極反應(yīng)式為2H2（）+2e-=H2t+20H,溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；C.電子從負極流向陰極、陽極流向正極，所以電子移動的方向是B-右側(cè)惰性電極、左側(cè)惰性電極一A,C正確；D.通過以上分析知，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2C--2e-=Cht、CO（NHj）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,D正確；答案為A。4.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A.煤的干情和煤的液化均是物理變化B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素C.海水淡化的方法有蒸儲法、電滲析法等D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同【答案】C【解析】試題分析：A、煤的干情是化學變化，煤的液化是化學變化，故A錯誤；B、天然纖維指羊毛,、棉花或蠶絲等，羊毛和蠶絲是蛋白質(zhì)，棉花是纖維素，故B錯誤；C、蒸情法或電滲析法可以實現(xiàn)海水淡化，故C正確：D、活性炭是吸附作用，次氯酸鹽漂白紙漿是利用強氧化性，故D錯誤。考點：煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑5.已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）AH=-116kHnoL。在IL的密閉容器中進行模擬合成實驗，將CO和2*1H?通入容器中，分別在300c和500c反應(yīng)，每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下：c(CH)OH)(mo)?口4^間min1020304050603000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80下列說法正確的是（）A.300℃時，開始10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率域E8j=0.（Mmol?-| -|B.反應(yīng)達到平衡時，兩溫度下CO和H?的轉(zhuǎn)化率之比均為1：1300c反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量為116kJ500℃時，若容器的容積壓縮到原來的;，則v正增大，v逆減小【答案】B【解析】【詳解】A.300℃時，開始lOmin內(nèi)甲醇的平均速率v（CH3OH）=0.04moiL“-min-i,依據(jù)速率與方程式的計量數(shù)的關(guān)系可得，H2的平均速率v（H2）=0.08mol?3?min1,故A錯誤；B.兩溫度下，起始時CO和出的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比，反應(yīng)時也是按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化的，所以反應(yīng)達到平衡時，CO和也的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故B正確；300℃反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量為116KJ/molx0.9moi=104.4kJ,故C錯誤；500℃時，若容器的容積壓縮到原來的J,依據(jù)壓強與反應(yīng)速率的關(guān)系，則v（正?增大，v（逆?增大，故D錯誤。故選B。.下列有關(guān)化學反應(yīng)的敘述正確的是A.銅能與FeCb溶液發(fā)生置換反應(yīng)B.工業(yè)上用CL與澄清石灰水反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉C.向NaOH溶液中加入過量AlCb溶液可得到氫氧化鋁D.實驗室用MnO2與1.0molL-1的鹽酸加熱制取氯氣

【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的化學反應(yīng)稱為置換反應(yīng)，銅能與FeCb溶液發(fā)生反應(yīng)氯化銅和氯化亞鐵，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)；B.氫氧化鈣溶解度較小，澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少，工業(yè)上用Ch與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，故B錯誤；C.向NaOH溶液中加入適量AlCb溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，繼續(xù)加入氯化鋁，偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)可得到氫氧化鋁，故C正確；D.實驗室用MnOz與濃鹽酸加熱制取氯氣，稀鹽酸與MnOz不反應(yīng)，故D錯誤；答案選Co【點睛】鋁離子和氫氧根離子之間的量不同，生成的產(chǎn)物也不同，是易錯點。.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.加熱使I?升華，可除去鐵粉中的“.電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質(zhì)C.加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚D.將氨水滴加到飽和FeCh溶液中，可制備Fe(OH)3膠體【答案】C【解析】【詳解】A.加熱時Fe與卜反應(yīng)，應(yīng)選磁鐵分離，A錯誤；B.氧化性H*>A|3+,電解氯化鋁溶液時不能得到鋁單質(zhì)，應(yīng)電解熔融氧化鋁來冶煉Al,B錯誤；CNaOH與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應(yīng)，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚,C正確；D.將飽和FeCb溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OHb膠體，D錯誤；故合理選項是C.A.固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕.下列說法中，不正確的是

A.固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕B.鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕一__C.將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好D.鋼閘門作為陰極而受到保護B.鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕一__C.將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好【答案】C【解析】【分析】【詳解】鋼鐵生銹主要是電化學腐蝕，而電化學腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當表面水膜酸性很弱或中性時，發(fā)生吸氧腐蝕；當表面水膜的酸性較強時，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；C、鋼閘門與鋅板相連時，形成原電池，鋅板做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護，這是犧牲陽極的陰極保護法；當把鋅板換成銅板時，鋼閘門做負極，銅板做正極，鋼閘門優(yōu)先腐蝕，選項C錯誤；D、鋼閘門連接直流電源的負極，做電解池的陰極而受到保護，這是連接直流電源的陰極保護法，選項D正確。答案選C。.已知Na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.反應(yīng);:Ca+2叫Cff篇(Hx；n中，每生成294g器0g釋放的中子數(shù)為3以B.常溫常壓下，22.4L乙烷和丙烯(C3H6)的混合物中氫原子數(shù)目為6Na1L0.5mol.Li，碳酸鈉溶液含有的CCh?一數(shù)目小于0.5Na0.111101或。2與乂1102充分作用生成02,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INa【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)質(zhì)量守恒原理得：x=249+48-294=3,即每生成1m。第O釋放的中子數(shù)為3mol,即3Na,故A正確；B.常溫常壓下，無法由體積計算物質(zhì)的量，也就無法計算微粒數(shù)目，故B錯誤；C.1L0.5mol.L碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1Lx0.5mol.L^O.Smol,832-部分水解，所以含有的CO32數(shù)目小于0.5Na,故C正確；D.O.lmolHzOz與MnCh充分作用生成0.05molCh,0元素由-1價升高為。價，失去1個電子，則轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為0.05molX2=0.1mo1,即O.INa,故D正確；故選B.Fe"、SO/一、A產(chǎn)和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）Na* B.Cl- C.CO/- D.OH'【答案】B【解析】【分析】【詳解】假設(shè)離子的物質(zhì)的量為分別為2mok4mol、ImokImol,則根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，2x3+lx3=2x4+lxX,解x=l,說明陰離子帶一個單位的負電荷，鐵離子和氫氧根離子不能共存，所以氫氧根離子不存，故X可能為氯離子，故選B。11.泛酸又稱為維生素Bs,在人體內(nèi)參與糖、油脂、蛋白質(zhì)的代謝過程，具有抗脂質(zhì)過氧化作用，其結(jié)構(gòu)H,(.CH,O OH,(.CH,O OA.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應(yīng)lmol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOHC.該物質(zhì)在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮臻基D.該物質(zhì)在濃硫酸、A103或P2O5等催化劑作用下可發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵【答案】D【解析】【分析】縮聚反應(yīng)，故A正解;【詳解】縮聚反應(yīng)，故A正解;2molNaOH,故B正確;B.lmol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，-COOH消耗ImolNaOH,酰胺基消耗ImolNaOH2molNaOH,故B正確;中有伯醇和仲醇，在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和D.酮以基，故C正確中有兩處QH的鄰碳上沒有氫，不可以發(fā)生消去反應(yīng)，在濃硫酸、AhO,或PzOs等催化劑作用下不可發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵，故D錯誤;故選DoD.12.下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制備的說法中正確的是A.接觸法制硫酸時，在吸收塔中用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品B.工業(yè)上制備硝酸時產(chǎn)生的NO?一般可以用NaOH溶液吸收C.從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復(fù)分解等反應(yīng)類型D.工業(yè)煉鐵時，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.直接用水吸收S03,發(fā)生反應(yīng)SOa+HaCUH2so4,該反應(yīng)放熱會導致酸霧產(chǎn)生，阻隔水對S03的吸收，降低吸收率；因此，吸收塔中用的是沸點較高的濃硫酸吸收的S03,A項錯誤；NaOH溶液可以吸收NOx,因此工業(yè)上制備硝酸時產(chǎn)生的NO、通常用NaOH溶液吸收，B項正確；C.利用海水提取鎂，先將貝殼燃燒,發(fā)生分解反應(yīng)生成CaO；再將其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg（OH）2,這一過程涉及CaO與水的化合反應(yīng)以及Ca（OH）z與海水中的Mg2+的復(fù)分解反應(yīng);接著Mg（OH）z加鹽酸溶解,這一步發(fā)生的也是復(fù)分解反應(yīng)，獲得氯化鎂溶液；再由氯化鎂溶液獲得無水氯化鎂，電解熔融的無水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì)；整個過程中并未涉及置換反應(yīng)，C項錯誤；D.工業(yè)煉鐵主要利用的是焦炭產(chǎn)生的C。在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質(zhì)，D項錯誤；答案選B。13.在太空中發(fā)現(xiàn)迄今已知最大鉆石直徑4000公里，重達100億萬億萬億克拉。下列關(guān)于金剛石的敘述說法正確的是：（）A.含ImolC的金剛石中的共價鍵為4moiB.金剛石和石墨是同分異構(gòu)體C（石墨）=C（金剛石）AH=+1.9KJ/mol,說明金剛石比石墨穩(wěn)定D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學變化【答案】D【解析】【詳解】A.在金剛石中，每個碳原子與周圍4個C原子各形成1個共價鍵，所以平均每個C原子形成2個共價鍵,含ImolC的金剛石中的共價鍵為2mol,A錯誤；B.金剛石和石墨互為同素異形體，B錯誤；C.C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9KJ/mol,石墨能量低，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是同素異形體的轉(zhuǎn)化，屬于化學變化，D正確。故選Do14.下列說法不正確的是（）A.某化合物在熔融狀態(tài)下能導電，則該物質(zhì)屬于離子化合物B.金屬鈉與水反應(yīng)過程中，既有共價鍵的斷裂，也有共價鍵的形成C.硅單質(zhì)與硫單質(zhì)熔化時所克服微粒間作用力相同D.COz和NCb中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【詳解】A.熔融狀態(tài)下能導電的化合物中含有自由移動陰陽離子，說明該化合物由陰陽離子構(gòu)成，則為離子化合物,故A正確；B.Na和水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+Hzt,反應(yīng)中水中的共價鍵斷裂，氫氣分子中有共價鍵生成，所有反應(yīng)過程中有共價鍵斷裂和形成，故B正確；C.Si是原子晶體、S是分子晶體，熔化時前者破壞共價鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時破壞作用力不同，故C錯誤；D.中心原子化合價的絕對值+該原子最外層電子數(shù)=8時，該分子中所有原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，但是氫化物除外，二氧化碳中C元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=4+4=8,NCb中N元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=3+5=8,所有兩種分子中所有原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，故D正確。故選3【點睛】明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意C選項中Si和S晶體類型區(qū)別。15.下列化學式中屬于分子式且能表示確定物質(zhì)的是（ ）A.C3H8 B.C11SO4 C.SiOz D.C3H6【答案】A【解析】【詳解】C3H8為分子晶體且無同分異構(gòu)體，故C3Hli為分子式且只能表示丙烷，故A正確；CuSOz,為離子晶體，故CuSCh是化學式但不是分子式，故B錯誤；SiOz為原子晶體，故Si02是化學式，不是分子式，故C錯誤；C3H6為分子晶體，但有同分異構(gòu)體，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，還可能表示的是環(huán)丙烷,故不能確定其物質(zhì)，故D錯誤。故選：A.【點睛】應(yīng)注意的是只有分子晶體才有分子式。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：廠上層液體稀黑④?內(nèi)一丙妗儲吸液.混合溶液,四呼族L?下層液體應(yīng)，丙一髀已知：①2cHz=CH-CHO+NaOH—^―>CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa②2cHz=CHOONa+H2so4f2cH2=CHCOOH+Na2sCh③有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表：物質(zhì)丙烯醛丙烯醇丙烯酸四氯化碳沸點/C539714177熔點/C-87-12913-22.8密度/g?mL-30.840.851.021.58溶解性（常溫）易溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑難溶于水（1）操作①需要連續(xù)加熱30min,所用裝置如圖所示。儀器L名稱是（2）操作②使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進行的操作是（3）操作④包括—、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。（4）操作⑤中，加熱蒸儲“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙烯醇（如圖），要得到丙烯醇應(yīng)收集一（填溫度）的饋分。圖中有一處明顯錯誤，應(yīng)改為一o（5）測定丙烯醇的摩爾質(zhì)量：準確量取amL丙烯醇于分液漏斗中，燒瓶內(nèi)盛裝足量鈉粒。實驗前量氣管B中讀數(shù)為bmL,當丙烯醇完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面，量氣管B的讀數(shù)為cmL.已知室溫下氣體摩爾體積為VL?mof1.調(diào)平B、C液面的操作是一；實驗測得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為一g-mo「i（用代數(shù)式表示）。如果讀數(shù)時C管液面高于B管，測得結(jié)果將—（填“偏大”“偏小”或“不變”）?！敬鸢浮坷淠軝z漏冰水浴冷卻結(jié)晶97c溫度計水銀球與蒸儲燒瓶支管口處相齊平上下移動C管 一U 偏大c-b【解析】【分析】丙烯醛與氫氧化鈉溶液共熱生成丙烯醇和丙烯酸鈉，加入四氯化碳萃取未反應(yīng)的丙烯醛和丙烯醇，四氯化碳密度比水大，所以得到的上層液體含有丙烯酸鈉，加入硫酸酸化得到丙烯酸溶液，丙烯酸熔點為13C,可用冰水冷卻可得到丙烯酸晶體，過濾、冰水洗滌、低溫吸干得到丙烯酸；下層液體為含有少量未反應(yīng)的丙烯醛和生成的丙烯醇的四氯化碳溶液，蒸懶得到丙烯醇?！驹斀狻浚?）根據(jù)L的結(jié)構(gòu)特點可知其為球形冷凝管；（2）過程②為萃取分液，分液漏斗使用前需要進行檢漏；（3）根據(jù)分析可知操作④包括冰水浴冷卻結(jié)晶、過漉、冰水洗滌、低溫吸干；（4）根據(jù)題目信息可知丙烯醇的沸點為97C,所以收集97C的福分；進行蒸儲時溫度計的水銀球應(yīng)與蒸儲燒瓶的支管口處相平；（5）丙烯醇含有羥基可以與鈉單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣，通過測定生成的氫氣的量來確定丙烯醇的物質(zhì)的量，從而測定其摩爾質(zhì)量；記錄氫氣體積時要注意通過上下移動C管使B、C液面高度一致，從而使氣體的壓強與大氣壓相同；得到的氣體體積為cmL,室溫下氣體摩爾體積為VL?mo「i,則生成的氫氣物質(zhì)的量為（c-b）x10：mo[,丙烯醇分子中含有一個羥基，所以丙烯醇的物質(zhì)的量為亞叨Cmol,丙烯醇的密度V V

為o.85g?mL,則amL丙烯醇的質(zhì)量為0.85ag,所以丙烯醇的摩爾質(zhì)量為0.85ag _425aV/2(c-b)xl0-3—;若讀數(shù)時C管液面高于B管，則B中壓強要大于大氣壓，導致測得的氣——— molV體體積偏小，根據(jù)計算公式可知會導致計算得到的摩爾質(zhì)量偏大?！军c睛】蒸儲實驗中溫度計的水銀球應(yīng)與蒸儲燒瓶的支管口處相平，冷凝水從冷凝管的下口進上口出；排水法測量氣體體積時一定要保證氣體壓強和大氣壓相同，否則無法準確知道氣體壓強無法進行換算.三、推斷題(本題包括1個小題，共10分)17.環(huán)戊噬嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：cMocrf心里史巴 此__Br__,…22^ry<COOHKHFe(CO).\C00C1HjCjHjONa/CjHsOH 2)W'-^^COOH①(丙二酸二乙菌) ② ③④200七A B C D7/ 濃琉酸G F ⑤E回答下列問題：(1)A的化學名稱是。B中含有官能團的名稱為?(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)G與新制Cu(OH)z反應(yīng)的化學方程式為。{5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為⑹設(shè)計由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備一⑹設(shè)計由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備一的合成路線(其他試劑任選)【答案】氯乙酸乙酯 酯基 取代反應(yīng)^x/COOCjH,</^COOCjH,「V-C月CH+2Cu(OH)2+NaOHA>Q-CH2coONa+CuzOJ+3H2O HC(X卜和HHr.「R'cH"：OOCMh'CH(COOC,H，)i1心/_廠H(COOH),二CEOOHV-OH-.匚斷C,HQN也H,OH'lcH(COOCH),2討 CH(CO()Hh '—CU-COOH【解析】【分析】⑴直接命名A的化學名稱和B中含有官能團的名稱。(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式，得出反應(yīng)②的反應(yīng)類型。(3)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(0H)2反應(yīng)書寫方程式。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有粉基或酯基，總共有7個碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個碳原子，再進行書寫。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到「"，再在一定條件下與CH4COOC2H也得到 ，再水解和酸V-LHcCOOC^kh/—CN(COUH>.化得到，最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A的化學名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。(2)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式為比",因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故

y、COOC2Hs答案為：取代反應(yīng)。(3)根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡式為CY。00c必，故答案為：。^C00c叫xCOOC2H, 7XCOOC?H,(4)G與新制Cu(OH)z反應(yīng)的化學方程式為一一CH2cHO+2Cu(0H)2+Na0H」一>O-CH2coONa+CuzOJ+3H2。，故答案為：-v-CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH—^―>Q-CH2COONa+CuzOJ+3H2O。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有瘦基或酯基，總共有7個碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個碳原子，因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為HC(XA<^>和OC(X)H，故答案為：HC(XY2)^C^C(X)H。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到［:再在一定條件下與CHz(COOCzH5)2得到"'"""，再水解和Jlh(cooc亂L/—CMtCOOH酸化得到,,,,最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物，因此總的流程為%CH式COOC,H,b廠CH(COOC：H,),口加0「H(COOH), CH.COOH'-0H '-BrQHQNa/QHsOH\_cHtCOOC^,),2)H**\CH(COOH)3 CHjCOOH 'r"0H 8rCH式COOCM)：Y~CH(COOQHGn°H,△一廠4(80n CH￡OOH\"OH '—BrQHQNa/CjH30H\_ch(COOCM*2)H， _CH(COOH)SJciGCOOH#四、綜合題(本題包括2個小題，共20分)18.海洋是資源的寶庫，醺藏著豐富的化學元素，如氯、漠、碘等，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。⑴下列說法正確的是.AgCKAgBr、Agl的顏色依次變深 b.F、CkBr,I的非金屬性依次增強c.HF、HCKHBr、HI的還原性的依次增強 d.F2、Clz、Bn、卜與Hz化合由難變易(2)實驗室從海藻灰中提取少量碘的流程如下圖：甯沌懸濁液—JaI澹波|■■嗎Ch沼液|上工』仃機」晶態(tài)便①氧化時，可以加入MnOz在酸性條件下進行氧化，反應(yīng)的離子方程式為：.②上述步驟①②③分離操作分別為過濾、、.⑶從海水提取的粗鹽中含有Mg2+、Fe2+、Ca?+和SOU等雜質(zhì)，“除雜”所需試劑有：①過量的NaOH溶液②過量的NazCOs溶液③適量的鹽酸④過量的BaCh溶液.試劑的添加順序為?為使Ca?*完全沉淀，溶液中c(C03L)應(yīng)不小于mol/L.【已知Ksp(CaCC)3)=2.9xlO-9,離子濃度小于lxl05mol/L視為完全沉淀］⑷目前，利用食鹽制取純堿主要有"氨堿法”和“聯(lián)合制堿法"兩種工藝①能析出NaHCCh的原因是.②"氨堿法"是在漉液中加入 產(chǎn)生NH3,循環(huán)使用，但產(chǎn)生大量的度棄物CaCL;"聯(lián)合制堿法"是在濾液中繼續(xù)通入NH3,并加入NaCI粉末以制得更多的副產(chǎn)物.③常溫下，向飽和食鹽水中通入NH3和CO2,當(HCO3-)=c(NH4+)時，溶液的pH7(填“>”、或【答案】ac MnO2+2r+4H+=Mn2t+l2+2H2O分液蒸懦①③(或④?(D?或④??③) 2.9x10-44) NaHCCh的溶解度最小 CaO［或Ca(OH)z］NH4Ci小于【解析】【分析】(l)a.AgCKAgBr、Agl的顏色分別為白色、淺黃色、黃色，依次變深；F、CUBr、I的非金屬性依次減弱，金屬性依次增強；HF、HCI、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，即還原性的依次增強；F2、CL、Bn、h與出化合由易變難；(2)①氧化時，在酸性條件下MnOz與碘離子反應(yīng)生成二價鋅離子、碘單質(zhì)和水；②步驟①為固液分離，方法為過漉；②為萃取后分液；③蒸發(fā)掉有機物生成晶態(tài)碘；(3)除Mg2+、Fe2+用NaOH,除Ca?+用碳酸鈉，除SO』用氯化領(lǐng)溶液，但會引入領(lǐng)離子，除鎖離子也用碳酸鈉，則除硫酸根離子在除鈣離子之前，過濾后再加鹽酸除去碳酸根離子和氫氧根離子；根據(jù)Ksp(CaCO3)計算；⑷①NaHCCh的溶解度小于碳酸鈉的；②"氨堿法"濾液中的主要成分為氯化鉞；③根據(jù)溶液呈電中性計算、判斷?！驹斀狻?l)a.AgCkAgBr、Agl的顏色分別為白色、淺黃色、黃色，依次變深，a正確；F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，金屬性依次增強，b錯誤；HF、HCI、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，即還原性的依次增強，c正確；Fz、CL、Brz、h與出化合由易變難，d錯誤；答案為ac；(2)①氧化時，在酸性條件下MnOz與碘離子反應(yīng)生成二價隹離子、碘單質(zhì)和水，離子方程式為MnOz+21-+4H+=Mn"+b+2H2O;②步驟①為固液分離，方法為過濾；②為萃取后分液；③蒸發(fā)掉有機物生成晶態(tài)碘；(3)除Mg3Fe?+用NaOH,除Ca“用碳酸鈉，除用氯化領(lǐng)溶液，但會引入領(lǐng)離子，除鋼離子也用碳酸鈉，則除硫酸根離子在除鈣離子之前，過漉后再加鹽酸除去碳酸根離子和氫氧根離子，添加順序為①?②③(或④?或④①?③)；Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)xc(CO32j=2.9xl09,貝!!c(CO32)=2.9xlO_4mol/L；(4)①NaHCfh的溶解度小于碳酸鈉的，則飽和碳酸鈉溶液中通二氧化碳和氨氣時能析出碳酸氫鈉；②"氨堿法"濾液中的主要成分為氯化錢，加入Ca。[或Ca(OH)2]時可產(chǎn)生氨氣；在濾液中繼續(xù)通入NH3,并加入NaCI粉末能得到更多的氯化錢；③根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(CI)+c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32),c(Na+)=c(CI),c(NH4+)=c(HCO3),則c(H+)=c(OH)+2c(CO3*),溶液呈酸性，pH<7o【點睛】非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，失電子能力越弱。19.據(jù)央廣新聞報道，2016年我國河南桐柏縣發(fā)現(xiàn)特大金礦，含金量近105噸可挖80年。除了發(fā)現(xiàn)的特大金礦，同時還發(fā)現(xiàn)大量天然堿、鉛鋅礦產(chǎn)資源。根據(jù)上述信息，回答下列問題：(D鉛原子的價層電子排布式為,原子核外有個未成對電子。(2)鋅與銀(Ga)同周期，鋅的第一電離能大于像的第一電離能，其原因是.(3)天然堿的化學式為Na2CO3?NaHCCh?2H2O.(I)天然堿的晶體類型是;H2O的VSEPR模型為o(II)Na2c03中存在的作用力類型主要有,CO3?-中C的雜化類型為.(4)金是貴重金屬。冶金工業(yè)上，提取金的原理是2[Au(CN)2；T+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。與CN一互為等電子體的離子有(任寫一種)，HCN分子中。鍵和n鍵數(shù)目之比為=(5)金晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知金的密度為pg?cm3,摩爾質(zhì)量m(Au)=197g?mo「i,阿伏加德羅常數(shù)為Na。則晶體中金原子的配位數(shù)為,金原子(或粒子)的半徑r=_pm(用含p和Na的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮?526P2 2Zn的價電子排布式為3d104s2,全充滿結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，而Ga的價電子排布式為AsMp1,四面體形 離子鍵、共價鍵 Sp2四面體形 離子鍵、共價鍵 Sp2「2 3I788CJ 1:1121歸誦國【解析】【詳解】（1）鉛原子位于第六周期第WA族，價電子排布為6sz6p、根據(jù)洪特規(guī)則，電子在能量相同的軌道上排布時，電子優(yōu)先排布在不同的軌道上，且自旋方向相同，鉛原子核外6P軌道上的2個電子未成對；（2）Zn和Ga處于同一周期，鋅原子價電子為3子。4鏟，鎮(zhèn)位于周期表中第四周期第IIIA,價電子排布式為4s24plZn的4s能級處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以鋅的第一電離能大于錢的第一電離能；（3）⑴NazCCh、NaHCCh屬于離子化合物，所以Na2CO3?NaHCO3?2H2O是離子晶體；H20中氧原子的價電子對數(shù)是手=4,VSEPR模型為四面體；（H）Na2cCh是離子晶體，存在離子鍵、共價鍵，存在的作用力類型主要有離子鍵、共價鍵；CCV-中C原4+2子的價電子對數(shù)是—=3,C原子雜化方式是sp2；（4）CN-的原子數(shù)是2、價電子數(shù)是14,與CN一互為等電子體的離子有C；；單鍵為。鍵，叁鍵中有1個。鍵和2個n鍵，HCN的結(jié)構(gòu)式是H-C三N,所以HCN分子中。鍵和n鍵數(shù)目之比為1:1；（5）根據(jù)圖示，金為面心立方晶胞，金原子配位數(shù)是離金原子最近且距離相等的原子數(shù)，金原子的配位數(shù)是12；根據(jù)均攤原則，1個晶胞中金原子數(shù)是8x：+6x：=4,設(shè)晶胞的邊長是apm,晶胞的體積是o24x197788則；^產(chǎn)西=P'4x197788則；^產(chǎn)西=P'a=^xlO-x^,金原子半徑等于面對角線的;，金原子（或粒子）的半徑r=一自xJ1二pm.4ypxlOxNa【點睛】本題的難點是晶胞的計算，需熟悉晶胞中原子數(shù)的計算，立方晶胞頂點的原子被1個晶胞占用）、面心的O原子被1個晶胞占用：、楞上的原子被1個晶胞占用!。2 42021屆新高考化學模擬試卷一、單選題（本題包括15個小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）1.四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5,Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1:2。下列說法正確的是A.四種元素中至少有兩種金屬元素B.四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物c.四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素丫形成的離子D.常溫下，X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液的pH小于7【答案】B【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W,X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2:5,X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1:2,Y為氧元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯誤；B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物，故B正確；C.四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯誤;D.X、Y、Z三種元素形成的化合物為NaNCh或NaNCh,若為NaNCh溶液顯中性,pH等于7,若為NaNOz因水解溶液顯堿性，pH大于7,故D錯誤。故選B。2,2019年12月27日晚，長征五號運載火箭“胖五”在海南文昌航天發(fā)射場成功將實踐二十號衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。下列有關(guān)說法正確的是A.胖五"利用液氧和煤油為燃料，煤油為純凈物B.火箭燃料燃燒時將化學能轉(zhuǎn)化為熱能C.火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用D.衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的二氧化硅【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.煤油為多種烷燒和環(huán)烷燒的混合物，故A錯誤；B.火箭中燃料的燃燒是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為機械能，故B正確；C.鋁合金的密度較小，硬度較大，火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質(zhì)量，故C錯誤；D.衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的硅，不是二氧化硅，故D錯誤。故選：B.3.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽,其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4.下列說法中正確的是A.簡單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.最常見氫化物的穩(wěn)定性：X>YZ2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導電HWY分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【分析】由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為。元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaNOs,而不是MgCCh;W是Cl元素，排除Si或S元素，結(jié)合已有的知識體系可推出這兩種鹽為：NaNO3、NaClOa,X、Y、Z、W分別是N、0、Na、Cl,據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、。、Na、Cl元素，A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：r(CF)>r(N3-)>r(Cp-)>?Na+),A項錯誤；B.因非金屬性：NVO,故最常見氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,B項錯誤；C.Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導電，C項正確：D.HWY分子為HCIO,其中CI和0原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤；答案選C。4.從某中草藥提取的有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機物的下列說法中錯誤的是( )HO0HCOOHA.分子式為Cl4Hl8。6B.Imol該有機物最多可與2moi的Hz發(fā)生加成反應(yīng)C.既可以與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與Na2cCh溶液反應(yīng)

D.lmol該有機物最多可反應(yīng)2moi氫氧化鈉【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)可以得到其分子式為C14H18O6,A選項正確；B.該有機物分子中的碳碳雙鍵可以與Hz發(fā)生加成反應(yīng)，lmol該有機物含有2moi碳碳雙鍵，可以與2moi上發(fā)生加成反應(yīng)，B選項正確；C.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，該有機物分子含有竣基，可以與Na2cCh溶液反應(yīng)，但該有機物分子中的羥基不是直接苯環(huán)上的，不是酚羥基，不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C選項錯誤；D.該有機物分子中的竣基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，lmol該有機物含有2moi瘦基，最多可以與2moiNaOH反應(yīng)，D選項正確；答案選C.A.驗證氨氣的溶解性5.下列實驗?zāi)苓_到目的是A.驗證氨氣的溶解性B.分離提純碘a碘的四氯△化碳溶液C.檢驗二氧化硫和二氧化碳IC.檢驗二氧化硫和二氧化碳I澄清石灰水D,制取二氧化硫D,制取二氧化硫【答案】A【解析】A、NH3極易溶于水，使燒瓶