化學一輪復習 第七單元 化學反應速率和化學平衡 考點規(guī)范練19 化學反應速率及影響因素

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE考點規(guī)范練19化學反應速率及影響因素(時間:45分鐘滿分:100分）一、選擇題（本題共10小題,每小題5分，共50分.每小題只有一個選項符合題目要求）1。將4molA氣體和2molB氣體在容積為2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應:2A（g)+B（g）2C（g)，經(jīng)2s后測得C的濃度為0。6mol·L-1，下列幾種說法中正確的是(）A。用物質A表示反應的平均速率為0.3mol·L—1·s-1B.用物質B表示反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1C.2s時物質A的轉化率為70％D。2s時物質B的濃度為0.3mol·L-12。在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO(g）+2CO（g）N2（g）+2CO2(g）ΔH=—746。4kJ·mol-1。起始反應時NO和CO各為4mol,10s后達到化學平衡，測得N2為1mol。下列有關反應速率的說法中正確的是（)A.反應前5s內(nèi)，用NO表示的平均反應速率為0。1mol·L—1·s-1B。達到平衡后，升高溫度,正反應速率將減小,逆反應速率將增大C.達到平衡后，反應速率的關系有:v正（CO）=2v逆(N2)D。保持容器容積不變,往容器中充入1molO2,正、逆反應速率都不改變3.在恒溫、恒容的容器中進行反應2AB,若反應物的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要20s,那么由0。06mol·L—1降到0。036mol·L—1所需反應時間應 (）A.等于10s B。等于12sC。大于12s D。小于12s4。下列關于化學反應速率的說法中,正確的是()①用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率②SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度,反應速率減慢③決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度④汽車尾氣中的NO與CO反應轉化為無害的N2和CO2,減小壓強,反應速率減慢⑤增大壓強,一定能加快化學反應速率⑥用鋅與稀硫酸反應制H2時,滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率⑦使用催化劑,使反應的活化能降低,反應速率加快⑧光是影響某些化學反應速率的外界條件之一⑨增加反應物的用量，一定會增大化學反應速率A。①②⑤⑨ B。④⑥⑦⑧C。④⑥⑦⑨ D。③④⑥⑦5.一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應:3A(g）+B(g)C(g)+2D（s）。2min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間變化情況如圖所示.下列判斷正確的是(）A?；旌蠚怏w的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)B.2min后，加壓會使正反應速率加快,逆反應速率變慢，平衡正向移動C.反應過程中A和B的轉化率之比為3∶1D.從開始到平衡，用A表示該反應的化學反應速率為0。3mol·L—1·min—16.一定溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B（g)2C（g)+D(g），經(jīng)2min達到平衡狀態(tài),此時B反應了1.2mol，下列說法正確的是（)A。充入N2（不參與反應)使壓強增大可加快反應速率B.A的平均反應速率為0。4mol·L—1·min—1C。平衡狀態(tài)時,B、C的反應速率相等D.C的平均反應速率為0。2mol·L-1·min—17.在某一恒溫、體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應:A(g）+B（g)2C(g）ΔH〈0,t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示.下列說法正確的是（）A。O~t2時,v(正）〉v（逆)B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,A的體積分數(shù)Ⅰ>ⅡC。t2時刻改變的條件是向密閉容器中加CD.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,平衡常數(shù)Ⅰ〈Ⅱ8。向容積固定為2L的密閉容器中充入9。6molNO和4。8molO2,發(fā)生如下反應:①2NO（g）+O2（g）2NO2（g)ΔH<0②2NO2(g）N2O4（g)ΔH〈0測得NO2和N2O4濃度變化如圖所示,0～10min維持容器溫度為T℃,10min時改變某反應條件,一段時間后再次平衡.下列說法正確的是(）A.前5min反應的平均速率v（NO)=0。24mol·L-1·min-1B。T℃時反應①的化學平衡常數(shù)K=0.36C.10min時改變反應條件可能是降低溫度D.若起始時向該容器中充入1.6molNO2和4。0molN2O4，T℃達到平衡時，NO2的物質的量濃度與圖中5～10min的不同9.為探討反應aX+bYcZ中反應速率與反應物濃度的關系，實驗測得X、Y的初始濃度（用c表示，單位為mol·L-1)與生成物Z的濃度達到0.0042mol·L-1時所需時間見下表。k為常數(shù)，下列關于該反應的反應速率的判斷,正確的是(）c（X)c(Y)所需時間/s一0。100.100。60s二0。200.100。15s三0。200.050。30sA。v=kc（X)·c（Y） B。v=kc(X),且與c(Y）無關C。v=kc2(X）·c(Y) D。v=10。一定溫度下,將1molA（g)和1molB（g）充入容積為2L密閉容器中發(fā)生反應A(g）+B（g)xC(g）+D(s),在t1時達到平衡.在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件,測得容器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是(）A。反應方程式中x=2B.t2時刻改變的條件是使用催化劑C。t3時刻改變的條件是移去少量DD.t1～t3間該反應的平衡常數(shù)不相同二、非選擇題（本題共3個小題,共50分）11.(16分)有人利用炭還原法處理氮氧化物,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2（g）。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃時,不同時間測得各物質的濃度如下表所示：時間/min濃度/（mol·L-1）01020304050NO1。000.680.500.500。600。60N200。160。250。250。300.30CO200。160。250.250。300。30(1)10~20min內(nèi)，N2的平均反應速率v(N2)=。

(2）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母序號)。

A.通入一定量的NO B。加入一定量的活性炭C。加入合適的催化劑 D。適當縮小容器的體積(3）40min后的反應速率（填“一定”或“不一定")比20～30min內(nèi)的反應速率快。

12。(16分）已知Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間,研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下(所取溶液體積均為10mL）：實驗編號實驗溫度/℃①250。10.1②250.20。1③250.10.2④500。20.1⑤500.10.1(1)其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響,應選擇實驗（填實驗編號)；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間,可探究對化學反應速率的影響。

（2）乙同學研究發(fā)現(xiàn)，當甲所做實驗中記錄反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間時產(chǎn)生0.016gS，甲記錄的上述實驗②溶液變渾濁的時間是25s，用Na2S2O3表示的反應速率為.

13。(2017安徽黃山二模)（18分)冬季是霧霾高發(fā)季節(jié),其中汽車尾氣和燃煤是造成霧霾的原因之一。(1)工業(yè)上利用甲烷催化還原NOx,可減少氮氧化物的排放。已知：①CH4（g)+4NO2(g)4NO（g)+CO2(g）+2H2O（g)ΔH1=-574kJ·mol-1②CH4（g）+4NO（g)2N2（g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=—1160kJ·mol-1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為。

（2）將CO2轉化為甲醇可以實現(xiàn)廢物利用,達到節(jié)能減排的目的，反應原理可表示為:CO2(g)+3H2(g）CH3OH（g）+H2O（g)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進行上述反應。測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示。請回答：0～3min內(nèi)氫氣的平均反應速率為mol·L-1·min—1；反應的平衡常數(shù)K=。

第10min后,保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2(g）和3molH2(g），則達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(填“增大”“減小"或“不變"）。

圖1（3)二甲醚也是清潔能源,用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO(g)+4H2(g）CH3OCH3（g)+H2O(g）ΔH'，已知一定條件下,反應中CO的平衡轉化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖2所示。圖2①a、b、c按由大到小的順序排序為;ΔH'0（填“>”“<”或“=”）。

②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度(cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp),則該反應平衡常數(shù)的表達式Kp=。

③在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是.

A.逆反應速率先增大后減小B.混合氣體的密度增大C.化學平衡常數(shù)K值減小D.氫氣的轉化率減小參考答案考點規(guī)范練19化學反應速率及影響因素1。A2A（g）+B(g）2C(g）： 2 1 0： 0.6 0。3 0。6: 1.4 0.7 0.6v(A）==0.3mol·L-1·s-1,A項正確;根據(jù)化學反應速率之比等于方程式中各物質的化學計量數(shù)之比得v(B)=0。15mol·L—1·s—1，B項錯誤;2s時，物質A的轉化率α(A）=×100％=30％，C項錯誤；2s時,物質B的濃度為0。7mol·L-1，D項錯誤。2。C前10s內(nèi)v（NO）=2v(N2)=2×=0。1mol·L-1·s-1，但前5s與前10s由于反應物濃度及容器內(nèi)溫度都不相同,所以平均速率不相等，A項錯誤;升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，B項錯誤;平衡時v正（CO)=2v逆(N2)，C項正確；充入1molO2會消耗NO，使c（NO）減小，反應速率會改變，D項錯誤。3.C反應物的濃度由0。1mol·L-1降到0。06mol·L-1需20s,則其反應速率為=0。002mol·L-1·s-1。若由0。06mol·L-1降到0.036mol·L-1,所需反應時間為xs，則其反應速率為mol·L-1·s-1。因為隨著反應的進行，反應物濃度逐漸降低，反應速率逐漸減小,即<0.002，解得x〉12.4。B鐵片遇98％的濃硫酸發(fā)生鈍化,不能得到H2，①錯誤；升高溫度,化學反應速率加快，②錯誤；決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，③錯誤;NO和CO都是氣體,減小壓強反應速率減慢,④正確;對于沒有氣體參與的反應，壓強的改變不會影響化學反應速率,⑤錯誤；加入硫酸銅能夠形成鋅銅原電池,加快反應速率，⑥正確;使用催化劑能降低反應的活化能，使活化分子百分數(shù)增大,反應速率加快,⑦正確；氫氣與氯氣在光照條件下反應生成氯化氫，⑧正確；固體和純液體用量的增加,不會影響化學反應速率,⑨錯誤。5.D反應生成固體D,氣體質量發(fā)生變化，若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；2min后,加壓會使正、逆反應速率都加快，平衡正向移動,B項錯誤;將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，反應比和起始量之比相同，所以反應過程中A和B的轉化率之比為1∶1，C項錯誤；2min內(nèi)生成0.8molD，則消耗A的物質的量為1。2mol,故2min內(nèi)v(A)==0.3mol·L-1·min-1,D項正確。6。D容器容積不變，充入氮氣對反應物和生成物濃度沒有影響，化學反應速率不變，故A項錯誤;不能用單位時間內(nèi)固體的量的變化表示化學反應速率,故B項錯誤;化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以2v(B)=3v（C）,故C項錯誤；v(C)=v(B）==0.2mol·L-1·min—1,故D項正確。7。C在t1~t2時,v（正）=v（逆),A項錯誤；由圖像可知第二次平衡后，反應速率與第一次平衡時相同,這說明反應物、生成物的濃度不變，所以A物質的體積分數(shù)相同,B項錯誤;加入物質C,物質C的濃度增大，逆反應速率瞬間增大,但容器體積增大，物質A、B的濃度降低，正反應速率瞬間減小,平衡左移，物質C的濃度逐漸減小，逆反應速率也逐漸減小，物質A、B的濃度逐漸增大,正反應速率也逐漸增大,最終又達到原來的平衡狀態(tài)，C項正確;平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變,D項錯誤。8.B由題圖可知，前5min內(nèi)c(NO2)由0增加到1。2mol·L—1,c(N2O4)由0增加到0.8mol·L-1,則前5min內(nèi)Δc(NO)=1.2mol·L-1+0.8mol·L—1×2=2。8mol·L—1，v(NO)==0。56mol·L—1·min-1，A項錯誤;T℃反應①達到平衡時，平衡常數(shù)為K==0.36,B項正確；圖中10min之后,c(NO2）、c（N2O4）均逐漸減小,而降低溫度時，反應①②均正向移動,c（NO2)、c（N2O4)應逐漸增大，C項錯誤；起始時加入1.6molNO2和4.0molN2O4，相當于加入9.6molNO和4。8molO2,與原平衡是等效平衡,T℃達到平衡時,c（NO2)與圖中5～10min的相同,D項錯誤。9。C由第一、二組數(shù)據(jù)知,X的物質的量濃度加倍,而Z達到相同濃度所需時間縮短為原來的，故反應速率與c2（X)成正比,由第二、三組數(shù)據(jù)知，Y的物質的量濃度變?yōu)樵瓉淼模琙達到相同濃度所需時間延長一倍,故反應速率與c（Y)成正比，C項正確。10.At2時刻改變條件,濃度增大而平衡不移動，催化劑只改變反應速率，不影響平衡,則只能是改變?nèi)萜鞯娜莘e，使?jié)舛仍龃笄移胶獠灰苿?所以反應前后氣體體積不變，故x=2，A項正確，B項錯誤；由于D是固體，D的多少不影響反應速率和化學平衡，故C項錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度不變,平衡常數(shù)不變，故D項錯誤.11。答案(1)0。009mol·L-1·min—1(2）AD（3）一定解析（1）10～20min時，N2的平均反應速率為=0。009mol·L—1·min-1;（2)各物質的濃度均增大到原來的1。2倍，所以采取的措施可以是縮小體積增大壓強，也可以是加入NO增大NO的濃度，因此AD正確.12.答案(1)①⑤(或②④)不同反應物濃度(2）0.001mol·L—1·s—1解析(1）探究溫度對化學反應速率的影響,應該只改變溫度，而其他條件不變；實驗①②③溫度相同，只是改變了反應物濃度.(2)由已知反應可得關系式Na2S2O3～S,即得n（Na2S2O3）=n(S)==0。0005mol，故v(Na2S2O3）==0.001mol·L-1·s-1。13.答案（1)CH4(g)+2NO2(g)N2(g）+CO2(g)+2H2O（g）ΔH=—867kJ·mol—1(2）0。505.33增大（3)①a〉b〉c<②③AC解析(1)由蓋斯定律（①+②)×得到CH4（g）+2NO2（g)N2(g）+CO2（g)+2H2O（g)ΔH=-867kJ·mol—1.(2)由圖可知，0~3min內(nèi)二氧化碳的濃度變化為1。00mol·L—1-0.50mol·L-1=0.50mol·L—1，v（CO2