2020-2021學(xué)年廣東省廣州市三校（廣鐵、廣大附中、廣外）高一（下）期中化學(xué)試卷

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2020-2021學(xué)年廣東省廣州市三校（廣鐵、廣大附中、廣外）高一（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每小題2分，共25小題，共50分）1．（2分）下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．食品放在冰箱中貯藏 B．合成氨工業(yè)中使用催化劑 C．用鋅粉代替鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 D．在試管中進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)時(shí)，稍微加熱2．（2分）下列敘述不正確的是（）A．用天然氣火力發(fā)電時(shí)，每一步都需要化學(xué)反應(yīng)來(lái)完成 B．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境 C．原電池反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng) D．在火力發(fā)電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程實(shí)際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程，伴隨著能量的變化3．（2分）碳納米管是繼足球烯（C60）以后發(fā)現(xiàn)的又一種碳單質(zhì)，以下有關(guān)碳納米管與足球烯（C60）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．它們的物理性質(zhì)有較大差異 B．在常溫下它們的化學(xué)性質(zhì)都穩(wěn)定 C．它們是不同的碳單質(zhì) D．它們分別完全燃燒后生成物不同4．（2分）如圖所示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中合理的是（）A．銨鹽和堿混合即可反應(yīng)，其能量變化符合圖1 B．0.1molH2SO4溶液和0.1molBa（OH）2溶液的反應(yīng)符合圖2，且吸收熱量為△E2 C．0.1molHCl溶液和0.1molNaOH溶液的反應(yīng)符合圖1，且放出熱量為△E1 D．發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生5．（2分）過(guò)量鐵與少量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（）A．加入適量NaCl溶液 B．加入適量的水 C．加入幾滴硫酸銅溶液 D．再加入少量稀硫酸6．（2分）下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化 B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一定是由化學(xué)鍵變化引起的 C．有新物質(zhì)生成是化學(xué)反應(yīng)的根本特征 D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的多少有關(guān)7．（2分）N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀(guān)歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．②→③過(guò)程，是吸熱過(guò)程 B．③→④過(guò)程，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3 C．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量 D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量8．（2分）Zn﹣Cu原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于此裝置的敘述正確的是（）A．Zn是正極，Cu是負(fù)極 B．電子從Zn極沿導(dǎo)線(xiàn)流向Cu極 C．Cu極發(fā)生了氧化反應(yīng) D．Zn極有氣體放出，溶液pH變大9．（2分）燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．電池總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O C．b極電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4OH﹣═2H2O D．氫氧燃料電池是一種具有廣闊應(yīng)用前景的綠色電源10．（2分）有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下，由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流計(jì)指示，導(dǎo)線(xiàn)中電流從a極流向d極A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞b＞d＞c C．b＞c＞d＞a D．d＞a＞b＞c11．（2分）目前國(guó)際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率 B．釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率 C．達(dá)到平衡時(shí)，v（正）＝v（逆）＝0 D．達(dá)到平衡時(shí)，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH412．（2分）某溫度下，濃度均為1mol?L﹣1的兩種氣體X2和Y2在恒容密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2的濃度為0.6mol?L﹣1，用Y2表示的反應(yīng)速率v（Y2）＝0.1mol?L﹣1?min﹣1，生成的c（Z）＝0.4mol?L﹣1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A．X2+2Y2═2XY2 B．2X2+2Y2═2X2Y2 C．X2+3Y2═2XY3 D．3X2+Y2═2X3Y13．（2分）已知反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），起始時(shí)向某恒容密閉容器中通入1molNO2和2molS18O2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài) B．SO2、SO3、NO、NO2均含18O時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡 C．S18O2的物質(zhì)的量不可能為0.8mol D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入少量的NO2，反應(yīng)速率不會(huì)改變14．（2分）1912年E．Beckmann冰點(diǎn)降低法獲得了黃色的正交α﹣型硫元素的一種同素異形體S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一種菱形的ε﹣硫，后來(lái)證明含有S6分子。下列說(shuō)法正確的是（）A．S6和S8分子分別與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物可能均為CuS B．推測(cè)Na2S8可能是一種復(fù)合分子材料 C．S6和S8分子分別與過(guò)量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3 D．等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同15．（2分）將足量的SO2通入BaCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入（或通入）某試劑（或氣體）X后有沉淀生成。此試劑（或氣體）X可能是（）①NaOH溶液②NaCl溶液③氨水溶液④新制氯水⑤H2S⑥CO2。A．①②④ B．①③④⑤ C．②③⑤⑥ D．④⑤⑥16．（2分）CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2 B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 C．1molCuSO4在1100℃受熱分解，若所得混合氣體X中含有三種成分，則O2為0.75mol D．Y應(yīng)該具有還原性17．（2分）將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.5%，Cu：64.5%，SO2在上述反應(yīng)中作用是（）A．作為還原劑 B．作為氧化劑 C．作為酸 D．作為漂白劑18．（2分）下列說(shuō)法不正確的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同 B．同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積不相等 C．向某溶液中加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀，該溶液中一定含有SO42﹣ D．將足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反應(yīng)后將溶液蒸干并充分灼燒，剩余的固體成分為NaCl19．（2分）SO2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．上述制備過(guò)程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物 B．Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性 C．“結(jié)晶”時(shí)，Na2S2O5以Na2S2O5?nH2O固體形式析出，實(shí)驗(yàn)室模擬“脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗 D．上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換20．（2分）自然界的氮循環(huán)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．氧元素參與了氮循環(huán) B．②中合成氨屬于人工固氮 C．①和③中氮元素均被氧化 D．含氮有機(jī)物和含氮無(wú)機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化21．（2分）如圖表示鐵與不同密度硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物百分比與硝酸密度的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（）A．一般來(lái)說(shuō)，不同密度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的 B．用一定量的鐵粉與足量HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol C．硝酸的密度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分所占比例越多 D．當(dāng)硝酸密度為1.36g?mL﹣1時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O22．（2分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ANH3的水溶液可以導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸C濃硝酸久置發(fā)黃硝酸不穩(wěn)定D濃硫酸能使藍(lán)色膽礬晶體變成白色濃硫酸具有脫水性A．A B．B C．C D．D23．（2分）類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是（）已知類(lèi)推A向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+OH﹣═HCO3﹣向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H++OH﹣═H2O向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++OH﹣═H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+D將Fe加入H2SO4稀溶液中：Fe+2H+═Fe2++H2↑將Fe加入到HNO3稀溶液中：Fe+2H+═Fe2++H2↑A．A B．B C．C D．D24．（2分）425℃時(shí)，在兩個(gè)1L密閉容器中分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等 B．圖①中t0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．圖②中的可逆反應(yīng)為2HI（g）?H2（g）+I2（g） D．圖①②中，當(dāng)c（HI）＝3.16mol/L時(shí)，兩容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)25．（2分）二氧化鈦在一定波長(zhǎng)光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物，效果持久，且自身對(duì)人體無(wú)害。某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（）A．在0～20min之間，pH＝7時(shí)R的降解速率為0.07mol?L﹣1?min﹣1 B．R的起始濃度不同，無(wú)法判斷溶液的酸堿性對(duì)R降解速率的影響 C．在0～50min之間，R的降解百分率：pH＝2大于pH＝7 D．二氧化鈦對(duì)pH＝2的R溶液催化效率好二、非選擇題（共50分）26．（16分）（1）含氮元素的相關(guān)物質(zhì)中會(huì)對(duì)自然環(huán)境造成的污染有。（寫(xiě)一種即可）（2）如圖1是常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置和收集裝置（部分裝置的夾持儀器已省略），實(shí)驗(yàn)室以Cu與濃HNO3反應(yīng)制備并收集NO2應(yīng)選擇的裝置是。（填字母）（3）SCR脫硝技術(shù)已成為使用廣泛和成熟的煙氣凈化技術(shù)，脫硝效率高達(dá)90%以上。其催化反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，寫(xiě)出該反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式。（4）實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為，收集滿(mǎn)NH3后組成如圖3甲裝置，若要引發(fā)噴泉，應(yīng)采取的操作是。（5）NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟，化學(xué)方程式為，將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通入到圖3乙所示裝置中，用酒精燈加熱催化劑至紅熱時(shí)反應(yīng)開(kāi)始發(fā)生，熄滅酒精燈后反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明硝酸具有強(qiáng)氧化性。（只要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)原理或思路即可，不需寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)詳細(xì)步驟）27．（15分）氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝流程如圖。注：原料中的N2是采用空氣分離法制備。（1）凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是；硅膠的作用是。（2）氮化爐中發(fā)生反應(yīng)：3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s），同時(shí)會(huì)劇烈放熱，反應(yīng)時(shí)要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂?，原因是。?）X可能是。（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）（4）如何說(shuō)明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？。（5）用硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaN3）作氮源，直接燃燒生成氮化硅（發(fā)生置換反應(yīng)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。28．（19分）S是一種重要的非金屬元素，其單質(zhì)及化合物在人類(lèi)日常生產(chǎn)生活中起著重要的作用。Ⅰ．探究一定條件下反應(yīng)物濃度對(duì)硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸反應(yīng)速率的影響?！静殚嗁Y料】a．Na2S2O3易溶于水，能與硫酸發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2Ob．濁度計(jì)用于測(cè)量渾濁度的變化。產(chǎn)生的沉淀越多，渾濁度（單位為NTU）值越大?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】用圖1所示裝置進(jìn)行如下表所示的5個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)量混合后溶液達(dá)到相同渾濁度的過(guò)程中，渾濁度隨時(shí)間的變化。實(shí)驗(yàn)①～⑤所得數(shù)據(jù)如圖2曲線(xiàn)①～⑤所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水c/（mol?L﹣1）V/mLc/（mol?L﹣1）V/mLV/mL①0.11.50.13.510②0.12.50.13.59③0.13.50.13.5x④0.13.50.12.59⑤0.13.50.11.510實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：【分析與解釋】（1）選用濁度計(jì)進(jìn)行測(cè)量，原因是Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成了。（2）實(shí)驗(yàn)③中，x＝。（3）實(shí)驗(yàn)①、②、③的目的是。（4）通過(guò)比較①、②、③與③、④、⑤兩組實(shí)驗(yàn)，可推斷：反應(yīng)物濃度的改變對(duì)Na2S2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，Na2S2O3溶液濃度的改變影響更大。該推斷的證據(jù)是。Ⅱ．目前，NaClO溶液廣泛地應(yīng)用于脫硫脫硝。（5）某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖噴淋吸收塔裝置（如圖3），設(shè)計(jì)該裝置的優(yōu)點(diǎn)是。（6）如圖4為NaClO濃度對(duì)脫硫脫硝效率（η/%）的影響。當(dāng)溫度為50℃，溶液的pH＝10，c（SO2）＝c（NO）＝300mg?m﹣3，SO2的脫除效率一直維持在98%以上，而NO脫除效率相對(duì)較低，其原因是。Ⅲ．研究表明，ZnO水懸濁液能有效地吸收SO2，然后再經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3﹣，SO32﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝×100%）隨pH的分布如圖5所示。（7）向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開(kāi)始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化（如圖6）。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是（填化學(xué)式）；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為。

2020-2021學(xué)年廣東省廣州市三校（廣鐵、廣大附中、廣外）高一（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每小題2分，共25小題，共50分）1．（2分）下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．食品放在冰箱中貯藏 B．合成氨工業(yè)中使用催化劑 C．用鋅粉代替鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 D．在試管中進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)時(shí)，稍微加熱【分析】降低溫度、減小壓強(qiáng)、減小濃度等均可降低反應(yīng)速率，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓篈.食品放在冰箱中貯藏，溫度降低、反應(yīng)速率減小，故A選；B.合成氨工業(yè)中使用催化劑，加快反應(yīng)速率，故B不選；C.用鋅粉代替鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C不選；D.加熱反應(yīng)速率加快，故D不選；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、速率的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。2．（2分）下列敘述不正確的是（）A．用天然氣火力發(fā)電時(shí)，每一步都需要化學(xué)反應(yīng)來(lái)完成 B．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境 C．原電池反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng) D．在火力發(fā)電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程實(shí)際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程，伴隨著能量的變化【分析】A.用天然氣火力發(fā)電，涉及能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)→熱能→機(jī)械能→電能；B.太陽(yáng)能等清潔能源無(wú)污染；C.原電池中有電子轉(zhuǎn)移；D.物質(zhì)燃燒反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈.由分析可知，化學(xué)→熱能為化學(xué)變化，熱能→機(jī)械能→電能未發(fā)生化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.太陽(yáng)能等清潔能源無(wú)污染，代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境，故B正確；C.氧化還原反應(yīng)發(fā)生時(shí)有電子轉(zhuǎn)移，能設(shè)計(jì)成原電池，故C正確；D.燃燒過(guò)程氧氣作助燃劑，價(jià)態(tài)發(fā)生改變，是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程，并伴隨著能量的變化，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式和環(huán)境保護(hù)，題目難度不大，掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)是解題的關(guān)鍵。3．（2分）碳納米管是繼足球烯（C60）以后發(fā)現(xiàn)的又一種碳單質(zhì)，以下有關(guān)碳納米管與足球烯（C60）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．它們的物理性質(zhì)有較大差異 B．在常溫下它們的化學(xué)性質(zhì)都穩(wěn)定 C．它們是不同的碳單質(zhì) D．它們分別完全燃燒后生成物不同【分析】A．碳納米管與足球烯（C60）中，碳原子排列方式不同，物理性質(zhì)不同；B．碳原子結(jié)構(gòu)決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑；C．碳納米管與足球烯（C60）中，碳原子排列方式不同，結(jié)構(gòu)不同；D．碳納米管與足球烯（C60）中，屬于碳元素的不同單質(zhì)，完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w。【解答】解：A．二者結(jié)構(gòu)不同，它們的物理性質(zhì)有較大差異，故A正確；B．碳單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)，故B正確；C．碳納米管與足球烯（C60）中，碳原子排列方式不同，屬于碳元素的不同單質(zhì)，故C正確；D．碳納米管與足球烯（C60）中，屬于碳元素的不同單質(zhì)，完全燃燒后生成物相同，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，主要是同素異形體的分析判斷，題目難度不大。4．（2分）如圖所示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中合理的是（）A．銨鹽和堿混合即可反應(yīng)，其能量變化符合圖1 B．0.1molH2SO4溶液和0.1molBa（OH）2溶液的反應(yīng)符合圖2，且吸收熱量為△E2 C．0.1molHCl溶液和0.1molNaOH溶液的反應(yīng)符合圖1，且放出熱量為△E1 D．發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生【分析】A．能量變化圖1表示的是放熱反應(yīng)；B．酸堿中和為放熱反應(yīng)；C．0.1molHCl溶液和0.1molNaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D．放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。【解答】解：A．銨鹽和堿混合即可反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，能量變化符合圖2，故A錯(cuò)誤；B．0.1molH2SO4溶液和0.1molBa（OH）2溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)符合圖1，故B錯(cuò)誤；C．0.1molHCl溶液和0.1molNaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量變化符合圖1，且放出熱量為△E1，故C正確；D．發(fā)生圖1能量變化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，放熱反應(yīng)也可能需要加熱，如可燃物燃燒，需要加熱至著火點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系，題目難度不大，注意明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，任何化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，還要明確放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒(méi)有必然關(guān)系。5．（2分）過(guò)量鐵與少量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（）A．加入適量NaCl溶液 B．加入適量的水 C．加入幾滴硫酸銅溶液 D．再加入少量稀硫酸【分析】Fe過(guò)量，硫酸完全反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可升高溫度、構(gòu)成原電池等加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓篈.加入適量NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A不選；B.加入適量的水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B不選；C.加入幾滴硫酸銅溶液，F(xiàn)e置換出Cu，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，且生成氫氣不變，故C選；D.再加入少量稀硫酸，生成氫氣的量增大，故D不選；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、速率的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。6．（2分）下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化 B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一定是由化學(xué)鍵變化引起的 C．有新物質(zhì)生成是化學(xué)反應(yīng)的根本特征 D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的多少有關(guān)【分析】A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；B．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)狀態(tài)的改變也會(huì)引起能量變化；C．化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別有新物質(zhì)生成；D．消耗反應(yīng)物越多，化學(xué)反應(yīng)中能量變化越大。【解答】解：A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，故A正確；B．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)狀態(tài)的改變也會(huì)引起能量變化，所以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定是由化學(xué)鍵變化引起的，故B錯(cuò)誤；C．有新物質(zhì)生成是化學(xué)反應(yīng)的根本特征，故C正確；D．消耗反應(yīng)物越多，化學(xué)反應(yīng)中能量變化越大，則化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的多少有關(guān)，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，解題的關(guān)鍵是從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因，此題難度小。7．（2分）N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀(guān)歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．②→③過(guò)程，是吸熱過(guò)程 B．③→④過(guò)程，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3 C．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量 D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量【分析】由反應(yīng)歷程可知：①→②為催化劑吸附氮?dú)?、氫氣的過(guò)程，②→③為N≡N鍵、H﹣H鍵的斷裂過(guò)程，③→④為化學(xué)鍵的形成過(guò)程，生成了氨氣，NH3分子中含有N﹣H鍵，斷裂化學(xué)鍵吸熱、形成化學(xué)鍵放熱，結(jié)合反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量或總鍵能的關(guān)系分析解題?！窘獯稹拷猓篈．②→③為N≡N鍵、H﹣H鍵的斷裂過(guò)程，斷裂化學(xué)鍵吸熱、形成化學(xué)鍵放熱，則②→③過(guò)程是吸熱過(guò)程，故A正確；B．由圖可知，③→④的過(guò)程是N原子和H原子形成NH3的過(guò)程，NH3分子中含有極性鍵N﹣H鍵，故B正確；C．焓變＝反應(yīng)物斷鍵吸收的能量﹣生成物形成新鍵釋放的能量，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故C錯(cuò)誤；D．焓變＝生成物總能量﹣反應(yīng)物總能量，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，即反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握焓變與物質(zhì)總能量或總鍵能的計(jì)算關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意斷裂化學(xué)鍵吸熱、形成化學(xué)鍵放熱，題目難度不大。8．（2分）Zn﹣Cu原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于此裝置的敘述正確的是（）A．Zn是正極，Cu是負(fù)極 B．電子從Zn極沿導(dǎo)線(xiàn)流向Cu極 C．Cu極發(fā)生了氧化反應(yīng) D．Zn極有氣體放出，溶液pH變大【分析】Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣＝H2↑，原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極銅，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．該原電池中鋅為負(fù)極，銅為正極，故A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極銅，故B正確；C．銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．銅為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣＝H2↑，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，則Zn極無(wú)氣體放出、銅極有氣體放出，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和運(yùn)用能力，明確電極的判斷、電極反應(yīng)及原電池工作原理是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。9．（2分）燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．電池總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O C．b極電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4OH﹣═2H2O D．氫氧燃料電池是一種具有廣闊應(yīng)用前景的綠色電源【分析】氫氧燃料電池中，通氫氣的a極作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O，通氧氣的b極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，據(jù)此作答。【解答】解：A.由分析可知，通氫氣的a極作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.氫氧燃料電池中，燃燒反應(yīng)即為電池總反應(yīng)，故電池總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，故B正確；C.通氧氣的b極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故C錯(cuò)誤；D.氫氧燃料電池中產(chǎn)物為水，不產(chǎn)生污染，是一種具有廣闊應(yīng)用前景的綠色電源，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查燃料電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。10．（2分）有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下，由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流計(jì)指示，導(dǎo)線(xiàn)中電流從a極流向d極A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞b＞d＞c C．b＞c＞d＞a D．d＞a＞b＞c【分析】由兩種金屬構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)、電極溶解而使質(zhì)量減小，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)、電極質(zhì)量增加或有氣體生成，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電流從正極流向負(fù)極，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篴、b電極和硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，a極質(zhì)量減小、b極質(zhì)量增加，則a被氧化，金屬活動(dòng)性：a＞b；b、c沒(méi)有閉合回路，不能構(gòu)成原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化，說(shuō)明b較活潑，則金屬活動(dòng)性：b＞c；c、d和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，d極溶解、c極有氣體產(chǎn)生，則d發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬活動(dòng)性：d＞c；a、d和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，電流從a極流向d極，則a作正極、d作負(fù)極，金屬活動(dòng)性d＞a；綜上，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是d＞a＞b＞c；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池工作原理，為高頻考點(diǎn)，把握原電池的工作原理及金屬性強(qiáng)弱的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意原電池電極的判定方法，題目難度不大。11．（2分）目前國(guó)際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率 B．釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率 C．達(dá)到平衡時(shí)，v（正）＝v（逆）＝0 D．達(dá)到平衡時(shí)，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4【分析】A．溫度越高，反應(yīng)速率越快；B．催化劑能降低反應(yīng)活化能；C．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡；D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物?！窘獯稹拷猓篈．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率，故A錯(cuò)誤；B．催化劑通過(guò)降低反應(yīng)活化能加快該反應(yīng)的速率，所以釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率，故B正確；C．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（正）＝v（逆）≠0，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO2不能100%轉(zhuǎn)化為CH4，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（正）＝v（逆）≠0，此題難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)積累。12．（2分）某溫度下，濃度均為1mol?L﹣1的兩種氣體X2和Y2在恒容密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2的濃度為0.6mol?L﹣1，用Y2表示的反應(yīng)速率v（Y2）＝0.1mol?L﹣1?min﹣1，生成的c（Z）＝0.4mol?L﹣1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A．X2+2Y2═2XY2 B．2X2+2Y2═2X2Y2 C．X2+3Y2═2XY3 D．3X2+Y2═2X3Y【分析】化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)量之比等于方程式的系數(shù)比。【解答】解：由題可知，參加反應(yīng)的X2的濃度為0.6mol?L﹣1，用Y2表示的反應(yīng)速率v（Y2）＝＝0.1mol?L﹣1?min﹣1，則參加反應(yīng)的Y2的濃度c（Y2）＝v（Y2）×t＝0.1mol?L﹣1?min﹣1×2min＝0.2mol?L﹣1，生成的c（Z）＝0.4mol?L﹣1，故X2、Y2、Z的系數(shù)比為0.6mol?L﹣1：0.2mol?L﹣1：0.4mol?L﹣1＝3：1：2，由元素守恒可知Z的化學(xué)式為X3Y，故方程式為3X2+Y2═2X3Y，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，題目難度不大，掌握相關(guān)概念是解題的關(guān)鍵，注意速率等于濃度的變化量除以時(shí)間。13．（2分）已知反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），起始時(shí)向某恒容密閉容器中通入1molNO2和2molS18O2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài) B．SO2、SO3、NO、NO2均含18O時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡 C．S18O2的物質(zhì)的量不可能為0.8mol D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入少量的NO2，反應(yīng)速率不會(huì)改變【分析】A．根據(jù)ρ＝分析，分析密度在反應(yīng)過(guò)程中是否是變量；B．當(dāng)各組分濃度不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，假設(shè)1molNO2和完全轉(zhuǎn)化，計(jì)算此時(shí)S18O2的物質(zhì)的量；D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入少量的NO2，平衡正向移動(dòng)，結(jié)合濃度越大，反應(yīng)速率越快分析?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積不變，則氣體的密度始終不變，當(dāng)氣體的密度不再改變，不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．SO2、SO3、NO、NO2均含18O時(shí)，無(wú)法確定各組分濃度是否不再改變，則不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．假設(shè)1molNO2和完全轉(zhuǎn)化，S18O2的物質(zhì)的量為2mol﹣1mol＝1mol，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則S18O2的物質(zhì)的量不可能低于1mol，所以S18O2的物質(zhì)的量不可能為0.8mol，故C正確；D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入少量的NO2，加入的瞬間，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變，此時(shí)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，注意對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，可利用極限法進(jìn)行分析，此題難度不大。14．（2分）1912年E．Beckmann冰點(diǎn)降低法獲得了黃色的正交α﹣型硫元素的一種同素異形體S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一種菱形的ε﹣硫，后來(lái)證明含有S6分子。下列說(shuō)法正確的是（）A．S6和S8分子分別與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物可能均為CuS B．推測(cè)Na2S8可能是一種復(fù)合分子材料 C．S6和S8分子分別與過(guò)量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3 D．等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同【分析】A．硫單質(zhì)氧化性弱和變價(jià)金屬生成低價(jià)化合物；B．是把多種材料復(fù)合在一起得到的一種具有特別性能的材料為復(fù)合材料；C．硫單質(zhì)燃燒生成二氧化硫；D．等質(zhì)量的S6和S8分子硫單質(zhì)與堿反應(yīng)生成鹽相同，結(jié)合元素守恒分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．硫單質(zhì)具有弱氧化性與鐵反應(yīng)生成低價(jià)化合物，S6和S8分子分別與銅反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同為Cu2S，故A錯(cuò)誤；B．Na2S8不是一種復(fù)合分子材料，故B錯(cuò)誤；C．S6和S8分子分別與過(guò)量的氧氣反應(yīng)可以得到SO2，不能直接生成三氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．等質(zhì)量的S6和S8分子，硫元素物質(zhì)的量相同，分別與足量的KOH反應(yīng)，生成鹽相同，則消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系分析判斷等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。15．（2分）將足量的SO2通入BaCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入（或通入）某試劑（或氣體）X后有沉淀生成。此試劑（或氣體）X可能是（）①NaOH溶液②NaCl溶液③氨水溶液④新制氯水⑤H2S⑥CO2。A．①②④ B．①③④⑤ C．②③⑤⑥ D．④⑤⑥【分析】將SO2氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入X氣體，有沉淀生成，可X應(yīng)為強(qiáng)氧化性物質(zhì)或堿性物質(zhì)，可生成硫酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，或是硫化氫，與二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，以此解答?！窘獯稹拷猓孩侔l(fā)生2NaOH+SO2═Na2SO3，Na2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NaCl，有沉淀生成，故①正確；②NaCl溶液和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀物；故②錯(cuò)誤；③2NH3+SO2═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故③正確；④發(fā)生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故④正確；⑤發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2＝S+2H2O，有沉淀生成，故⑤正確；⑥二氧化碳和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀物，故⑥錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題綜合考查二氧化硫性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。16．（2分）CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2 B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 C．1molCuSO4在1100℃受熱分解，若所得混合氣體X中含有三種成分，則O2為0.75mol D．Y應(yīng)該具有還原性【分析】由流程可知，銅與稀硫酸、硝酸或在加熱條件下通入氧氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅加熱可生成氧化亞銅，混合氣體X為SO3、SO2和O2的混合物，發(fā)生2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅濁液，可與醛類(lèi)物質(zhì)或含有醛基的有機(jī)物反應(yīng)生成氧化亞銅，A．CuSO4溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅，可知利用含有銅元素與硫酸根的關(guān)系來(lái)確定；B．途徑①產(chǎn)生一氧化氮污染性氣體，途徑③產(chǎn)生二氧化硫氣體；C．X為SO2和O2的混合物，反應(yīng)為4CuSO42Cu2O+4SO2↑+3O2↑，據(jù)此計(jì)算；D．硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，與Y生成氧化亞銅，則Y具有還原性?！窘獯稹拷猓篈．Cu與混酸發(fā)生3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時(shí)，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故A正確；B．相對(duì)于途徑①、③，銅和濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體污染空氣，途徑②的優(yōu)點(diǎn)：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑②無(wú)污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故B正確；C．X為SO2和O2的混合物，反應(yīng)為4CuSO42Cu2O+4SO2↑+3O2↑，則1molCuSO4反應(yīng)時(shí)，生成0.75molO2，氣體應(yīng)為兩種成分，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，與Y生成氧化亞銅，則Y中含﹣CHO，Y具有還原性，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題以不同角度制備硫酸銅進(jìn)而制備氧化亞銅為背景，考查了學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)，綠色化學(xué)思想，原子守恒等內(nèi)容，其中對(duì)于C選項(xiàng)物質(zhì)分解需要學(xué)生掌握一定的推斷能力，整體難度適中。17．（2分）將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.5%，Cu：64.5%，SO2在上述反應(yīng)中作用是（）A．作為還原劑 B．作為氧化劑 C．作為酸 D．作為漂白劑【分析】根據(jù)Cl和Cu的百分含量可計(jì)算沉淀中只含Cu和Cl兩種元素（35.7%+64.3%＝100%），且兩者的物質(zhì)的量之比約為1：1，進(jìn)而確定產(chǎn)物為CuCl，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷物質(zhì)在反應(yīng)中的性質(zhì)和作用。【解答】解：由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl兩種元素（35.7%+64.3%＝100%），且兩者的物質(zhì)的量之比為：≈1：1，可知，其最簡(jiǎn)式為CuCl，其中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，則原反應(yīng)物中CuSO4為中Cu為+2價(jià)，則Cu元素的化合價(jià)降低，所以CuSO4為氧化劑，SO2具有還原性，所以SO2是還原劑，故A正確，故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系判斷產(chǎn)物為解答該題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。18．（2分）下列說(shuō)法不正確的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同 B．同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積不相等 C．向某溶液中加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀，該溶液中一定含有SO42﹣ D．將足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反應(yīng)后將溶液蒸干并充分灼燒，剩余的固體成分為NaCl【分析】A．依據(jù)SO2、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色的原理分析判斷；B．足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，與Fe發(fā)生的反應(yīng)不同，F(xiàn)e～H2SO4～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑；C．檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)排除銀離子及碳酸根離子、亞硫酸根離子干擾；D．根據(jù)氯氣與NaBr、NaI反應(yīng)生成溴單質(zhì)和碘單質(zhì)分析?！窘獯稹拷猓篈．SO2、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，二氧化硫褪色是和有色物質(zhì)結(jié)合為無(wú)色物質(zhì)表現(xiàn)漂白性，過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化性把品紅氧化褪色，活性炭是吸附有色物質(zhì)褪色，所以原理不同，故A正確；B．足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，與Fe發(fā)生的反應(yīng)不同，由Fe～H2SO4～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑可知，等量的Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積相等，故B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，排除銀離子及碳酸根離子、亞硫酸根離子干擾，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀，該溶液中一定含有SO42﹣，故C正確；D．足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，由于氯氣的氧化性比溴和碘都強(qiáng)，則將生成溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，最終溶液為氯化鈉溶液，再將溶液蒸干并充分灼燒，剩余的固體物質(zhì)成分為NaCl，故D正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握漂白原理、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及離子檢驗(yàn)的方法為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B中發(fā)生的反應(yīng)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。19．（2分）SO2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．上述制備過(guò)程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物 B．Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性 C．“結(jié)晶”時(shí)，Na2S2O5以Na2S2O5?nH2O固體形式析出，實(shí)驗(yàn)室模擬“脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗 D．上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換【分析】由流程可知，在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，控制pH＝4.1，可生成亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉，然后加入碳酸鈉固體，調(diào)節(jié)pH＝7～8，可生成亞硫酸鈉，繼續(xù)通入二氧化硫調(diào)節(jié)pH＝4.1，可生成過(guò)飽和的NaHSO3，同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w，結(jié)晶脫水生成Na2S2O5固體，以此解答該題。【解答】解：A．涉及的酸性氧化物有二氧化硫和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．SO2作漂白劑時(shí)，表現(xiàn)漂白性，與還原性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)晶脫水，需要蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等，不需要漏斗，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換，否則調(diào)節(jié)pH＝4.1時(shí)二氧化硫難與固體反應(yīng)，飽和碳酸鈉溶液不能得到飽和亞硫酸氫鈉溶液，且難以調(diào)節(jié)pH＝7～8，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案的設(shè)計(jì)，為高考常見(jiàn)題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目難度中等。20．（2分）自然界的氮循環(huán)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．氧元素參與了氮循環(huán) B．②中合成氨屬于人工固氮 C．①和③中氮元素均被氧化 D．含氮有機(jī)物和含氮無(wú)機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化【分析】A．氫、氧元素也參加了氮循環(huán)，如大氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化氮的氧化物，氧元素參與，轉(zhuǎn)化為銨鹽，氫元素參加；B．人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程；C．①中氮元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，③中細(xì)菌還原硝酸根中正五價(jià)的氮，生成無(wú)污染的0價(jià)的氮?dú)?；D．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化?！窘獯稹拷猓篈．如N2在放電條件下與O2直接化合生成無(wú)色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氫元素參加，故A正確；B．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C．①中氮?dú)夥磻?yīng)生成NO，氮元素化合價(jià)升高被氧化，③中細(xì)菌還原硝酸根中正五價(jià)的氮，生成無(wú)污染的0價(jià)的氮?dú)猓寓壑械乇贿€原，而不是被氧化，故C錯(cuò)誤；D．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無(wú)機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了氮以及化合物的性質(zhì)，理解還原反應(yīng)、人工固氮等知識(shí)點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。21．（2分）如圖表示鐵與不同密度硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物百分比與硝酸密度的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（）A．一般來(lái)說(shuō)，不同密度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的 B．用一定量的鐵粉與足量HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol C．硝酸的密度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分所占比例越多 D．當(dāng)硝酸密度為1.36g?mL﹣1時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O【分析】A．根據(jù)圖片知，硝酸和Fe反應(yīng)有多種含氮微粒生成；B．用一定量的鐵粉與足量HNO3溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，鐵變化為硝酸鐵，結(jié)合電子守恒計(jì)算反應(yīng)硝酸；C．由圖可知，硝酸的密度越大其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分所占比例越多；D．當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36g?mL﹣1時(shí)，由圖象可看出，生成的NO和NO2物質(zhì)的量相等。【解答】A．根據(jù)圖象可知，隨硝酸密度被還原產(chǎn)物不同，在濃硝酸濃度為1.4mol/L中，主要產(chǎn)物NO2，隨著硝酸濃度逐漸降低，產(chǎn)物NO2逐漸減少而NO的相對(duì)含量逐漸增多，當(dāng)濃度為1.36mol/L時(shí)，主要產(chǎn)物是NO2和NO，當(dāng)HNO3的濃度降到1.1mol/L時(shí)，NH4+離子成為主要產(chǎn)物，故A正確；B．用一定量的鐵粉與足量HNO3溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，鐵變化為硝酸鐵，HNO3～NO～3e﹣，F(xiàn)e～Fe3+～3e﹣，反映生成的鐵離子為0.1mol，顯酸性的硝酸為0.3mol，氧化劑的硝酸為0.1mol，所以參加反應(yīng)的硝酸為0.3mol+0.1mol＝0.4mol，故B錯(cuò)誤；C．還原產(chǎn)物中NH4+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨硝酸密度減少而增大，銨根離子中氮元素化合價(jià)最低是﹣3價(jià)，在濃硝酸濃度為1.4mol/L中，主要產(chǎn)物NO2，硝酸的密度越大、濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分所占比例越多，故C正確；D．當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36g?mL﹣1時(shí)，由圖象可看出，生成的NO和NO2物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為4Fe+18HNO3＝4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題以硝酸為載體考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、硝酸性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，正確獲取圖片信息是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。22．（2分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ANH3的水溶液可以導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸C濃硝酸久置發(fā)黃硝酸不穩(wěn)定D濃硫酸能使藍(lán)色膽礬晶體變成白色濃硫酸具有脫水性A．A B．B C．C D．D【分析】A．電解質(zhì)必須是本身能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；B．SO2通入硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；C．依據(jù)濃硝酸的不穩(wěn)定性解答；D．依據(jù)濃硫酸的吸水性解答?！窘獯稹拷猓篈．NH3與H2O反應(yīng)生成的NH3?H2O在水中發(fā)生電離而使溶液導(dǎo)電，而不是NH3本身電離使溶液導(dǎo)電，所以，NH3?H2O是電解質(zhì)，而NH3是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，硝酸根在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸根氧化成硫酸根，硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故白色沉淀是硫酸鋇，硫酸鋇不溶于強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解成紅棕色的二氧化氮、水和氧氣，紅棕色的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸溶液變黃，故C正確；D．濃硫酸具有吸水性，能使藍(lán)色膽礬晶體變成白色，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、電解質(zhì)的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。23．（2分）類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是（）已知類(lèi)推A向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+OH﹣═HCO3﹣向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H++OH﹣═H2O向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++OH﹣═H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+D將Fe加入H2SO4稀溶液中：Fe+2H+═Fe2++H2↑將Fe加入到HNO3稀溶液中：Fe+2H+═Fe2++H2↑A．A B．B C．C D．D【分析】A.二氧化碳、二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁后變澄清；B.向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液，可生成硫酸鋇沉淀和水；C.向氯化鋁溶液中加入足量氨水，生成氫氧化鋁沉淀；D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，被還原生成NO氣體?！窘獯稹拷猓篈.二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁，如果氣體過(guò)量會(huì)變澄清，碳酸鈣和亞硫酸鈣均是難溶于水的鹽，碳酸氫鈣和亞硫酸氫鈣是易溶于水的，向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量CO2的離子反應(yīng)為CO2+OH﹣═HCO3﹣，向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量SO2的離子反應(yīng)為SO2+OH﹣═HSO3﹣，故A正確；B.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣＝2H2O+BaSO4↓，實(shí)質(zhì)和稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)不同，故B錯(cuò)誤；C.向氯化鋁溶液中加入足量氨水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Al3++3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)但是不和弱堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，被還原生成NO氣體，反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3﹣＝Fe3++NO↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大。24．（2分）425℃時(shí)，在兩個(gè)1L密閉容器中分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等 B．圖①中t0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．圖②中的可逆反應(yīng)為2HI（g）?H2（g）+I2（g） D．圖①②中，當(dāng)c（HI）＝3.16mol/L時(shí)，兩容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)【分析】A．由圖①可知，t0時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等；B．圖①中t0后H2（g）或I2（g）的濃度在減少，HI（g）的濃度在增加，反應(yīng)正向進(jìn)行；C．由圖②可知，HI（g）的濃度在減少，H2（g）或I2（g）的濃度在增加；D．反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度不變。【解答】解：A．由圖①可知，t0時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，容器為1L，則t0時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，故A正確；B．由圖①可知，t0后H2（g）或I2（g）的濃度在減少，HI（g）的濃度在增加，反應(yīng)正向進(jìn)行，則t0時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．由圖②可知，HI（g）的濃度在減少，H2（g）或I2（g）的濃度在增加，則HI（g）為反應(yīng)物、H2（g）和I2（g）為生成物，反應(yīng)為2HI（g）?H2（g）+I2（g），故C正確；D．由圖可知，當(dāng)c（HI）＝3.16mol/L時(shí)，H2（g）或I2（g）的濃度、HI（g）的濃度均不再變化，此時(shí)兩容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中濃度變化、平衡狀態(tài)的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，題目難度不大。25．（2分）二氧化鈦在一定波長(zhǎng)光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物，效果持久，且自身對(duì)人體無(wú)害。某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（）A．在0～20min之間，pH＝7時(shí)R的降解速率為0.07mol?L﹣1?min﹣1 B．R的起始濃度不同，無(wú)法判斷溶液的酸堿性對(duì)R降解速率的影響 C．在0～50min之間，R的降解百分率：pH＝2大于pH＝7 D．二氧化鈦對(duì)pH＝2的R溶液催化效率好【分析】A．結(jié)合v＝計(jì)算；B．由圖可知，曲線(xiàn)的斜率越大反應(yīng)速率越大，R的起始濃度雖然不同，但可通過(guò)分析斜率的大小來(lái)判斷溶液的酸堿性對(duì)R的降解速率的影響；C．50min時(shí)，pH＝2與pH＝7的R完全降解；D．由圖可知pH＝2時(shí)曲線(xiàn)的斜率最大，即降解速率最大?！窘獯稹拷猓篈．v（R）＝＝＝7×10﹣6mol?L﹣1?min﹣1，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，曲線(xiàn)的斜率越大反應(yīng)速率越大，起始濃度不同分解速率不同，pH不同分解速率也不同，則R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，但R的起始濃度不同，可通過(guò)分析斜率的大小來(lái)判斷溶液的酸堿性對(duì)R的降解速率的影響，故B錯(cuò)誤；C．50min時(shí)，pH＝2與pH＝7的R完全降解，則R的降解百分率相等，故C錯(cuò)誤；D．溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，線(xiàn)的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，則二氧化鈦對(duì)pH＝2的R溶液催化效率好，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、pH對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意圖象的分析及運(yùn)用，題目難度不大。二、非選擇題（共50分）26．（16分）（1）含氮元素的相關(guān)物質(zhì)中會(huì)對(duì)自然環(huán)境造成的污染有NO、NO2易引起光化學(xué)煙霧（或酸雨）。（寫(xiě)一種即可）（2）如圖1是常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置和收集裝置（部分裝置的夾持儀器已省略），實(shí)驗(yàn)室以Cu與濃HNO3反應(yīng)制備并收集NO2應(yīng)選擇的裝置是AD。（填字母）（3）SCR脫硝技術(shù)已成為使用廣泛和成熟的煙氣凈化技術(shù)，脫硝效率高達(dá)90%以上。其催化反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，寫(xiě)出該反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式4NO+4NH3+O24N2+6H2O。（4）實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集滿(mǎn)NH3后組成如圖3甲裝置，若要引發(fā)噴泉，應(yīng)采取的操作是打開(kāi)止水夾，擠壓飲用水塑料瓶產(chǎn)生少量氣泡。（5）NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通入到圖3乙所示裝置中，用酒精燈加熱催化劑至紅熱時(shí)反應(yīng)開(kāi)始發(fā)生，熄滅酒精燈后反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明硝酸具有強(qiáng)氧化性將銅放入濃硝酸中生成紅棕色氣體。（只要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)原理或思路即可，不需寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)詳細(xì)步驟）【分析】（1）酸雨、光化學(xué)煙霧均與氮氧化物有關(guān)；（2）實(shí)驗(yàn)室以Cu與濃HNO3反應(yīng)制備并收集NO2，反應(yīng)不需要加熱，收集時(shí)選擇向上排空氣法；（3）圖2可知，在催化劑的作用下，NH3與NO、O2反應(yīng)最終生成N2和H2O；（4）實(shí)驗(yàn)室利用NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱制氨氣，氨氣易溶于水，可利用外壓大于集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)形成噴泉實(shí)驗(yàn)；（5）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明硝酸是強(qiáng)氧化性酸，可以利用銅和濃硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象設(shè)計(jì)驗(yàn)證。【解答】解：（1）含氮氧化物NO和NO2對(duì)自然環(huán)境造成的污染主要有光化學(xué)煙霧、酸雨，故答案為：NO、NO2易引起光化學(xué)煙霧（或酸雨）；（2）實(shí)驗(yàn)室以Cu與濃HNO3反應(yīng)制備并收集NO2，反應(yīng)不需要加熱，收集時(shí)選擇向上排空氣法，則選擇的裝置是AD，故答案為：AD；（3）圖2可知，在催化劑的作用下，NH3與NO、O2反應(yīng)最終生成N2和H2O，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+4NH3+O24N2+6H2O，故答案為：4NO+4NH3+O24N2+6H2O；（4）實(shí)驗(yàn)室利用NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱制氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；收集滿(mǎn)NH3后組成如圖3甲裝置，若要引發(fā)噴泉，需要使塑料瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，應(yīng)采取的操作打開(kāi)止水夾，擠壓飲用水塑料瓶產(chǎn)生少量氣泡，氨氣易溶于水，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，即可形成噴泉，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；打開(kāi)止水夾，擠壓飲用水塑料瓶產(chǎn)生少量氣泡；（5）氨的催化氧化，氧化劑是O2，還原劑是NH3，兩者反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O，用酒精燈加熱催化劑至紅熱時(shí)反應(yīng)開(kāi)始發(fā)生，熄滅酒精燈后反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；放熱；（6）實(shí)驗(yàn)證明硝酸是強(qiáng)氧化性酸設(shè)計(jì)為：將銅放入濃硝酸中生成紅棕色氣體，證明吸收具有強(qiáng)氧化性，故答案為：將銅放入濃硝酸中生成紅棕色氣體。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)探究，主要是氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備和實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，利用對(duì)比的方法判斷硝酸的性質(zhì)；結(jié)合已知的物質(zhì)具有的性質(zhì)，選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)具體實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證物質(zhì)是否具有該性質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。27．（15分）氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝流程如圖。注：原料中的N2是采用空氣分離法制備。（1）凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣。（2）氮化爐中發(fā)生反應(yīng)：3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s），同時(shí)會(huì)劇烈放熱，反應(yīng)時(shí)要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟?，原因是溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸。（3）X可能是硝酸。（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）（4）如何說(shuō)明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？用pH試紙測(cè)得最后一次洗滌的濾出液呈中性。（5）用硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaN3）作氮源，直接燃燒生成氮化硅（發(fā)生置換反應(yīng)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：9Si+4NaN33Si3N4+4Na?！痉治觥繉2和H2分別分別經(jīng)過(guò)無(wú)水氯化鈣、銅屑、硅膠除去水和氧氣；凈化后的N2和H2在氮化爐中與粉碎的硅在1200～1400℃反應(yīng)生成氮化硅；該方法制取的氮化硅中混有Cu，用硝酸酸洗除去雜質(zhì)銅，再用蒸餾水水洗、后處理得到純凈的氮化硅；（1）Cu能與氧氣反應(yīng)，硅膠具有吸水性；（2）防止溫度過(guò)高導(dǎo)致硅膠融化；（3）氮化硅能與HF酸反應(yīng)，鹽酸、稀硫酸均不與Cu反應(yīng)，氮化硅中混有銅粉；（4）利用水洗后溶液的酸堿性分析；（5）利用反應(yīng)物與生成物來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式?！窘獯稹拷猓海?）Cu能與氧氣反應(yīng)，則Cu屑的作用為除去原料氣中的氧氣；硅膠具有吸水性，可除去生成的水蒸氣，故答案為：除去原料氣中的氧氣；除去生成的水蒸氣；（2）氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）＝Si3N4（s）ΔH＝﹣727.5kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)快，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸，故應(yīng)嚴(yán)格控制溫度，故答案為：溫度；溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸；（3）氮化硅能與HF酸反應(yīng)，鹽酸、稀硫酸均不與Cu反應(yīng)，氮化硅中混有銅粉，為除去混有的Cu，可選擇硝酸，Cu與硝酸反應(yīng)，而氮化硅與硝酸不反應(yīng)，故答案為：硝酸；（4）氮化硅不溶于水、不溶于酸（HF酸除外），若氮化硅產(chǎn)品用水洗干凈，則洗滌后的濾出液呈中性，故可以使用pH試紙測(cè)得最后一次洗滌的濾出液呈中性，故答案為：用pH試紙測(cè)得最后一次洗滌的濾出液呈中性；（5）硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaN3）作氮源，直接燃燒生成氮化硅，發(fā)生置換反應(yīng)，還生成Na，該反應(yīng)為9Si+4NaN33Si3N4+4Na，故答案為：9Si+4NaN33Si3N4+4Na?！军c(diǎn)評(píng)】本