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無(wú)機(jī)與分析技術(shù)基礎(chǔ)化學(xué)教研室葉國(guó)華電解質(zhì)溶液—電離度電解質(zhì)溶液電離度（一）電離度1.定義:當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)電解質(zhì)總分子數(shù)（包括已電離和未電離的）的百分?jǐn)?shù)。

2.符號(hào)：α（一）電離度電離度=已電離的電解質(zhì)分子數(shù)電解質(zhì)分子總數(shù)×100%已電離的電解質(zhì)濃度電解質(zhì)總濃度×100%=電離度是電離平衡時(shí),弱電解質(zhì)的解離百分率。3.公式(二)影響電離度的因素1.電解質(zhì)本性弱酸化學(xué)式電離度α%弱酸化學(xué)式電離度α%磷酸H3PO426醋酸CH3COOH1.33亞硫酸H2SO320碳酸H2CO30.17氫氟酸HF15氫硫酸H2S0.07水楊酸OHC6H4COOH10氫氰酸HCN0.007亞硝酸HNO26.52.溶液濃度的影響濃度越小，電離度越大；濃度越大，電離度越小。不同濃度HAc的電離度α[H+]c/(mol·l-1)α(%)[H+]/(mol·l-1)0.0202.955.90×10-40.1001.321.32×10-30.2000.9321.86×10-33.溫度的影響弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱反應(yīng)，按照平衡移動(dòng)原理，升高溫度，電離度增大；降低溫度電離度減小t/℃0510152025Ka/10-51.6571.7001.7291.7451.7531.7654.溶劑的性質(zhì)溶劑

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