基礎(chǔ)化學(xué)知到章節(jié)答案智慧樹2023年內(nèi)蒙古科技大學(xué)包頭醫(yī)學(xué)院

基礎(chǔ)化學(xué)知到章節(jié)測試答案智慧樹2023年最新內(nèi)蒙古科技大學(xué)包頭醫(yī)學(xué)院緒論單元測試

化學(xué)是一門在原子-分子層面上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

參考答案:

對

第一章測試

關(guān)于蒸汽壓，下列說法正確的是（）。

參考答案:

一般情況下固體、液體或難揮發(fā)性非電解質(zhì)溶液的蒸氣壓隨溫度升高而升高。

相同質(zhì)量摩爾濃度的下列物質(zhì)（均以分子式做基本單元）的溶液，溶液沸點升高最多的溶液是（）。

參考答案:

AI2(SO4)3

汽車散熱器的冷卻水在寒冷的天氣常需加入適量的乙二醇或甘油，利用的是溶液的（）。

參考答案:

凝固點降低

下列幾組用理想半透膜隔開的溶液，在相同溫度下水從右向左滲透的是（）已知[Mr(葡萄糖)=180；Mr(NaCI)=58.5]。

參考答案:

0.050mol·kg-1的NaCII半透膜I0.080mol·kg-1的葡萄糖

欲較精確地測定某蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量，最適合的測定方法是（）。

參考答案:

滲透壓力法

在寒冷的冬季，路面灑鹽除積雪所依據(jù)的原理是（）。

參考答案:

凝固點降低

臨床上糾正酸中毒時，常用112g·L-1乳酸鈉(C3H5O3Na，Mr=112)針劑，此針劑的滲透濃度為（）。

參考答案:

2mol·L-1

蛙肌細(xì)胞內(nèi)液的滲透濃度為240mmol·L-1，若將該細(xì)胞放入質(zhì)量濃度為3g·L-1NaCl（MNaCl=58.5g·mol-1）溶液中（）。

參考答案:

細(xì)胞發(fā)生溶血

與Raoult定律有關(guān)的依數(shù)性主要是（）。

參考答案:

凝固點降低;沸點升高;蒸汽壓下降

下列敘述正確的是（）。

參考答案:

0.1mol·L-1葡萄糖溶液與0.1mol·L-1甘油溶液的凝固點降低值與沸點升高值均相等。;由于乙醇比水易揮發(fā)，故在相同溫度下，乙醇的蒸汽壓大于水的蒸氣壓。

第二章測試

正常成人胃液的pH為1.4，嬰兒胃液的pH為5.0。成人胃液的H3O+離子濃度是嬰兒胃液的多少倍？（）

參考答案:

4.0×103

在0.1mol·L-1的氨水中要使其解離度和pH都減少，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）。

參考答案:

NH4CI

在一定溫度下，雖然純水、稀酸和稀堿中的[H+]不同，但是水的離子積Kw是相同的。（）

參考答案:

對

下列溶液的濃度均為0.10mol·L-1，其中pH最大的是（）。

參考答案:

S2-溶液[Ka2(H2S)=1.2×10-13]

弱酸性藥物如阿司匹林、維生素C等，易在胃中吸收，原因是其在胃中（）。

參考答案:

解離度減小

下列說法正確的是（）。

參考答案:

同一弱電解質(zhì)的溶液，濃度小的，解離度大

已知H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32，則1.0mol·L-1NaH2PO4溶液的pH為（）。

參考答案:

4.68

在H2O中通入H2S氣體達(dá)飽和時H2S=0.1mol·L-1，則溶液中S2-的濃度為（）。已知H2S的Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12。

參考答案:

1.1×10-12mol·L-1

下列說法正確的是（）。

參考答案:

由共軛酸堿對的Ka和Kb關(guān)系可知，酸的強度越大，其共軛堿越弱。;當(dāng)某弱酸溶液稀釋時，其解離度增大，溶液的酸度不一定增大。

下面溶液具有兩性的是（）。

參考答案:

0.1mol·L-1的谷氨酸;0.1mol·L-1NH4Ac

第三章測試

已知298K時，某難溶電解質(zhì)AB3的Ksp=5.0×10-6，則該溫度下AB3的溶解度S為（）mol·L-1。

參考答案:

0.021

已知在298K時1L純水中能溶解1.91×10-3g的AgCl，則AgCl的Ksp為1.77×10-10（）

參考答案:

對

已知Ag2CrO4、Mg(OH)2、AgCN的溶度積分別為1.12×10-12、2.06×10-13、5.97×10-17，則其溶解度大小為（）。

參考答案:

S（Ag2CrO4）>S（Mg(OH)2）>S（AgCN）

在飽和的BaSO4溶液中，加入少量的NaCl，則BaSO4的溶解度（）。

參考答案:

增大

BaSO4在下列（）溶液中溶解度最小？

參考答案:

0.2mol·L-1BaCl2

在AgCl沉淀中，加入NH3·H2O沉淀溶解，再加入少量哪個物質(zhì)，可重新出現(xiàn)AgCl沉淀（）。

參考答案:

HCl

CuS能溶于稀HNO3是因為（）。

參考答案:

發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

下列說法正確的是（）。

參考答案:

兩難溶電解質(zhì)相比較，溶度積小的，溶解度不一定小。;當(dāng)難溶電解質(zhì)的離子積等于其溶度積時，該溶液為飽和溶液。

在含有固體AgCl的飽和溶液中，加入下列哪種物質(zhì)，AgCl的溶解度將增大（）。

參考答案:

硝酸鉀;氨水

對于AaBb型的難溶電解質(zhì)，其溶度積表達(dá)式為（）

參考答案:

Ksp=[An+]a[Bm-]b

第四章測試

HAc溶液中既有Ac-，又有HAc，二者構(gòu)成共軛酸堿對，是緩沖溶液。（）

參考答案:

錯

在HAc-NaAc組成的緩沖溶液中，如果[HAc]>[NaAc]，則該緩沖溶液抵抗酸或堿的能力（）。

參考答案:

抗堿能力大

配制pH=7.30的緩沖溶液，下列緩沖對中最合適的是（）

參考答案:

NaH2PO4–Na2HPO4(pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32)

下列說法正確的為（）。

參考答案:

緩沖系由共軛酸堿對組成

一定濃度的緩沖溶液，當(dāng)其具有最高緩沖容量時，pH值（）

參考答案:

pH=pKa

緩沖溶液的緩沖范圍為（）。

參考答案:

pH=pKa±1

下列混合液（）為緩沖溶液。

參考答案:

0.1mol·L-1H2PO4-100ml與0.1mol·L-1NaOH50ml體積混合

已知某堿的pKb=3.25，則此堿與其共軛酸組成的緩沖溶液的緩沖范圍是（）

參考答案:

9.75～11.75

決定緩沖容量的主要因素是（）

參考答案:

緩沖溶液的總濃度和緩沖比

以下溶液具有緩沖作用的是（）。

參考答案:

NH3─NH4Cl;Na2HPO4─Na3PO4;NaH2PO4─Na2HPO4;HAc─NaAc

第五章測試

以下各物理量均為廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)選項是（）

參考答案:

U、G、H、V

某藥物合成反應(yīng)的=-4.4kJ·mol-1，

=-139J·mol-1·K-1，該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（）。

參考答案:

低溫下有反應(yīng)的可能

純凈物質(zhì)的完整晶體，在絕對零度（0K）時，熵的規(guī)定值為零。（）

參考答案:

對

下列說法正確的是（）。

參考答案:

CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱等于零

吉布斯函數(shù)判據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向和限度時，適用條件是（）。

參考答案:

等溫等容，非體積功Wf=0

自由能G是一個狀態(tài)函數(shù)，從始態(tài)Ⅰ到終態(tài)Ⅱ，不管經(jīng)歷何途徑，ΔG總是一定的。（）

參考答案:

對

下列熱力學(xué)函數(shù)的數(shù)值等于零的是（）。

參考答案:

(I2,s)

室溫下2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)是非自發(fā)反應(yīng)，下列各組狀態(tài)函數(shù)正確的是（）。

參考答案:

>0,>0

已知298.15K時，H2O(g)和CO(g)的

分別為-242kJ·mol-1和-111kJ·mol-1，則反應(yīng)H2O(g)+C(gra)→H2(g)+CO(g)的為（）。

參考答案:

131kJ·mol-1

下列（）屬于強度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)。

參考答案:

壓力;溫度;摩爾質(zhì)量

第六章測試

放熱反應(yīng)中，溫度升高10℃將會（）。

參考答案:

使平衡常數(shù)減小

當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡時，降低溫度混合氣體的顏色會變淺，說明此反應(yīng)的逆反應(yīng)是：（）

參考答案:

>0的反應(yīng)

已知C(s)+O2(g)CO2(g)平衡常數(shù)為K1，CO(g)+?O2(g)CO2(g)平衡常數(shù)為K2，C(s)+?O2(g)CO(g)平衡常數(shù)為K3，它們之間的關(guān)系為：（）

參考答案:

K3=K1/K2

參考答案:

工業(yè)上制水煤氣反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)?33.5kJ?mol-1，設(shè)反應(yīng)在673K時平衡，能夠使平衡右移的因素是（）

參考答案:

增加H2O(g)的分壓

參考答案:

下列說法正確的是（）

參考答案:

如果一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)商Q＜Ky，則正向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。;如果一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)商Q＜Ky，則＜0。;如果一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)商Q＞Ky，則逆向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

對于任何可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之積等于1。（）

參考答案:

對

化學(xué)平衡指的是化學(xué)反應(yīng)停止的狀態(tài)。（）

參考答案:

錯

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值與化學(xué)反應(yīng)式的寫法（化學(xué)計量數(shù)不同）有關(guān)。（）

參考答案:

對

第七章測試

參考答案:

三級反應(yīng)

某反應(yīng)的80kJ·mol-1,化能為當(dāng)反應(yīng)溫度由293K增加到303K時，其反應(yīng)速率增加為原來的（）。

參考答案:

3倍

一級、二級和零級反應(yīng)的半衰期（）。

參考答案:

都與k有關(guān)

基元反應(yīng)A→2B的活化能為Ea，而逆反應(yīng)2B→A的活化能為Eaˊ,若要使Ea和Eaˊ同時降低應(yīng)（）

參考答案:

加催化劑

升高溫度能提高化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（）。

參考答案:

增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)

基元反應(yīng)一定是（）。

參考答案:

一步完成的反應(yīng)

某一級反的半衰期是20.0min，則該反應(yīng)的速率常數(shù)是（）。

參考答案:

0.0346min

催化劑加快反應(yīng)速率的根本原因是（）。

參考答案:

改變了反應(yīng)途徑，降低了活化能

產(chǎn)生有效碰撞的條件（）。

參考答案:

碰撞時要有合適的方向;需有足夠的能量

質(zhì)量作用定律僅適用于基元反應(yīng)。（）

參考答案:

對

第八章測試

反應(yīng)Fe3++Cu?Cu2++Fe2+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則（）。

參考答案:

Fe3+是氧化劑

下列說法中正確的是：（）。

參考答案:

在原電池中，電極電位較高的電對是原電池的正極

已知jy(Ag+/Ag)=0.80V，jy(Fe3+/Fe2+)=0.77V，jy(Sn4+/Sn2+)=0.15V，jy(Fe2+/Fe)=-0.45V，則下列各組物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能夠共存的是：（）

參考答案:

Fe2+，Sn2+

下列根據(jù)原電池符號(-)Pt│Fe2+(c1),Fe3+(c2)║MnO4-(c3),Mn2+(c4)H+(c5)│Pt(+)寫出的電池反應(yīng)正確的是：（）

參考答案:

MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O

下列說法正確的是（）。

參考答案:

金屬愈不活潑，金屬的電極電位愈高。;金屬愈活潑，金屬的電極電位愈低。

原電池的電極反應(yīng)都是氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，原電池的負(fù)極為還原反應(yīng)。（）

參考答案:

錯

電極反應(yīng)Co2++2e=Co，與H+無關(guān)，因此電極電位jy(Co2+/Co)與pH值無關(guān)。（）

參考答案:

對

標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位被規(guī)定為零。（）

參考答案:

對

已知jy(Fe3+/Fe2+)=0.771V，jy(I2/I-)=0.535V，jy(Ag+/Ag)=0.7996V,jy(Cd2+/Cd)=-0.447V，則Fe3+能與（）發(fā)生反應(yīng)。

參考答案:

Cd;I-

影響電極電位的因素為（）。

參考答案:

溫度;生成弱酸;生成沉淀;生成弱堿;酸度

第九章測試

下列四個量子數(shù)(依次為n，l，m，ms)描述K原子最外層的電子正確的是（）。

參考答案:

（4、0、0、+1/2）

若將某原子的電子組態(tài)寫成1s22s12py1，則違背了（）。

參考答案:

能量最低原理

下列四個量子數(shù)（依次為n，l，m，ms），合理的一組是（）。

參考答案:

（4、2、2、+1/2）

下列描述核外電子運動狀態(tài)的各組量子數(shù)中，可能存在的是（）。

參考答案:

2，1，0，+1/2

下列元素的電負(fù)性大小順序為（）。

參考答案:

Si<C<N<O<F

某元素M的價層電子組態(tài)為3d104s1，它所在的周期、族與區(qū)分別為（）。

參考答案:

第四周期，ⅠB族，ds區(qū)

決定多電子原子核外電子運動能量的兩個主要因素是（）。

參考答案:

電子層和電子亞層

某原子的基態(tài)電子組態(tài)是[Kr]4d105s25p1，該元素的價層電子是（）。

參考答案:

5s25p1

下列基態(tài)原子屬于d區(qū)或ds區(qū)的是（）。

參考答案:

[Kr]4d25s2;[Ar]3d104s2;[Ar]3d54s2

對基態(tài)原子下列排布正確的是（）。

參考答案:

1s22s22p63s23p63d54s1;1s22s22p63s23p63d104s2;1s22s22p63s23p63d104s1

第十章測試

H2分子包含（）。

參考答案:

一個σ鍵

水在第六主族氫化物中具有反常沸點是因為有（）。

參考答案:

氫鍵

在CO2、H2O、BF3、NaCl四種分子中，說法正確的是（）。

參考答案:

CO2、BF3為非極性分子

等性SP3雜化軌道中每一個軌道包含（）。

參考答案:

1/4S軌道成份和3/4P軌道成份

下列化合物偶極矩不為零的是（）。

參考答案:

H2O

下列分子之間只存在色散力的是（）。

參考答案:

苯和四氯化碳

H2O分子中O原子采用的雜化類型及分子的空間構(gòu)型為（）。

參考答案:

SP3不等性雜化，V字型

下列物質(zhì)沸點排列順序正確的是（）。

參考答案:

H2<Ne<CO<HF

不能形成分子間氫鍵的分子是：（）

參考答案:

H2S

屬于SP２雜化的分子是（）。

參考答案:

BF3

第十一章測試

下列配位化合物命名正確是（）

參考答案:

Na3[AlF6]六氟合鋁(Ⅲ)酸鈉

配合物[Cu(en)2]SO4的中心離子的配位數(shù)為（）。

參考答案:

4

下列配體中屬于單齒配體的是

參考答案:

py

下列說法正確的是（）。

參考答案:

[Fe(CN)6]3+Fe3+采取d2sp3雜化，為內(nèi)軌型配離子

[Pt(NH2)(NO2)NH3]2]的名稱是（）。

參考答案:

氨基·硝基·二氨合鉑（Ⅱ）

[Co(NH3)5(H2O)]2(SO4)3中，配體為（）。

參考答案:

NH3，H2O

下列配合物的中心原子電荷數(shù)+3的是（）。

參考答案:

[Fe(en)3]Cl3

下列配合物中，空間構(gòu)型為直線形的是（）

參考答案: