高二年級化學知識點歸納整合

高二年級化學學問點歸納整合總結(jié)就是把一個時間段取得的成果、存在的問題及得到的經(jīng)驗和教訓進展一次全面系統(tǒng)的總結(jié)的書面材料，它在我們的學習、工作中起到呈上啟下的作用，因此我們要做好歸納，寫好總結(jié)。下面是我給大家?guī)淼母叨昙壔瘜W學問點歸納整合，以供大家參考!

高二年級化學學問點歸納整合

一、探究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1.根本方法：視察法、試驗法、分類法、比擬法

2.用比擬的方法對視察到的現(xiàn)象進展分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.

二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3.鈉與水反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：

①鈉浮在水面上;

②熔化為銀白色小球;

③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.

4.過氧化鈉與水反響：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.過氧化鈉與二氧化碳反響：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反響：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質(zhì)

1.氯氣與氫氧化鈉的反響：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯氣與水的反響：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)

2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M

3.標準狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

五、膠體：

1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~101nm之間的分散系.

2.膠體性質(zhì)：

①丁達爾現(xiàn)象

②聚沉

③電泳

④布朗運動

高二化學學問點總結(jié)

【學習目標】

1、通過試驗相識化學反響的速率

2、通過試驗相識化學反響的限度

3、了解限制反響條件在生產(chǎn)和科學探究中的作用

【根底學問】

一、化學反響速率

1、定義

化學反響速率是表示反響進展的物理量，通常用_表示。

計算公式;常用單位：。

各物質(zhì)表示的速率比等于該反響方程式中相應的化學計量系數(shù)比。

2、影響化學反響速率的因素

(1)內(nèi)因：反響物的性質(zhì)(主要)

(2)外因：其他條件不變時

①溫度：溫度提升，反響速率__

②壓強：對于有氣體參與的反響，增加壓強，反響速率__

③濃度：增大反響物的濃度，反響速率__

④催化劑：運用(正)催化劑,反響速率__

其他：反響接觸面積的大小、固體反響物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反響速率也有影響。

二、化學反響的限度

1.可逆反響：在下，既可正反響方向進展，同時又可逆反響方向進展的反響。

可逆反響有必需限度，反響物不行能完全轉(zhuǎn)化為生成物。

2.化學平衡狀態(tài)：在必需條件下的可逆反響，當正反響速率等于逆反響速率，反響物和生成物的濃度不再發(fā)生變更的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。

化學平衡狀態(tài)的特征：逆:可逆反響

動：動態(tài)平衡V正≠0，V逆≠0

等：V正=V逆

定：各組分的濃度保持不變(不是相等，也不能某種比例)

變：條件變更，平衡狀態(tài)將被破壞

3.可逆反響在必需條件下達平衡狀態(tài)即到達該反響的限度。

【典型例題】

1.(20__年水平測試)以下措施不能增大反響速率的是()

A.提升溫度B.降低溫度

C.提高反響物濃度D.運用相宜的催化劑

2.(20__年測試)對于反響2H2O2===2H2O+O2↑，以下措施不能增大化學反響速率的是()

A.減小H2O2溶液的濃度B.提升H2O2溶液的溫度

C.向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末D.向H2O2溶液中加人必需濃度的FeCl3溶液

3.(20__年水平測試)試驗室用鋅粒與2l/L硫酸溶液制取氫氣，以下措施不能增大化學反響速率的是()

A.用鋅粉代替鋅粒B.改用3l/L硫酸溶液

C.改用熱的2l/L硫酸溶液D.向該硫酸溶液中參與等體積的水

4.(20__年水平測試)對工業(yè)合成氨反響：N2+3H22NH3，以下說法錯誤的選項是()

A.運用相宜的催化劑可以加大反響速率

B.提升溫度可以增大反響速率

C.增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率到達101℅

D.增大N2濃度可以增大反響速率

5.(20__年水平測試)用以下方法制取氫氣，反響速率最大的是()

A.冬天，塊狀鋅與2lL一1硫酸溶液反響

B.冬天，粉末狀鋅與2lL一1硫酸溶液反響

C.夏天，塊狀鋅與2lL一1硫酸溶液反響

D.夏天，粉末狀鋅與2lL一1硫酸溶液反響

6.在一條件下，反響N2+3H22NH3在10L密閉容器中進展，測得2in內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20l削減到8l，那么2in內(nèi)N2的平均反響速率為()

A.1.2l(Lin)-1B.1.0l(Lin)-1

C.0.6l(Lin)-1D.0.4l(Lin)-1

7.以下措施是為了降低化學反響速率的是

A.食品放在冰箱中貯藏B.用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反響制取氫氣

C.合成氨工業(yè)中運用催化劑D.在試管中進展鋁和鹽酸反響時，稍稍加熱

8.影響化學反響速率的因素有很多，確定化學反響速率的主要因素是

A.溫度B.濃度C.催化劑D.反響物的性質(zhì)

9.在必需溫度下，可逆反響_(g)+3(g)2Z(g)到達平衡的標記是

①Z生成的速率與Z分解的速率相等，②單位時間生成al_，同時生成3al，③_、、Z的濃度不再變更，④_、、Z的分子數(shù)比為1：3：2，⑤_、、Z的濃度相等，⑥_、、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變更

A.①③⑥B.①②③C.①②⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥

高二化學必備學問點總結(jié)

1，有機物的分類(主要是特殊的官能團，如雙鍵，三鍵，羥基(與烷基干脆連的為醇羥基，與苯環(huán)干脆連的是芬羥基)，醛基，羧基，脂基);

2同分異構(gòu)體的書寫(不包括鏡像異構(gòu))，一般指碳鏈異構(gòu)，官能團異構(gòu);

3特殊反響，指的是特殊官能團的特殊反響(烷烴，烯烴，醇的轉(zhuǎn)化;以及純的逐級氧化(條件)，酯化反響，以及脂的在酸性堿性條件下的水解產(chǎn)物等);

4特征反響，用于物質(zhì)的分別鑒別(如使溴水褪色的物質(zhì)，銀鏡反響，醛與氯化銅的反響等，還有就是無機試劑的一些);

5駕馭乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的書寫;

6會運用質(zhì)譜儀，核磁共振氫譜的相關(guān)數(shù)據(jù)確定物質(zhì)的化學式;

7會依據(jù)反響條件確定反響物的大致組成，會逆合成分析法分析有機題;

8了解脂類，糖類，蛋白質(zhì)的