2022高考化學(xué)專題6第1單元③課后限時作業(yè)蘇教版

限時作業(yè)一、選擇題此題包括10小題，每題5分，共50分1．從如下圖的某氣體反響的能量變化剖析，以下判斷錯誤的選項是（）A．這是一個放熱反響B(tài)．該反響可能需要加熱C．生成物的總能量低于反響物的總能量D．反響物比生成物更穩(wěn)定【解析】因反響物的能量高于生成物的能量，故反響放熱，且生成物比反響物更穩(wěn)定，A、C正確，D項不正確；反響是否需要加熱與反響吸、放熱無必定聯(lián)系，B項正確?！敬鸢浮緿2．下列說法或表示法正確的選項是（）A．氫氣與氧氣反響生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多B．需要加熱的反響說明它是吸熱反響＋－H＝－J/mo，若將含1moNaOH224C．在稀溶液中：Haq＋OHaq＝HOmoHSO的稀硫酸與含的溶液混淆，放出的熱量等于JD．1moS完全焚燒放熱J，其熱化學(xué)方程式為：S＋O2＝SO2H＝－J/mo【解析】A中H2與O2反響生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，后者放出熱量多；B中某些反響需要提供“加熱”的外部條件，但本身是放熱反響，如碳的焚燒；D中熱化學(xué)方程式未注明物質(zhì)的狀態(tài)?！敬鸢浮緾3．2010年11月12日開幕的廣州亞運會火炬采用了只含碳、氫兩種元素的丙烷做燃料，焚燒后只生成CO2和H2O，對環(huán)境無污染，體現(xiàn)了綠色奧運的精神。已知1g丙烷完全焚燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出J熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的選項是（）A．C3H8g＋5O2g＝3CO2g＋4H2OH＝－J/moB．C3H8g＋5O2g＝3CO2g＋4H2OH＝＋2J/moC．C3H8g＋5Og＝3COg＋4HOH＝＋J/mo222D．C3H8g＋5O2g＝3CO2g＋

4H2O

H＝－2J/mo【解析】

1mo

丙烷完全焚燒生成

CO2氣體和液態(tài)水，放出熱量為

44×

J＝2J

。所以熱化學(xué)方程式應(yīng)為：

C3H8g＋5O2g＝3CO2g＋4H2O

H＝－2J/mo

?！敬鸢浮?/p>

D4．已知：1H2g＋1/2O2g＝H2Og

H1＝aJ/mo22H2g＋O2g＝2H2Og

H2＝bJ/mo3H2g＋1/2O2g＝H2O

H3＝cJ/mo42H2g＋O2g＝2H2O

H4＝dJ/mo下列關(guān)系式中正確的選項是（）A．a(chǎn)＜c＜0

B

．b＞d＞0

C

．2a＝b＜0

D

．2c＝d＞0【解析】

12式反響物、生成物的狀態(tài)均相同，

1×2＝2，即

2

H1＝

H2,2a＝b，因為

H2的燃燒反響為放熱反響，故

2a＝b＜0，C項正確。同理，

3×2＝4，有

2c＝d＜0，D項錯誤；由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱，有

H＝－a＋c＜0，c＜a＜0，A

項錯誤；同理，

H＝－b＋d0，d＜b＜0，B項錯誤?！敬鸢浮緾5．下列相關(guān)熱化學(xué)方程式的表達正確的選項是（）A．已知

2H2g＋

O2g＝2HOH＝－

J/mo

，則氫氣的焚燒熱為

J/moB．已知

C石墨，＝

C金剛石，

H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含

20.0gNaOH

的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出

J的熱量，則稀醋酸和稀

NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOHaq＋CH3COOHaq＝CH3COONaaq＋H2OH＝J/moD．已知2C＋2O2g＝2COgH1；2C＋O2g＝2COgH2，則H1＞H2【答案】A6．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：①C＋O2g＝CO2gH1＝－J/mo②H2g＋1／2Og＝H2O

H2＝－

J/mo③CH3COOH＋2Og＝2COg＋

2H2O

H3＝－

J/mo能夠計算出2C＋2H2g＋O2g＝CH3COOH的反響熱為（）A．H＝＋J/moB．H＝－J/moC．H＝－J/moD．H＝＋J/mo【解析】根據(jù)蓋斯定律，將①×2＋②×2－③即可得2C＋2H2g＋O2g＝CH3COOH，同理該方程式的反響熱H＝2H1＋2H2－H3＝－J/mo?！敬鸢浮緽7．已知熱化學(xué)方程式：C金剛石，＋O2g＝CO2gH1①C石墨，＋O2g＝CO2gH2②C石墨，＝C金剛石，H3＝J/mo③下列說法正確的選項是（）A．石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的反響是吸熱反響B(tài)．金剛石比石墨穩(wěn)定C．H3＝H1－H2D．H1＞H2【解析】由熱化學(xué)方程式③中H3＝J/mo＞0得出結(jié)論石墨比金剛石穩(wěn)定，A正確，B項錯誤；C項中，H3＝H2－H1；由于H3＞0，即H2－H1＞0，H2＞H1，D項錯誤?！敬鸢浮緼8．已知：①1moH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436J的能量；②1moC2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243J的能量；③由H原子和C原子形成1moHC分子時釋放431J的能量。下列表達正確的選項是A．氫氣和氯氣反響生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是22Hg＋Cg＝2HCgB．氫氣和氯氣反響生成2mo氯化氫氣體，反響的H＝183J/moC．氫氣和氯氣反響生成2mo氯化氫氣體，反響的H＝－183J/moD．氫氣和氯氣反響生成1mo氯化氫氣體，反響的H＝－183J/mo【解析】氫氣和氯氣反響生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2g＋C2g＝2HCgH＝－183J/mo，所以生成2mo氯化氫氣體，反響的H＝－183J/mo?！敬鸢浮緾9．已知：H2g＋F2g＝2HFgH＝－270J/mo，下列說法正確的選項是（）A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反響是放熱反響B(tài)．1moH2與1moF2反響生成2mo液態(tài)HF放出的熱量小于270JC．在相同條件下，

1moH2與

1moF

2的能量總和大于

2moHF

氣體的能量D．該反響中的能量變化可用下列圖來表示【解析】由熱化學(xué)方程式可知H＜0，H2和F2反響生成HF是放熱反響，則HF分解生成H2和F2為吸熱反響，A錯誤。HFg轉(zhuǎn)變?yōu)镠F放熱，則1moH2與1moF2反響生成2mo液態(tài)HF，放出的熱量大于270J，B錯誤。該反響為放熱反響，則反響物的總能量高于生成物的總能量，C正確。該反響中能量變化的圖示如下列圖所示，D錯誤。【答案】C年，范克等人提出用H2O（）、SO2（g）和I2（g）為原料進行熱化學(xué)循環(huán)法制氫：其中H的單位為J·mo-1。則該循環(huán)中，生成amo氫氣，反響熱為×ΔH1H2H3B0.5a×ΔH1H2H3×ΔH1H2H3D-2a×ΔH1H2H3【解析】由蓋斯定律可知，將方程式“疊加”，循環(huán)的總反響式為：H2O（）1／2O2（g）H2（g）H=H1H2H3?！敬鸢浮緾二、非選擇題此題包括

4小題，共

50分11．8

分在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中

Q2＞Q1

的是________；

H2＞

H1

的是________。A．2H2g＋

O2g

＝2H2Og

H1＝－

Q1J/mo2H2g＋O2g

＝2H2O

H2＝－Q2J/moB．

Sg＋O2g

＝SO2g

H1＝－

Q1J/moS＋

O2g

＝SO2g

H2＝－

Q2J/moC．

C＋1／2Og

＝COg

H1＝－

Q1J/moC＋

O2g

＝CO2g

H2＝－Q2J/moD．H2g＋C2g

＝2HCg

H1＝－Q1J/mo1／2H2g＋1／2C2g

＝HCg

H2＝－Q2J/mo【解析】反響熱數(shù)值的大小與反響物、生成物的種類相關(guān)，與反響物物質(zhì)的量的多少相關(guān)，與反響物和生成物的齊集狀態(tài)相關(guān)，還與反響時的外界條件相關(guān)。A選項：生成物的狀態(tài)不同，由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會放熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱多，即Q2＞Q1；由于H為負值，所以H2＜H1以下剖析相同。B選項：反響物的狀態(tài)不同，由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱，所以氣態(tài)硫焚燒放出的熱量比固態(tài)硫焚燒放出的熱量多，即

Q2＜Q1；

H2＞H1。C選項：生成物的種類不同，由于

CO與

O2反響生成

CO2要放出熱量，故

Q2＞Q1；

H2＜H1。D選項：反響物的物質(zhì)的量不同，前一反響的物質(zhì)的量是后一反響的物質(zhì)的量的

2倍，故Q1＝2Q2，即Q2＜Q1；H2＞H1?！敬鸢浮緼CBD12．12分2008年9月25日，“神舟七號”發(fā)射成功，標志著我國的航天事業(yè)進入一個嶄新的時期。1“神舟七號”所用火箭推進劑由液態(tài)肼N2H4和液態(tài)雙氧水組成，當它們混淆反響時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：

mo液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反響，生成氮氣和水蒸氣，并放出

J的熱量。①反響的熱化學(xué)方程式為：

________________。②反響中的氧化劑是：

_________

寫化學(xué)式。③當有

1mo

氮氣生成時，反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

_________NA。④此反響用于火箭推進，除釋放大量熱和迅速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_____________________________________________

。2我國“長征三號甲”運載火箭一級推進劑采用四氧化二氮和偏二甲肼

C2H8N2作為推進劑，請寫出推進劑在發(fā)動機中充分焚燒時發(fā)生反響的化學(xué)方程式：

_________________________

，該反響中氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________?！窘馕觥?mo液態(tài)肼反響時放出J的熱量，1mo液態(tài)肼反響時放出的熱量為：×1mo＝J，進而可寫出熱化學(xué)方程式。2化學(xué)方程式為4H2O，C2H8N2中碳元素為－2價，氮元素為－2價，若1mo偏二甲肼完全反響，則生成的氧化產(chǎn)物為2moCO2和1moN2，復(fù)原產(chǎn)物為2moN2，則二者物質(zhì)的量之比為3∶2。242222H＝－J/mo【答案】1①NH＋2HO＝Ng＋4HOg②H2O2③4④產(chǎn)物穩(wěn)定且不污染環(huán)境2

4H2O

3

∶213．14

分如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反響的察看裝置，其實驗操作是①按圖所示將實驗裝置連接好；②在

U形管內(nèi)加入少量紅墨水或品紅溶液，翻開

T形管螺旋夾，使

U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛

1g

氧化鈣，當?shù)稳?/p>

2mL

左右的蒸餾水后，即可察看。試回答：1實驗中察看到的現(xiàn)象是________________________。2該實驗中必須進行的一步實驗操作是________________________。3該實驗的原理是________________________________________________。4實驗中發(fā)生的化學(xué)反響方程式：________________________。5說明CaO、H2O的能量與CaOH2能量之間的關(guān)系：________________________。6若該實驗中CaO換成NaC，實驗還可否察看到相同現(xiàn)象________________________填“能”或“否”?！窘馕觥繌奶峁┑膬x器看實驗?zāi)康?，意在?jīng)過察看U形管里液面變化指示左邊裝置中發(fā)生反應(yīng)的熱量變化，利用氣體的熱脹冷縮原理，而在實驗中利用大試管里的空氣膨脹，故此實驗要求裝置必須氣密性優(yōu)秀，否則無法察看到現(xiàn)象?！敬鸢浮?U形玻璃管里的紅墨水或品紅溶液會沿開口端上漲檢查裝置氣密性3CaO和

H2O反響放出熱量使大試管中空氣膨脹，惹起紅墨水

或品紅溶液在

U形管中的地點左低右高4CaOH2O＝CaOH25CaO和

H2O的能量和大于

CaOH2的能量6否14．16分化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成

1mo化學(xué)鍵時釋放的能量。

如Hg＋Ig＝H—IgH＝－297J/mo，即

H—I

鍵的鍵能為

297J/mo，也能夠理解為損壞

1moH—I

鍵需要吸收

297的能量。一個化學(xué)反響一般有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。如下表是一些鍵能數(shù)據(jù)J/mo：回答下列問題：由表中數(shù)據(jù)可否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固即鍵能越大__________

填“能”或“不能”；②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固

_______填“能”或“不能”。可否由數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：

____________________________________________________________________________________

；試預(yù)測

C—Br

鍵的鍵能范圍：

_______＜C—Br

鍵能＜

_______。2由熱化學(xué)方程式

H2g＋

C2g＝2HCg

H＝－183J/mo

，并聯(lián)合上表數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反響的反響熱設(shè)反響物、生成物均為氣態(tài)與反響物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是

__________，由熱化學(xué)方程式

2H2g＋S22H2Sg

H＝－

J/mo

和表中數(shù)值可計算出

1moS2汽化時將

__________

填“吸收”或“放出”

__________J

的熱量。【解析】1