2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)第3講微粒間的相互作用力練習(xí)1蘇教版

第3講微粒之間的相互作使勁考綱點(diǎn)擊1．認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的定義。認(rèn)識(shí)離子鍵的觀點(diǎn)、形成以及離子化合物的觀點(diǎn)。認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的觀點(diǎn)、形成以及共價(jià)化合物的特點(diǎn)。2．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、構(gòu)造和性質(zhì)的關(guān)系。認(rèn)識(shí)化學(xué)反響的本質(zhì)、基來源理以及能量變化等規(guī)律。3．認(rèn)識(shí)分子間作使勁對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。以水為例初步認(rèn)識(shí)氫鍵。4．認(rèn)識(shí)幾種晶體種類離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體及其性質(zhì)。認(rèn)識(shí)同素異形體的含義。一、化學(xué)鍵和分子間作使勁1．化學(xué)鍵定義：__________________________。2．離子鍵與共價(jià)鍵鍵型離子鍵共價(jià)鍵觀點(diǎn)使帶相反電荷的______聯(lián)合的相互作原子間經(jīng)過__________所形成的強(qiáng)烈用的相互作用成鍵方式成鍵微粒形成條件__________與________化合時(shí)一般形________化合時(shí)一般形成共價(jià)鍵成離子鍵存在離子化合物絕大部分非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物3．化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)化學(xué)鍵的形成化學(xué)鍵的形成與__________有關(guān)，主要經(jīng)過兩個(gè)方面來實(shí)現(xiàn)。①原子的價(jià)電子間的____——離子鍵。②原子的價(jià)電子間的______——共價(jià)鍵?；瘜W(xué)反響的本質(zhì)反響物分子內(nèi)____________和產(chǎn)物分子中__________。4．分子間作使勁和氫鍵1分子間作使勁①定義：______________的作使勁，又稱__________。②特點(diǎn)：分子間作使勁比化學(xué)鍵______得多，它主要影響物質(zhì)的______、______等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。③變化規(guī)律一般說來，關(guān)于組成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作使勁_(tái)_____，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也______。比如，熔、沸點(diǎn)：I2____Br2____C2____F2。2氫鍵①定義：分子間存在著一種比分子間作使勁_(tái)___的相互作用。②形成條件除H外，形成氫鍵的原子往常是____、____、____。③存在氫鍵存在寬泛，如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF平分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)________。即時(shí)訓(xùn)練1下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)：損壞離子鍵的是______；損壞共價(jià)鍵的是______；損壞分子間作使勁范德華力的是____________；損壞氫鍵的是______。①碘的升華②冰融化③食鹽溶于水④HC溶于水⑤干冰氣化⑥甲烷在純氧中焚燒⑦液態(tài)HC變成氣體⑧MgO受熱熔化即時(shí)訓(xùn)練2下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是。A．NaOH、H2SO4、NH42SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HC、A2O3、MgC2二、電子式、構(gòu)造式1．電子式定義：在________周圍，用“·”或“×”來表示原子或陰離子的______的式子。特別提示：1書寫電子式或判斷電子式的正誤時(shí)，首先要判斷化合物是離子化合物仍是共價(jià)化合物，然后再進(jìn)行書寫或判斷。2注意劃分有機(jī)的“基”和無機(jī)的“離子”?！盎背孰娭行?，如—OH，其電子式為∶錯(cuò)誤!oXY2含有54mo電子。該融雪劑的化學(xué)式是______________；X與氫元素形成的化合物的電子式是__________________。2元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子構(gòu)造示意圖是____________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的構(gòu)造式為________________；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是____。3元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z中有3個(gè)共價(jià)鍵；W與2Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是____________。4元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R與NaOH溶液反響的產(chǎn)物之一是OR，22該反響的離子方程式為______________________________________。二、電子式的書寫與判斷在元素符號(hào)周圍用“·”“×”來表示原子或離子的最外層電子的式子，叫做電子式。比如：原子：、，陽離子：Mg2＋、H＋、，陰離子：[∶錯(cuò)誤!3C3C3CoK3C60中含有的離子數(shù)目為

63××1023個(gè)C．該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC204．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的－1的是。A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵5．已知五種元素的原子序數(shù)大小次序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問題：1寫出五種元素的名稱：A______，B______，C______，D______，E______。2A2B的電子式為__________；D元素形成的單質(zhì)的電子式為______。3D、E形成的化合物易液化，其原因是_________________________________________。4A和B可形成A2B、A2B2兩種化合物，E與B可形成E2B、E2B2兩種化合物，則下列說法不正確的選項(xiàng)是______。A．A2B2和E2B2中都含有共價(jià)鍵B．A2B和C．A2B和D．A2B和

E2B都含離子鍵A2B2中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2A2B2均能溶于E2B，并發(fā)生反響5B、C分別與E形成的E2B、E2C分子的熔沸點(diǎn)大小是____＞____；熱穩(wěn)定性是____＞____。參照答案基礎(chǔ)梳理整合一、1．相鄰的兩個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用2．陰、陽離子共用電子對(duì)得失電子開朗非金屬非金屬原子間3．1原子構(gòu)造①轉(zhuǎn)移②共用2舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成4．1①把分子齊集在一同范德華力②弱2①大②ONF③反常增大

共用電子對(duì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)

陰、陽離子③越大

原子越高

開朗金屬＞＞＞即時(shí)訓(xùn)練1③⑧④⑥即時(shí)訓(xùn)練2

①②⑤⑦②解析：A中H2SO4內(nèi)只有共價(jià)鍵；B中MgO內(nèi)只有離子鍵；D中HC內(nèi)只有共價(jià)鍵，A2O3、MgC2內(nèi)只有離子鍵。二、1．元素符號(hào)2．一對(duì)共用電子對(duì)

最外層電子數(shù)即時(shí)訓(xùn)練

31·

錯(cuò)誤!－－2F2FoO被氧化就有4moF被復(fù)原，故能夠?qū)懗鲭x子方程式：＋H2O。2F2＋2OH===OF2＋2F【例2】C解析：A項(xiàng)中N的最外層電子沒有全部標(biāo)出；B項(xiàng)中C的最外層電子也沒有全部標(biāo)出；D項(xiàng)中C、O共用電子對(duì)數(shù)目標(biāo)錯(cuò)。應(yīng)選C項(xiàng)。拓展應(yīng)用2答案：1鈉硫2碳硫3①2·錯(cuò)誤!3CoK3C60中含有的離子數(shù)目為4××1023個(gè)，因?yàn)槭请x子化合物，所以在熔融狀態(tài)下會(huì)導(dǎo)電，應(yīng)選C。4．C解析：由X、Y、Z的有關(guān)信息，可推知它們分別是C、N、O，由Y和M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度可知該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為17，故M為H。再根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則W