炎德英才大聯(lián)考2019-2020學年化學高一上期中模擬試卷含答案

2019-2020學年高一上化學期中模擬試卷含答案

本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：

H：1C：12N：14O：16S：32C1：35.5Na：23Mn：55Fe：56Mg：

24Al：27

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）

1.某物質(zhì)灼燒時，火焰呈黃色，下列判斷中正確的是

A.該物質(zhì)一定不含鉀元素B.該物質(zhì)一定是金屬鈉

C.該物質(zhì)一定是鈉的化合物D.該物質(zhì)一定含鈉元素

2.在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是

A.硫酸、含氧酸B.化合物、非電解質(zhì)

C.溶液、膠體D.氯化物、NaClO

3.學習化學我們要注意很多物質(zhì)和變化過程中的顏色，下列說法正確的個數(shù)是

①氯水放久了會逐漸由黃綠色變成幾乎無色

②AgBr見光分解會生成淺黃色的銀

③I溶液中加入淀粉溶液會變成藍色

④溟水中加入CCL振蕩靜置后，CCL,層無色

⑤鉀元素的焰色反應透過藍色的鉆玻璃觀察呈紫色

A.1個B.2個C.3個D.4個

4.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是

A.是否有丁達爾現(xiàn)象B.是否透明

C.分散質(zhì)直徑大小D.是否穩(wěn)定

5.下列各化合物不能由單質(zhì)間直接化合得到的是

A.A12O3B.Na2OC.Mg3N2D.FeCI2

6.下列屬于電解質(zhì)的一組是

①C11SO4②鹽酸③水銀④SO3

⑤氯水⑥酒精?NaOH

A.①⑦B.①②?C.①④⑦D.②③⑤@@

7.近幾年甲狀腺結(jié)節(jié)的發(fā)病率持續(xù)上升，有專家認為：沿海地區(qū)，海產(chǎn)品里已含碘，加上平時食用的又

是加碘鹽，可能會引起碘過量而引發(fā)甲狀腺結(jié)節(jié)，衛(wèi)生部則否認加碘鹽致甲狀腺癌，指出甲狀腺癌增

多與食鹽碘過量有關的說法并不準確。關于加碘鹽的下列敘述中不正確的是

A.多食用加碘鹽，以確保人體對碘的攝入量

B.加碘鹽中加入的是碘酸鉀

C.加碘鹽中不能同時加入碘酸鉀和碘化鉀

D.加碘鹽中加入的是單質(zhì)碘

8.從演化鈉中制取單質(zhì)澳可采用的方法是

A.蒸發(fā)至干，灼燒固體B.滴入氯水，用汽油萃取

C.通入氯氣，用酒精萃取D.加入碘水，用四氯化碳萃取

9.有一種新型分子N6O,形狀類似于“分子足球”C60,下列說法正確的是

A.Ns。的摩爾質(zhì)量為720B.N6。和“N都是氮的同位素

C.Ng,是一種新型化合物D.N60與N2互為同素異形體

10.下列試劑的保存不正確的是

A.漂白粉必須密封保存B.新制的氯水用棕色瓶保存

C.液濕用一層水封蓋再密封保存D.固體碘放在棕色細口瓶中

11.0.5LlmoI?LTMgCk溶液與ILlmolL-NaCI溶液中的C廠的物質(zhì)的量濃度之比

12.玻璃棒是常用的實驗儀器，下列實驗操作中，需要使用玻璃棒的是：①過濾；②實驗室制氯氣；③稀

釋濃硫酸；④用食鹽配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液

A.①和②B.①③?C.①D.①②③④

13.突發(fā)事件中，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。某大型化工廠發(fā)生氯氣

泄漏，以下措施合理的是

A.在廠區(qū)多放幾盆水即可

B.向地勢低的地方撤離

C.觀察風向，順風撤離

D.用浸有水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻撤離

14.相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是

A.CH4B.CO2C.H2SD.N2

,2l216

15.一個C原子的質(zhì)量為akg,一個12cl6()2分子的質(zhì)量為bkg,若以CO2中的一個氧原子質(zhì)量的1/16

作為相對原子質(zhì)量標準，則12cl6。2的相對分子質(zhì)量為

A.AB.些C.3D.匹

a-bb-ab-ab-a

16.下列能達到實驗目的的是

A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCI氣體

B.用分液漏斗分離四氯化碳和水的混合物

C.加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質(zhì)

D.配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL,準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶

解，振蕩搖勻，定容

17.NaH與水反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2t,在該反應中H?。

A.是氧化劑B.既是氧化劑又是還原劑

C.是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑

18.實驗室制取氯氣可以有以下途徑，用化學方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是

A.8HCl+2Cr2O7=2Cl+Cr2O5+4H2O+a21

B.16HCl+2MnO4-2MnCb+8H2O+2Cl+5Cl2t

C.4HC14-MnO2金=MnCl2+2H2O+Cl2t

D.6HC1+C1O3=CH-3H2O+3C12t

19.將3.9g鎂鋁合金，投入到5（）0mL2moi?的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mo[?匕一】的NaOH

溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是

A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL

20.下列物質(zhì)中，既能與靛酸反應又能與NaOH溶液反應的是

①Ca（HCO3）2②AI2O3③Al（OH）3@NaAJO2

⑤Al

A.②④B.②③④C.①②③⑤D.全部

二、填空題（6大題，共34分）

21.（6分）根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構示意圖，回答問題：（填編號）

ABCD

（1）其中屬于陰離子的是，

（2）屬于金屬元素的是,

（3）具有相似化學性質(zhì)的是。

22.（6分）按要求填空：

（1）CIO3的電離方程式

（2）CO2與足量的NaOH溶液反應的化學方程式

（3）次氯酸鈣溶液中通入少量的COZ氣體的離子方程式

23.（7分）有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體②液態(tài)氯化氫③銅④蔗糖⑤冰醋酸⑥NO,溶液填空回答:

（填序號）

（1）以上物質(zhì)能導電的是

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

（4）以上物質(zhì)中融熔時能導電的化合物為

24.（3分）新制氯水中含多種成分,將紫色石蕊試液滴入氯水中,溶液顯紅色,起作用的粒子是

過一會兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的粒子是;往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白

色沉淀，起作用的粒子是;

25.（4分）

（1）某金屬氧化物的化學式為M2O3,電子總數(shù)為76,已知氧原子核內(nèi)有8個中子，M2O3的相對分子

質(zhì)量為160,則M原子核內(nèi)中子數(shù)是.

（2）某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為

）式中等于。

[Al2（OHnClm-YH2O]X,m

A.3-nB.6—nC.6+nD.3+n

26.（8分）

（1）44.8L某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為142g,該氣體的摩爾質(zhì)量為;

（2）N2在標準狀況下的密度為___________g/L;

2-

（3）在___________molAL2（SO4）3中含0.3moiS04.其中含A嚴個。

三、實驗題（三大題，共20分）

27.（5分）下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容。疏酸：化學苑（CPX500mL）

品名：硫酸

（D該硫酸的物質(zhì)的量濃度為;化學式：HSO,

⑵實驗室用該硫酸配制240mL0.46tnol/L的稀硫酸，則相對分子病量：98,

密度：1.84gcm-'

①需要該硫酸的體積為niL；質(zhì)量分數(shù)：98%

②有以下儀器：A.燒杯B.100mL量筒C.250mL容

量瓶D.500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤天平（帶祛碼）G.10mL量筒H.膠頭

滴管，配制時，必須使用的儀器有（填代號）：

③下圖為配制過程中的幾個關鍵步驟和操作：將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列

④該同學實際配制得到的濃度為0.45moi/L,可能的原因是

A.量取濃H2s04時仰視刻度B.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D.定容時仰視刻度

28.（10分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物

的合成等都需要用氯氣。

I.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察右圖，回答：

（1）若飽和食鹽水中通電后b側(cè)產(chǎn)生的氣體通入NaOH溶液中所發(fā)

生的反應的離子方程式為。僧和食鹽水氮氧化鈉溶液

（2）電解反應的化學方程式為o

n.某學生設計如右圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放

熱反應），回答下列問題:

（1）在A裝置中用固體二氧化鎬與濃鹽酸在加熱條件下制取

氯氣，反應化學方程式為,若在標準狀態(tài)下

收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HC1的物質(zhì)的量是

（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是<.

（3）C裝置的作用是o

（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還

存在兩個副反應。

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（C103）2,為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是

②試判斷另一個副反應（用化學方程式表示）。為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置

作何改進o

（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是o

A.食鹽B.食醋C.燒堿D.純堿

29.（4分）溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：C「、OH，CO：、SO；，SO：。

（i）當溶液中有大量的H+存在時，則不可能存在：

（2）當溶液中有大量Ba?+存在時，則不可能存在：

（3）當溶液中有大量___________和陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能大量存在。

四、計算題（一大題，共6分）

30.某50ml溶液含0.2moi/LA12（S（）4）3和0.005molH2S04,向此溶液中緩緩滴加0.40mol/L的NaOH

溶液至生成的沉淀恰好溶解，試計算（填寫計算結(jié)果，不必書寫計算過程）：

（1）開始沉淀時，加入NaOH溶液的體積。

（2）生成沉淀質(zhì)量最大時加入的NaOH溶液的體積。

（3）沉淀完全溶解時，加入NaOH溶液的最小體積。

五、附加題（2大題，共20分）

31.（10分）下列五個圖中，橫坐標表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標表示生成沉淀的量從A—E中選擇各題要

求的序號填入表中

溶液加入的物質(zhì)答案序號

飽和石灰水通至過量

co2—

AlCb溶液通過量的

NH3—

含少量的溶液通過量的

NaOHNaAlOzco2—

溶液滴加稀至過量

NaAlO2HC1—■

的混和液滴加NaOH至過量

MgCl2AlCl3—

32.（10分）化合物SOCb是一種液態(tài)化合物，沸點為77力。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8?10

滴SOC12,可觀察到劇烈反應，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品

紅試液的漉紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNCh溶液，有不溶于稀HNC>3

的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生（提示:SO,能使品紅溶液褪色,H2s03是一種中強酸,HSO.3-的酸性強于HCO.,

一的酸性）。根據(jù)上述實驗，寫出以下反應的化學方程式：

（1）SOC12和水反應___________.

（2）SOC12和足量氫氧化鈉溶液反應___________。

（3）SOC1,和足量碳酸鈉溶液反應___________.

（4）加AgNOj溶液產(chǎn)生白色沉淀過程的離子方程式

2019-2020學年高一上化學期中模擬試卷含答案

（總分：120分答卷時間：90分鐘）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—bC—12,0—16,A1—27,S—32,Ba—137,Ca—40

Na—23Mn—55—39Cl—35.5

（請將選擇題答案填涂在答題卡上，其余試題答案填在答題紙上）

第I卷（選擇題共72分）

選擇題（本題包括24小題，每小題3分，共72分。每小題只有一個選項符合題意）

1.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反

應的是

A.木已成舟B.鐵杵成針C.蠟炬成灰D.滴水成冰

2.用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設想。生石灰（CaO）屬于

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

-3,w

3.小明血液化驗單中“葡萄糖”一項的結(jié)果為4.94x10-3mol.Lio這里的?4.94xl0mol?L表示

葡萄糖的

A.物質(zhì)的量B.摩爾質(zhì)量C.質(zhì)量分數(shù)D.物質(zhì)的量濃度

4,下列說法正確的是

A.摩爾是國際七個基本物理量之一B.HzO的摩爾質(zhì)量是18g

C.16gO2與16go3所含原子數(shù)均是NAD.6.02x1（）23叫做阿伏加德羅常數(shù)

5.下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是

A.10mlH2OB.0.8molH2SO4C.54gAlD.1gCaCO3

6.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是

A.分散質(zhì)粒子的大小B.是不是一種穩(wěn)定的體系

C.會不會產(chǎn)生丁達爾效應D.膠體一定是液體

7.下列物質(zhì)間反應，既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是

A.H2+O2B.CO+CuOC.n+H2sO4D.NaOH+CO2

8.下列敘述正確的是

A.氯化鈉在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B.凡是能夠電離出H+的化合物都是酸

C.HC1溶于水能導電，但液態(tài)HC1不導電

D.強酸的導電能力一定大于弱酸

9.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按電大到個順序排列的是

?0.5molNH3②標準狀況下22.4L氯氣

③4c9mL水④0.2molH3PO4

A.@@③②B.@?（D?C.④①D.

10.下列溶液中c「濃度最大的是

A.200mL2mol/LMgCl2溶液B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

C.300mL5moi/LCIO3溶液D.250mLim0I/LAICI3溶液

11.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關系中，錯誤的是

Y

例氧化物化合物純凈物

A溶液分散系混合物

B銅金屬元素元素

C強電解質(zhì)電解質(zhì)化合物

D置換反應氧化還原反應離子反應

12.在無色溶液里能大量共存，但加入鹽酸后不能大量共存的離子組是

A.Fe3+,+、Ag+、NO；B.Ca2+xNa+,CO,、SO;

C.NH：、A『+、C「、NO；D.Na+,+、CO，、Cl

13.下列化學方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是

失去2-e-

A.Mn0z+4HCl（濃）」MnCL+tlzt+2H2

If

得到2e-

失去2e-

B.Cu+4HN0,（濃）Cu（NO。升2N0"+2HX）

I,

得到2xe-

失去5x3一

C.5NH4NQ3=^^=^21+2HNO3+9HTO

得到345e-

失去6*e-

D.K；l（h+6H^-----K?+3h升3山0

~得到6e--

14.某溶液中含有較大量的CI，CO；-、OIF等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰

離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是

①滴加Mg(NO.》2溶液；②過濾：③滴加AgNCh溶液：④滴加Ba(NC)3)2溶液

A.①②④②③B.@??(2X3)C.①②③??D.④②③②①

15.3月22日是“世界水日”。下列各反應中，水作為還原劑的是

占燃

A.2H2+O2==2H2OB.SO3+H2O=：H2SO4

C.2F2+2H2O^4HF+O2D.2Na+2H2O：=2NaOH+H2t

16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下11.2L的水中含有0.5個N,\水分子

B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCL溶液中，含有Mg?+的個數(shù)為0.5N,、

C.1mol也和。2的混合氣體中含NA個分子

D.1L2LNH3中所含的原子數(shù)目為2NA

17.在使用容量瓶配制溶液時，下列操作不正稀的是

A.使用容量瓶前都必須檢查容量瓶是否漏水

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，不必烘干即可使用

C.稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中

D.定容顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，不加水至刻度線

18.下列敘述正確的是

A.由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物

B.一種元素可形成多種離子

C.含金屬元素的離子一定都是陽離子

D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

19.下列離子方程式正確的是

+2+

A.碳酸鋼溶于稀硫酸：BaCO3+2H=Ba+CO2t+H2O

+2+

B.鐵片投入稀硫酸：Fe+2H=Fe+H2T

+2+

C.醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

D.銅片投入AgNCh溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

20.在甲、乙兩個燒杯中，分別含有下列離子中的三種：0?+、Na+、H+、SO:、CO，、OH，已知

甲燒杯中的溶液呈藍色，則乙燒杯中的溶液中大量存在的離子是

A.Cu2+>H+、SOJ-B.Na+>CO;、OH'

C.CO，、OH，SOJ-D.Na+、CO：、SO：

21.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A.SO?—SB.SO^->SO2C.U2D.HCO「CO『

22.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價神，西紅柿中含有比較多的維生素

C,兩者同食時會生成有毒的三價神。下列說法正確的是

A.五價種在維生素C作用下發(fā)生了還原反應

B.“兩者同食”發(fā)生的反應中維生素C作氧化劑

C.因為河蝦中含有珅元素，所以不能食用

D.可以推測砒霜中所含的珅元素化合價為+5

23.下列關于氧化還原反應說法正確的是

A.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原

C.在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

D.在氧化還原反應中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

24.已知NH；+OH一旦NH3T+H2O,NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?，F(xiàn)某溶液中可能含有下列6

種離子中的某幾種：Na\NH；、。一、SO；、CO；。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）取200

mL上述溶液，加入足量BaCk溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入

過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t

色石蕊試紙變藍的氣體L12L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關于原

溶液組成的正確結(jié)論是

A.一定存在SOf、CO『、NH：,可能存在N『、+、Ci-

B.一定存在SO；、CO；、NH}Cl~,一定不存在Na+、+

C.c（CO；）=0.01moI/L,c（NH；）>c（SO；）

D.如果上述6種離子都存在，則c（C「）>c（SO寧）

第n卷（非選擇題，共48分）

25.（13分）

（1）@1.5molH2SO4的質(zhì)量是;

②9.03x1023個氨分子中的質(zhì)子物質(zhì)的量是；

③標況下，L92g某氣體的體積為672mL,則該氣體的摩爾質(zhì)量為；

④71.5g碳酸鈉晶體（Na2co370H2。）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為

⑵現(xiàn)有①鐵片②飽和食鹽水③液態(tài)硫酸④乙醇⑤干冰⑥熔融Nth⑦BaSO4固體⑧石墨⑨苛

性鈉，其中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導電的是

⑶寫出下列反應的離子反應方程式：

①少量二氧化碳通入澄清石灰水；________________________________________

②硫酸中加入氫氧化鋼溶液：___________________________________________

26.（12分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL?？晒┻x擇的儀器有：

①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙⑨分液漏斗。根據(jù)這兩

種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）上述儀器中，一直用不到的有（填序號）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.長期貯存溶液

C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）實驗室有NaOH固體和質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cnT，的濃H2sQ,提供，則應稱取

NaOHg,量取濃硫酸mLo

（4）實驗中，玻璃棒的作用有。

G）配制溶液時，下列操作中引起誤差偏高的有。（填序號）

①洗滌量取濃H2s。4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等溶解的NaOH溶液和稀釋后的HzSO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

④定容時，加蒸館水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸儲水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸鏘水至標線

⑦定容時，俯視標線

⑧用量筒量取濃硫酸時，仰視觀察凹液面與量筒刻度相切

27.（15分）

（1）配平下列化學反應方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目°

CU+HNO3=^=Cu（NOj）2+NOT+H2O

（2）用MnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸。反應方程式如下：

2MnO4+16HC1（濃）=2Cl+2MnCI2+5Cl2t+8H2O

①此反應中氧化劑是,氧化產(chǎn)物o若有ImolMnO4參加反應，轉(zhuǎn)移電子的

物質(zhì)的量為。

②15.8gMnCh完全反應，產(chǎn)生的Cb在標準狀況下的體積為，有molHCl發(fā)生反

應，有molHCl被氧化。

③若此鹽酸的密度為INg/cirA其物質(zhì)的量濃度為。

28.（8分）有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCL溶液，過濾、洗滌、烘干后得到6.99g

的沉淀;濾液與2.0mol?I’TNaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和。試求混合液中H2so4、

HN0.1的物質(zhì)的量濃度各是多少？

2019-2020學年高一上化學期中模擬試卷含答案

可能用到的相對原子質(zhì)量:

HlC12N14016Na23Mg24A127S32C135.5Fe56Cu64Agl08Bal37

一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)

1.下列實驗操作有兩處錯誤的是

搞動

A諛數(shù)B稀釋D溶解

2.下列說法正確的是

A.12g金剛石和足球烯(C6。)的混合物中含有NA個碳原子

1

B.2molCH4的摩爾質(zhì)量是32g-moF

C.標準狀況下2.24LH2O中含有0.1NA個氧原子

D.4gNaOH溶解在100mL水中配成1mol-L-lNaOH溶液

3.在標準狀況下，向1L水中通入VLN外,N%完全溶解形成氨水的密度為dg-cm-3,則氨水的物質(zhì)的

量濃度是

Vd,-i

mol-L-'B.22400m01TL

22.4

VdIQOOVd

mol-L-'mol-L-1

C.22400+1-VD.22400+TV

4.已知Fe(OH)3膠粒帶正電，向Fe(OH)3膠體中逐滴加入下列溶液，開始時出現(xiàn)紅褐色沉

淀，繼續(xù)滴加沉淀逐漸溶解，則加入的溶液是

A.2mol-L"*NaOH

B.2moi【TNaCl溶液

C.2moi-LTNaHSO4溶液

D.乙醇溶液

5.下列分散系中各組微粒能大量共存的是

+-

A.澄清的石灰水：Na>NH4\HCO3,Cl

B.碳酸氫鈉溶液：+、Ca2\NO3,Cl-

C.硫酸氫鈉溶液：+、Ba2\HCO3,CF

D.氫氧化鐵膠體溶液：Na\A產(chǎn)、Nth，Cl-

6.下列反應的離子方程式書寫正確的是

+3+

A.向稀硫酸中加入鐵片，：2Fe+6H=2Fe,+3H2f

+2+

B.向稀醋酸中加入碳酸鈣：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

+

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸；H+OH-=H2O

2+

D.向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液：Ca+OH-"+HCO3"=CaCOil+H2O

7.下列變化必須加入還原劑的是

A.CQTCI

B.Cl—Cb

-2+

C.MnO4^Mn

D.Fe2+->Fe3+

8.下列說法正確的是

A.用珀埸蒸發(fā)溶液時直接將水分蒸干

B.分液時下層液體下放，上層液體上倒

C.向待測液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，出現(xiàn)白色沉淀，待測液中一定含有soj-

D.向待測液中加入稀鹽酸，生成使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，待測液中

一定含有CO3〉

9.測定電解質(zhì)溶液導電性的實驗裝置如圖所示，向氫氧化鎖溶液中逐滴加入下列

溶液，燈泡由亮一暗一亮的是

A.12moi］一的濃鹽酸

B.硫酸銅溶液

C.硫酸鎂溶液

D.稀硫酸

10.下列物質(zhì)的分類正確的是

混合物非電艇質(zhì)強電解質(zhì)堿

A漂白粉ChNaCl溶液察水

B鹽酸NHJCH3coOHCuXOHJzCOs

C膽帆SO?Ba(OH):純堿

DF?OH>膠體C：H50HCaCO^苛性鈉

2+2+-+2+

11.已知：①2Fe"+Cu=2Fe+Cu②2MnO「+10C1+16H=2Mn+5C12f+8H2O

③CL+2Fe2+=2Cr+2Fe3+,則下列關于微粒氧化性的判斷正確的是

3+2+

A.Fe>Cu>MnO4->Cl2

2+>

B.Cu>Fe>Cl2>MnO4-

3+2+

C.MnO/>Cl2>Fe>Cu

-2+3+

D.Cl2>MnO4>Cu>Fe

12.已知某無色透明的溶液中含有Na+、SO/，和未知離子，若各離子的濃度之比是

1111,則該溶液中未知離子可能是

A.Ba"

B.A產(chǎn)

C.Cu2+

D.Mg2+

13.已知2脂2$+m2$03+3112$04=3$1+322504+31120,則反應中還原劑與還原產(chǎn)物的

物質(zhì)的量之比是

A.21

B.11

C.12

D.23

14.已知氨水的密度比水小，且濃度越大密度越小。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為5%和25%的氨

水等體積混合，混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

A.15%

Be<15%

C.>15%

D.30%

15.下列說法正確的是

A.金屬陽離子被還原一定生成金屬單質(zhì)

B.氧化還原反應中有一種元素被氧化，同時一定有另一種元素被還原

C.有單質(zhì)參加和生成的反應一定是氧化還原反應

D.含有最高化合價的元素的化合物不一定有強氧化性

16.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO廠及泥沙，將粗鹽溶于水，進行下列操作：①過濾；

②加入適量的鹽酸；③加入過量的氯化領溶液；④加入過量的氫氧化鈉溶液；⑤加入過

量的碳酸鈉溶液。正確的操作順序是

A.④③⑤②①

B.④③⑤

C.④⑤③①②

D.④⑤③②①

17.同溫同壓下等質(zhì)量的CO2氣體和CO氣體：①密度之比為117；②分子個數(shù)之比為711；③體積之比

為117；④壓強之比為711。其中正確的是

A.①②

B.①④

C.②③.

D.②④

18.已知：MnOj+H2O2+H*—Mn2++O2f+H2。（未配平），若反應中轉(zhuǎn)移2moi電子,

則參加反應的H+的物質(zhì)的量是

A+2.0mol

B.1.6mol

C.1.2mo!

D.0.8mol

二、非選擇題

19.（14分）根據(jù)要求回答下列問題：

（1）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：A.過濾B.結(jié)晶C.分

液D.蒸憎E.萃取分液F.升華G滲析H.蒸發(fā)

①分離水和苯的混合物

②分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物

③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

④分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為11O.6C）的混合物

⑤從碘水中提取碘單質(zhì)

（2）若標準狀況下VL氣體中含b個分子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA=moF1

⑶已知37.1gA與4.4gB恰好完全反應,生成O.lmolC和L8gD,則C的摩爾質(zhì)量為

___g*mol1

（4）100mL含agFe3+的Fe2（SO#3溶液中的SCV-的物質(zhì)的量濃度是mol-L-1

20.（12分）向花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，延長鮮花的壽命，下表是500niL“鮮花保鮮劑”

中含有的成分：

成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量

蔗糖25,00342

硫酸鉀0.25174

阿司匹林0.17180

高鎰酸鉀0.25158

硝酸銀170

0.02（1）下列"鮮

花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是

A.蔗糖B.硫酸鉀&高錨酸鉀D.硝酸銀

（2）“鮮花保鮮劑”中+（阿司匹林中不含+）的物質(zhì)的量濃度為

（計算結(jié)果保留三位小數(shù)）

（3）配制上述“鮮花保鮮劑”用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器是

__________,_________________r_______________（在橫線上填寫缺少儀器的名稱）

（4）配制溶液時有以下幾個操作：

①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容

正確的操作順序是（填序號）

（5）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是

A.定容時俯視容量瓶刻度線

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸儲水

C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

21.（10分）有五瓶失去標簽的無色溶液：1^。2溶液、沖口（：03溶液、沖2。03溶液、^11504溶液和Ba（OH）2

溶液，將它們?nèi)我饩帪锳、B、C、D、E,然后分別用試管取少量，進行兩兩混合，實驗現(xiàn)象如下：（“1”

表示沉淀、“f”表示氣體、“一”表示無反應現(xiàn)象）

ABCDE

A—11—

B1——T

C一一T一

Dtt—

E—1——

請回答下列問題：

（1）A、D分別是、（化學式）

（2）B與E反應的離子方程式____________5_______________________________________

（3）C與D反應的離子方程式________________r___________________________________

（4）少量A與D反應的離子方程式_______________________________________________

22.（10分）電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，用氧化氣化法提純，反應中各微粒分

別是C、MO、2so4、CO2^Cr2（SO4）3、H2sO4、2Cr2O7o

（1）若將碳納米顆粒分散在一定溶劑中，則形成的分散系是

（2）反應中的氧化劑是

（3）請寫出配平的化學方程式_________________________________________________

（4）H2SO4在反應中表現(xiàn)性

（5）若反應中轉(zhuǎn)移0.8nwl電子，則生成標準狀況下氣體的體積是

答案

123456789

BADCBDCBA

101112131415161718

DCDABDBAC

19.(1)CABDE

(2)22.4b/V

(3)197

(4)3a/U.2或15a/S6

20.(1)A

(2)0.009

(3)500mL容量瓶、膠頭滴管

(4)⑤①④⑥③⑦②

(5)BD

21.(1)Ba(OH￡、NaHSO4

2+2-

(2)Ba+COj=BaCO3l

(3)HCO3-+H+=H2O+CO2T

2++2

(4)Ba+2OH~+2H+SO4"=BaSO41+2H2O

22.(1)膠體

(2)KiCnOi

(3)3C+2K*nO7+8H2SO4=3CO4+2cMs6)3+2K?SO#8H9

(4)酸

(5)4.48L

2019-2020學年高一上化學期中模擬試卷含答案

（考試時間：90分鐘滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14C135.5Na23Mg24Al27Fe56Cu64

Mn55

注：所有選擇題的答案必須用2B鉛筆涂在答題卡中相應位置，否則不予計分。

第I卷選擇題（共60分）

一、選擇題（共20小題，每題只有一個正確答案，每小題3分，共60分）

1.下列混合物能用過濾方法分離的是

A.汽油和水B,食鹽和蔗糖

C.泥沙和食鹽D.BaSCh固體和AgCl固體

3.下列各物質(zhì)的分類、名