2022年廣東省湛江市埔田中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年廣東省湛江市埔田中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.1mol?L－1硫酸溶液的含義是A.1L水中溶解1mol硫酸B.將98g濃硫酸溶于水配成1L溶液C.1L溶液中含1molH2SO4分子D.指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸參考答案：DA.1L水的體積不等于1mol?L－1硫酸溶液的體積；B.98g濃硫酸含有的硫酸溶質(zhì)小于1mol；C.溶液中H2SO4以離子形式存在；D.指1L硫酸溶液中溶了98g即1mol硫酸。故選D。點(diǎn)睛：溶劑水的體積不等于溶液的體積。物質(zhì)的量濃度是依據(jù)溶液體積而不是溶劑體積規(guī)定的。2.下列物質(zhì)的化學(xué)式中，具有非極性鍵的離子化合物是（

）

A．Na2O

B．MgF2

C．NaOH

D．Na2O2

參考答案：D略3.現(xiàn)行的長式周期表，由左到右為18個(gè)縱行，堿金屬族為第1縱行，稀有氣體為第18縱行。按這個(gè)規(guī)定，下列說法中不正確的是A．第10縱行中肯定沒有非金屬元素B．第3縱行中元素種類最多C．計(jì)算機(jī)芯片的組成元素位于第14縱行 D．第1縱行元素單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)逐漸降低，第17縱行元素單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)逐漸

升高參考答案：D4.你認(rèn)為下列說法不正確的是

A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)B．對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D．冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力參考答案：C5.下面敘述中，正確的是（）A．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位B．水泥是重要的硅酸鹽產(chǎn)品，以純堿、石灰石、二氧化硅為原料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合參考答案：D6.河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價(jià)砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會(huì)產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷．據(jù)此，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)中維生素C作還原劑B．該反應(yīng)中砷元素被氧化C．河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

分析：河蝦中含+5價(jià)砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會(huì)產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷，則As元素的化合價(jià)降低，維生素C中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答．解答：解：A．維生素C中某元素的化合價(jià)升高，作還原劑，故A正確；B．As元素的化合價(jià)降低，則被還原，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中有元素的化合價(jià)變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的+3價(jià)砷，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大7.下列關(guān)于某些社會(huì)熱點(diǎn)問題的說法中，錯(cuò)誤的是()A．甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一B．光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與人為排放氮氧化物有關(guān)C．臭氧空洞的形成與氟氯烴或氮氧化物泄漏到大氣中有關(guān)D．禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率參考答案：D略8.有機(jī)物種類繁多的主要原因之一是（

）A、有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜B、自然界中存在著多種形式的、大量的有機(jī)物C、有機(jī)物除含碳元素外，還含有其他多種元素D、碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成鍵參考答案：D略9.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．NaNO3

B．MgCl2

C．SiO2

D．C2H4參考答案：A10.如圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型圖．圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種位于不同短周期的元素的原子．對(duì)該有機(jī)物的敘述不正確的是（）A．該有機(jī)物分子式為C2HCl3B．該有機(jī)物的分子中一定有碳碳雙鍵C．該有機(jī)物分子中的所有原子在同一平面上D．該有機(jī)物可以由乙烯和氯化氫加成反應(yīng)得到參考答案：D解：A．短周期元素原子半徑最小的是氫，中間的球最多能形成四條共價(jià)鍵，是碳原子，最大的球形成單鍵是第三周期的氯，所以該有機(jī)物化學(xué)式為C2HCl3，故A正確；B．這是一種結(jié)構(gòu)類似烯烴的物質(zhì)，分子中存在碳碳雙鍵，所有原子在同一平面，故B正確；C．該有機(jī)物分子中存在碳碳雙鍵，類似乙烯的結(jié)構(gòu)，所以所有原子共平面，故C正確；D．乙烯和氯化氫加成得到氯乙烷，不能得到C2HCl3，故D錯(cuò)誤；故選D．11.已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是A．氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．1molH2的能量比2molH的能量低C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量D．氫原子不如氫分子活潑參考答案：B12.有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（）A.把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1mol/LC.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗D.需要98mL，1mol/L的Na2CO3溶液，配制時(shí)應(yīng)稱取Na2CO3固體10.6克。參考答案：D略13.一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S

可發(fā)生如下反應(yīng):H2S+H2SOx-----S+

(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推斷合理的是A.該反應(yīng)中，一定有SO2B.該反應(yīng)中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑C.若x=3,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1D.若x=4,每生成1molS,轉(zhuǎn)移的電子為6mol參考答案：B若x=3，反應(yīng)為2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；若x=4，反應(yīng)為H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。A項(xiàng)，當(dāng)x=3時(shí)，不會(huì)生成SO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無論x=3還是x=4，在反應(yīng)中H2S中-2價(jià)的硫都被氧化成0價(jià)的S，H2S作還原劑，x=3時(shí)H2SOX作氧化劑被還原成S，x=4時(shí)H2SOX作氧化劑被還原成SO2，正確；C項(xiàng)，若x=3，還原劑H2S與氧化劑H2SO3物質(zhì)的量之比為2:1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若x=4，反應(yīng)用單線橋表示為：，每生成1molS，轉(zhuǎn)移2mol電子，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：S的常見正化合價(jià)為+4價(jià)、+6價(jià)，硫的含氧酸有H2SO3和H2SO4，若為H2SO3，H2SO3與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)生成S和H2O；若為H2SO4，應(yīng)是濃H2SO4將H2S氧化成S，而濃硫酸自身被還原成SO2。14.埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)。下列說法正確的是A.該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

B.在此裝置中鋼管道作正極C.該方法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”

D.鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-參考答案：BA．構(gòu)成的原電池中，該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鋼管道作正極，B正確；C．根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；D．鎂塊作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理以及原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵。根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鎂塊作負(fù)極，鋼管道作正極，從而鋼管道得到保護(hù)。1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．64g B．64C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：C解析：1.28g該氣體的物質(zhì)的量n＝＝＝0.02mol，則該氣體的摩爾質(zhì)量M＝＝＝64g/mol，C正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)。過程如下：【提出問題】①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？②通常情況下，＋2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于＋3價(jià)Fe，＋1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價(jià)Cu嗎？③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？【實(shí)驗(yàn)方案】(1)解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、

（填試劑）(2)解決問題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu(OH)2固體，加熱至80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g，A的化學(xué)式為

。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。(3)為解決問題③，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時(shí)生成一種無污染的氣體?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(4)Cu(OH)2具有兩性。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案(2)，得出的＋1價(jià)Cu和＋2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：高溫時(shí)

；在酸性溶液中

。(6)CuO能夠被NH3還原?！締栴}討論】

(7)有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A？

參考答案：（8分）（1）H2SO4（HCl）溶液、濃NaOH溶液（2分）

（2）Cu2O

（2分）（5）＋1價(jià)Cu比＋2價(jià)Cu穩(wěn)定

＋2價(jià)Cu比＋1價(jià)Cu穩(wěn)定

（共2分）

（7）取NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)少許，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有A，反之則無

（2分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.既可以在強(qiáng)酸性條件下大量共存，又能在強(qiáng)堿性條件下大量共存的離子組是A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B、K+、Na+、Cl-、NO3-

C、K+、Na+、Cl-、AlO2-

D、K+、HCO3-、SO42-、NO3-參考答案：B略18.根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（填編號(hào)）（1）其中屬于陰離子的是

▲

，（2）屬于金屬元素的是

▲

，（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是

▲

。參考答案：(1)B

(2)D(3)A、C略19.工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：K@S5U①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。請(qǐng)完成下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)室中蒸餾海水制淡水時(shí)，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有

；蒸餾時(shí)碎瓷片的作用是____________________。（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為

（3）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式