2022年湖北省黃岡市浠水縣巴河鎮(zhèn)中學高一化學月考試卷含解析

2022年湖北省黃岡市浠水縣巴河鎮(zhèn)中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鐵溶于一定濃度的硝酸時，發(fā)生反應的離子方程式為

aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，

下列有關推斷中，不正確的是

A．2d+3f=3g+h

B．C+b=2d+3f

C．HNO3的氧化性強于Fe3+

D．反應中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mole-參考答案：B略2.“毒膠囊”泛指含重金屬鉻(Cr)超標的膠囊，其中含有可能引起人體腎傷害的+6價鉻。下列鉻的化合物可能是毒膠囊所含有的是A.K2Cr2O7

B.Cr2O3

C.Cr2(SO4)3

D.Cr(OH)3參考答案：AA、鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鉻元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，則x=+6，選項A符合；B、氧元素顯-2價，設鉻元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2y+（-2）×3=0，則y=+3，選項B不符合；C、硫酸根顯-2價，設鉻元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2z+（-2）×3=0，則z=+3，選項C不符合；D、氫氧根顯-1價，設鉻元素的化合價是w，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：w+（-1）×3=0，則w=+3，選項D不符合。答案選A。3.下列說法正確的是（

）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同。B．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化。C.元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化。D.一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。參考答案：B略4.已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是A．4v(NH3)＝5v(O2)

B．5v(O2)＝6v(H2O)

C．2v(NH3)＝3v(H2O)

D．4v(O2)＝5v(NO)參考答案：D5.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是

①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應

④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-10m

A．①②④⑤

B．①②③⑤C．①②③

D．①②參考答案：A略6.下列有關氫鍵的敘述，錯誤的是

A、氫鍵不是化學鍵

B、氫鍵是一種特殊的分子間作用力

C、水由液體變?yōu)楣腆w，體積變大是因為氫鍵的作用

D、氫鍵比化學鍵強參考答案：D略7.下列反應中，屬于取代反應的是

A.乙烯在空氣中燃燒

B.乙烷在空氣中燃燒

C.乙烯使氯水褪色

D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺參考答案：D8.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．青銅 B．不銹鋼 C．硬鋁 D．黃金參考答案：D【考點】金屬與合金在性能上的主要差異．【分析】金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)屬于合金．【解答】解：青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金，合金屬于混合物，黃金是金單質(zhì)是純凈物，故D選．故選D．9.下列說法不正確的是A．核素23Na的中子數(shù)是12B．16O和18O互為同位素C．電離方程式：CH3COOHCH3COOˉ+H+

D．16O、1H、2H、3H四種核素可構(gòu)成4種水分子參考答案：D試題分析：A．核素23Na的中子數(shù)是23－11＝12，A正確；B．16O和18O的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C．醋酸是一元弱酸，電離方程式：CH3COOHCH3COOˉ+H+，C正確；D．16O、1H、2H、3H四種核素可構(gòu)成6種水分子，D錯誤，答案選D。10.下列說法中正確的是A．某微粒核外電子排布的結(jié)構(gòu)為則該微粒一定是氬原子B．r(Na+)>r(F-)C．F-、S2-、Na+、Mg2+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子[來源:

]D．NH+4與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)參考答案：D略11.下列實驗操作中錯誤的是

A.用規(guī)格為10ml的量筒量取6.5ml的液體

B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C.過濾時玻璃棒的末端輕輕靠在三層的濾紙上

D.如果沒有試管夾，可臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略12.用相同體積的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO完全沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（

）A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．3∶1∶1 D．1∶3∶3參考答案：D13.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的足量稀硫酸反應，相同條件下產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關系如圖。反應中鎂和鋁的(

)A.物質(zhì)的量之比為3：2

B.質(zhì)量之比為3：2C.轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：2

D.氣體的體積之比為2：3參考答案：A【詳解】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的稀硫酸反應，化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，A、相同條件下產(chǎn)生氫氣的V相等，則H2物質(zhì)的量相等，根據(jù)化學方程式可求鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為3：2，選項A正確；B、相同條件下產(chǎn)生氫氣的V相等，則H2物質(zhì)的量相等，根據(jù)化學方程式可求鎂與鋁的質(zhì)量之比為24：18=4：3，不是3：2，選項B錯誤；C、相同條件下產(chǎn)生氫氣的V相等，則H2物質(zhì)的量相等，根據(jù)化學方程式可求轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比與氫氣的物質(zhì)的量之比相等，為1：1，選項C錯誤；D、根據(jù)圖像，相同條件下生成的氫氣的V相等，選項D錯誤；答案選A。14.從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列說法正確的是A、溴離子具有氧化性

B、氯氣是還原劑C、該反應屬于復分解反應

D、氯氣是氧化劑參考答案：D15.等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是()A．1﹕1 B．3﹕4C．2﹕3 D．4﹕3參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學設計了兩個方案，方案一如圖甲所示：4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O

方案二如圖乙所示：2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑請思考并回答下列問題方案一：實驗開始后，發(fā)現(xiàn)木條上的火星逐漸熄滅了。（1）甲同學得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確？

（填“正確”或“不正確”）（2）乙同學認為使木條上的火星熄滅可能是別的物質(zhì)所起的作用，你認為這種使木條上的火星熄滅的物質(zhì)可能是：

（填化學式）方案二：實驗開始后，當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，發(fā)現(xiàn)木條復燃了。（3）丙同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論，丁同學認為“產(chǎn)物中有O2產(chǎn)生，因此不能證明NO2是否支持木條燃燒”。戊同學說：“因為帶火星的木條在空氣中不能復燃，所以

同學（填“丙”或“丁”）觀點是對的”，戊分析的理由是

。參考答案：（1）不正確（1分）（2）H2O（1分）（3）丙（2分）

硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中NO2和氧氣的體積比為4:1，與空氣中N2與氧氣的體積比基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會復燃

（3分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關系，請回答下列問題：（1）寫出A中官能團的名稱:A________

,B中官能團的電子式B________

。（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構(gòu)型為________

。（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________________

。（4）寫出下列編號對應反應的化學方程式，并注明反應類型：④_____________________________

，________

反應；⑦_____________________________

，________

反應。參考答案：(1)碳碳雙鍵

(2)正四面體

(3)C(CH3)4

(4)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

取代反應或酯化反應

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

加成反應A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，則A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為乙醇，乙醇氧化生成C為乙醛，乙醛繼續(xù)氧化生成D為乙酸，或B直接被酸性高錳酸鉀氧化生成D為乙酸，另A與氯化氫發(fā)生加成反應生成G為氯乙烷，根據(jù)A、F、G的反應條件可知，F(xiàn)應該是A與氫氣發(fā)生加成反應生成的乙烷，乙烷在光照條件下與氯氣反應生成的其中一種產(chǎn)物氯乙烷G。B與D發(fā)生酸化反應生成的E為乙酸乙酯。（1）A是乙烯，官能團的名稱為碳碳雙鍵；B為乙醇，官能團為羥基，其電子式為：；（2）在乙烷的同系物中最簡單的有機物甲烷空間構(gòu)型為正四面體；（3）與乙烷互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：C(CH3)4；（4）反應的化學方程式拉反應類型分別為：④CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應或酯化反應；⑦CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應。18.已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：（1）寫出四種元素的名稱：A________B_______C__________D_________（2）用電子式表示化合物A2B的形成過程：______________________。（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：__________________________。（4）A、B兩種元素組成的化合物A2B2存在的化學鍵是________________。（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物_____________。參考答案：(1)鈉

氧

硫

氮

(2)

(3)N≡N

(4)離子鍵和共價鍵

(5)或

解析：A與B形成離子化合物A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個離子都有10個電子，由化學式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個單位負電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因為A、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素，D和E可形成4核10電子的分子，原子序數(shù)B＞D＞E，可知該分子是NH3，所以D是N元素，E是H元素，則（1）根據(jù)以上分析可知A為鈉，B為氧，C為硫，D為氮；（2）A2B是Na2S，硫化鈉為離子化合物，用電子式表示Na2S的形成過程為；（3）氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N；（4）A、B兩種元素組成的化合物A2B2是過氧化鈉，存在的化學鍵是離子鍵和共價鍵；（5）E與B形成的化合物是水或雙氧水，電子式為或；A、B、E形成的化合物為氫氧化鈉，NaOH中含有鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成的離子鍵、O與H形成共價鍵，電子式為。19.（18分）Ⅰ、一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：（1）此反應的化學方程式中=__________

（2）t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為：

（3）平衡時，N的轉(zhuǎn)化率為 。（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時生成bmolME．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化F．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變II、某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的