湖南省婁底市新化縣第二中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖南省婁底市新化縣第二中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氰化鈉（NaN）是工業(yè)上冶煉黃金的重要原料，工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑該反應(yīng)中的還原劑為（）A．NH3 B．C和Na C．Na和NH3 D．C和NH3參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：從化合價變化的角度分析，還原劑在反應(yīng)中失電子，所含元素的化合價應(yīng)升高，以此解答．解答：解：反應(yīng)2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑中，Na元素化合價由0價升高到+1價，C元素化合價由0價升高到+2價，被氧化，則C和Na為還原劑，H元素化合價降低，NH3為氧化劑，故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意從元素化合價的角度認(rèn)識，難度不大2.在10一9m～lO-7m范圍內(nèi)，對原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化。如納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。下列說法正確的是

(

)

A.納米銅是一種新型化合物

B.納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)

C.納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同

D.納米銅無需密封保存參考答案：B略3.下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+

B.K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉC.Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+

D.Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ參考答案：AA．酸性條件下，NO3﹣與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A選；B．Ba2+與SO42﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．Ag+與Cl﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Cu2+與OH﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選．故選A．4.下列混合物能夠用過濾法分離的是(

)A．汽油和水

B．食鹽和蔗糖

C．泥沙和食鹽

D．銅粉和鋁粉參考答案：C5.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(

)A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5參考答案：A略6.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是

（

）

A.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

B.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

C.0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：A略7.鎂鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工，而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是A．不易生銹

B．導(dǎo)電性好

C．密度小

D．強(qiáng)度高參考答案：B略8.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

)A.Cu

B.Cl2

C.CH3CH2OH

D.NaOH參考答案：DA.Cu屬于單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故A不選；B.Cl2是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；故B不選；C.CH3CH2OH(乙醇)在水溶液和熔化狀態(tài)下本身不能電離出自由移動的離子，都不能導(dǎo)電，都是化合物，屬于非電解質(zhì)；故C不選；D.NaOH在水溶液或者在熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的離子，所以屬于電解質(zhì)；故D選；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力無關(guān)，是依據(jù)電離的程度劃分的；電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，滿足條件之一即可。9.下列常用干燥劑中：①無水CaCl2

②堿石灰

③濃H2SO4

④P2O5

，可以用來干燥Cl2的是()A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：C略10.現(xiàn)有Si和Al2O3的固體混合物樣品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+)：c(AlO2—)：c(OH—)=6：2：1，則原固體混合物中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為（

）

A．3：2

B．3：1

C．7：8

D．7：16參考答案：C略11.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A、b、a、e、d、c

B、e、d、a、b、cC、a、b、d、c、e

D、c、d、e、a、b參考答案：A略12.運(yùn)動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是A.KClO3是氧化劑B.P2O5是氧化產(chǎn)物C.1molKClO3參加反應(yīng)有6mole－轉(zhuǎn)移D.每有6molP被還原，生成5molKCl參考答案：DA．因Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，則KC1O3是氧化劑，故A正確；B．P元素的化合價由0升高為+5價，則紅磷為還原劑，生成P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，所以1

mol

KC1O3參加反應(yīng)有1

mol×（5+1）=6mol

e-轉(zhuǎn)移，故C正確；D．P元素的化合價由0升高為+5價，則紅磷為還原劑，所以每有6

mol

P被氧化，生成5mol

KCl，故D錯誤；故選D。點(diǎn)睛：需理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：“升失氧，降得還；若說劑正相反”的真正含義。做題時注意仔細(xì)審題，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。規(guī)律：升失氧，降得還；若說劑正相反：（還原劑）升（化合價升高）失（失去電子）氧（發(fā)生氧化反應(yīng)）；（氧化劑）降（化合價降低）得（得到電子）還（發(fā)生還原反應(yīng)），若說劑正相反；5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，P元素的化合價由0升高為+5價，以此來解答。13.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：AC略14.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物B.油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)C.石油裂化的主要目的是為了獲得芳香烴D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分開參考答案：BA、糖類中的淀粉和纖維素、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，單糖、雙糖、油脂不屬于高分子化合物，故A錯誤；B．基本營養(yǎng)物質(zhì)有糖類、油脂、蛋白質(zhì)等，其中單位質(zhì)量的油脂產(chǎn)生的能量最高，故B正確；C.石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故C錯誤；D.煤中不含苯和甲苯，可以通過干餾發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制得，故D錯誤；故選B。15.“嫦娥二號”探月衛(wèi)星于2010年10月1日18時59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并獲得了圓滿成功．據(jù)悉，發(fā)射“嫦娥二號”探月衛(wèi)星發(fā)射任務(wù)的長征三號丙運(yùn)載火箭使用肼為燃料．已知肼的化學(xué)式為N2H4，若1g肼中含有的原子總數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（）A．B．a(chǎn) C．32a D．參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】求出肼的物質(zhì)的量n=，然后根據(jù)肼中含6個原子可求出原子的物質(zhì)的量和個數(shù)，據(jù)此分析．【解答】解：1g肼的物質(zhì)的量n===mol，而肼中含6個原子，故mol肼中含有的原子個數(shù)為=a，解得NA=，故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分，16分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．回答下列問題：（1）為檢驗(yàn)起始濾液中的Cl﹣，所用試劑除了稀HNO3,還需要

（2）試劑I的化學(xué)式為

，判斷試劑I已加過量的方法

（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為

②中加入試劑Ⅱ的目的是

（4）試劑Ⅲ的名稱是

③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（5）某同學(xué)根據(jù)最終所得KCl晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量算出氯化鉀樣品的純度，你認(rèn)為結(jié)果可靠嗎？并說明理由（不考慮實(shí)驗(yàn)誤差）

參考答案：（1）Ba(NO3)2

AgNO3(只答AgNO3不給分)（2）BaCl2

取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無沉淀，則表明已過量（3）K2CO3

除去前面引入的過量的Ba2+（4）鹽酸

CO32-+2H+=CO2↑+H2O（5）不可靠，所得KCl晶體并非完全來自原樣品（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀同時生成氯化鉀，所以試劑Ⅱ的化學(xué)式為K2CO3，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去前面引入的過量的Ba2+。（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O。（5）因?yàn)樗肒Cl晶體并非完全來自原樣品，所以根據(jù)最終所得KCl晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量算出氯化鉀樣品的純度不可靠?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查除雜試劑的選取和離子方程式的書寫等知識點(diǎn)，注意解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。①用氯化鋇溶液，能同時除去硫酸根離子和碳酸根離子；②為除去過量的鋇離子選用K2CO3作試劑，不僅能除去鋇離子同時還生成氯化鉀；③最后用鹽酸除去過量的碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫，注意弱電解質(zhì)和氣體寫化學(xué)式。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以下是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強(qiáng)酸，乙為還原性氣體，丙為強(qiáng)堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色。（1）若F是由Na+和SO42-組成的溶液，則甲的化學(xué)式是

，列舉A物質(zhì)的一種用途

。（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學(xué)式為

，丁屬于單質(zhì)、酸堿中的

。（3）寫出G

A+C的化學(xué)方程式：

。（4）若A中混有雜質(zhì)Al2O3，除去雜質(zhì)的方法是加入過量的

，然后

。（5）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，且生成的Fe2＋與H2的物質(zhì)的量之比為4:1。則反應(yīng)物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為________。參考答案：（1）H2SO4，用做紅色油漆和涂料

（2）CO；酸（3）2Fe（OH）3====Fe2O3+3H2O（4）NaOH溶液，過濾（5）1:2:4

略18.現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色。③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅。④兩分子X的單質(zhì)與一分子Y的單質(zhì)化合，生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。據(jù)此推斷：(1)X

；Y

；Z

(寫元素符號)。(2)寫出⑤的反應(yīng)方程式

(3)Z的單質(zhì)工業(yè)制法的化學(xué)方程式：

。參考答案：(1)

X：H

Y：O

Z：Cl

(2)Cl2+H2O

HCl+HClO

（3）

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑略19.下表為元素周期表的一部分。（1）⑥在元素周期表中的位置是___________________________。（2）在上表元素中，非金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號）。