內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市土左旗同光學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市土左旗同光學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（

）①粗鹽和酸雨都是混合物；

②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；

④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥純堿和熟石灰都是堿。A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：C略2.下列表述正確的是()A．將0.1mol·L－1HCl溶液加熱到100℃，溶液的pH仍為1

B．將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．若1mLpH＝1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=12D．在滴有酚酞試液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈無色，此時(shí)溶液一定顯中性參考答案：A3.（2003·全國(guó)卷）8.人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為（）A.

B.

C.

D.參考答案：B略4.下列敘述正確的有（

）①均可由化合反應(yīng)制得②與都可以表示溴離子③灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)④一定溫度下，反應(yīng)⑤氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑥按照純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、茍性鉀、次氣酸、氯氣⑦固體A的化學(xué)式為、，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則1molA中含有5個(gè)N—H鍵A.3個(gè)

B.4個(gè)

C.5個(gè)

D.6個(gè)參考答案：B略5.下列離子方程式正確的是A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．一小塊金屬鈉放入0.1mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑D．苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O參考答案：B略6.短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系中不正確的是（）A．半徑：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W(wǎng)3+B．還原性：Y2﹣＞Z﹣C．氧化性：W3+＞X+D．質(zhì)子數(shù)：c＞d＞b＞a參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素．A．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以半徑：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W(wǎng)3+，故A正確；B．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性Y2﹣＞Z﹣，故B正確；C．金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)其陽離子的氧化性越弱，則氧化性：W3+＞X+，故C正確；D．原子序數(shù)越大，質(zhì)子數(shù)越大，所以a＞b＞d＞c，故D錯(cuò)誤，故選D．7.化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是（

）①鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

②K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑

⑥明礬常作為消毒劑A.①②③④

B.①②③④⑤

C.①②③④⑥

D.①②③④⑤⑥參考答案：A略8.某種氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是B．mg該氯原子的物質(zhì)的量是molC．該氯原子的摩爾質(zhì)量是17aNAg/molD．a(chǎn)g該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17NA

參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：A．某一原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指：以一個(gè)12C原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳﹣12原子質(zhì)量的的比值；B．根據(jù)n=計(jì)算；C．摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，單位為g/mol；D．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，1個(gè)氯原子所含的質(zhì)子數(shù)是17個(gè)．解答：解：A．元素是指具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．一種元素因中子數(shù)不同，有多種原子．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計(jì)算的平均值．該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為，但該值也不是氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)公式n=，一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為mol，故B正確；C．一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，該氯原子的摩爾質(zhì)量為（aNA）g/mol，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是ag，ag該氯原子個(gè)數(shù)×NA=1，1個(gè)氯原子所含的質(zhì)子數(shù)是17個(gè)，ag該氯原子所含的質(zhì)子數(shù)為17，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及相對(duì)原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念的區(qū)別，難度不大．9.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B略10.含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量．加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見表）（）離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al（OH）3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B． C． D．參考答案：C考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)開始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+還沒有開始沉淀；而當(dāng)Mg2+開始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒有完全被溶解；解答：解：根據(jù)開始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+還沒有開始沉淀；而當(dāng)Mg2+開始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒有完全被溶解，所以正確的圖象應(yīng)該是C；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查MgCl2、AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀時(shí)圖象的判斷，考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，該題的關(guān)鍵是利用好沉淀時(shí)的pH值，然后靈活運(yùn)用即可11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是：（）A.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-==

CaCO3↓+

H2OC.碳酸鈣溶于鹽酸CaCO3+2H+

==Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2===

2Fe3++2Cl-參考答案：B略12.一定溫度下，將0.1molAgCl固體加入1L0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，下列有關(guān)說法正確的是（

）A．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl（s）+CO32﹣（aq）Ag2CO3（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)為20mol·L﹣1B．約有10﹣5molAgCl溶解C．反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（H+）D．反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）參考答案：C解：A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10﹣11，c（Ag+）=10﹣5，Ksp（AgCl）=c（Cl﹣）×10﹣5=2×10﹣10，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，K===4×10﹣9，故A錯(cuò)誤；B、c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，在1L的溶液中，約有2×10﹣5molAgCl溶解，故B錯(cuò)誤；C、c（Na+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，c（CO32﹣）=0.1mol/L，c（Ag+）=10﹣5，所以c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（H+），故C正確；D、據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D錯(cuò)誤；故選C．13.鋰電池的構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li+的遷移方向，電池總反應(yīng)可表示為：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．該電池的負(fù)極為L(zhǎng)iCoO2

B．電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、干冰等C．充電時(shí)的陰極反應(yīng)：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D．外電路上的“→”表示放電時(shí)的電子流向參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】原電池原理F3

【答案解析】B

解析：根據(jù)鋰離子的移動(dòng)方向，確定LiCoO2是負(fù)極，碳電極是正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，充電時(shí)為電解池，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A、C、D正確。干冰是固體二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了原電池原理，要理解原電池內(nèi)部陽離子移向正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路移向正極。14.對(duì)于一定條件下．在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：NO2+CO=NO+CO2．下列說法中不正確的是（

）A．平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時(shí)體系中氣體總的物質(zhì)的量B．從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變C．達(dá)到平衡時(shí)NO2、CO、NO、CO2的物質(zhì)的量均相等D．達(dá)到平衡時(shí)，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變；B．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不變；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度都不變；D．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以氣體總物質(zhì)的量之和不變．解答：解：A．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時(shí)體系中氣體總的物質(zhì)的量，故A正確；B．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)體系氣體總物質(zhì)的量不變，總的壓強(qiáng)不變，故B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度都不變，但不一定相等，與反應(yīng)物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以氣體總物質(zhì)的量之和不變，則達(dá)到平衡時(shí)，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查可逆反應(yīng)化學(xué)平衡，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法、該反應(yīng)特點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變的可逆反應(yīng)中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)濃度不一定相等，為易錯(cuò)點(diǎn)．15.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4＋

參考答案：BA．滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因?yàn)樘妓岣x子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加氯化鋇溶液，都成生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故B正確；C．黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗(yàn)K+需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時(shí)，滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3，故D錯(cuò)誤；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。（1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應(yīng)裝的溶液是_______，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g(補(bǔ)充完整）_________。（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：I方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：①判定I方案不可行，理由是__________________；②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？_____填“是”或“否”）。用0.10mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示，其讀數(shù)為_____mL。b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11（3）某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲈撗b置并注明試劑_________。

參考答案：(1)分液漏斗

飽和NaCl溶液

MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

debcf

(2)①殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀

②否

22.60

③偏小

(3)【分析】（1）熟悉常見儀器的形狀，說出其名稱；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣含有氯化氫，結(jié)合氯化氫、氯氣在飽和食鹽水中溶解度特點(diǎn)選擇合適的除雜劑；分析各裝置作用進(jìn)行排序；

（2）①Ⅰ方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳，二氯化錳也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)；

②Ⅱ方案：錐形瓶中含少量水，不影響試樣的物質(zhì)的量；根據(jù)圖二讀取數(shù)據(jù)；

③Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量，因?yàn)椴糠痔妓徕}與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大；

（3）氯氣有毒，直接排放能夠引起環(huán)境污染，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量氯氣?！驹斀狻浚?）裝置甲中儀器A的名稱分液漏斗；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以用飽和食鹽水除去氯化氫；

甲裝置用來制取氯氣，A為分液漏斗用來滴加濃鹽酸；從甲裝置出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，裝置乙中濃硫酸的作用干燥氯氣；氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以裝置丙中可以盛放飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，依次通過丙、乙，氯氣密度比空氣密度大，用向上排氣法收集（長(zhǎng)進(jìn)短出），正確的順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→f→g；

因此，本題正確答案是：分液漏斗；

飽和NaCl溶液；MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；

debcf；

（2）①Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，氯化錳和鹽酸都和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；

因此，本題正確答案是：殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀；

②Ⅱ方案：錐形瓶中含少量水，不影響試樣的物質(zhì)的量；根據(jù)圖二讀取數(shù)據(jù)為：22.60mL；

因此，本題正確答案是：否；22.60；

③Ⅲ方案：根據(jù)Ksp（CaCO3）=2.8×10-9Ksp（MnCO3）=2.3×10-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，因?yàn)椴糠痔妓徕}轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大，這樣一來反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，

因此，本題正確答案是：偏??；

（3）氯氣有毒，直接排放能夠引起環(huán)境污染，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成