遼寧省大連市第五十七中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省大連市第五十七中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是()A．三種元素的原子半徑的大小順序是W<Y<XB．W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)酸性，氣態(tài)氫化物的水溶

液具有弱堿性C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì)參考答案：A略2.含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量的SO2氣體后仍能大量共存的是（

）A、H+、Ca2+、Fe3+、NO3—

B、Ba2+、HCO3—、Al3+、K+C、H+、NH4+、I—、HS—

D、Na+、Ca2+、K+、Cl—參考答案：D3.下列氣體有顏色且具有刺激性氣味的是（）A．SO2 B．NO C．NH3 D．Cl2參考答案：D考點(diǎn)：氯氣的物理性質(zhì)．專(zhuān)題：鹵族元素．分析：根據(jù)對(duì)常見(jiàn)氣體的顏色和狀態(tài)的記憶考慮．解答：解：A．SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，故A錯(cuò)誤；B．NO是無(wú)色無(wú)味的氣體，故B錯(cuò)誤．C．氨氣是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，故C錯(cuò)誤；D．氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的物理性質(zhì)，解答本題關(guān)鍵是要知道常見(jiàn)氣體的顏色氣味，并能靈活運(yùn)用4.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為

(

)

A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL參考答案：D略5.以下是一些分子的比例模型，其中錯(cuò)誤的是

A．HCl

B．CO2

C．NH3

D．CH4參考答案：B略6.下列說(shuō)法正確的是(

)A．濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鋁鈍化B．濃硫酸與蔗糖混合攪拌產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此過(guò)程只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明該溶液中一定含CO32-或SO32-D．某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說(shuō)明該溶液中一定含SO42-參考答案：D點(diǎn)評(píng)：本題非?；A(chǔ)簡(jiǎn)單，主要考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)。7.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案：C略8.下列屬于熱化學(xué)方程式的是

A．C+O2

CO2

B．H2+CuO

H2O+Cu－Q

C．H2(氣)+Cl2(氣)===2HCl+Q

D．C(固)+O2(氣)===CO2(氣)+393.5kJ參考答案：D9.已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液

B．0.02mol·L－1的NaCl溶液C．0.01mol·L－1的CaCl2溶液

D．0.02mol·L－1的酒精溶液參考答案：B略10.下列敘述正確的是（

）A．某無(wú)色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明溶液中只含鈉元素B．Na2CO3和NaHCO3二者分別與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3更劇烈C．Na2CO3可用于治療胃病，NaHCO3可用于去油污D．把燃燒的氫氣通入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中，氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。參考答案：D略11.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（

）①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

②淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解③除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過(guò)量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液⑤塑料、橡膠和光導(dǎo)纖維都是合成高分子材料

⑥石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化A．①⑤⑥

B．①②③⑤

C．②③④

D．③④⑤⑥參考答案：C略12.下列溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．500mL1mol?L﹣1的KNO3溶液B．500mL1mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液C．1000mL0.5mol?L﹣1的Mg（NO3）2溶液D．1000mL0.5mol?L﹣1的Fe（NO3）3溶液參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度與鹽的物質(zhì)的量及含有硝酸根離子的數(shù)目有關(guān)，與溶液體積大小無(wú)關(guān)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．【解答】解：A．500mL1mol?L﹣1的KNO3溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；B．500mL1mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液中硝酸根離子的濃度為：c（NO3﹣）=1mol/L×2=2mol/L；C．1000mL0.5mol?L﹣1的Mg（NO3）2溶液中硝酸根離子濃度為：c（NO3﹣）=0.5mol/L×2=1mol/L；D．1000mL0.5mol?L﹣1的Fe（NO3）3溶液中硝酸根離子濃度為：c（NO3﹣）=0.5mol/L×3=1.5mol/L；根據(jù)分析可知，溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是B，故選B．13.下列說(shuō)法合理的是（

）A.金屬鋰、鎂在氧氣中燃燒的產(chǎn)物分別為L(zhǎng)i2O，MgOB.H﹣F，H﹣O，H﹣N三個(gè)共價(jià)鍵的極性逐漸增強(qiáng)C.若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素電負(fù)性X＞YD.鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵參考答案：A14.下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是(

)。A．容量瓶

B．燒杯

C．量筒

D．試管

參考答案：B略15.下列各組物質(zhì)中，第一種是電解質(zhì)，第二種是分散系，第三種是合金的是（）A.硫酸、CuSO4·5H2O、生鐵

B.酒精、空氣、銅綠C.二氧化碳、明礬、熟石灰

D.硝酸鉀、食鹽水、黃銅參考答案：DA.硫酸、CuSO4·5H2O、生鐵分別是電解質(zhì)、電解質(zhì)和金屬單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.酒精、空氣、銅綠分別是非電解質(zhì)、混合物、混合物，B錯(cuò)誤；C.二氧化碳、明礬、熟石灰分別是非電解質(zhì)、純凈物、純凈物，C錯(cuò)誤；D.硝酸鉀、食鹽水、黃銅分別是電解質(zhì)、溶液、合金，D正確，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。某?；瘜W(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過(guò)程，以該粗鹽為原料，設(shè)計(jì)方案流程如下：

試回答下列問(wèn)題：(1)在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是

；

。

(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的

(填化學(xué)式，下同)，第⑥步操作的目的是除去濾液中的

、

。

(3)第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、

、

(填化學(xué)式）(4)在第⑨步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

。

寫(xiě)出第⑥步涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

、

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在有機(jī)反應(yīng)中，反應(yīng)物相同而條件不同，可得到不同的主產(chǎn)物，下式中R代表烴基，副產(chǎn)物均已略去。請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)變的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，特別注意要寫(xiě)明反應(yīng)條件。(1)由CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CH2CHBrCH3________________________________________________________________________。(2)由(CH3)2CHCH===CH2分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)?CH3)2CHCH2CH2OH______________________________________________________。參考答案：(1)CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH===CH2＋HBr

(2)(CH3)2CHCH===CH2＋HBr(CH3)2CHCH2CH2Br(CH3)2CHCH2CH2Br＋H2O(CH3)2CHCH2CH2OH＋HBr解析(1)這是Br原子從1號(hào)碳位移到2號(hào)碳位上的轉(zhuǎn)化。由于兩者都是飽和有機(jī)物，不能直接發(fā)生取代反應(yīng)完成其轉(zhuǎn)化。所以先進(jìn)行消去反應(yīng)，使鹵代烴變成烯烴，然后烯烴再與HBr加成。只要找到適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，使Br原子加成到2號(hào)碳位上。(2)如果烯烴直接與水加成可以生成醇，但羥基應(yīng)加成到哪一個(gè)位置上，題中沒(méi)有提供依據(jù)，因而無(wú)法一步完成。題目要求用兩步完成這一類(lèi)變化。所以應(yīng)該由原烯烴先與HBr加成，使Br原子加在1號(hào)碳位上，再與稀NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，使羥基取代溴原子，最后選擇反應(yīng)條件，完成物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。

18.（1）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題：①比較y、z、d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是：_______＞________＞________（用化學(xué)式表示）②由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，其電子式為_(kāi)____；③下列四種元素原子序數(shù)如下，其中不是和f同一主族的是____________a.5

b.21

c.49

d.81④能表示出g和h元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式是______________；能表示出y和h最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱的離子方程式是______________。（2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)比較出鹵族氧化性的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)如下：

①通過(guò)鹵素間置換反應(yīng)比較氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是___________。（填寫(xiě)1、2、3、4）②滴加CCl4的目的是_________________。③上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明氯的氧化性強(qiáng)于溴？判斷并說(shuō)明你的依據(jù)__________________。參考答案：(1)①H2O

NH3

CH4

②

③b

④S2-＋Cl2＝S↓+2Cl-或

H2S＋Cl2＝S↓+2Cl-+2H+

CO32-+2H+＝CO2↑+H2O或HCO3-+H+＝CO2↑+H2O

(2)①1、3

②萃取、富集，說(shuō)明I2的存在

③能，因Cl2能氧化I2，而B(niǎo)r2不能氧化I2【分析】（1）從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；（2）氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)，向碘化鉀溶液中加入氯水，氯水和碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，滴加CCl4振蕩?kù)o置，溶液分層，下層碘的四氯化碳溶液呈紫色，向反應(yīng)分層后的溶液中繼續(xù)加入氯水，氯水將單質(zhì)碘氧化，振蕩?kù)o置，下層碘的四氯化碳溶液變?yōu)闊o(wú)色；溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)，向KI溶液中滴加溴水，溴水和和碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，滴加CCl4振蕩?kù)o置，溶液分層，下層碘的四氯化碳溶液呈紫色，向反應(yīng)分層后的溶液中繼續(xù)加入溴水，碘的四氯化碳溶液不褪色說(shuō)明溴單質(zhì)不能氧化碘單質(zhì)?！驹斀狻浚?）①元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素非金屬性O(shè)＞N＞C，則氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞CH4，故答案為：H2O；NH3；CH4；②由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，則A為Na2O2，電子式為，故答案為：；③f是Al元素，同主族最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)為5、21、49、81的元素分別為B、Sc、In、Tl，B、In、Tl與Al元素均位于周期表ⅢA族，Sc位于周期表ⅢB族，故答案為：b；④g是S元素，h是Cl元素，氯氣單質(zhì)能夠和氫硫酸或可溶性金屬硫化物發(fā)生置換反應(yīng)說(shuō)明氯非金屬性強(qiáng)于硫元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S2-＋Cl2＝S↓+2Cl-或H2S＋Cl2＝S↓+2Cl-+2H+；y是C元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物碳酸為弱酸，h是Cl元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物高氯酸為強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸制弱酸可以說(shuō)明最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+＝CO2↑+H2O或HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故答案為：S2-＋Cl2＝S↓+2Cl-或H2S＋Cl2＝S↓+2Cl-+2H+；CO