上海保德中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

上海保德中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲大于乙，則下列四種敘述中正確的是A、最高價(jià)氧化物的水化物酸性甲比乙強(qiáng)B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱C、陰離子的還原性甲比乙弱D、金屬甲比乙弱參考答案：B2.關(guān)于乙醇的說(shuō)法中正確的是（）A．乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH﹣而顯堿性B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說(shuō)明乙醇具有氧化性C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D．乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：D解：A、乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出OH﹣，故A錯(cuò)誤；B、乙醇燃燒生成二氧化碳和水，乙醇作燃料，是還原劑，具有還原性，故B錯(cuò)誤；C、乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，但乙醇不能電離出氫離子，不顯酸性，故C錯(cuò)誤；D、水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，故D正確；故選D．3.下列離子方程式的書(shū)寫正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸鋁溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．氫氧化鈉鈉溶液通入足量的CO2氣體：2OH-+CO2=CO32-D．金屬鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑參考答案：B略4.鋁用于冶煉難熔的金屬（如：釩、鉻、錳等），這是因?yàn)殇X具有什么性質(zhì)（

）A、金屬性和非金屬性

B、導(dǎo)電性C、熔點(diǎn)低

D、還原性，在冶煉反應(yīng)中放出大量熱參考答案：略5.下列說(shuō)法中，正確的是A．物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化不是同時(shí)發(fā)生的B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，不可以使原子相結(jié)合C．相同溫度、壓強(qiáng)時(shí)，等體積的O2和O3含有相同數(shù)目的原子D．在周期表中金屬與非金屬分界處，可以找到半導(dǎo)體材料參考答案：DA．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，斷裂和形成的同時(shí)伴隨能量的變化，故A錯(cuò)誤；B．非金屬原子間可以通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)阿伏伽德羅定律，相同溫度、壓強(qiáng)時(shí)，等體積的O2和O3含有相同數(shù)目的分子，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)特征，在周期表中金屬與非金屬分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，故D正確；故選D。6.下列有關(guān)生活中幾種常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法，不正確的是（）A.淀粉、纖維素不能互稱同分異構(gòu)體B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)也稱皂化反應(yīng)C.蛋白質(zhì)可以在酶的催化下水解產(chǎn)生葡萄糖D.交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的檢測(cè)儀檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕，乙醇表現(xiàn)還原性參考答案：C【詳解】A.淀粉、纖維素的通式均為(C6H10O5)n，但由于n值不確定，故不能互稱同分異構(gòu)體，A正確；B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)也稱皂化反應(yīng)，B正確；C.蛋白質(zhì)可以在酶的催化下水解產(chǎn)生氨基酸，C錯(cuò)誤；D.交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的檢測(cè)儀檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕，乙醇被氧化，表現(xiàn)還原性，D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】形如高分子化合物這類分子式中帶有n的物質(zhì)，即使化學(xué)式看似相同，但因?yàn)閚值的不確定性，故不能互稱同分異構(gòu)體。

7.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+

+SO42－＝BaSO4↓表示的是(

)A.Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl參考答案：C【詳解】A．硝酸鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強(qiáng)酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，故A不選；B．氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸鈉是可溶性的硫酸鹽，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，故B不選；C．碳酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，不能用離子方程式

Ba2++SO42-═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之間的反應(yīng)，故C選；D．氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強(qiáng)酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷要注意：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒，可溶的易電離的物質(zhì)拆成離子。8.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是A．核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子參考答案：D9.下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是A．普通水泥

B．石英玻璃C．明朝瓷器

D．兵馬俑參考答案：B10.包裝標(biāo)簽上印有如圖警示標(biāo)記的可能是下列哪種物質(zhì)

（

）

A．濃硫酸

B．高錳酸鉀

C．乙醇

D．氰化鉀參考答案：D這個(gè)標(biāo)志是劇毒物標(biāo)志。A、濃硫酸有腐蝕性，A錯(cuò)誤。B、高錳酸鉀有腐蝕性，B錯(cuò)誤。C、乙醇為可燃性液體，易燃燒，C錯(cuò)誤。D、氰化鉀為劇毒物質(zhì)，D正確。正確答案為D11.下列物質(zhì)的分類正確的一組是選項(xiàng)A．B．C．D．電解質(zhì)NH3[NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)Cl2/]CO2HClCH4酸性氧化物CO2SiO2NO2CO參考答案：B略12.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．CO2的電子式

B．次氯酸的電子式

C．CH4分子的比例模型：

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：D13.下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

B.CaCO3CaO+CO2↑C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑參考答案：AA.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B.CaCO3CaO+CO2↑既不屬于離子反應(yīng)又不屬于氧化還原反應(yīng)，是分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑是氧化還原反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑不屬于氧化還原反應(yīng)，是離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。14.下列變化中破壞離子鍵的是A、NaOH溶于水

B、HCl溶于水

C、SiO2熔化

D、酒精溶于水參考答案：A略15.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為

A．加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：稱取粗鹽濾液精鹽

（1）第①步中，操作A是

，第⑤步中，操作B是

．（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）

．（3）若先加入鹽酸再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

．（4）判斷Na2CO3已過(guò)量的方法是

．參考答案：（1）溶解；過(guò)濾；（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度；（4）取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出．

【考點(diǎn)】粗鹽提純．【分析】由操作流程可知，①中操作A為溶解，②中除去SO42﹣，③中除去Mg2+，④中除去Ca2+，⑤中操作B為過(guò)濾，濾液中加鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得到NaCl，以此來(lái)解答．【解答】解：（1）在粗鹽提純之前要先將粗鹽溶解于水中，第①步中，操作A是溶解，第⑤步中的操作是實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離方法，即過(guò)濾，故答案為：溶解；過(guò)濾；（2）在粗鹽提純時(shí)，可以加入碳酸鈉除去鈣離子和多余的鋇離子，發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）在粗鹽提純時(shí)，若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，那樣生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而使制得精鹽中含有一些雜質(zhì)，故答案為：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度；（4）判斷Na2CO3已過(guò)量的方法是取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出，故答案為：取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途_______________________。（2）M和R的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________（用化學(xué)式表示）。（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式___________。（5）科學(xué)家認(rèn)為存在QX5這種物質(zhì)，且預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式___________。參考答案：(1)制漂白粉，制漂白液，自來(lái)水消毒等合理答案

(2)HClO4

(3)2SO2+O22SO3

(4)HSO3－+H2O+Cl2＝SO42－+2Cl－+3H＋

(5)【分析】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)只能為6，則原子總數(shù)為8，Y為O元素；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)也只能為6，則M為S元素；結(jié)合R－、Z＋、X＋離子所帶電荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第IA族，R原子序數(shù)大于硫，故R為Cl，化合物XR在常溫下為氣體，則X是H元素，Z的原子序數(shù)大于O，故Z為Na。Q和Y在周期表中的位置相鄰，則Q為N元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X是H，Q是N，Y是O，Z是Na，M是S，R是Cl。則（1）單質(zhì)R是氯氣，工業(yè)用途有制漂白粉，制漂白液，自來(lái)水消毒等。（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則M和R的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。（3）由圖可知，該轉(zhuǎn)化過(guò)程為SO2與O2反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3；（4）由H、O、Na、S四種元素組成的一種離子化合物A，A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，則A為NaHSO3，A與氯水反應(yīng)的離子方程式為HSO3－+H2O+Cl2＝SO42－+2Cl－+3H＋；（5）科學(xué)家認(rèn)為存在NH5這種物質(zhì)，且預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，應(yīng)是氨水。已知NH5中含有離子鍵和極性鍵，因此是由銨根和H－組成的離子化合物，它的電子式為?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，題目中電子式的書(shū)寫為易錯(cuò)點(diǎn)，解答時(shí)首先判斷含有的化學(xué)鍵類型，另外注意氫負(fù)離子中2個(gè)電子是成對(duì)電子不能拆開(kāi)。18.根據(jù)下列要求，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式⑴實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

⑵用化學(xué)方法除去銅粉中的氧化銅參考答案：略19.（10分）如圖所示，A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中B為黑