廣西壯族自治區(qū)崇左市城市高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

廣西壯族自治區(qū)崇左市城市高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氫原子的電子云圖表示的意義是：A一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子

B黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少C表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡

D表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少參考答案：D2.下列物質(zhì)的分離方法正確的是

①用升華法分離碘和氯化銨的混合物

②用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物③用分液法分離水和硝基苯的混合物④用蒸餾法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.5℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)為77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略3.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)

B．鈉元素以化合態(tài)存在于自然界中

C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙

D．金屬鈉有強(qiáng)還原性參考答案：A略4.下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是

（

）

①

②乙烯

③CH3COOH

④CH3CH2OH

⑤CH2==CH—COOH

⑥

A.①⑥

B.①③④⑥

C.①④

D.①③⑥參考答案：D5.直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中能提供電能的是（

）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．H2與Cl2燃燒反應(yīng)參考答案：D略6.下列說(shuō)法正確的是

A.14CO2的摩爾質(zhì)量為46g

B.2.0gD2O中含有6.02×1023個(gè)中子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

D.50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol參考答案：B略7.氫能是一種應(yīng)用前景非常誘人的新能源，但目前仍處在研究、試驗(yàn)階段，還未廣泛應(yīng)用，其主要原因是()。A．氫氣燃燒對(duì)環(huán)境影響的問(wèn)題尚無(wú)定論B．氫氣的制備耗能很大，廉價(jià)制氫的技術(shù)尚未成熟C．氫氣分子的結(jié)構(gòu)尚未完全研究清楚D．氫氣燃燒產(chǎn)生的熱量低于相同質(zhì)量的礦物燃料，經(jīng)濟(jì)效益欠佳參考答案：B8.由鋅片和石墨棒作為電極的原電池，電極反應(yīng)分別是：石墨2H2O＋O2＋4e-==4OH－鋅片2Zn＋4OH-－4e-==2ZnO＋2H2O

下列說(shuō)法不正確的是A.電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片

B.鋅片是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置參考答案：A分析：該原電池中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A．電子由鋅片通過(guò)外電路流向石墨，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，氧氣在正極石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，氧氣在正極石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化來(lái)確定正負(fù)極是解答的關(guān)鍵，注意原電池工作原理的理解與應(yīng)用，題目難度不大。9.下列單、雙線橋的表示方法不正確的是（

）參考答案：B略10.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是

選項(xiàng)

W

X

A

鹽酸Na2CO3溶液

BNaOH溶液AlCl3溶液

CCO2Ca（OH）2溶液

DCl2Fe

參考答案：D若W為鹽酸，X為碳酸鈉，當(dāng)鹽酸少與碳酸鈉生成碳酸氫鈉，多生成CO2,而碳酸氫鈉與CO2可相互轉(zhuǎn)化，故A正確；若W為NaOH，X為AlCl3，過(guò)量的NaOH與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2，少量的NaOH與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3，而NaAlO2

與Al(OH)3可相互轉(zhuǎn)化，故B正確；過(guò)量或少量的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)分別生成碳酸鈣或碳酸氫鈣，而碳酸鈣與碳酸氫鈣可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；無(wú)論Cl2是否過(guò)量與Fe反應(yīng)只生成FeCl3，故D錯(cuò)誤。11.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（

）A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤(pán)天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL參考答案：D略12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；真題集萃．【分析】短周期元素w的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是P元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．【解答】解：A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價(jià)等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A．13.判斷下列敘述中正確的是（

）A.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是5QD.1mol氨水和1mol醋酸發(fā)生中和時(shí)所放出的熱量小于中和熱的數(shù)值參考答案：D略14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VLCH4中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為

(

)A.Vn/22.4

B.22.4n/V

C.Vn/5.6

D.5.6n/V參考答案：D

15.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋H2SO4B．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．NaHCO3＋NaOH；Ca(HCO3)2＋NaOHD．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO4參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行了其他有關(guān)實(shí)驗(yàn)．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是

．（2）裝置E中的現(xiàn)象是

．（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾．①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為

，現(xiàn)象是

．②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒(méi)有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：

．③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應(yīng)的離子方程式

．

參考答案：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無(wú)色液滴；（3）①硫氰化鉀（KSCN）；溶液變紅；②2Fe3++Fe=3Fe2+；③5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．【分析】（1）B中Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；（2）E中氫氣還原CuO生成Cu、水；（3）B中固體為四氧化三鐵、Fe，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，若Fe過(guò)量只有亞鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子選擇KSCN溶液，以此來(lái)解答．【解答】解：（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）E中氫氣還原CuO生成Cu、水，則觀察到的現(xiàn)象為黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無(wú)色液滴，故答案為：黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無(wú)色液滴；（3）①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為硫氰化鉀（KSCN），現(xiàn)象是溶液變紅，故答案為：硫氰化鉀（KSCN）；溶液變紅；②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒(méi)有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因?yàn)?Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，亞鐵離子具有還原性，溶液中反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）石油資源緊張?jiān)侵萍s中國(guó)發(fā)展轎車(chē)事業(yè)，尤其是制約轎車(chē)進(jìn)入家庭的重要因素．據(jù)2004年5月23日的《揚(yáng)子晚報(bào)》報(bào)道，中國(guó)宣布將推廣“車(chē)用乙醇汽油”．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O．（1）寫(xiě)出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式______________________________________。（2）乙醇燃燒時(shí)如果氧氣不足，可能還有CO生成．用以下裝置確證乙醇燃燒產(chǎn)物有CO、CO2、H2O，應(yīng)將乙醇燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)（按氣流從左到右順序填裝置編號(hào)）：__________[來(lái)（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁，C瓶的石灰水不變渾濁．A瓶溶液的作用是___________________________；B瓶溶液的作用是________________________；C瓶溶液的作用是______________________________________．（4）裝置③的作用是將CO氧化成CO2．裝置①中所盛的是_________________溶液，作用是________________________________．（5）裝置④中所盛的固體藥品是________________，它可以確證產(chǎn)生是____________．參考答案：（10分）（1）CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O檢驗(yàn)由CO與CuO反應(yīng)所生成的CO2，從而確證有CO氣體．（5））無(wú)水硫酸銅（或CuSO4）H2O（或水）．略18.A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。請(qǐng)回答：（1）__________℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同。（2）我國(guó)有些地區(qū)有一種說(shuō)法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”，這里的堿指Na2CO3，鹽是指NaCl。那么，圖中________（填A(yù)或B）的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似；（3）人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na2CO3（常含有少量的NaCl）,某

研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)撈得的堿進(jìn)行分析，稱取Na2CO3固體（含有少量的NaCl）樣品12.5g將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到2.24LCO2氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________，上述樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。參考答案：（1）t2

（2）A

（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

84.8%19.“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反應(yīng)速率可以用I3﹣與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c（I﹣）/mol?L﹣10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82﹣）/mol?L﹣10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是．（2）顯色時(shí)間t2=．（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為（填字母）．A．＜22.0s

B．22.0～44.0s

C．＞44.0s

D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷（4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是．參考答案：1.研究反應(yīng)物I﹣與S2