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文檔簡介
安徽省宿州市城南中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1..具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子,其對應(yīng)的元素在周期表中的位置說法正確的是A.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子,所對應(yīng)的兩元素一定在同一主族B.3p能級上有1個空軌道的原子和4p能級上有1空軌道的原子,所對應(yīng)的兩元素一定在同一主族C.最外層電子排布為nsnnpn的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子,所對應(yīng)的兩元素一定在同一周期D.原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子,而d軌道上尚未有電子的兩種原子,所對應(yīng)的兩元素一定在同一周期參考答案:B2.下圖所示的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD
驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能證明溫度對平衡移動的影響驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗證AgCl溶解度大于Ag2S參考答案:B略3.下列有機物的系統(tǒng)命名中正確的是
A.3-甲基-4-乙基戊烷
B.3,3,4-三甲基己烷C.3-乙基-5-辛烯
D.3-乙基-1-甲基苯參考答案:D略4.下列生活中的問題,不能用電子氣理論知識解釋的是(
)A.鐵易生銹 B.用金屬鋁制成導(dǎo)線C.用金箔做外包裝 D.用鐵制品做炊具參考答案:A【考點】金屬晶體.【分析】金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性,具有金屬光澤,均與金屬鍵有關(guān);鐵易生銹是因為鐵中含有碳,易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,據(jù)此分析.【解答】解:A、鐵易生銹,是因為鐵中含有碳,易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,與金屬鍵無關(guān),故A選;B、用金屬鋁制成導(dǎo)線,是利用金屬的導(dǎo)電性,金屬中存在金屬陽離子和“自由電子”,當給金屬通電時,“自由電子”定向移動而導(dǎo)電,能用金屬鍵理論知識解釋,故B不選;C、用金箔做外包裝,是因為有金屬光澤,金屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光,能用金屬鍵理論知識解釋,故C不選;D、用鐵制品做炊具,是利用了金屬的導(dǎo)熱性,金屬容易導(dǎo)熱是因為自由電子在運動時經(jīng)常與金屬離子碰撞而引起能量的交換,能用金屬鍵理論知識解釋,故A不選;故選A.5.下列各組離子在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)的是A.Ag+、Cl﹣
B.H+、SO42﹣
C.Na+、CO32﹣
D.Ba2+、Cl﹣參考答案:A試題分析:根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,則離子大量共存,以此來解答.B、C、D中離子之間均不反應(yīng),可大量共存,只有A中Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀,能反應(yīng)不能共存,故選A.6.用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子,所得芳香烴的數(shù)目為(
)A.3
B.4
C.5
D.6參考答案:D略7.下列有關(guān)工業(yè)上制硫酸和氨氣的說法不正確的是A.硫酸工業(yè)中制SO3的反應(yīng)條件是:高溫、高壓、催化劑
B.合成氨氣的條件是:400—500℃、10Mpa—30MPa、鐵觸媒C.都進行了循環(huán)操作D.都有熱交換裝置參考答案:A略8.在一定溫度下,一定體積的的密閉容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L-1,達到平衡時HI的濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L-1,則平衡時H2的濃度(mol·L-1)是
A.0.16
B.0.08
C.0.04
D.0.02參考答案:C略9.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A.純堿溶液去油污
B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深
D.濃硫化鈉溶液有臭味參考答案:B略10.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是①加成;②水解;③酯化;④氧化;⑤中和;⑥消去;⑦還原A.①③④⑤⑥⑦
B.①③④⑤⑦
C.①③⑤⑥⑦
D.②③④⑤⑥參考答案:A略11.為應(yīng)對石油危機,將全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機燃料,即在汽油中摻入一定比例的乙醇,以代替一部分汽油。下列有關(guān)說法正確的是()A、乙醇汽油是一種清潔能源,燃燒不會產(chǎn)生污染B、乙醇與汽油組成元素相同,化學(xué)成分相似C、乙醇汽油燃燒時,耗氧量高于等質(zhì)量的汽油D、乙醇可通過淀粉轉(zhuǎn)化制得,是一種可再生的燃料參考答案:D略12.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25mol?L﹣1?s﹣1,下列推斷不正確的是()A.z=2B.2s后,容器內(nèi)的壓強是初始的7/8倍C.2s時C的體積分數(shù)為2/7D.2s后,B的濃度為0.5mol/L參考答案:D【考點】化學(xué)平衡的計算.【分析】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,則參加反應(yīng)的n(A)=2mol×50%=1mol,v(A)==0.25mol?L﹣1?s﹣1,A.同一化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比,A、D的反應(yīng)速率相等,所以z=2;B.2s后,剩余n(A)=2mol×(1﹣50%)=1mol,剩余n(B)=2mol﹣=0.5mol,生成n(C)=n(D)=1mol,其壓強之比等于物質(zhì)的量之比;C.相同條件下,氣體摩爾體積體積相等,所以C的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù);D.2s后n(B)=0.5mol,則c(B)=.【解答】解:2molA與2molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,則參加反應(yīng)的n(A)=2mol×50%=1mol,v(A)==0.25mol?L﹣1?s﹣1,A.同一化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比,A、D的反應(yīng)速率相等,所以z=2,故A正確;B.2s后,剩余n(A)=2mol×(1﹣50%)=1mol,剩余n(B)=2mol﹣=0.5mol,生成n(C)=n(D)=1mol,其壓強之比等于物質(zhì)的量之比,所以反應(yīng)前后壓強之比=(2+2)mol:(1+0.5+1+1)mol=8:7,所以2s后,容器內(nèi)的壓強是初始的倍,故B正確;C.相同條件下,氣體摩爾體積體積相等,所以C的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)==,故C正確;D.2s后n(B)=0.5mol,則c(B)===0.25mol/L,故D錯誤;故選D.13.下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是(
)A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
△H=-556kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
△H=-890kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H=-571.6kJ/molD.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
△H=-183kJ/mol參考答案:B略14.光導(dǎo)纖維和太陽能電極板的主要成分分別是是A.純硅、純硅
B.SiO2、純硅
C.SiO2、SiO2
D.純硅、SiO2參考答案:B略15.右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的相鄰的一部分元素,下列有關(guān)敘述正確的是
(
)
a
bc
de
f
A.b、c、d三種元素的原子半徑大小關(guān)系:d>b>c
B.六種元素中,d元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
C.相同條件下b和c氣態(tài)氫化物溶于水,液體的酸性:b>c
D.e元素的最高價氧化物的水化物是二元酸參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃)
CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。實驗室制備溴乙烷(沸點為38.4℃)的裝置和步驟如下:①按右圖所示連接儀器,檢查裝置的氣密性,然后向U形管和大燒杯里加入冰水;②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸,然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;③小火加熱,使其充分反應(yīng)。試回答下列問題:(1)反應(yīng)時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體的化學(xué)式為
。(2)為了更好的控制反應(yīng)溫度,除用圖示的小火加熱,更好的加熱方式是__________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中,靜置,待液體分層后,分液,取
(填“上層”或“下層”)液體。為了除去其中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的
(填序號)。A.Na2SO3溶液
B.H2O
C.NaOH溶液
D.CCl4(4)要進一步制得純凈的C2H5Br,可再用水洗,然后加入無水CaCl2干燥,再進行
(填操作名稱)。(4)下列幾項實驗步驟,可用于檢驗溴乙烷中的溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后
(填序號)。①加熱
②加入AgNO3溶液
③加入稀HNO3酸化
④加入NaOH溶液
⑤冷卻參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(15分)烴A的分子式為C3H8,B、C是A的一氯代物,A~I有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:請回答下列問題:
(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為
。(2)E→D的反應(yīng)類型是
反應(yīng)。(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
B→D
E+H→I
(4)H有多種同分異構(gòu)體,寫出滿足下列兩個條件的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
。
①分子結(jié)構(gòu)中有烴基。
②與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀。參考答案:(1)CH3CH2CHO(2)消去反應(yīng)濃H2SO4
Cl
△
醇
(3)CH3—CH—CH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O△
CH3CH2COOH+CH3—CH—CH3
OH
CH3CH2COOCH—CH3+H2OCH3
(4)H—C—O—CH2CH3
略18.下表為元素周期表的一部分,其中編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題:
(1)寫出元素⑦的基態(tài)原子排布式
,元素⑧位于
區(qū)。
⑤元素原子的價層電子的軌道表示式為
,
(2)若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性,經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1:6:16,該化合物對氫氣的相對密度為23,則其中所有雜化原子的雜化方式分別為
和
。
(3)元素④和⑥的第一電離能大小順序是
>
(用元素符號表示)。請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N3-互為等電子體的離子的化學(xué)式
,其VSEPR構(gòu)型為
。
(4)在測定①和⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時,實驗測得值一般高于理論值,其主要原因是
。(5)④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示(每個球均表示1個原子,其中④顯-3價),則其化學(xué)式為
。⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為
,其水溶液顏色為
。參考答案:略19.(Na3N)是科學(xué)家制
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