2022年湖南省永州市中和鎮(zhèn)中學高三化學期末試題含解析

2022年湖南省永州市中和鎮(zhèn)中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是(

)A．氫鍵在形成蛋白質的二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用B．分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物(生成物)濃度的關系，從而確定化學反應速率C．陰極射線、a粒子散射實驗及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結構模型的建立做出了貢獻D．鐵在NaOH和NaNO2混合溶液中發(fā)藍、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕。參考答案：C略2.下列敘述中正確的是A．CO2分子內含有極性鍵，所以CO2分子是極性分子B．分子晶體、原子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體一定含有離子鍵C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3D．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時，該元素一定被還原參考答案：C3.化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（）A．明礬是常用的水處理劑，可以用來淡化海水B．患有胃潰瘍的病人的胃酸過多，可以用小蘇打醫(yī)治C．生活中常用的鋁制品與不銹鋼制品不易腐蝕，其原理不同D．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用完全相同參考答案：C【考點】鹽類水解的應用；金屬的電化學腐蝕與防護；鈉的重要化合物．【分析】A、明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可除去水中的懸浮物；B．小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療；C．生活中常用的鋁制品是因為在空氣中形成一層氧化鋁薄膜阻止反應進行，不銹鋼制品不易腐蝕，是利用改變金屬結構加入鎳、鉻等金屬防止腐蝕；D．硅膠、生石灰是吸收水蒸氣，還原鐵粉是防止物質氧化；【解答】解：A．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可除去水中的懸浮物，但不能使海水淡化，故A錯誤；B．小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因為反應產生的二氧化碳氣體會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故B錯誤；C．生活中常用的鋁制品是因為在空氣中形成一層氧化鋁薄膜阻止反應進行，不銹鋼制品不易腐蝕，是利用改變金屬結構加入鎳、鉻等金屬防止腐蝕，原理不同，故C正確；D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑，故D錯誤；故選C．4.有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、C1—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確是

A．肯定有A13+、Mg2+、SO42—

B．可能有K+、C1—、MnO4—

C．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、C1—

D．肯定有K+、HCO3—、MnO4—

參考答案：A5.現(xiàn)有兩個熱化學反應方程式：

下列說法不正確的是A．①②都屬于加成反應

B．在通常條件下，①②都能自發(fā)進行C．①吸熱、②放熱的事實說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵D．①②中的所有有機物均可使溴水層褪色，但褪色原理不完全相同參考答案：B略6.江蘇省“十二五”規(guī)劃指出：“加強生態(tài)文明建設，發(fā)展循環(huán)經濟，推廣低碳技術，推動綠色增長”。下列做法有悖于生態(tài)文明建設的是()A.加快化石燃料的開采與使用，滿足經濟快速發(fā)展需要B.禁止使用化學合成的農藥，促進綠色食品和有機食品的生產C.應用高效潔凈的能源轉換技術，提高能源的利用效率D.在火電廠推廣碳收集和儲存技術參考答案：A略7.下列敘述正確的是（

）A.2—甲基丁烷也稱為異丁烷B.分子式為C4H9Cl的同分異構體共有4種（不考慮立體異構）C.等物質的量的氯氣與甲烷在光照條件下反應能制得純凈的一氯甲烷D.葡萄糖、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同參考答案：B【詳解】A．2-甲基丁烷含5個C，則2-甲基丁烷也稱異戊烷，故A錯誤；B．丙烷只有2種H，一氯代烴有2種，判斷二氯代烴時一氯定位、另一氯轉位，則分子式為C3H6Cl2的同分異構體有CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH3，共4種，故B正確；C．光照下取代反應為鏈鎖反應，等物質的量的氯氣與甲烷在光照條件下反應可得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物，故C錯誤；D．葡萄糖是單糖不水解，油脂和蛋白質能水解，水解產物也不同，故D錯誤；故答案為B。

8.下列實驗合理的是

A．得到紅褐色沉淀

B．吸收氨氣，并防止倒吸

C．制備并收集少量NO2氣體

D．實驗室制O2參考答案：B略9.短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大．其中M的族序數(shù)和原子序數(shù)相等，R的單質在空氣中的體積分數(shù)最大，X、Y、Z同周期，且Xn+離子在同周期元素離子中半徑最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質．下列說法正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞ZB．Y元素的氧化物對應的水化物一定是強酸C．M與R可形成含非極性鍵的化合物D．固體X2Y3可在水溶液中制取參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系；元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大．其中M的族序數(shù)和原子序數(shù)相等，則M為H；R的單質在空氣中的體積分數(shù)最大，R為N；X、Y、Z同周期，且Xn+離子在同周期元素離子中半徑最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質，Y為S，X為Al，Z的原子序數(shù)最大，Z只能為Cl，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，M為H，R為N，X為Al，Y為S，Z為Cl，A．非金屬性Z＞Y，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z，故A錯誤；B．Y元素的氧化物對應的水化物若為亞硫酸，為弱酸，故B錯誤；C．M與R可形成N2H4，含N﹣H極性鍵、N﹣N非極性鍵，故C正確；D．固體X2Y3為Al2S3，在水中發(fā)生相互促進水解反應，不能制備，故D錯誤；故選C．10.化學與社會、生活密切相關，下列有關說法不正確的是A．利用清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

B．食品添加劑種類很多，其中的一種為苯甲酸鈉，它是苯的一種同系物所對應的鈉鹽

C．抗酸藥的種類很多，如碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等

D．某些蔬菜和水果在人體代謝后，生成堿性物質，所以稱為堿性食物參考答案：B11.下列說法正確的是A．若發(fā)生A2+2D-＝2A-+D2反應，則氧化性D2＞A2B．若X原子的質子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為baXC．若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaA＜NaB，則酸性HA＞HBD．若主族元素的簡單離子R2-

和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)R＞M

參考答案：C略12.若用相同量的堿MOH與同物質的量濃度的兩種含氧酸HmROx和HnR'Oy溶液完全中和生成正鹽，則HmROx溶液與HnR'Oy溶液的體積比為：A、n：m

B、n：1

C、1/m：1/n

D、m：n參考答案：AC13.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質的量為（）A．0.2mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．1.0mol參考答案：C

考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：51.2gCu的物質的量為0.8mol，整個過程發(fā)生的反應較復雜，但從氧化還原反應電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉移，銅和硝酸反應銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉化成NaNO3和NaNO2，我們可以認為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），據此解答．解答：-解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu的物質的量為：n（Cu）===0.8mol，共失電子為0.8mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，根據得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故產物中NaNO2的物質的量為=0.8mol，故選C．點評：-本題考查氧化還原反應的有關計算，難度中等，用終態(tài)分析法判斷失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子是解題的關鍵．14.（2003·遼寧卷）30.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是（）A.

B.C.

D.參考答案：A

略15.在實驗室里按圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是

A．O2B．Cl2

C．NH3D．CO2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為

；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為

。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是

。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。

（1）裝置C中堿石灰的作用是

，實驗開始時和實驗結束時都要通人過量的空氣其作用分別是

。（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為：

參考答案：Ⅰ．Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；［說明：漏箭號扣1分］Ⅱ．（1）A→C→B（1分）

（2）無水硫酸銅（1分）

（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁（1分）Ⅲ．（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（1分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含H2O蒸汽和CO2的空氣排出；結束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出。（2分）［說明：漏寫H2O蒸汽或CO2扣1分］

（2）1－（49n/9m）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學與技術】氯化亞銅（CuCl）是有機合成工業(yè)中應用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化。從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：請回答下列問題：（1）電鍍污泥的主要成分是

（寫化學式）；（2）酸浸時發(fā)生反應的離子方程式是

；（3）析出CuCl晶體時的最佳pH在

左右；（4）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為：

；（5）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝。真空干燥，密封包裝的目的是

。

參考答案：（1）Cu(OH)2

Fe(OH)3

（2）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O（3）3

（4）2Cu2++2Cl―+Fe＝2CuCl↓+Fe2+

略18.[化學—選修5：有機化學基礎]（15分）參考答案：(1)環(huán)己醇（2分）(2)加成反應（1分）

（2分）(3)

B（2分，多選不得分）(4)

（2分）(5)（2分）(6)6

（3分）

（任寫一種，1分）略19.（8分）麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和