山西省臨汾市洪洞縣劉家垣鎮(zhèn)中學高一化學聯(lián)考試題含解析

山西省臨汾市洪洞縣劉家垣鎮(zhèn)中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是（

）A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產生沉淀

B．都有丁達爾現(xiàn)象C．加入足量鹽酸，均可發(fā)生化學反應

D．分散質微粒均可透過濾紙參考答案：AD略2.能用H++OH-=H2O表示的反應是

A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應

B．氫氧化銅與稀硝酸反應

C．氫氧化鉀與硫酸氫鈉溶液反應

D．氫氧化鈉與醋酸溶液反應參考答案：C略3.下列方程式正確的是A．將鐵片投入稀鹽酸中：B．將醋酸滴入純堿溶液：C．甲烷和氯氣混合光照：D．聚氯乙烯塑料的制備：參考答案：D略4.人造的115號元素被我國命名為“鏌”，取自我國古代寶劍之名“鏌铘”（也做“莫邪”）。下列相關敘述正確的是A.鏌原子核外的電子數(shù)為115 B.鏌原子的質量數(shù)為115C.鏌原子的中子數(shù)肯定為115 D.鏌铘劍中肯定含有鏌元素參考答案：D【分析】根據(jù)核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，115表示原子序數(shù)，結合題意進行分析?！驹斀狻緼、鏌元素的質子數(shù)為115，質量數(shù)不是115，故說法錯誤；

B、2017年5月9曰，我國發(fā)布了四種人造新元素的中文名稱，是人造元素，古代不可造，鏌铘劍在古代，不可能含有鏌元素，故說法錯誤；

C、原子中核內質子數(shù)=原子序數(shù)，鏌的原子序數(shù)為115，所以鏌原子的質子數(shù)為115，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，質量數(shù)未知，故不能求出中子數(shù)，故說法錯誤；

D、根據(jù)B項的分析，鏌是人造元素，古代不可造，鏌铘劍在古代，不可能含有鏌元素，故說法正確。

故選D?！军c睛】解答本題關鍵是要了解對于原子來說核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，注意鏌元素是人造元素。

5.蒸餾不需用到的玻璃儀器是A．蒸發(fā)皿

B．冷凝管

C.蒸餾燒瓶

D.酒精燈參考答案：A略6.“吃得營養(yǎng)，吃出健康”是人們普遍的飲食追求。下列說法錯誤的是A．每天都應攝入一定量的蛋白質

B．油脂會使人發(fā)胖，故禁食油脂C．糖類是人體能量的重要來源

D．過多攝入微量元素不利于健康參考答案：B略7.下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2的是①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2②2C+SiO2Si+2CO↑③SiO2+3CSiC+2CO↑

④4HCl（濃）＋MnO2==MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA.僅有② B.僅有②④ C.①②③④ D.僅有②③④參考答案：C8.下列物質中，不能發(fā)生酯化反應的是（）A．乙醇（CH3CH2COOH）

B．乙酸（CH3COOH）C．甘氨酸（H2N﹣CH2COOH） D．甲烷（CH4）參考答案：D【考點】聚合反應與酯化反應．【分析】酯化反應，是一類有機化學反應，是醇跟羧酸（羧基）或含氧無機酸生成酯和水的反應．【解答】解：A、乙醇與羧酸反應生成酯，如乙醇與乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯，故A正確；B、乙酸與醇反應生成酯，如乙醇與乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯，故B正確；C、甘氨酸含有羧基，可以與醇發(fā)生酯化反應，故C正確；D、甲烷不能發(fā)生酯化反應，故D錯誤．故選D．9.下列離子方程式的書寫，正確的是（）A．足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應：OH﹣+CO2═HCO3﹣B．鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應：HCl+Ag+═AgCl↓+H+C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．燒堿過量，反應生成碳酸鈉和水；B．氯化氫為強電解質，應拆成離子形式；C．二氧化碳少量反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉；D．不符合反應客觀事實．【解答】解：A．足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應，離子方程式：2OH﹣+CO2═H2O+CO32﹣，故A錯誤；B．鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應，離子方程式：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，故B錯誤；C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，離子方程式：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣，故C正確；D．銅與稀硫酸不反應，故D錯誤；故選：C．10.下列各物質的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是(

)A.氧化物

氧化鐵

FeO

B.鹽

膽礬

CuSO4?5H2OC.酸

硫酸

H2S

D.堿

純堿

Na2CO3參考答案：BA．FeO是氧化亞鐵，屬于堿性氧化物，故A錯誤；B．膽礬是五水合硫酸銅，化學式為CuSO4?5H2O，屬于鹽，故B正確；C．H2S名稱為硫化氫，水溶液稱為氫硫酸，故C錯誤；D．Na2CO3名稱為碳酸鈉，俗名為純堿，屬于鹽，故D錯誤；故選B。11.標準狀況下，各1L下列物質具有相同物質的量的是

A．CO和H2O

B．Cl2和P2O5

C．HCl和CO2

D．NH3和H2O參考答案：C12.下圖為番茄電池，下列說法正確的是

(

)A．一段時間后，鐵極質量會變大

B．溶液中的H+向石墨電極移動C．電子由石墨電極通過導線流向鐵極D．鐵電極是該電池的正極參考答案：B略13.在A（g）+2B(S)

2C(g)+3D(g)反應中，表示該反應速率最快的是

A．v（B）=3mol/(L·min)

B．v（A）=0.02mol/(L·s)

C．v（C）=2.5mol/(L·min)

D．v（D）=0.06mol/(L·s)參考答案：C略14.能說明苯分子苯環(huán)的平面正六邊形結構中，碳碳鍵不是單雙鍵交替排布的事實是A．苯不能使溴水褪色

B．苯能與H2發(fā)生加成反應C．苯的鄰位二元取代物只有一種

D．苯的對位二元取代物只有一種參考答案：AC略15.元素的化學性質主要取決于下列的

A．最外層電子數(shù)

B．核外電子數(shù)

C．質子數(shù)

D．中子數(shù)參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）（4分）試設計一個原電池，使之發(fā)生的總反應方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，畫出簡易裝置圖（要求標出正負極材料名稱和電解質溶液），寫出正、負極電極反應式。（2）（6分）現(xiàn)有如下材料和試劑：鋅片、鎂片、鐵片、鋁片、銅片、若干導線、電流計，稀硫酸、濃硝酸、稀鹽酸、濃鹽酸、硫酸銅溶液。要求：設計一個原電池，銅做負極。則該原電池的正極材料可以選用以上所給的哪種金屬

；電解質溶液可選用

；電池的總化學反應方程式

。參考答案：（1）(4分)負極反應式：Fe-2e-=Fe2+正極反應式：Cu2++2e-=Cu(2)(6分)鐵片或鋁片

濃硝酸

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.汽車尾氣產生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉化為無毒物。其反應式可表示為：2NO2+4CO===N2+4CO2

①用雙線法標出上述反應電子轉移的方向和數(shù)目：

②該反應中氧化劑是___

，還原劑是__

_，每有28gN2生成，反應中轉移的電子為_____mol。參考答案：略18.下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是

A、NaF

B、NaCl

C、MgI

D、KBr參考答案：C略19.氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質．（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：請回答下列問題：①酸雨的pH

（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；②D物質的化學式為

；③反應b的化學方程式為

；（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：

，反應中氧化劑是

，還原劑是

；（3）用

溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物．參考答案：（1）①＜；②H2SO3；③2SO2+O22SO3；（2）6NO2+8NH37N2+12H2O；NO2；NH3；（3）NaOH

【考點】氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響．【分析】（1）含硫燃料燃燒生成A為SO2，二氧化硫催化氧化生成SO3，三氧化硫溶于水生成C為H2SO4，反應d是二氧化硫和水反應生成D為亞硫酸，亞硫酸被空氣中氧氣氧化生成硫酸，①酸雨是指溶液PH＜5.6的雨水；②D為亞硫酸；③b反應是二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫；（2）氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水，反應中元素化合價降低的做氧化劑，元素化合價升高的物質做還原劑；（3）氮氧化物可以用氫氧化鈉溶液吸收．【解答】解：（1）含硫燃料燃燒生成A為SO2，二氧化硫催化氧化生成SO3，三氧化硫溶于水生成C為H2SO4，反應d是二氧化硫和水反應生成D為亞硫酸，亞硫酸被空氣中氧氣氧化生成硫酸，①酸雨是指溶液PH＜5.6的雨水，故答案為：＜；②分析可知D為亞硫酸，化學式為H2SO3，故答案為：H2SO3；③b反