湖南省郴州市臨武縣第二中學高二化學聯考試卷含解析

湖南省郴州市臨武縣第二中學高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同產物的烷烴是（

）A．(CH3)3CCH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)2CHCH2CH2CH3

參考答案：A先展開各選項的結構式或碳鏈，再根據等效氫法再進行分析即可。各選項的氫原子種類分別為3、4、2、5種2.在25℃時，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)==

1.8×10-10，Ksp(AgY)==

1.0×10-12，Ksp(AgZ)==

8.7×10-17。下列說法（均在25℃）錯誤的是A．若取0.188g的AgY（相對分子質量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y－的物質的量濃度為1.0×10-2mol·L-1B．往A選項的溶液中加入1mL0.1mol/L的NaZ溶液，不能生成AgZ沉淀C．三者溶解度（mol／L）的大小順序為S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)

D．若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)減小參考答案：AB略3.下列說法正確的是（

）A．純凈水中含有多種微量元素，經常飲用有益身體健康B．營養(yǎng)強化劑吃的越多越好C．含食品添加劑的食品都不吃D．每日的食物品種多樣化，而且經常更換參考答案：D略4.金屬晶體的下列性質中，不能用金屬晶體結構加以解釋的是

A．易導電

B．易導熱

C．有延展性

D．密度參考答案：D略5.對水的電離平衡不產生影響的粒子是A．Al3＋

B．CH3COOH

C．K+

D．HCl參考答案：C略6.下列的原子或原子團不屬于有機官能團的是A．NO3-

B．——OH

C．—OH

D．——H參考答案：A略7.鑒定某些微粒的存在所使用的試劑及現象都正確的是

微粒使用試劑或用品現象A．NH3濕潤的藍色石蕊試紙試紙變紅色B．SO2品紅溶液紅色褪去，加熱，紅色又出現C．SO42－氯化鋇溶液出現白色沉淀D．Fe2＋氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀參考答案：B8.下列各項敘述中，正確的是（

）A．電子層序數越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越小B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解參考答案：C略9.下列電離方程式中，正確的是

A．Na2SO4

=2Na++SO4-2

B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-C．Al2（SO4）3

=2Al3++3SO42-

D．Ca（NO3）2=Ca2++2NO32-

參考答案：C略10.白藜蘆醇結構如右式,它廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1mol該化

合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是

A．6mol，7mol

B．5mol，7mol

C．3.5mol，6mol D．1mol，1mol

參考答案：A11.經測定C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質量分數為8%，則此混合物中氫的質量分數為（）A．78% B．22% C．14% D．13%參考答案：C考點：元素質量分數的計算．專題：計算題．分析：C3H7OH中含有O元素，根據混合物中氧的質量分數為8%，計算出C3H7OH和C6H12的質量分數，再結合化學式計算出C3H7OH和C6H12中所含H元素在混合物中的質量分數，二者之和混合物中氫的質量分數為H%．解答：解：C3H7OH中O的質量分數為．所以混合物中C3H7OH質量分數為=30%，所以混合物中C6H12的質量分數為1﹣30%=70%．混合物中C3H7OH含H元素在混合物中的質量分數為×30%=4%，混合物中C6H12含H元素在混合物中的質量分數為×70%=10%，所以混合物中氫的質量分數為H%=4%+10%=14%．故選：C．點評：考查質量分數的計算，難度中等，關鍵根據氧的質量分數結合C3H7OH化學式計算混合物中C3H7OH質量分數12.19．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）。若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現有下列幾種說法，其中正確的是（）A．用物質A表示的反應平均速率為0.3mol·L－1·s－1B．用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1C．2

s時物質A的轉化率為70%D．2

s時物質B的濃度為0.7mol·L－1參考答案：AD略13.2．0.5molNa2SO4中所含的Na+離子個數為（

）A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1參考答案：B14.下列反應的化學方程式正確的是A．實驗室制乙烯：B．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH

CH2=CH2↑+NaBr+H2OC．向溴水中通入丙烯：CH2＝CHCH3+Br2→CH2＝CHCH2Br+HBrD．合成聚乙烯塑料：參考答案：A略15.足量的Zn與一定量的鹽酸反應，由于反應速率太快，為減慢反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質是

（

）

A．NaOH固體B．CH3COONa固體C．NaCl晶體

D．Na2CO3固體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有三瓶無色溶液，分別是葡萄糖、淀粉、和蛋白質溶液，如何用化學方法將其區(qū)分開（所需試劑自選）

參考答案：分別去三種溶液少許于三支試管中，分別加入幾滴碘水，溶液變藍的為淀粉溶液；其余兩種溶液于新制的氫氧化銅溶液反應，出現磚紅色沉淀的為葡萄糖溶液；剩余一中為蛋白質溶液。答案合理即可

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示，當關閉閥門K時，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始時，甲、乙體積均為V

L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0達到平衡（Ⅰ）時，V(乙)=0.86V

L。請回答：（1）乙中B的轉化率為

；（2）甲中D和乙中C的物質的量比較：____（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，乙的體積為

（用含V的代數式表示，連通管中氣體體積忽略不計。）參考答案：（1）20%（2）后者大

（3）0.29V略18.（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成配位數為6的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

。（2）B的氫化物的分子空間構型是

。其中心原子采取

雜化。（3）寫出化合物AC2的結構式

；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為

。（4）E的核外電子排布式是

，ECl3形成的配合物的化學式為

。（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是

。參考答案：（13分）（1）C＜O＜N

（2）三角錐形

sp3

（3）O=C=O

N2O略19.依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________________；（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。______________________________；（3）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量。________________________________________。（4）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發(fā)生反應生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為