黑龍江省伊春市宜春天寶中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析

黑龍江省伊春市宜春天寶中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，屬于分子晶體的是()①二氧化硅②碘③食鹽④蔗糖⑤磷酸A．②④⑤

B．①②④C．②③④⑤

D．①②③⑤參考答案：A略2.要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是(

)A．加入氯水，觀察有無紅棕色液體生成B．加入NaOH溶液共熱，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀參考答案：C略3.25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是（）A．1×10﹣7mol?L﹣1 B．1×10﹣12mol?L﹣1C．1×10﹣2mol?L﹣1 D．1×10﹣14mol?L﹣1參考答案：B【考點】電解質在水溶液中的電離；水的電離．【分析】25℃時，pH=2的HCl溶液中，氫離子濃度=10﹣pH，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，即水電離出的氫離子濃度=氫氧根離子濃度=．【解答】解：25℃時，pH=2的HCl溶液中，氫離子濃度=10﹣pH=0.01mol/L，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，即水電離出的氫離子濃度=氫氧根離子濃度==mol/L=10﹣12mol/L，故選：B．4.對SO2與CO2說法正確的是()A．都是直線形結構B．中心原子都采取sp雜化C．S原子和C原子上都沒有孤對電子D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構

參考答案：D略5.反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 A．增加C的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大 D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大參考答案：AC略6.在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2?2NO+O2，不能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是（）A．單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的顏色不再改變D．O2的濃度不再改變參考答案：B考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．解答：解：A、單位時間內(nèi)生成nmolO2，等效于消耗2nmolNO2，同時生成2nmolNO2，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、體積固定，反應體系都是氣體，混合氣體的密度始終不改變，所以不能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)，故B正確；C、混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的物質的量不變，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、O2的濃度不再改變，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．7.下列分散系中的分散質的粒子大小屬于納米級（1～100nm）的是（

）A.Fe(OH)3膠體

B.Fe(OH)3沉淀C.FeCl3溶液

D.碘水與CCl4溶液振蕩后的混合液

參考答案：A略8.有機物甲能發(fā)生銀鏡反應，甲催化加氫還原為乙，1mol乙與足量金屬鈉反應放出22.4LH2（標準狀況），據(jù)此推斷乙一定不是（

）A

CH2OH—CH2OH

BCH2OH—CHOH—CH3C

CH3—CH(OH)—CH(OH)—CH3

D

CH2OH—COOH參考答案：C略9.下列說法正確的是(

)A．在共價化合物中一定只含有共價鍵，在離子化合物中一定只含有離子鍵B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．放射性同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是32D．油脂屬于酯類化合物，酯類的堿性水解反應叫皂化反應參考答案：C略10.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由Fe2+變?yōu)镕e3+．若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有（）A．還原性

B．氧化性

C．堿性

D．酸性參考答案：A考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；氧化還原反應．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：蘋果汁在空氣中由Fe2+變?yōu)镕e3+，即鐵元素被氧化，在這種蘋果汁中加入維生素C，可避免該現(xiàn)象，說明維生素C可將Fe3+還原為Fe2+，維生素C具有還原性．解答：解：在空氣中，氧氣能夠把+2價鐵氧化成+3價；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明被氧化的是維生素C而不再是+2價鐵，說明維生素C具有還原性，故選A．點評：本題考查氧化還原反應，明確鐵元素的化合價變化是解答的關鍵，學生應理解氧化反應概念來解答．11.已知：的名稱為4-苯基-2-丁醇。下列關于有機物的說法中，正確的是()A.的名稱為3-苯基-2-丙醇B.4-苯基-2-丁醇與互為同系物C.4-苯基-2-丁醇分子中的所有碳原子一定共平面D.4-苯基-2-丁醇的核磁共振氫譜共有8個峰參考答案：D解析：由題給信息可知，苯環(huán)看作取代基。A中編號錯誤，名稱應為1-苯基-2-丙醇。B中醇與酚不是同系物。C中單鍵可以旋轉，碳原子不一定共平面。12.熔融狀態(tài)下，Na的單質和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl。下列判斷不正確的是A．放電時，電池的正極反應式為Fe2＋＋2e－＝Fe

B．充電時，鈉電極接電源的正極

C．該電池的電解質為-Al2O3D．電池在使用時，外電路中電子由負極流向正極參考答案：B試題分析：A．放電時，電池的正極是氯化亞鐵得到電子，反應式為Fe2＋＋2e－＝Fe，A正確；B．充電時，鈉電極接電源的負極，B錯誤；C．根據(jù)裝置圖可知該電池的電解質為-Al2O3，C正確；D．電池在使用時，外電路中電子由負極流向正極，D正確，答案選B。13.中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（碳氫分子未畫出，每個折點表示一個碳原子），具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯，分別于濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為（

）

A、3molBr2

2molNaOH

B、3molBr2

4molNaOH

C、2molBr2

3molNaOH

D、4molBr2

4molNaOH參考答案：B略14.體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如右圖所示。有關該物質的說法中正確的是（

）A．該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．該分子中的所有碳原子不可能共平面C．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵D．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

參考答案：D略15.在下列各組離子中，能大量共存的（）A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應、不能相互促進水解等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3﹣、Al3+相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤；C．NO3﹣、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗需要100mL、1

mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：①

把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用

（填儀器名稱）攪拌

②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入

（填儀器名稱）③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用

（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。（1）操作步驟正確的順序是

（填序號）。（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會

（填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質量分數(shù)為

。（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na+)=0.01

mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為

mL（5）在配制100mL、1

mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的

會導致結果偏低（請用序號填寫）①用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外③定容時俯視刻度線④定容時仰視刻度線⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是元素周期表的簡略框架圖。

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2）下列關于表中元素①與元素②的比較中正確的是：（

）A.原子半徑：①＜②

B.電負性：②＞①C.第一電離能：①＞②

D.金屬性：①＜②（3）指出表中元素③在周期表中的位置

；其價電子排布式為

；（4）某基態(tài)原子X在第二能層上只有一個空軌道，則X是

（填寫元素符號），其與④、⑤可分別形成三原子和五原子的溶劑Z和W，在Z分子中X的雜化方式為

，W分子為：

分子（填“極性”或“非極性”）。參考答案：(1)（2）BC

(2分)

（3）第四周期Ⅷ族(１分)

3d64s2(１分)（4）C(１分)

sp(１分)

非極性(１分) 18.（8分）某小組同學在實驗室中組裝如下圖所示裝置，a為鐵片，b為石墨，請回答：（1）從能量轉化的角度看，該裝置是將

（填能量轉化的形式），符合該裝置的化學反應類型一定是

反應。（2）若容器內(nèi)盛有H2SO4溶液，則b極的電極反應式是

，b極附近觀察到的現(xiàn)象是

；導線中電子流動的方向是

（用“a→b”或“b→a”表示）。（3）若容器內(nèi)盛有NaCl溶液，則a為

極（填電極名稱）；b極的電極反應式是

。溶液中的陽離子向

（填“a”或“b”）極方向移動。參考答案：（共8分）（1）化學能轉變?yōu)殡娔?；氧化還原（2）2H+＋2e－=H2；有無色氣體生成；a→b（3）負；O2＋2H2O＋4e－=4OH－；b略19.請認真運算，并將正確答案填寫在空白處。（不得使用計算器）（1）恒溫下，向pH＝6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉充分反應后，再加蒸餾水稀釋至1L，所得溶液的pH＝

（2）常溫下，pH＝5的稀H2SO4溶液稀釋1000倍，則稀釋后溶液中