江西省吉安市藤田中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

江西省吉安市藤田中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是A．硫元素的質(zhì)量比為5:4

B．分子數(shù)之比為1:1C．原子總數(shù)之比為1:1

D．質(zhì)量之比為1:1參考答案：B略2.57號(hào)鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強(qiáng)的金屬元素，La的氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應(yīng)得到LaCl3的是A．La2O3+HCl

B．La+Cl2C．La（OH）3+HCl

D．La（NO3）3+HCl參考答案：D3.從元素的化合價(jià)分析，下列物質(zhì)中不能作還原劑的是A.NH3 B.S2— C.Na+ D.Fe2+參考答案：C【詳解】從元素的化合價(jià)分析，元素化合價(jià)能夠升高，可作還原劑，元素化合價(jià)處于最高價(jià)，不能再失去電子，不能作還原劑，Na+是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，+1價(jià)是鈉元素的最高價(jià)，不能再失去電子，不能作還原劑，S2-可以升價(jià)到0、+4、+6，NH3中氮元素-3價(jià)能升高到0價(jià)等，F(xiàn)e2+能升高到+3價(jià)，它們都可作還原劑。故選C。4.洗滌下列儀器的方法不正確的是（指在用水沖洗之前）

A．做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管用鹽酸洗滌

B．久置石灰水的試劑瓶用鹽酸洗滌

C．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣后的試管壁沾有的固體用熱濃鹽酸洗滌D．盛過(guò)油脂的試管用堿液洗滌參考答案：A5.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．稀釋濃H2SO4時(shí)，將蒸餾水沿容器內(nèi)壁緩慢倒入濃H2SO4中，并及時(shí)攪拌B．測(cè)定溶液pH時(shí)，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，觀察試紙的顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較C．稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤(pán)上D．在蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl晶體的實(shí)驗(yàn)中，必須待蒸發(fā)皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精燈參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，正確的是

D．分離互不相溶的兩種液體

參考答案：D略7.原電池中，正極是A．發(fā)生氧化反應(yīng)的電極

B．電子流出的電極C．發(fā)生還原反應(yīng)的電極

D．與負(fù)極相比較，金屬性較活潑的一極參考答案：C正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，較負(fù)極不活潑8.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散在液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（

）A.所得物質(zhì)一定為懸濁液

B.所得物質(zhì)一定為乳濁液C.有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.能透過(guò)濾紙參考答案：CD9.為了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜采用（）A.NaOH

B.Na2CO3

C.NaCl

D.HCl參考答案：B略10.將10mL充滿NO2和O2混合氣體的試管倒立在水槽中，反應(yīng)停止后試管剩余2mLO2，原混合氣體中NO2的體積為()A.8.2mL

B.5.6mL

C.6.4mL

D.9.2mL參考答案：C【NO2和O2混合氣體的試管倒立于水中，發(fā)生反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，最后剩余氣體可能為氧氣，也可能是NO氣體，若剩余氣體為O2，設(shè)參加反應(yīng)4NO2+O2+2H2O＝4HNO3消耗的氧氣為x，則消耗的NO2為4x，即：5x＝8mL，x＝1.6mL，原混合氣體中氧氣體積為：1.6mL+2mL＝3.6mL，V（NO2）＝10mL-3.6mL＝6.4mL；若剩余氣體為NO氣體，則有3NO2+H2O＝2HNO3+NO，說(shuō)明過(guò)量的NO2為2mL×3＝6mL，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O＝4HNO3消耗的氣體總體積為：10mL-6mL＝4mL，設(shè)反應(yīng)消耗的氧氣體積為y，消耗的NO2為4y，則：5y=4mL，y=0.8mL，即混合氣體中氧氣的體積為0.8mL，V（NO2）＝10mL-0.8mL＝9.2mL，答案選C。11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A.實(shí)驗(yàn)I:震蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B.實(shí)驗(yàn)I:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C.實(shí)驗(yàn)II:微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D.實(shí)驗(yàn)IV:滴入FeCl3飽和溶液后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)參考答案：B分析：A．根據(jù)單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，苯與水互不相溶；

B．根據(jù)濃硫酸具有脫水性和氧化性的性質(zhì)分析；

C．根據(jù)在加熱時(shí)稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，硝酸被還原成NO，廣口瓶?jī)?nèi)有空氣，可與NO反應(yīng)；

D．膠體粒子帶電荷，膠體本身不帶電。詳解：A項(xiàng)，苯的密度比水小，位于上層，苯中的Br2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此振蕩后靜置，上層溶液褪色，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃H2SO4與蔗糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2和CO2，CO2不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，微熱稀HNO3片刻，銅與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)生成NO，NO與廣口瓶?jī)?nèi)的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸至紅褐色，生成氫氧化鐵膠體，膠體電中性，不帶電，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為B。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及到氧化還原反應(yīng)、萃取等知識(shí)點(diǎn)，屬于常見(jiàn)的冷拼試題，考查點(diǎn)較多，學(xué)生應(yīng)注意思維的及時(shí)轉(zhuǎn)換來(lái)解答，B選項(xiàng)難度較大。12.有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：第一組He

-268.8（a）

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二組F2

-187.0Cl2

-33.6（b）

58.7I2

184.0第三組（c）

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四組H2O

H2S

（d）

H2Te

下列各項(xiàng)判斷正確的是A、abc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HFB、第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br>dC、第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強(qiáng)D、第四組物質(zhì)中H2Te的沸點(diǎn)最高參考答案：B略13.在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g無(wú)水碳酸鈉粉未，攪拌后靜置，最終所得的(Na2CO3·10H2O)的質(zhì)量是

A

等于1.06g

B

大于1.06g，小于2.86g

C

等于2.86g

D

大于2.86g參考答案：D14.蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電與放電互為逆過(guò)程。下面是愛(ài)迪生電池分別在充、放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe（OH）2+Ni（OH）2Fe+NiO2+2H2O，下列有關(guān)對(duì)愛(ài)迪生電池的推斷：①放電時(shí)Fe為負(fù)極，NiO2為正極②充電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e－===Fe+2OH－③放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)④蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中，其中正確的是（

）A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④參考答案：D【分析】根據(jù)原電池在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價(jià)變化，可判斷該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，正極為NiO2，此電池為堿性電池，在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，故放電時(shí)的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-．原電池充電時(shí)，發(fā)生電解反應(yīng)，此時(shí)陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)?！驹斀狻竣俜烹娛窃姵卦?，由電池總反應(yīng)式可知放電時(shí)Fe元素的化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，NiO2參與正極反應(yīng)，①項(xiàng)正確；

②充電是電解池原理，由方程式可知此電池為堿性電池，所以充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，②項(xiàng)正確；

③放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，③項(xiàng)錯(cuò)誤；

④由方程式可知此電池為堿性電池，必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中，④項(xiàng)正確；綜上所述，①②④正確，D項(xiàng)正確。

15.常溫常壓下，用等質(zhì)量的H2、CO、NH3、H2S分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CO的是A. B. C. D.參考答案：BH2、CO、NH3、H2S的摩爾質(zhì)量依次為2g/mol、28g/mol、17g/mol、34g/mol，則等質(zhì)量的四種氣體物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)镠2NH3COH2S，根據(jù)阿伏加德羅定律，常溫常壓下四種氣體體積由大到小的順序?yàn)镠2NH3COH2S，則A、B、C、D氣球中氣體依次為H2S、CO、NH3、H2，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵，其制備過(guò)程中均要確保無(wú)水．現(xiàn)模擬該過(guò)程用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）儀器a的名稱為_(kāi)_______，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，為保持裝置C為無(wú)水環(huán)境，裝置B中加入的試劑是_______________．（2）裝置D的作用是_______________________________．（3）甲同學(xué)認(rèn)為進(jìn)入裝置C的氣體中混有HCl，應(yīng)在裝置B前增加裝有________（填試劑名稱）的洗氣裝置除去；乙同學(xué)認(rèn)為不需要除去HCl，理由為_(kāi)_________________．參考答案：(1)分液漏斗

MnO2+4HCI（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

濃硫酸

(2)除去未反應(yīng)的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置

(3)飽和食鹽水

只要氯氣足量，最終產(chǎn)物只有氯化鐵解析：（1）由儀器構(gòu)造可知a為分液漏斗，A裝置制取的是氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCI（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；由于制備過(guò)程中均要確保無(wú)水，所以B裝置盛放濃硫酸干燥氯氣；（2）氯氣有毒，所以裝置D中堿石灰的作用是除去未反應(yīng)的氯氣，又因?yàn)橹苽溥^(guò)程中均要確保無(wú)水，因此還防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置；（3）除去氯氣中的氯化氫氣體用飽和食鹽水，由于只要氯氣足量，最終產(chǎn)物只有氯化鐵，所以不需要除去氯化氫。點(diǎn)睛：本題以氯化鐵以及氯氣的制取為載體，考查物質(zhì)制備、常見(jiàn)尾氣的處理方法，明確氯氣制備原理和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。注意尾氣處理時(shí)要從以下幾點(diǎn)分析：要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)分析反應(yīng)5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____。(2)該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)比是___。(3)該反應(yīng)中每生成1mol硝酸時(shí)，生成N2的體積為_(kāi)__(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_

__。

參考答案：(1)(2)5﹕3(3)44.8(4)3.75NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))

解析：分析該氧化還原反應(yīng)，被氧化得到3×5e－，被還原2＋9H2O可知在該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)比為5﹕3；在該反應(yīng)中每生成1moIHNO3，生成2molN2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2mol×22.4L·mol－1＝44.8L。5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，－3價(jià)的氮原子的化合價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，＋5價(jià)的氮原子的化合價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，即每生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol，因此生成1mol氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3.75mol。18.某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－?，F(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。請(qǐng)回答：(1)c(CO32－)=___▲_。(2)K＋是否存在？______▲___；若存在，濃度范圍是___▲__________(若不存在，則不必回答第2問(wèn))。(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪種離子是否存在？若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)？_________________▲______________________________________________________參考答案：（1）____0.2mol/L____

ks5u（2）

存在

，

c(K+)≥0.2mol/L

不能判斷Cl-是否存在。取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液后，取上層清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl-

略19.2008年我國(guó)成功回收“神舟七號(hào)”載人飛船，這標(biāo)志著“我國(guó)的載人航天事業(yè)又邁出了新的重要一步”：（1）飛船返回時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫．為了防止飛船溫度過(guò)高，在飛船表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是A．在高溫下不融化

B．在高溫下可分解氣化C．在常溫下就分解氣化

D．該涂料不可能發(fā)生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．一般將液態(tài)N2O4作為火箭的推進(jìn)劑．已知1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)N2O4完全反應(yīng)放出QkJ的熱量，產(chǎn)物是對(duì)環(huán)境無(wú)害的氮?dú)夂退魵猓畬?xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

．該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比是

．但實(shí)際發(fā)射過(guò)程中會(huì)看到有大量紅色的煙霧，除了該反應(yīng)可能產(chǎn)生少量NO外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是

．（3）實(shí)際上，最理想的燃料是燃燒熱大、體積小、本身毒性小、安全的固態(tài)氫，目前人們還不能制得固態(tài)氫，因?yàn)?/p>

．參考答案：（1）B；（2）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣2QkJ?mol﹣1；2：1；部分N2O4轉(zhuǎn)化為NO2；（3）制備時(shí)需要極高的壓強(qiáng)．【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】（1）為了防止火箭溫度過(guò)高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料是為了給火箭降溫的，所以該涂料在高溫下應(yīng)該能夠汽化；（2）根據(jù)得失電子守恒，結(jié)合原子守恒配平，反應(yīng)方程式為：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g），根據(jù)1mol液態(tài)肼放出的熱量，為QKJ，計(jì)算2mol液態(tài)肼放出的熱量為2QKJ，進(jìn)而寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；化合價(jià)升高元素在反應(yīng)中被氧化，化合價(jià)降低元素在反應(yīng)中被還原；NO2是紅棕色氣體，N2O4是一種無(wú)色氣體，N2O4在密閉容器內(nèi)受壓時(shí)能轉(zhuǎn)化為NO2氣體；（3）實(shí)際上，最理想的燃料是燃燒熱大、體積小、本身毒性小、安全的固態(tài)氫，目前人們還不能制得固態(tài)氫，因?yàn)橹苽鋾r(shí)需要極高的壓強(qiáng)．【解答】解：（1）為了防止火箭溫度