山西省呂梁市王家會中學高三化學上學期期末試卷含解析

山西省呂梁市王家會中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液通入過量的CO2后始終無沉淀有的（

）

A．CaCl-2

B．Ca(ClO)2

C．Na2SiO3

D．飽和Na2CO3溶液參考答案：A略2.由實驗事實得出的結論，其中正確的是（

）

實驗事實結論AC12的水溶液能導電C12是電解質BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸C金屬鈉與乙醇反應不如鈉與水反應劇烈乙配分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原活潑D加熱煮沸滴有石蕊度液的SO2水溶液，紅色褪去SO2具有漂白性參考答案：答案：C3.中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C參考答案：A略4.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列說法正確的是AH2SO4是氧化劑

BClO2是氧化產物CH2C2O4在反應中被氧化

D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移參考答案：C5.已知一定溫度下合成氨反應：N2+3H2

2NH3（每生成2molNH3放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒容的密閉容器中進行如下實驗：①通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是

A．Q2=2Q1

B．Q1<0.5Q2

C．Q1<Q2=184.8kJ

D．Q1=Q2<92.4kJ參考答案：B略6.(09鹽城第三次調研)在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是A．加入苯酚顯紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－B．加入金屬鋁能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3－、CH3COO－C．使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液：Cu2+、Ba2+、S2－、I－D．加入金屬鐵能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO－、NO3－

參考答案：A7.下列實驗方案或操作合理的是

A．用濃溴水鑒別：苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯B．除去NO中混有的少量NO2，可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集NOC．在制備乙酸丁酯的實驗中，將得到的粗產品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品D．SO42-的檢驗：加入HNO3酸化的BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

參考答案：A8.下列解釋物質用途的反應方程式不正確的是A．用Fe2(SO4)3凈水

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B．用Na2S處理含Hg2+廢水

Hg2++S2-

HgS↓

C．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4

Ca2++CO32-CaCO3↓

D．燃煤時加入石灰石，減少SO2排放

2CaCO3+2SO2+O2

2CaSO4+2CO2參考答案：C9.鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，電池反應為：2Na+xS=Na2Sx，電池結構如圖所示。下列說法不正確的是（）A．放電時，Na作負極，反應式為Na-e-=Na+

B．鈉硫電池在常溫下也能正常工作C．放電時Na+向正極移動

D．當外電路通過0.25mol電子時消耗16g硫，則x=4參考答案：B10.運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應熱．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/molP（紅磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為（）A．P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=﹣29.2kJ/molB．P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+29.2kJ/molC．P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=﹣2244.7kJ/molD．P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+2244.7kJ/mol參考答案：A解析：紅磷轉化為白磷的化學方程式為：4P（s、紅磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列兩個反應方程式的和：P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ/mol；P4O10（s）=4P（s、紅磷）+5O2（g）；△H=738.5×4kJ/mol=2954kJ/mol；根據蓋斯定律，白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=﹣2983.2kJ/mol+2954kJ?mol=﹣29.2KJ/mol，即為：P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=﹣29.2KJ/mol．故選A．11.設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

（

）

A．1molNaHSO4晶體中離子總數為3NAB．2.24L

14CH4分子中所含中子數為0.8NAC．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數目為0.3NAD．標況下，將FeSO4溶液置于空氣中，被氧化的Fe2＋為0.2NA，吸收O2為1.12L參考答案：D略12.下列有關化學用語表示正確的是A.HClO的結構式：H—Cl—O

B.氨氣分子的球棍模型：C.乙烯的結構簡式：CH2CH2

D.硫化氫分子的電子式：參考答案：B13.在一定體積的容器中加入1．5mol氙氣和7．5mol氟氣，于400℃和2633Kpa壓強下加熱數小時，然后迅速冷至25℃，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4．5mol氟氣則所得無色晶體產物中，氙和氟的原子個數之比是

（

）

A．1：6

B．1：4

C．1：3

D．1：2參考答案：B略14.下列有關以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是A.正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變C.該燃料電池的總反應式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.2mol電子轉移參考答案：B略15.室溫時，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是（

）

A．若PH>7，則一定是

B．在任何情況下都是

C.當pH=7時，若，則一定是

D.若，，則參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某化學小組的同學到實驗室學習。在實驗桌上擺有下列儀器：（1）指導教師要求同學們寫出儀器的名稱，甲同學書寫的答案如下表，請你找出其中的錯誤，將改正后的名稱填寫在下表中（若正確，則該空不需要填寫。）儀器編號abcde名稱試管溶量瓶集氣瓶堿式滴定管普通漏斗改正的名稱

（2）關于e的用途，乙同學說：組成防倒裝置。你還能說出其他兩種用途嗎？①

；②

。（3）丙同學想用右圖裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。

參考答案：（1）儀器編號

b

d

名稱

改正的名稱

容量瓶

酸式滴定管

（每空1分，共2分。多寫或寫錯一處扣1分，扣完為止）（2）①往細口容器中加液體；②組成過濾裝置（只要答對兩個即可，其它合理答案亦可）（每種情況1分）（3）（2分）（只需畫對試管的位置即可得分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出制備NH4Cl的化學方程式：

。（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_

_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）實驗過程中趁熱過濾的目的是

。趁熱過濾可采用抽濾裝置，抽濾裝置如圖1所示，該裝置中的錯誤之處是

；抽濾所用的濾紙應略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住。

圖1

圖2（4）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體____。A．緩慢冷卻溶液

B．溶液濃度較高

C．溶質溶解度較小

D．緩慢蒸發(fā)溶劑（5）若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是

___。某研究性學習小組為測定該NH4Cl產品中氮的含量，設計了如圖2裝置，并進行了討論。甲同學：根據此實驗測得的數據，計算的NH4Cl產品的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：__

____。乙同學：實驗過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是

。用改進后的實驗裝置重新進行實驗，稱取13.5gNH4Cl產品，測得實驗后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為

。參考答案：（15分）（1）(NH4)2SO4＋2NaClNa2SO4＋2NH4Cl。（2分，用“=”得1分）（2）_蒸發(fā)皿_。（1分）（3）防止氯化銨晶體析出而損耗。布氏漏斗的勁口斜面未朝向抽濾瓶的直管口；小于（各1分）；（4）AD；（2分）（5）重結晶___（1分）①__A、B裝置間缺一個干燥裝置___。（2分）②__使氯化銨充分反應完全轉化為NH3__。（2分）__20.7％___（2分）。略18.書寫同分異構體：（1）C3H80

(2)C3H6O

參考答案：（1）滿足通式CnH2n+20,符合飽和一元醇和醚的通式CH2CH2CH2OH

CH3CH(OH)CH3

CH3CH2OCH3(2)滿足通式CnH2n0,符合飽和一元醛和酮、烯醇的通式CH3CH2CHO

CH3COCH3

CH2=CH－CH2OH

雙鍵與羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定

略19.蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）。II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/LH2O2溶液，再調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時1.53.36.59.4沉淀完全時3.75.29.712.4

請回答：（1）步驟II中，可用于調節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是

（填字母序號）。A.MgO

B.Na2CO3

C.蒸餾水

（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量

來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的體積如下表所示。

平行測定數據平均值實驗編號1234消耗H2O2溶液的體積/mL0.320.300.300.320.31①Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為

。②根據該表數據，可計算出123g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e2+

mol。（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg2+轉化率的關系如右圖所示。①步驟III中制備氫氧化鎂反應