湖北省荊門市青山中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析

湖北省荊門市青山中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2006·四川卷）13.一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)B.反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC.反應開始到10s時，Y的轉化率為0.79%D.反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）參考答案：C各物質相關物理量的變化如下表：

XYZ物質的量變化/mol濃度變化/mol/L反應速率/mol/(L·s)0.03950.03950.079反應速率之比1:1:2化學方程式為：X(g)＋Y(g)

2Z(g)。

2.下列實驗不能達到預期目的是（

）A．利用Ⅰ裝置檢查氣密性，打開分液漏斗活塞，液體順利流下B．利用Ⅱ裝置制取NH3C．利用Ⅲ裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗D．利用Ⅳ裝置收集NH3參考答案：A解：A．橡膠管上下連通，無法檢驗氣密性，故A錯誤；B．氯化銨和氫氧化鈣反應可制取氨氣，氨氣可用向下排空氣法收集，故B正確；C．由圖可知，上下滑動的銅絲能控制反應的發(fā)生與停止，堿液能進行尾氣處理，則利用Ⅲ裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗，故C正確；D．氨氣的密度比空氣的小，堿石灰干燥氨氣，中間集氣瓶是向下排空氣法收集氨氣，裝置中倒扣的漏斗能防止倒吸，則利用Ⅳ裝置收集NH3，故D正確；故選A．3.含有C＝C的有機物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為:

＋(R1、R2、R3、R4為H或烷基)以下四種物質發(fā)生上述反應，所得產物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應的是:A.(CH3)2C＝C(CH3)2

B.

C.

D.

(環(huán)鋅四烯)參考答案：C略4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是

A．加少量CH3COONH4固體

B．降低溫度

C．加少量NaCl固體

D．升高溫度參考答案：D略5.(08上海盧灣區(qū)期末)許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是

(

)

A．氯氣、溴單質、碘單質

B．金屬鈉、金屬鎂、金屬鋁

C．燒堿、氫氣

D.食鹽、淡水參考答案：答案;D6.右圖是硫酸試劑標簽上的部分內容。下列說法正確的是A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol／LB．1mol鋅與足量的該硫酸反應產生2g氫氣C．準確配制450mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L參考答案：C略7.為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：

方案一：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案二：銅鋁混合物

測定剩余固體的質量

下列有關判斷中不正確的是（

）

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數偏小

C．溶液A和溶液B選用稀硝酸

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

參考答案：C略8.下列反應的離子方程式正確的是（

）A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋參考答案：C解析：A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2－＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－，錯誤；B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O，錯誤；C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，正確；D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，錯誤。9.NaH是一種離子化合物，跟水反應的化學方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑,現有amolNaH與bmolAl粉混合物跟足量的水反應(a<b)，在標準狀況下可收集到氫氣的量為

A．56aL

B．

C．

D．56bL參考答案：A10.下列各項操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，后沉淀又溶解”現象的是（

）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加過量的氨水④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略11.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則()A．反應過程中得到6.72L的氣體(標況)B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最終得到7.8g的沉淀D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝0.15mol/L參考答案：C略12.下列關于物質性質的說法不合理的是（）A．金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應，其反應類型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質直接化合生成C．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色D．氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應參考答案：C【考點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；二氧化硫的化學性質；兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】A．鎂和稀硫酸、二氧化碳均發(fā)生置換反應；B．FeCl3、Na2O2、Cu2S三種物質都可以有金屬單質與非金屬單質通過化合反應獲得；C．二氧化硫具有漂白性，但是二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；D．根據氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸化學性質判斷．【解答】解：A．金屬Mg與稀硫酸和CO2的反應方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、CO2+2Mg2MgO+C，兩個反應都屬于置換反應，故A正確；B．鐵與氯氣反應生成氯化鐵、鈉與氧氣燃燒生成過氧化鈉、銅與硫單質反應生成硫化亞銅，所以FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質直接化合生成，故B正確；C．二氧化硫不會漂白酸堿指示劑，所以SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變紅后不會褪色，故C錯誤；D．氫氧化鋁為兩性強氧化物、碳酸銨中含有碳酸氫根離子和銨根離子、碳酸氫鈉中含有碳酸氫根離子、甘氨酸中含有氨基和羧基，所以它們既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，故D正確；故選C．【點評】本題考查了金屬單質及其化合物性質、二氧化碳的性質、兩性化合物等知識，題目難度知識，試題涉及的知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握常見元素單質及其化合物性質，明確二氧化硫的漂白原理．13.圖示為一種天然產物，具有一定的除草功效．下列有關該化合物的說法錯誤的是（）A．分子含有三種含氧官能團B．1mol該化合物最多能與6molNaOH反應C．既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應D．既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，也能與NaHCO3反應放出CO2參考答案：BD解：A．由結構簡式可知，分子中含有羥基、酯基和醚基三種含氧官能團，故A正確；B．分子中含有3個酚羥基，1個酯基，故1mol該化合物最多能與4molNaOH反應，故B錯誤；C．分子中含有苯環(huán)，既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應，故C正確；D．含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應；不含有羧基，故不能與NaHCO3反應放出CO2，故D錯誤；故選BD．14.A、B、C、D、E五種主族元素原子序數逐漸增大，且均不超過18，其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數是次外層的3倍，C、D的核外電子數之和與B、E核外電子數之和相等。下列說法正確的是A．A與E形成的化合物為離子化合物

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜EC．簡單離子半徑：E＜D

D．最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞D參考答案：D略15.右下圖是酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機物，被稱之為奧林匹克烴，下列說法正確的是（

）

A．該有機物屬于苯的同系物

B．該有機物屬于苯的衍生物

C．該有機物的一氯代物有一種

D．該有機物完全燃燒生成H2O的物質的量小于CO2的物質的量參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1／10置于錐形瓶中，用0.05mol?L-1標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00mL。請回答下列問題：（1）將樣品研細后再進行反應，其目的是

；標準碘溶液應盛放在（填“堿式”或“酸式”）

滴定管中。（2）裝置a的作用是

。A．除去空氣中的二氧化碳

B．除去空氣中的水蒸氣

C．有利于氣體混合

D．有利于觀察、控制空氣流速（3）若去掉c裝置，會使測定結果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

，寫出影響測定結果的化學方程式

。（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

。（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為

。（6）假設實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有

。參考答案：（1）使原料充分反應、加快反應速率。酸式（2）、。（3）偏低，（4）使反應生成的全部進入裝置中，使測定結果精確。（5）。（6）用水吸收二氧化硫不充分，亞硫酸部分被氧化。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2；在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)＋Q(Q＞0)。反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：⑴根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率V（HI）為___________。(精確到小數點后第3位)⑵反應達到平衡后，第8分鐘時，若升高溫度，HI濃度的變化正確的是___________（用圖2中a~c的編號回答）。⑶反應達到平衡后，第8分鐘時，若加入I2,

則H2濃度的變化正確的是___________（用圖2中d~f的編號回答）。⑷反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖中畫出從第8分鐘開始向后HI濃度的變化情況。

參考答案：（1）

（2）

c

（3）f

（4）見下圖

略18.2020年，自修復材料、自適應材料、新型傳感材料等智能材料技術將大量涌現，為生物醫(yī)療、國防軍事以及航空航天等領域發(fā)展提供支撐。（1）我國科研工作者基于丁二酮肟氨酯基團的多重反應性，研制了一種強韌、自愈的超級防護材料，其中的分子機制如圖所示。Cu在元素周期表中位于_____區(qū)，M層中核外電子能量最高的電子云在空間有_____個伸展方向。C、N、O第一電離能由大到小的順序為_____________（2）氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復合材料，對氧化石墨烯進行還原可得到還原氧化石墨烯，二者的結構如圖所示：還原石墨烯中碳原子的雜化形式是______，上圖中氧化石墨烯轉化為還原石墨烯時，1號C與其相鄰C原子間鍵能的變化是_____________（填“變大”、“變小”或“不變”），二者當中在水溶液中溶解度更大的是____________（填物質名稱），原因為__________________（3）砷化硼是近期受到廣泛關注一種III—V半導體材料。砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分數坐標為：B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）；……As：（，，）；（，，）；（，，）；（，，）請在圖中畫出砷化硼晶胞的俯視圖___________，已知晶體密度為dg/cm3，As半徑為apm，假設As、B原子相切，則B原子的半徑為_________pm（寫計算表達式）。參考答案：(1)ds

5

N＞O＞C

(2)sp3和sp2

變大

氧化石墨烯

氧化石墨烯中含有的羥基和羧基更多，與水分子間形成的氫鍵更多，溶解度更大

(3)

【分析】(3)由各原子坐標，可知晶胞中B原子處于晶胞的頂點、面心位置，而As原子處于晶胞內部，處于B原子形成的正四面體體心位置，晶胞三維結構如圖所示：，據此進行解答?！驹斀狻?1)Cu原子核外有29個電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu在元素周期表中位于ds區(qū)，M層中核外電子能量最高的電子云為3d能級電子云，在空間有5個伸展方向；C、O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C；(2)根據還原石墨烯的結構可知該物質中碳原子有形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子還有只形成單鍵的飽和碳原子，所以碳原子的雜化方式為sp3和sp2；氧化石墨烯中1號C

連接的O原子吸引電子能力較強，導致與1號C原子相鄰C原子對電子的吸引力減小，所以氧化石墨烯轉化為還原石墨烯時，1號C與其相鄰C原子間鍵能變大；氧化石墨烯中含有的羥基和羧基更多，與水分子間形成的氫鍵更多，所以氧化石墨烯溶解度更大；(3)由各原子坐標，可知晶胞中B原子處于晶胞的頂點、面心位置，而As原子處于晶胞內部，處于B原子形成的正四面體體心位置，晶胞三維結構如圖所示：(注：小球大小不代表原子半徑大小)，投影時頂點原子形成正方形的頂點，左、右側面及前、后面的面心原子投影處于正方形棱心，而上、下底面面心原子投影重合處于正方形的中心，As原子投影處于原子處于正方形內部且處于正方形對角線上(As原子投影、上下底面面心B原子投影將對角線4等分)，故砷化硼晶胞的俯視圖為：；根據晶胞三維結構示意圖可知，位于體對角線上的原子相切，即As原子和B原子的半徑之和的四倍即體對角線的長度；根據均攤法，一個晶胞中As原子個數為4，B原子個數為，所以晶胞的質量為，晶胞密度為dg/cm3，則晶胞的體積為，則晶胞的邊長為，則晶胞的體積對角線的長度為，所以B原子的半徑為()pm?！军c睛】第3題為難點，需要學