天津昭陽中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

天津昭陽中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，則c(SO42－)為（

）A．0.3mol·L－1

B．0.4mol·L－1

C．0.20mol·L－1

D．0.5mol·L－1參考答案：B2.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識，最簡便的分離方法是()

參考答案：B略3.下列各化合物既能由金屬與氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是

A．FeCl3

B．CuCl2

C．AlCl3

D．FeCl2參考答案：C4.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是(

)A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

參考答案：B5.只需用下列試劑中的1種，即可將氯化鋁、偏鋁酸鈉、硝酸銀、碳酸鈉四種無色溶液一次鑒別。這種試劑是

A.鹽酸

B.稀硝酸

C.氫氧化鈉溶液

D.氯化鋇溶液參考答案：A略6.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是

（

）A．若X（OH）n為強(qiáng)堿，則y（OH）。也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A略7.下列有關(guān)能源的敘述正確的是A．水力、電力、風(fēng)力屬一次能源B．氫能源、電力屬二次能源

C．汽油、酒精屬一次能源

D．石油、煤屬二次能源參考答案：B略8.可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是A.酒精和碘水

B.苯和水

C.乙酸和乙酸乙酯

D.乙酸和水參考答案：B略9.汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2．下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是（）A．減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率B．增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率C．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率D．升高溫度對反應(yīng)速率無影響參考答案：C【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】AB、有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快，降低壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢；C、使用催化劑，改變反應(yīng)途徑，加快反應(yīng)速率；D、升高溫度反應(yīng)速率加快，降低溫度反應(yīng)速率減慢．【解答】解：A、氣體參加的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；B、有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快，故B錯誤；C、使用催化劑，改變反應(yīng)途徑，加快反應(yīng)速率，故C正確；D、升高溫度反應(yīng)加快，降低溫度反應(yīng)速率減慢，故D錯誤；故選C．10.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH?=H2O

B.NaHSO4溶液與NaOH反應(yīng)：H++OH?=H2OC.鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D.NaHCO3溶于鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O參考答案：BA項，F(xiàn)e（OH）3難溶于水應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，錯誤；B項，NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，應(yīng)改寫成Na+、H+、SO42-，NaOH屬于強(qiáng)堿應(yīng)改寫，正確；C項，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯誤；D項，NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，應(yīng)改寫成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，錯誤；答案選B。點睛：離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實；（2）拆分不正確，如NaHSO4在水溶液中拆成Na+、H+、SO42-，NaHCO3拆成Na+、HCO3-；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量的要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。11.下列關(guān)于金屬腐蝕敘述正確的是

A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是M－ne－===Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕參考答案：B略12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯誤的是A.化學(xué)反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)D.增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)體系的溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：BA．化學(xué)反應(yīng)速率為單位時間內(nèi)濃度的變化，可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，故A正確；B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，故B錯誤；C．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為物質(zhì)的性質(zhì)，為影響反應(yīng)速率的主要因素，故C正確；D．增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確；故選B。點睛：注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與影響原因的關(guān)系；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，而反應(yīng)限度用于衡量反應(yīng)的程度，達(dá)到反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)速率相等，外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動，以此解答該題。

13.每次操作焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．稀硫酸

D．稀鹽酸參考答案：D略14.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（

）A．32克O2所含的原子數(shù)目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：A略15.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是(

)A．不溶于水，且必須不與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現(xiàn)這一操作：______________________________________。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。參考答案：(1)

冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）

防倒吸

(2)吸收溴蒸氣

(3)III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀

(4)關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2

(5)溴(Br2)

NaOH溶液分析：苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，由于液溴易揮發(fā)，會干擾溴化氫的檢驗，需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于溴化氫極易溶于水，需要有防倒吸裝置，根據(jù)生成的溴苯中含有未反應(yīng)的溴選擇分離提純的方法。據(jù)此解答。詳解：（1）裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是苯和液溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由于苯和液溴易揮發(fā)，則其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）。由于溴化氫極易溶于水，則Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；（3）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，因此能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀。（4）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2。（5）純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有單質(zhì)溴，由于單質(zhì)溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用氫氧化鈉溶液洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為

．（3）4min時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”），8min時，v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

參考答案：（1）2AB；（2）0.05mol/L?min；（3）否；=．

【考點】反應(yīng)熱和焓變；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．【分析】（1）依據(jù)圖象分析A為反應(yīng)物，B為生成物，物質(zhì)的量不變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，依據(jù)AB消耗的物質(zhì)的量之比計算得到化學(xué)方程式的計量數(shù)之比寫出化學(xué)方程式；（2）依據(jù)反應(yīng)速率V=計算；（3）圖象分析隨時間變化AB物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明未達(dá)到平衡8分鐘時AB物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．【解答】解：（1）圖象分析A為反應(yīng)物，B為生成物，物質(zhì)的量不變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，依據(jù)AB消耗的物質(zhì)的量之比計算得到化學(xué)方程式的計量數(shù)之比，A物質(zhì)的量變化=0.8mol﹣0.2mol=0.6mol；B變化物質(zhì)的量=0.5mol﹣0.2mol=0.3mol，AB反應(yīng)的物質(zhì)的量之比2：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：2AB，故答案為：2AB；（2）反應(yīng)開始至4min時，A物質(zhì)的量變化=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，A的平均反應(yīng)速率==0.05mol/L?min，故答案為：0.05mol/L?min；（3）圖象分析隨時間變化AB物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明未達(dá)到平衡，8分鐘時AB物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：否；=．18.工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。（3）①③反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、________________。（4）寫出下列反應(yīng)方程式①反應(yīng)②的方程式_____________________；②反應(yīng)④的方程式_________________________________________；③丙烯酸

+

B丙烯酸乙酯_____________________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性質(zhì)可能有（_______）①加成反應(yīng)

②取代反應(yīng)

③加聚反應(yīng)

④中和反應(yīng)

⑤氧化反應(yīng)A．只有①③

B．只有①③④C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤（6）丙烯分子中，最多有_________個原子共面。參考答案：(1)CH2=CH2

(2)羧基

(3)取代反應(yīng)

氧化反應(yīng)

(4)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

CH2=CH—COOH+CH3CH2OHCH2=CH—COOC2H5+H2O

(5)D

(6)7解析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系中，B氧化生成C，且二者反應(yīng)生成乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，而A與發(fā)生反應(yīng)得到乙醇，應(yīng)是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，故A為乙烯，乙醇與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，丙烯酸發(fā)生加聚反生成聚丙烯酸，苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，（1）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2。（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為：羧基。（3）反應(yīng)①是苯發(fā)生硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，屬于氧化反應(yīng)。（4）寫出下列反應(yīng)方程式①反應(yīng)②是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH