河南省信陽市第四中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省信陽市第四中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.當(dāng)壓力達(dá)到220個(gè)大氣壓、溫度達(dá)到374℃時(shí),水成為”超臨界狀態(tài)”,此時(shí)水可將等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,這就是”水熱反應(yīng)”。生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是(

)A.”水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化B.火力發(fā)電廠可以利用廢熱,將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)C.隨著科技的進(jìn)步,”水熱反應(yīng)”制取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)D.二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng),屬于放熱反應(yīng)參考答案：D略2.如圖所示，能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的圖象是()ks5u參考答案：A3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD.室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA參考答案：D略4.我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是()A．CO、Cl2、N2、酸雨

B．HCl、O2、N2、粉塵C．SO2、NO2、CO、粉塵

D．NH3、CO2、NO、霧參考答案：C略5.室溫下，下列混合溶液的PH一定小于7的是A

PH＝3的鹽酸和PH＝11的氨水等體積混合B

PH＝3的鹽酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合C

PH＝3的醋酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合D

PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等體積混合參考答案：C6.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是

（

）

A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣B．除去NO2中混有的NO：用水洗氣

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C略7.下列正確的敘述有（）①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)．A．①②③⑤

B．②③⑤

C．②③

D．全部參考答案：C考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；②化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；③碘溶于酒精，得溶液，飽和氯化鐵滴入沸水中，得氫氧化鐵膠體；④金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；⑤單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．解答：解：①酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故NO2不是酸性氧化物，故①錯(cuò)誤；②化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，Ca（HCO3）2可由化合反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2制得，F(xiàn)e（OH）3可由化合反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3制得，F(xiàn)eCl2可由化合反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，故②正確；③碘溶于酒精，得溶液，飽和氯化鐵滴入沸水中，得氫氧化鐵膠體，故③正確；④金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物，故④錯(cuò)誤；⑤單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故氯氣不是非電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性氧化物和非金屬氧化物的關(guān)系、溶液和膠體的制得以及離子化合物的概念，難度不大．8.在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：

．按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下

下列說法不正確的是

（

）

A．容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3mol/(L.min)

B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)C.2C1＜1.5D.2ρ1=ρ2參考答案：CA、容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=3v(N2)=3×(4mol/2L-1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L.min)，故A正確；B、根據(jù)平衡時(shí)氮?dú)鉂舛鹊玫狡胶鈺r(shí)的氫氣濃度為3C1-1.5，氨氣的濃度為2-2C1，在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C、假設(shè)甲乙在恒壓的容器中進(jìn)行，可構(gòu)成等效平衡，C1=1.5/2=0.75，恒容時(shí)乙相對(duì)于甲為加壓，所以C1＞0.75，故C錯(cuò)誤；D、由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以乙是甲中氣體質(zhì)量的2倍，兩容器氣體體積相等，故D正確。9.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A．NH4＋、H＋、CH3COO-、HCO3－

B．K+、Mg2+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、H+、NO3－、I－

D．Na+、ClO-、CO32－、OH-參考答案：D略10.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

（

）

A．Ca2+、AlO2－、SO42－、Cl－

B．K＋、ClO－、Cl－、NO3－

C．Na+、K＋、NO3－、SO32－

D．NH4+、Na+、F－、CO32－參考答案：C略25.6mg銅跟含有1.4×10-3molHNO3的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)完畢后收集到的氣體在標(biāo)況下的體積為A．7.84mL

B．13.44mL

C．15.68mL

D．17.92mL參考答案：B略12.下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu—2e－=Cu2+

C．硫酸氫鈉溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式：2H＋+SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓D．如圖是在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl，則pH=7時(shí)的離子方程式：H＋+HCO3-=CO2↑+H2O參考答案：C略13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A.6gC(石墨)不完全燃燒得到CO2和CO的混合物，C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAB.0.1mol正丁烷和異丁烷的混合物中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目為NAC.常溫常壓下，2.24L18O2中含有的中子數(shù)為2NAD.100℃時(shí)，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個(gè)H+參考答案：C略14.下列離子方程式書寫正確的是A.食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O：B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H++SO32-=SO2↑+H2OC.處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2OD.用酸性KMnO4測(cè)定草酸溶液濃度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：C【詳解】A．食醋的主要成分為乙酸，屬于弱酸，用食醋除水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．Cr(Ⅵ)具有強(qiáng)氧化性，可以用在酸性條件下，用亞硫酸鈉處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(Ⅵ)，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O，故C正確；D．酸性高錳酸鉀可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆開，正確的的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。15.下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是

（

）A.向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量C.向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量D.向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2)，并探究其實(shí)驗(yàn)式。(1)若裝置中不用U型管，實(shí)驗(yàn)也能順利進(jìn)行，原因是：

(2)反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是①便于觀察N2的流速，②________

(3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，________

④拆除裝置，取出產(chǎn)物。(4)數(shù)據(jù)記錄如下：①空瓷舟質(zhì)量m0/g；

②瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g；③瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2，其中x＝________

（用m0、m1、m2表示）②若通入的N2中混有少量O2，理論值比實(shí)際測(cè)得x值

（填“偏大”或“偏小”）參考答案：(1)

實(shí)驗(yàn)過程持續(xù)通入N2，不會(huì)引起A中水倒吸。

(2)防止空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管跟金屬鈣反應(yīng)

(3)繼續(xù)通N2，使裝置冷卻至室溫，關(guān)閉活塞K。

(4)①

②偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是一定濃度的①Na2SO4溶液、②氨水、③鹽酸、④AlCl3溶液中的一種．已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．請(qǐng)回答下列問題：（1）B是，D是．（填序號(hào)）（2）寫出足量B溶液與少量C溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．（3）A、B溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是：．參考答案：1.②；①

2.Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

3.c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．分析：A、C溶液的pH相同，A、C為AlCl3溶液、鹽酸，均顯示酸性，A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為鹽酸、氨水，都對(duì)水的電離起到抑制作用，故A為鹽酸，B為氨水溶液，C為AlCl3溶液，D為Na2SO4溶液，溶液的pH=7，以此解答該題．解答：解：A、C溶液的pH相同，A、C為AlCl3溶液、鹽酸，均顯示酸性，A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為鹽酸、氨水，都對(duì)水的電離起到抑制作用，故A為鹽酸，B為氨水溶液，C為AlCl3溶液，D為Na2SO4溶液，（1）根據(jù)上面的分析可知，B為氨水溶液，D為Na2SO4溶液，故答案為：②；①；（2）足量氨水溶液與少量AlCl3溶液混合后，會(huì)生成氫氧化鋁白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；（3）A為鹽酸，B為氨水溶液，由于A、B溶液中水的電離程度相同，則氨水產(chǎn)生的氫氧根離子濃度等于鹽酸產(chǎn)生的氫離子濃度，所以氨水的濃度大于鹽酸的濃度，所以A、B溶液等體積混合后，生成氯化銨和水，同時(shí)氨水過量，溶液呈堿性，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案為：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于鹽類水解的考查，注意把握鹽類水解的規(guī)律和溶液酸堿性的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大18.

500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________

此時(shí)增加N2的量，平衡常數(shù)將______________（填“增大”“減小”或“不變”）(2)

500℃、20MPa時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間__________________________