(6份試卷匯總)2018-2019學(xué)年安徽省淮北市高考化學(xué)第二次調(diào)研試卷

2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）.下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是（）【答案】A【解析】A、因?yàn)榉忠郝┒芬好嫔系臍怏w與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會(huì)順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，若液面高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；C、用手握住試管,試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)若有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；D、向外拉活塞，若氣密性良好，則導(dǎo)管口會(huì)有氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣；故選A。點(diǎn)睛：裝置氣密性的檢驗(yàn)是?？嫉膶?shí)驗(yàn)題，解題關(guān)鍵：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞。易錯(cuò)選項(xiàng)A,分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，無論該裝置氣密性是否良好，液體都會(huì)順利滴下，這個(gè)敘述正確，但不是題目的要求。.W、X,Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強(qiáng)的元素，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：W>YB.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC.Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D.最簡單離子半徑大小關(guān)系：W<X<Y【答案】B【解析】【分析】X是非金屬性最強(qiáng)的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，則Y是Na元素,W與X同周期、與Y同主族，則W為Li元素，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8,則Z的最外層為5個(gè)電子，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Z為P元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縒為Li元素，Y是Na元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性LiVNa,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：W<Y,故A錯(cuò)誤；X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X>Z,則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z,故B正確；c.Y是Na元素，Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.W為Li元素，X為F元素，Y是Na元素，Li*只有一個(gè)電子層，F(xiàn)和Na*有兩個(gè)電子層，則Li*半徑最小,F和Na*電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則F半徑〉Na卡,最簡單離子半徑大小關(guān)系：W<Y<X,故D錯(cuò)誤；答案選Bo3.已知二氯化二硫（S2CI2）的結(jié)構(gòu)式為C"S-S-CL它易與水反應(yīng)，方程式如下：2s2cl2+2HzO=4HCI+SO2個(gè)+3SJ,對該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A.SzCh既作氧化劑又作還原劑B.出0作還原劑C.每生成ImolSOz轉(zhuǎn)移4moi電子D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1【答案】A【解析】【詳解】因CI的非金屬性比S強(qiáng)，故SzCIz中S、CI的化合價(jià)分別為+1、-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)分析，反應(yīng)中只有硫的化合價(jià)發(fā)生變化。A.反應(yīng)物中只有SzCb的化合價(jià)發(fā)生變化，所以SzCIz既作氧化劑又作還原劑，A項(xiàng)正確；B.水中元素化合價(jià)未改變，不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.S02中硫的化合價(jià)為+4價(jià)，故每生成1molSOz轉(zhuǎn)移3mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤：D.SOz為氧化產(chǎn)物，S為還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。.右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（）第9題表X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增YX?晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性【答案】D【解析】【分析】從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，丫為第3周期元素，又因?yàn)閄、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：丫為硅元素、Z為磷元素、T為珅元素?！驹斀狻緼、0、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：P>S>0,三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O>H2S>PH3,A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiOz晶體為原子晶體，熔化時(shí)需克服的微粒間的作用力為共價(jià)鍵，C不正確；D,神在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導(dǎo)體的特性，A”03中神為+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確。答案選D。.如圖是某條件時(shí)N?與H?反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是( )A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2+3H2WNH3+92UB.生成lmolNM，反應(yīng)放熱92kJC.b曲線代表使用了催化劑，其出的轉(zhuǎn)化率高于a曲線D.加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)不變【答案】D【解析】【詳解】A.未標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：M(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mo1,故A錯(cuò)誤;B.從圖中得出生成2moi1\1出時(shí)，反應(yīng)放熱92kJ,故B錯(cuò)誤；C.催化劑可以同等的加快正逆反應(yīng)速率，平衡不會(huì)改變，轉(zhuǎn)化率也不變，故C錯(cuò)誤；D.加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以加催化劑不會(huì)改變平衡常數(shù)，故D正確；故答案為D.【點(diǎn)睛】易誤選C,注意催化劑只能改變速率，而且是同等程度的改變，但是不能改變反應(yīng)的限度，轉(zhuǎn)化率不變。6.化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A.為了防止感染“新冠病毒"，堅(jiān)持每天使用無水酒精殺菌消毒B.高鐵"復(fù)興號"車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無機(jī)高分子材料C.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度二氧化硅D.蠟蛾幼蟲會(huì)啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，這項(xiàng)研究有助于減少白色污染【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.為了防止感染“新冠病毒"，堅(jiān)持每天使用75%酒精殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B.高鐵"復(fù)興號"車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氯乙烯板，聚四氟乙烯屬于有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；C.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度單質(zhì)硅，故C錯(cuò)誤；D.蠟蛾幼蟲會(huì)啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，將高分子化合物降解為小分子，這項(xiàng)研究有助于減少白色污染，故D正確；選D。.關(guān)于"硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定”的實(shí)驗(yàn)，下列操作正確的是（）A.在燒杯中稱量 B.在研缽中研磨C.在蒸發(fā)皿中加熱 D.在石棉網(wǎng)上冷卻【答案】B【解析】【詳解】A.實(shí)驗(yàn)是在瓷組期中稱量，故A錯(cuò)誤；.實(shí)驗(yàn)是在研缽中研磨，故B正確；C.蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑，蒸發(fā)皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤;D.瓷用竭是放在干燥器里干燥的，故D錯(cuò)誤；答案選B。8.2019年8月《GreenChemistry》報(bào)道了我國學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO,的新方法，其總反應(yīng)為NaCl+COz粵1CO+NaCIO。下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是（）

A.中子數(shù)為12的鈉原子:A.中子數(shù)為12的鈉原子:b.cr"的結(jié)構(gòu)示意圖:82的結(jié)構(gòu)式：0=C=0NaCIO的電子式：Na：O：CI：【答案】D【解析】【詳解】A.鈉是11號元素，中子數(shù)為12的鈉原子，質(zhì)量數(shù)為23：；：Na,故A正確；B.氯的核電荷為17,最外層得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C「的結(jié)構(gòu)示意圖：故B正確;C.二氧化碳的碳與氧形成四個(gè)共用電子對，C02的結(jié)構(gòu)式：o=c=o,故c正確；D.NaCIO是離子化合物，NaCIO的電子式：Na~ ，故D錯(cuò)誤；故選D。CH,HAH=-akJ/mol（順-2（順-2-丁烯）（反-2J烯）下列說法中正確的是（ ）A.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定B.順2丁烯分子比反2丁烯分子能量低C.高溫有利于生成順-2-丁烯D.等物質(zhì)的量的順2丁烯和反2丁烯分別與足量氫氣反應(yīng)，放出的熱量相等【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.反應(yīng)可知是放熱反應(yīng)，順-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，所以反-2-丁烯穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)可知是放熱反應(yīng)，順-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，故B錯(cuò)誤；C.溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，所以平衡逆向進(jìn)行，有利于生成順-2-丁烯，故C正確；D.順-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，等物質(zhì)的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應(yīng)，放出的熱量不相等，故D錯(cuò)誤；故答案選C.10.確被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中確的回收越來越引起人們的重視。某科研小組從粗銅精煉的陽極泥（主要含有CuzTe）中提取粗硫設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是（）已知:①"焙燒"后，碗主要以TeOz形式存在②TeOz微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿“焙燒”用到的主要硅酸鹽產(chǎn)品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒“還原”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C.為加快“氧化”速率溫度越高越好D.TeOz是兩性氧化物，堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為TeOz+2OH=TeO3'+H2?！敬鸢浮緿【解析】【分析】由工藝流程分析可知，銅陽極泥經(jīng)焙燒得到TeOz，堿浸時(shí)TeOz與NaOH反應(yīng)得到NazTeOs,再經(jīng)過氧化和酸化得到Te。/, 與Na2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到粗磷，3SO32+TeO42+2H+===Te4z+H2O+3SO42',結(jié)合選項(xiàng)分析即可解答?！驹斀狻緼.“焙燒”硅酸鹽產(chǎn)品主要用到的儀器有：用煙、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3SO32+TeO42+2H+===Te4z+H2O+3SO42',氧化劑為TeCU,還原劑SO3,物質(zhì)的量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，故為1：3,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C."氧化"時(shí)氧化劑為出。2,溫度過高，出。2會(huì)分解，氧化效果會(huì)減弱，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析，并結(jié)合題干條件，Te5微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，TeOz是兩性氧化物，堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH=TeO32+H20,D選項(xiàng)正確；答案選D。11.工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正確的是()A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B.8(g)+H2(g)tC(s)+H20(l)+131.4kJC.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量D.水煤氣反應(yīng)中生成ImolH2(g)吸收131.4kJ熱量【答案】D【解析】A、根據(jù)能量守恒可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A錯(cuò)誤。B、C(s)+H2O(g)->CO(g)+H2(g)-131.4kJ,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應(yīng)該大于131.4,B錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)中生成1m”CO(g)吸收131.4kJ熱量，而不是指1體積的CO氣體，化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤。D、方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以該反應(yīng)中生成lm“Hz(g)吸收131.4kJ熱量，D正確。正確答案為D.在一定條件下，使匕和。2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g.原混合氣體中4和02的物質(zhì)的量之比為( )A.1：10 B.9：1 C.4：1 D.4：3【答案】D【解析】【分析】已知：2H2+Oz=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2/T,二者相加可得H2+NazOz=2NaOH,所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體NazOz反應(yīng)，使固體增重2g,則增加的質(zhì)量為出的質(zhì)量，據(jù)此回答。【詳解】分兩種情況：2g24 -⑴若。2過量，則m(Hz)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H2)：n(02)=--; ; ；=4：3；2g/mol32g/mol⑵若d過量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2Hz+02=2HzO,參加反應(yīng)的氫氣2g,消耗氧氣為16g,所以混合氣10g 16g ,.,體中的質(zhì)量是16g,出的質(zhì)量是10g,n(Hz):n(Oz)=~~7：TT—~7=10：1；2g/mol32g/mol故答案為d.【點(diǎn)睛】抓住反應(yīng)實(shí)質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH,增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進(jìn)行討論，另外比值順序不能弄反，否則會(huì)誤選A。.化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用。下列說法正確的是( )A.某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溟、煤的氣化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過程B.氮氧化物的大量排放，會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和溫室效應(yīng)等環(huán)境問題C.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，長時(shí)間放置的油脂會(huì)因水解而變質(zhì)D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO?的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.焰色反應(yīng)是物理變化，故A錯(cuò)誤；B.氮氧化物的大量排放，會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨環(huán)境問題，溫室效應(yīng)是CO?造成的，故B錯(cuò)誤；C.長時(shí)間放置的油脂會(huì)因被氧化而變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，S02具有還原性，通常添加微量S02的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化,故D正確。綜上所述，答案為D。14.關(guān)于P、S、CI三種元素的說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑P>S>CIB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性H3PO4<H2SO4<HCIO4C.氫化物的穩(wěn)定性ph3<h2s<hciD.元素的非金屬性P>S>CI【答案】D【解析】同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑P>S>C1,故A正確；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，酸性113Po4VH2so4VHe1O4,故B正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性PH3<H2S<HC1,故C正確；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性P<S<C1,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)、簡單氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)、越易與氫氣化合。15.CIO?是一種國際公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點(diǎn)11C,凝固點(diǎn)-59C。工業(yè)上，可用下列原理制備CI0z（液相反應(yīng)）：2FeS2+30NaC103+14H2S04=Fe2（SO4）3+15Na2S04+30C102? 20?設(shè)以是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2240mLeIO?含有原子數(shù)為0.3NaB.若生成1.5m“NazSO’，則反應(yīng)后的溶液中Fe*數(shù)目為0.2NaC.48.0gFeSz完全反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6以D.每消耗30moiNaCIOs,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14Na【答案】C【解析】【詳解】A.CIOz沸點(diǎn)11C,標(biāo)況下為液體，2240mLCIO2的物質(zhì)的量不是O.lmol,故A錯(cuò)誤；B.Fe3+在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，不能確定其數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.48.0gFeSz物質(zhì)的量為48g+120g/mol=0.4mol,NaCIO3中氯元素由+5價(jià)降到+4價(jià)，失一個(gè)電子，故6molNaCI03失6moi電子，即48.0gFeS?完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6心，故C正確；D.消耗30moiNaCIC）3生成14moi水，一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫氧鍵，故生成的水中氫氧鍵數(shù)目為28心，故D錯(cuò)誤；故答案為C.【點(diǎn)睛】本題結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式考察阿伏伽德羅常數(shù)，要抓住題目關(guān)鍵信息，判斷反應(yīng)標(biāo)況下的狀態(tài)，注意D選項(xiàng)中一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫氧鍵。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分).碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：步驟1:配制0.5mol-L"MgSO4溶液和OBmoll】NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在509。步驟3：將250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。步驟5：在40c的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCOynHz。n=l~5).①步驟2控制溫度在50C,較好的加熱方法是.②步驟3生成MgCO3nH2O沉淀的化學(xué)方程式為.③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是.(2)測定生成的MgCO3-nH2O中的n值。稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO?被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4?5h,反應(yīng)后期將溫度升到30C,最后將燒杯中的溶液用己知濃度的鹽酸滴定，測得CO?的總量；重復(fù)上述操作2次。①圖中氣球的作用是o②上述反應(yīng)后期要升溫到30X2,主要目的是.③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為1.12L,則n值為.(3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量，在實(shí)驗(yàn)室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑,用0.010mol/LH2O2溶液進(jìn)行滴定。平行測定四組。消耗出5溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)編號1234消耗出。2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98①出。2溶液應(yīng)裝在 (填"酸式"或"堿式")滴定管中。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位).A【答案】水浴加熱 MgSO4+NH4HCO3+NH3'H2O+(n-l)H2O=MgCO3nH2O>P+(NH4hSO4 取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCL溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈緩沖壓強(qiáng)(或平衡壓強(qiáng))，還可以起到封閉體系的作用使廣口瓶中溶解的COn充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收4酸式0.13【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)題分為合成碳酸鎂晶須、測定MgCO3nH2O中n值、測定菱鎂礦中鐵的含量三部分。合成碳酸鎂晶須是利用MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應(yīng)生成。測定MgCOyndO中n值，采用的是加稀硫酸，和MgCCbn%。反應(yīng)，測定產(chǎn)生的CO?的體積，可以通過計(jì)算確定MgCOyn%。中n值。測定菱鎂礦中鐵的含量的原理是將菱鎂礦中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe?+,用H2O2溶液滴定，根據(jù)消耗的dOz的物質(zhì)的量以及電子守恒即可計(jì)算出菱鎂礦中鐵的含量?！驹斀狻?1)①步驟2控制溫度在50C,當(dāng)溫度不超過100C時(shí)，較好的加熱方法是水浴加熱。水浴加熱既可均勻加熱，又可以很好地控制溫度。②MgSC>4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應(yīng)生成MgCCh-nHzO沉淀的同時(shí)還得到(NH4)zSO4,化學(xué)方程式為：AMgSO4+NH4HCO3+NH3'H2O+(n-l)H2O=MgCC^nH?。J+lNHjSCh。③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可以檢驗(yàn)洗滌液中的S。/,方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCk溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。(2)①圖中氣球可以緩沖壓強(qiáng)(或平衡壓強(qiáng))，還可以起到封閉體系的作用。②上述反應(yīng)后期要升溫到30C,主要目的是使廣口瓶中溶解的CO?充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LC0z的物質(zhì)的量為0Q5m“，根據(jù)碳守恒，有,。J?00g~-=0.05mol,解得n=4。(84+18n)g/mol(3)①H2O2溶液有強(qiáng)氧化性和弱酸性，應(yīng)裝在酸式滴定管中。②四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，第3次和其他三次數(shù)據(jù)偏離較大，舍去，計(jì)算出三次實(shí)驗(yàn)消耗H02溶液體積的平均值為15.00mL。n(H202)=0.015Lx0.010mol/L=1.5xl04mol,在H2O2和Fe?*的反應(yīng)中，做氧化劑，-1價(jià)氧的化合價(jià)降低到-2價(jià)，F(xiàn)e"中鐵的化合價(jià)升高到+3價(jià)，根據(jù)電子守恒，n(Fe2+)=2(H2O2)=3xl0<moL則m(Fe)=3xl04molx56g/mol=0.0168g,實(shí)驗(yàn)菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為果?xl00%=0.13%。【點(diǎn)睛】當(dāng)控制溫度在100C以下時(shí)，可以采取水浴加熱的方法。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈時(shí)需要選擇合適的檢測離

子，選擇檢測的離子一定是濾液中的離子，并且容易通過化學(xué)方法檢測。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作需要同學(xué)記住.三、推斷題（本題包括1個(gè)小題，共10分）.葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。COOHIhCOOHIh2n-ch-ch2-ch2-COOH內(nèi)（1）甲的最簡式為;丙中含有官能團(tuán)的名稱為—。（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是（填序號）。a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d.屬于苯酚的同系物（3）甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：①步驟I①步驟I的反應(yīng)類型是.②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為.【答案】C7【答案】C7H7NO2段基、氨基ac【解析】【詳解】⑴由甲的結(jié)構(gòu)簡式H71<H>ll【解析】【詳解】⑴由甲的結(jié)構(gòu)簡式H71<H>ll'則甲的分子式為c7H7NO2,所以甲的最簡式為c7H7NOz；由丙的結(jié)構(gòu)簡式COOHH?結(jié)構(gòu)簡式COOHH?N-CH-CH?-CH:-COOH,所以丙中含有官能團(tuán)的名稱為蝮基、氨基；答案：c7h7no2；竣基、氮基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5,故a正確；b.分子中沒有苯環(huán)，故b錯(cuò)誤；c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng)，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故c正確;d.分子中沒有苯環(huán)，故d錯(cuò)誤，故選ac,(3).甲為在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程為“HO。―-COOH一定條3-[hn—“HO。⑷①由可知步驟I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)：答案：取代反應(yīng)。②步驟I和⑷①由可知步驟I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)：答案：取代反應(yīng)。②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是保護(hù)氨基。答案：保護(hù)氨基;COOH COOH③步驟W,HQN中反應(yīng)的化學(xué)方程式為y y③步驟W,HQN一定條件COOH COOHNH NH；CH)一定條件COOH COOHNH NH；CH)C=OCHjC=O四、綜合題(本題包括2個(gè)小題，共20分)18.某工業(yè)廢水中含有的Mn2\CN-等會(huì)對環(huán)境造成污染，在排放之前必須進(jìn)行處理。CIO?是一種國際上公認(rèn)的安全無毒的綠色水處理劑，某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過如圖裝置制備CIO2,并用它來處理工業(yè)廢水中的Mn2\CN*.已知：i.CIO2為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點(diǎn)11C;.CIO2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低；.某工業(yè)廢水處理過程中Mn?+轉(zhuǎn)化為MnOz、ChT轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的氣體；.裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+H2SO4+2KCIO3—K2SO4+2CO2t+2CIO2t+2H2O.請回答下列問題：(1)B裝置的名稱是,C裝置的作用為.(2)用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC103制備CIO2的最大優(yōu)點(diǎn)是.(3)寫出裝置D中除去Mn?+的離子方程式 。(4)CIO?在處理廢水過程中可能會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(CIO?)。下列試劑中，可將CIO2轉(zhuǎn)化為CI的是O(填字母序號)。a.FeSO4b.03c.KMnO4d.S02(5)在實(shí)驗(yàn)室里對該廢水樣品中CW含量進(jìn)行測定：取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液，用0.0200mol/L的KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)共消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mLo在此過程中：①實(shí)驗(yàn)中使用棕色滴定管的原因是,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是。②Wg工業(yè)廢水中CN-的物質(zhì)的量為.③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤洗，則測定結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“無賬響”)。猛流酸和KC1O) C0度水E【答案】圓底燒瓶防倒吸制得CIO?的同時(shí)有CO?產(chǎn)生，可稀釋Cl。”大大降低爆炸的可能性2CIO2+5Mn2++6H2O=5MnO24z+2CI+12H+ad防止KMntX,見光分解 錐形瓶中的溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 0.0005mol無影響【解析】【分析】(1)B為圓底燒瓶：依據(jù)C裝置進(jìn)氣管、出氣管都較短可知為安全瓶，防止倒吸；(2)反應(yīng)生成的產(chǎn)物結(jié)合CIO?易爆炸，用惰性氣體等稀釋時(shí)，可防止爆炸分析：(3)二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鏈離子生成二氧化銃，本身被還原為氯離子；(4)將ci。？轉(zhuǎn)化為cr,應(yīng)加入還原劑；(5)①高銃酸鉀不穩(wěn)定；高鋅酸鉀與CN發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原為無色的二價(jià)銃離子，所以當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)：顏色由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②涉及反應(yīng)為：2MnO4+8H++2CN=2Mn2++2CO2T+N2T+4H2。，結(jié)合方程式計(jì)算；③錐形瓶無需潤洗?！驹斀狻?1)B裝置的名稱是圓底燒瓶；依據(jù)C裝置進(jìn)氣管、出氣管都較短可知為安全瓶，防止倒吸，故答案為:圓底燒瓶；防倒吸；(2)用H2c溶液、稀硫酸和KCIO3制備CIO2反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化氯、二氧化碳可稀釋CIO2,大大降低爆炸的可能性，

故答案為：制得CI02的同時(shí)有C02產(chǎn)生，可稀釋CIO2,大大降低爆炸的可能性；(3)二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鏈離子生成二氧化銃，本身被還原為氯離子，離子方程式:2CIO2+5Mn2++6H2O=5MnO2^+2Cr+12H+,故答案為：2CIO2+5Mn2*+6HzO=5MnOzJ+2c「+12H'(4)將CIO2轉(zhuǎn)化為CC,應(yīng)加入還原劑，可加入硫酸亞鐵或二氧化硫等，故答案為：ad；(5)①高銃酸鉀不穩(wěn)定受熱易分解，所以應(yīng)放在棕色瓶中；高鈦酸鉀與CN.發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原為無色的二價(jià)鈦離子，所以當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)：顏色由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：防止KMn。,見光分解；錐形瓶中的溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②設(shè)CM物質(zhì)的量為n,貝ij依據(jù)方程式2MnO』+8H++2CN-=2Mn2++2CO2T+N2T+4H0可知：MnO4CN110.02mol/Lx0.025Ln解得n=0.0005mol,故答案為：0.0005mol；③錐形瓶無需潤洗，對測定結(jié)果沒有影響，故答案為：無影響。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備以及含量的測定，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力,注意把握二氧化氯的制備和性質(zhì)，能正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式，掌握氧化還原滴定法測量物質(zhì)的濃度,熟悉制備原理，準(zhǔn)確把握題干信息是解題關(guān)鍵，題目難度較大。19.有機(jī)化合物G是4-羥基香豆素，是重要的醫(yī)藥中間體，可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。1Na.<<?.1Na.<<?.液體石端2HC1CHQ 催化跳CH.COOH HJc卜A B C八JOHCHQH.濃堿/日D請回答：DTE的反應(yīng)類型是一。G中含有的官能團(tuán)名稱為.(3)寫出G和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式―。(4)化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共一種。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是_（填標(biāo)號）。）是一種重要的有機(jī)合成中a.質(zhì)譜儀 b.元素分析儀 c.紅外光譜儀 d.核磁共振儀（6）已知酚羥基一般不易直接與赧酸酯化.苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)原料任選）：一?！敬鸢浮旷セ磻?yīng)（取代反應(yīng)）碳碳雙鍵、羥基和酯基【分析】【答案】酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）碳碳雙鍵、羥基和酯基【分析】A被催化氧化生成B,結(jié)合A分子式知A為CH3CHO,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為:口腎忙乩，CE發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生反應(yīng)生成G。【詳解】（1）D到E為酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；(2)G0/OH(2)G0/OH.所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羥基和酯基;G中含有酯基會(huì)發(fā)生水解，水解之后會(huì)產(chǎn)生技基和酚羥基與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，方程式為:OH OHOH OHE為；^2°CH,其同分異構(gòu)體滿足條件：①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明反應(yīng)酚羥基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有-CH。結(jié)構(gòu)，③能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基，如果取代基為HCOO-、-OH、-CM，有10種；如果取代基為HCOOCHz-、-OH,有鄰間對3種,則符合條件的有13種;

其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為H0（5）A.質(zhì)譜儀分離和檢測不同同位素的儀器，故A不選;B.元素分析儀作為一種實(shí)驗(yàn)室常規(guī)儀器，可同時(shí)對有機(jī)的固體、高揮發(fā)性和敏感性物質(zhì)中C、H、0、N、CKBr等元素的含量進(jìn)行定量分析測定，同分異構(gòu)體所含元素種類和個(gè)數(shù)相同，故B選；C.紅外光譜儀是利用物質(zhì)對不同波長的紅外輻射的吸收特性，進(jìn)行分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)組成分析的儀器，同分異構(gòu)體之間結(jié)構(gòu)不同，故C不選；D.核磁共振儀可以測定原子核的情況，如H核磁共振，可以測定有機(jī)物中H原子的情況，故D不選；綜上所述，選B；（6）以苯酚、甲苯為原料制取，Cr°"連可由苯酚和苯甲酰氯發(fā)生取代反應(yīng)得到,苯甲酰氯可由苯甲酸發(fā)生取代反應(yīng)得到，甲苯被酸性高銃酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，其合成路線為【點(diǎn)睛】第（3）題的方程式書寫為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意該物質(zhì)中酯基水解之后會(huì)生成酚羥基，酚羥基也可與氫氧化鈉反應(yīng)；平時(shí)的練習(xí)中要多積累中學(xué)常見一些分析儀的作用。2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ǎ├门趴諝夥ㄊ占门趴諝夥ㄊ占痗o2B.收集氧氣B.收集氧氣【答案】B【解析】【詳解】A.COz的密度比空氣大，應(yīng)該由長導(dǎo)氣管通入，用向上排空氣的方法收集，A錯(cuò)誤；B.0?難溶于水，可以用排水的方法收集，B正確；C.裝置中含有空氣，開始反應(yīng)產(chǎn)生氣體，通過導(dǎo)氣管逸出的氣體中含有七、。2,若立即點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸,應(yīng)該等排出一段時(shí)間氣體后再點(diǎn)燃，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B,2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A.銅能與FeCb溶液發(fā)生置換反應(yīng)B.工業(yè)上用CL與澄清石灰水反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉C.向NaOH溶液中加入過量AlCb溶液可得到氫氧化鋁D.實(shí)驗(yàn)室用MnOz與IQ 的鹽酸加熱制取氯氣【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)稱為置換反應(yīng)，銅能與FeCb溶液發(fā)生反應(yīng)氯化銅和氯化亞鐵，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)；B.氫氧化鈣溶解度較小，澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少，工業(yè)上用5與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，故B錯(cuò)誤；C.向NaOH溶液中加入適量AlCb溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，繼續(xù)加入氯化鋁，偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)可得到氫氧化鋁，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)室用MnCh與濃鹽酸加熱制取氯氣，稀鹽酸與MnOz不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選Co【點(diǎn)睛】鋁離子和氫氧根離子之間的量不同，生成的產(chǎn)物也不同，是易錯(cuò)點(diǎn)。3.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B.將銅粉加l.Omol-L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用用堪鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.將O.lmolL_1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加O.lmolL_1CUSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)z的溶度積比Mg(OH)2的小A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、因?yàn)榧尤脒^量的鐵粉，反應(yīng)生成Fe(N03)z,加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯(cuò)誤；B、Cu+2Fe3+=Cu2+4-2Fe2+,溶液變藍(lán)，但沒有黑色固體出現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯(cuò)誤；D,MgSCU溶液加入NaOH,生成Mg(OH)z，再加入CUSO4溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，EPMg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+Mg2+,化學(xué)反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，即Cu(OH)z的溶度積小于Mg(OH)2,D正確；故合理選項(xiàng)為Do4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、Br，HCO,-aH)=1x10-12的溶液:K+酷+、CO3"、AIO2-c(OH)0.1moH_TKFe(SO4)2溶液：Mg2+^AI3+>SCN，NO3-0.1mol-LTCa5NH4(N03)u溶液:心Fe2+,C「、SO?'【答案】B【解析】【詳解】A.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性：H+、HCO3-反應(yīng)生成水和二氧化碳，故A不符；B.C(H)=1x10-12的溶液,氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性：K+、Na\CO3"、AIO2-C(OH)與OH間不發(fā)生反應(yīng)，故B符合；C.0.1mol(TKFe(SO4)2溶液：Fe"+3SCN-=Fe(SCN)*生成絡(luò)合物，不能共存，故C不符；D.O.lmollTCasNH'NChhi溶液：H+,Fe2+.NO3-之間要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合；故選B。5.食鹽加碘是往食鹽中加入微量司。3。工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入CL制取KIC>3,以下說法不正確的是( )A.該條件下氧化性：Cl2>KIO3B.反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCIC.制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1D.取少量反應(yīng)后混合液，加足量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液，若無黃色沉淀，則反應(yīng)已完全【答案】D【解析】【詳解】A.該反應(yīng)中，3為氧化劑，K103為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，所以該條件下氧化性：Cl2>KIO3,故A正確；B.還原產(chǎn)物為KCI,所以反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCI,故B正確；C.方程式為6KOH+3CI2+KI=KIO3+6KCI+3H2O,制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1,故C正確；D.如果反應(yīng)中碘化鉀過量，則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀，不會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀，所以不能據(jù)此說明反應(yīng)不完全，故D錯(cuò)誤。故答案選D.【點(diǎn)睛】選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸的氧化性更強(qiáng)，直接加入硝酸也能氧化碘離子。6.下列離子方程式書寫正確的是A.FeCh溶液中通入CgFe2++CI2=Fe3+4-2CFB.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2t+OH-+HCO3-=CaCO3sH-H2OFeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2hf=Fe2++HzS個(gè)AlCb溶液中加入過量氨水：AI3++4OH-=AIO2-+2H2O【答案】B【解析】【詳解】A、電子得失不守恒，正確的是2Fe"+a2=2Fe3++2C「；B、正確；C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS,錯(cuò)誤；D、氫氧化鋁不能溶于氨水中，錯(cuò)誤，答案選B。.下圖為光電催化能源化利用CO?制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是B.CO?還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等C.陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大D.若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：CO2+6H++6e-^=CH3OH+H2O【答案】C【解析】【分析】【詳解】圖中陽極是水失電子，生成Oz和H+,電極反應(yīng)式為：2H20-46一^=4才+02個(gè)，選項(xiàng)A正確；COz被還原時(shí)，化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH,CH4等，選項(xiàng)B正確；裝置中陽極材料是光電催化材料，陰極是情性電極Pt,二者不能互換，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；若太陽能燃料為甲醇，陰極反應(yīng)物為CO?和H+,則電極反應(yīng)式為：CO2+6H++6e-^=CH3OH+H2O,選項(xiàng)D正確。.減壓過濾裝置中用于承接濾液的儀器是d.gA.匚下d.g【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.匚工是干燥管，故A不選；B. 是抽濾瓶，用于減壓過濾，故B選；c."是洗氣裝置，用于除雜，故C不選；D..是生煙，用于灼燒固體，故D不選；故選B.9.下列離子方程式書寫正確的是A.食醋除水垢2H*+CaCO3=Ca2++CC>2t+H20：B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H++SO32=S02f+H20C.處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(VI)的轉(zhuǎn)化：Cr2O72+3SO32+8H+=3SO42+2Cr3++4H2OD.用酸性KMnCb測定草酸溶液濃度：5C2O42+2MnO4+16H+=2Mn2++10CO2f+8H2O【答案】C【解析】【詳解】A.食醋的主要成分為乙酸，屬于弱酸，用食醋除水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3—CO2t+Ca2++H2O+2CH3COO,故A錯(cuò)誤；B.酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：3so33+2H++2NO3，=3SO/+2NO個(gè)+"0,故B錯(cuò)誤；C.Cr(W)具有強(qiáng)氧化性，可以用在酸性條件下，用亞硫酸鈉處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(VI),反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72+3SO32+8H+=3SO42+2Cr3++4H2O,故C正確；D.酸性高錢酸鉀可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆開，正確的的離子反應(yīng)為2MnOj+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2個(gè)+840,故D錯(cuò)誤；故選C.【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化。.將imol過氧化鈉與2moi碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120c充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留.下列分析正確的是()A.殘留固體是2moiNa2cChB.殘留固體是NazCCh和NaOH的混合物C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2moi電子D.排出的氣體是1.5mol輒氣【答案】A【解析】【分析】【詳解】過氧化鈉受熱不分解，但是NaHCO,受熱分解2NaHCC>3Na2CO,-K：O2T+H2O,產(chǎn)生Imol二氧化碳和Imol水，二氧化碳和水都能和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，但是此處過氧化鈉是少量的，因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,得到Imol碳酸鈉和0.5mol氧氣，此時(shí)我們一共有2mol碳酸鈉、Imol水和0.5mol氧氣.整個(gè)反應(yīng)中只有過氧化鈉中-1價(jià)的氧發(fā)生了歧化反應(yīng)，因此一共轉(zhuǎn)移了Imol電子，答案選A。.下表中實(shí)驗(yàn)"操作或現(xiàn)象”以及"所得結(jié)論”都正確且兩者具有推導(dǎo)關(guān)系的是操作或現(xiàn)象所得結(jié)論A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸〉碳酸〉苯酚B取酸性KMnO,溶液少量，加入足量溶液，溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡氧化性：KMnO4>H2O2C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質(zhì)變性更快D向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱一段時(shí)間，試管內(nèi)壁無任何現(xiàn)象淀粉未水解A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.由于濃鹽酸揮發(fā)出HCL可以使苯酸鈉生成苯酚，只能證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，A錯(cuò)誤;B.發(fā)生反應(yīng)：5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2++8H2O+5O2t，現(xiàn)象為紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，證明氧化性KMnOQHzO”B正確;C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）通常是75%,乙醇濃度太大，殺菌能力強(qiáng)但滲透性差，95%的酒精溶液會(huì)導(dǎo)致病毒表面的蛋白質(zhì)變性，當(dāng)病毒退殼后，里面的蛋白質(zhì)仍然會(huì)危害人體健康，所以不能用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒，C錯(cuò)誤;D.淀粉水解后溶液顯酸性，應(yīng)在堿性條件下檢驗(yàn)，正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液,再加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱，D錯(cuò)誤答案選B。12.有八種短周期主族元素x、丫、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示。z、e、g,h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。+3pg根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，下列說法正確是（A.座于母數(shù)）d、e、f,g形成的簡單離子中，半徑最大的是d離子B.d與e形成的化合物中只存在離子鍵C.X、丫、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)中，f的熔點(diǎn)最高D.x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價(jià)鍵【答案】D【解析】【分析】x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可以知道X是H元素，丫是C元素，z是N元素，d是0元素，f是AI元素，z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液濃度均為O.OlmolL1,e的pH為12,為一元強(qiáng)堿，則e是Na元素，z、h的pH均為2,為一元強(qiáng)酸，則z為N元素、h為CI元素，g的pH小于2,則g的為二元強(qiáng)酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻縟、e、f,g形成的簡單離子分別為：。*、Na\Al3\S,O2\Na\Ar離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)AI>Na>0,則離子半徑02>Na+>Ap+,而S3的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤：d與e形成的化合物可以是NazO,也可以是NazOz,Na?2既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.X、丫、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)分別為：H“C、*、02,Na、Al、S,Cl2,C單質(zhì)可形成金剛石，為原子晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)最高的可能是y,c選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.x與y可以形成多種有機(jī)化合物，其中C%=CH2等存在著非極性鍵，D選項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】此題C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，C單質(zhì)有很多的同素異形體，熔沸點(diǎn)有差異，容易忽略這一關(guān)鍵點(diǎn)，導(dǎo)致誤選C答案。13.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，書中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對其說明不合理的是（）A.《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消（KN。0、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中利用了KNO3的氧化性B.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸懦法將高粱中的乙醇分離出來C,我國古代人民常用明研除去銅器上的銅銹［CuKOHbCCh］D.蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”.“蔡侯紙”的制作工藝中充分應(yīng)用了化學(xué)工藝【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),KNO3中N元素的化合價(jià)降低，得到電子,被還原，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故A合理;B項(xiàng)，高粱中不含乙醇，用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,然后用蒸儲(chǔ)方法將乙醇分離出來，故B不合理；C項(xiàng)，明研是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，酸性溶液中4與銅銹［CU2（OH）2cOR發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到除銹目的，故C合理；D項(xiàng)，蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張，體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法,因此充分應(yīng)用了化學(xué)工藝，故D合理；故答案為Bo14.某100mL溶液可能含有Na+、NH4\Fe3\CO32\SO42\C「中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)沉淀甲4.301—需一T沉淀乙2.33g B.CI, p——— 過就］】00ml.溶jgj-*用國2。力濟(jì)工［氣體01121.(標(biāo)準(zhǔn)狀況^下列說法一定正確的是()A.溶液中一定含有Na：Na+濃度是0.35mol/LB.溶液中只有SO4左、CO32\NHj離子C.溶液中可能含有C「，一定沒有Fe3+D.取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)是否有C「【答案】C【解析】根據(jù)信息，加入BaCk溶液，產(chǎn)生沉淀甲，沉淀可能是BaCCh、BaSO,至少有一種，沉淀甲中加入鹽酸溶液，還有沉淀，說明沉淀甲中含有BaSO4,沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對比，說明沉淀甲中還含有BaCO3,即原溶液中含有CO32-,SO42-,根據(jù)離子共存,Fe3+一定不存在,根據(jù)沉淀的質(zhì)量,推出n(CO,2-)=0.01mol,n(S042_)=0.01mol,濾液中加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體為NH.”說明原溶液中含有NH$+,n(NH4+)=(HM)5mol,根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含有Na+,A、根據(jù)電荷守恒，n(Na+)=0.035mol,原溶液中可能含有C「，因此c(Na+)K).35moi［T,故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Na+,故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，故C正確；D、原溶液中一定含有SO?",SCI?一對C「的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故D錯(cuò)誤。15.25T時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )10 20 30 40WNaOHVmLA.酸性強(qiáng)弱順序是HX>HY>HZB.加入10mLNaOH溶液時(shí)，HY溶液中c(Na+)>c(Y)C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3D.加入ZOmLNaOH溶液時(shí)，只有HY溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)【答案】C【解析】【分析】0.1000mol/L的HZ,pH=l,c(H+)=0.1000mol/L,則c(HZ)=c(H*),則HZ為一元強(qiáng)酸,HX和HY的pH都大于1,則HX和HY都是一元弱酸，同濃度的三種酸酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：HXVHYVHZ,據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.由分析可知，三種酸酸性強(qiáng)弱順序是HXVHYVHZ,A錯(cuò)誤；B.加入lOmLNaOH溶液時(shí)，HY有一半被中和，此時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY,溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y)+c(OH),由圖可知，此時(shí)溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),所以，溶液c(Na+)Vc(Y),B錯(cuò)誤；C.HZ是強(qiáng)酸，加水稀釋10倍，即101倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3,C正確；D.加入20mLNaOH溶液時(shí)，三種溶液pH均發(fā)生突變，說明三種溶液均達(dá)到滴定終點(diǎn)，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】c.pH=a的強(qiáng)酸稀釋10n倍，稀釋后溶液pH=a+n(pHV7)；pH=a的弱酸稀釋100倍，稀釋后溶液pH<a+n(pH<7)；pH=a的強(qiáng)堿稀釋100倍，稀釋后溶液pH=a-n(pH>7)；pH=a的弱堿稀釋100倍，稀釋后溶液pH>a-n(pH>7)二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16.鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作如下：取一張濾紙，用酚歆試液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內(nèi)放一小塊(約綠豆粒般大小)金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。請回答：(1)寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式 O(2)實(shí)驗(yàn)過程中取用金屬鈉的操作方法是(3)有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說法正確的是.A.實(shí)驗(yàn)過程中，可能聽到爆鳴聲B.實(shí)驗(yàn)過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色C.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物D.實(shí)驗(yàn)過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染【答案】2Na+2H2O=2Na*+2OFT+H?f用鐐子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實(shí)驗(yàn)。ABC【解析】(1)金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣的離子方程式為2Na+2H20=22++20汗+?個(gè)；(2)因鈉能與水反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中，且生成的NaOH有腐蝕性，實(shí)驗(yàn)過程中取用金屬鈉的操作方法是用鎰子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實(shí)驗(yàn)；(3)A.反應(yīng)放熱，生成的出在空氣中燃燒，能聽到爆鳴聲，故A正確；B.生成NaOH,溶液顯堿性，滴有酚酸的濾紙信封由白色逐漸變紅色，故B正確；C.此實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)過程中，多余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶，故D錯(cuò)誤；答案為ABC。三、推斷題(本題包括1個(gè)小題，共10分)17.化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：C,H,Br多步反應(yīng).B已知：R'、R”代表克基或氫原子,O() , <?<>KII產(chǎn)+R"Br+CHsONa >K\/kA/+CH3OH+NaBr() () k-回答下列問題(1)A的名稱為?D中官能團(tuán)的名稱為一.(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為,I的分子式為o(3)寫出ETF的化學(xué)方程式:.反應(yīng)G今H的反應(yīng)類型是。(4)滿足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.一種，其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為..a只有一種官能團(tuán)b能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體c結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基()()(5)以CHzBrCHzCHzBr、CH3OH、C^ONa為原料，無機(jī)試劑任選，制備、叢。/的流程如下，請將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整:一，—，,一.CH2BrCH2CH2Br HOOCCH2COOH—泳；*：［熱一〉CH3OOCCH2COOCH3

■ 1 ()o、II()/*>(/,?【答案】澳乙烷醛基、酯基CH3cH2cH早—析C11H18N2O3Clljh<A//+chQh^^^\oXAo/+H2°取代反應(yīng)E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到F,化學(xué)方程式為:9H3HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH,hooc^cqqh'CH(COOH)2C(CH3)3 hoch2ch2ch2ohch3―畔鬲話酸鉀> CH2BrCH2CH2Br【解析】【分析】根據(jù)合成路線圖及題給反應(yīng)信息知，B(乙酸乙酯)與C發(fā)生取代反應(yīng)生成D V/CH,，E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F貝IJE為與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F貝IJE為,F與澳乙烷發(fā)生題給反應(yīng)生成G,對比G和F的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息反應(yīng)知試劑a為C/CHzCHzfH-Br，結(jié)合h和?的結(jié)構(gòu)變化分析,dig可知H和NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)A(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析，A為漠乙烷；D為所含官能團(tuán)有醛基、酯基，故答+H20+H20；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化，反案為：溟乙烷；醛基、酯基:(2)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)變化，結(jié)合題給反應(yīng)信息知，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2<^2嚴(yán)一瑜；根據(jù)CH,CH7CH7CH—BtI的結(jié)構(gòu)簡式分析其分子式為CiiH18NzO3,故答案為:3 2 2| ;CnH18N2I的結(jié)構(gòu)簡式分析其分子式為CiiH18NzO3,故答案為:Cllj應(yīng)GfH的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為:/+HQ;取代反應(yīng);O,能與NaHCOs溶液反應(yīng)放出氣體，則含有2個(gè)竣基，結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有“、CH(COOH)2c(Mb/+HQ;取代反應(yīng);O,能與NaHCOs溶液反應(yīng)放出氣體，則含有2個(gè)竣基，結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有“、CH(COOH)2c(Mb共3種,()()性高鏈酸鉀溶液氧化生成HOOCCH2COOH,故答案為:NaOH/H?。-A->；HOCH2CH2CH2OHs—悔性而錯(cuò)帔仰>.核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1,則有3種不同化學(xué)環(huán)境的H,且原子個(gè)數(shù)比為9:2:1,其結(jié)構(gòu)為:,CH(COOH)2C(CH3)3,故答案為：3；HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH.CH(COOH)2c(CH.3；HOOC^COOHCH3（5）可利用CH2BrCH2cH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2coOH,HOOCCH2COOH再與甲醇酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后CHsOOCCHzCOOCH?、CH2BrCH2CH2Br,C^ONa發(fā)生信息中的反應(yīng)成環(huán)得到,CdBrCH2cHzBr在氫氧化鈉溶液中加熱水解生成HOCH2cH2cHzOH,HOCH2CH2CH20H被酸CH2BrCH2CH2Br.四、綜合題（本題包括2個(gè)小題，共20分）18.（1）已知A和B均為第3周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示:電離能kJmoHIII:I3L.A5781817274511578B7381451773310540A通常顯—價(jià)，A的電負(fù)性-B的電負(fù)性（填"或"="）。（2）紫外光的光子所具有的能量約為3991d皿。-。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因共價(jià)鍵c—cC—NC—S鍵能kJmor1347305259組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是.（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCkMgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCI晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體NaCl離子晶體NaClKClCaO晶格能kLmoE7867153401則該4種離子晶體(不包括NaCI)熔點(diǎn)從高到低的順序是：—.其中MgO晶體中一個(gè)Mg"周圍和它最鄰近且等距離的Mg?+有一個(gè)。(4)金屬陽離子含有的未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrOz中,適合作錄音帶磁粉原料的是—0(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有_(填序號)?！鉢,。A.離子鍵B.極性鍵C.金屬鍵D.配位鍵E.氫鍵 F.非極性鍵(6)科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H26CH4+2H2O以減小空氣中的CO?。若有ImolC也生成，則有—mob鍵和 moln鍵斷裂?！敬鸢浮?3 > 紫外光的光子所具有的能量比蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵C-C、C-N、C-S的鍵能大，紫外光的光子所具有的能量足以使這些共價(jià)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子 sp\sdTiN>MgO>CaO>KCI12CrO2AC6 2【解析】【分析】⑴觀察A、B兩元素各電離能的差別，判斷A、B的化合價(jià)。(2)從表格數(shù)據(jù)，紫外光的光子能量足以破壞這些共價(jià)鍵。最簡單的氨基酸是甘氨酸。⑶觀察表格中的數(shù)據(jù)會(huì)發(fā)現(xiàn)，陰陽離子所帶的電荷數(shù)對晶格能的影響大于陰陽離子的半徑對晶格能的影響。(4)根據(jù)核外電子的排布式確定未成對電子數(shù)。(5)觀察配合物的分子的結(jié)構(gòu)。(6)破環(huán)O=C=O,H-Ho【詳解】⑴觀察A、B兩元素各電離能的差別，可判斷A的化合價(jià)為+3,即為Al；B為+2價(jià)，為Mg。因?yàn)橥芷趶淖笾劣译娯?fù)性增大，故AI的電負(fù)性大于Mg。(2)從表格中給出的蛋白質(zhì)中各共價(jià)鍵的鍵能可以發(fā)現(xiàn)，紫外光的光子能量足以破壞這些共價(jià)鍵。最簡單的①I氨基酸是甘氨酸其中碳①原子采用sp3雜化，碳②原子采用spZ雜化。NH,⑶觀察表格中的數(shù)據(jù)會(huì)發(fā)現(xiàn)，陰陽離子所帶的電荷數(shù)對晶格能的影響大于陰陽離子的半徑對晶格能的影響。四種晶體均為離子晶體，TiN和CaO中的陽離子均為18電子結(jié)構(gòu)，陰離子均為10電子結(jié)構(gòu)，Ti和Ca、N和0的原子序數(shù)均相差1,因此口3+和Ca2\V和0”的離子半徑均相差不大，但是由于T產(chǎn)+和十一均帶有3個(gè)單位的電荷，因此TiN的晶格能大于CaO。CaO、MgO中的陰陽離子均帶有2個(gè)單位的電荷，Ca2+的半徑大于Mg",所以MgO的晶格能大于CaO.綜上所述，這種晶體的晶格能大小順序?yàn)門iN>MgO>CaO>KCI。所以晶體的熔點(diǎn)高低順序也為TiN>MgO>CaO>KCI.⑷V2O5中v”的電子排布式為人22522P63s23P6,沒有未成對電子；CrOz中c產(chǎn)的電子排布式為ls22s22p63s23p63d2,含有2個(gè)未成對電子，因此適合作錄音帶磁粉原料的是CrO?。⑸觀察配合物的分子結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)現(xiàn)其中存在配位鍵Ni<-N,極性鍵H-0,0-N等，非極性鍵C-C,氫鍵0......H-0等作用力。不存在離子鍵和金屬鍵。(6)CO2的結(jié)構(gòu)式為0=C=0,1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)。鍵和2個(gè)n鍵，1個(gè)出分子中共含有1個(gè)。鍵，生成ImolCFU需要lmolCO?和4molH2>因此需要斷裂6molo鍵和2moin鍵?！军c(diǎn)睛】陰陽離子所帶的電荷數(shù)對晶格能的影響大于陰陽離子的半徑對晶格能的影響。19.鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。⑴鐵原子外圍電子軌道表示式為,鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用攝取鐵元素的原子光譜。(2)FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關(guān)系是—l，F(xiàn)e)(填">"或)，原因是⑶二茂鐵［(CsHsbFe］可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點(diǎn)172C,沸點(diǎn)249C,易升華，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，它屬于晶體。⑷環(huán)戊二烯(C5H曲結(jié)構(gòu)如圖(a),可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為.分子中的大“鍵可用符號n：、表示，其m代表參與形成大x鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大n鍵的電子數(shù)，環(huán)戊二烯負(fù)離子(CsHj)結(jié)構(gòu)如圖(b),其中的大兀鍵可以表示為。

?CN-?CN-ONi1*?Fe"圖(c)⑸某普魯士藍(lán)類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na.、即2'Fe”和CM構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖?.該物質(zhì)中，不存在 (填標(biāo)號)。A離子鍵B。鍵Cn鍵D氫鍵E金屬鍵(6)該晶胞中Ni?+采用的堆積方式與(選填P。、Na、Mg、Cu)相同，單個(gè)晶胞的配位空隙中共容納 個(gè)Na*。3d 4s【答案】.光譜儀V 鐵失去的是處于半充滿狀態(tài)的3d5的一個(gè)電子，相對較難；鉆失去3d6上的一個(gè)電子后形成穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，相對容易分子sp2sp3n?DECu4【解析】【分析】(1)鐵是26號元素，價(jià)電子電子排布式是3d64s②；光譜儀可以攝取原子光譜；(2)根據(jù)洪特規(guī)則，能量相同的原子軌道處于全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)能量低，相對穩(wěn)定；(3)根據(jù)熔沸點(diǎn)判斷晶體類型；(4)有機(jī)物中單鍵碳原子的雜化方式是sp\雙鍵碳原子的雜化方式是sp2；(5)根據(jù)晶體由Na*、Ni，F(xiàn)e”和CM構(gòu)成分析；(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖(c)分析NF的堆積方式；先根據(jù)均攤原則計(jì)算晶胞中NF、Fe”和CJF的數(shù)目，再利用電荷守恒計(jì)算出晶胞中的Na*數(shù)目.【詳解】3d 4s⑴鐵是26號元素，價(jià)電子電子排布式是3d64s,軌道表示式為|.,.卜［1T|Uj；可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜；(2)根據(jù)洪特規(guī)則，能量相同的原子軌道處于全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)能量低，相對穩(wěn)定；I<(Co)是失去3d'上的一個(gè)電子，相對容易，L(Fe)失去的是處于半充滿狀態(tài)的3d5的一個(gè)電子，相對較難，所以I4(Co)<l4(Fe)；(3)二茂鐵［((：此)赤6］熔點(diǎn)172C,沸點(diǎn)249C,易升華，難溶于水，所以屬于分子晶體。(4)既有單鍵碳又有雙鍵碳，所以碳原子的雜化方式是sp\sp3；每個(gè)茂環(huán)形成大”鍵的原子數(shù)為5,每個(gè)茂環(huán)帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，因此每個(gè)環(huán)含有6個(gè)n電子，大”鍵可以表示為(4)(5)該晶體由Na*、Ni*、Fe/和GT離子構(gòu)成，所以一定有離子鍵，CJF中含有。鍵、兀鍵，故該物質(zhì)中不存在金屬鍵、氫鍵，選DE；(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖(c),晶胞的面心、頂點(diǎn)各有1個(gè)Ni",所以NF的堆積方式是面心立方最密堆積，與Cu相同；據(jù)均攤原則，晶胞中Ni"數(shù)是12x；+l=4、Fe"數(shù)是8x"+6x；=4、CJT數(shù)目是24x1+24x1+6=24,根據(jù)電荷守恒，晶胞中的Na.數(shù)目=24-4X2-4X3=4,所以單個(gè)晶胞的配位空隙中4 2共容納4個(gè)Na*.【點(diǎn)睛】會(huì)根據(jù)均攤原則計(jì)算晶胞中原子數(shù)，立方體頂點(diǎn)的原子被1個(gè)晶胞占用1、楞上的原子被1個(gè)晶胞占用8 4面心上的原子被1個(gè)晶胞占用;、體心的原子被1個(gè)晶胞完全占用，晶體中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題(本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)一種從植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作"香水"，其結(jié)構(gòu)為：'',有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是A.分子式為C13”2oOb.該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng) c.1m“該化合物完全燃燒消耗19molO2 D.與漠的CC/4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸化后可用AgNO、溶液檢驗(yàn)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A項(xiàng)，根據(jù)鍵線式，由碳四價(jià)補(bǔ)全H原子數(shù)，即可寫出化學(xué)式為CsHzoO,正確；B項(xiàng)，由于分子可存在碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，分子式為G3H2。0,可以寫成Ci3H18H2O,13個(gè)碳應(yīng)消耗13個(gè)。2，18個(gè)H消耗4.5個(gè)0”共為13+4.5=17.5,故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳碳雙鍵可以與小2發(fā)生加成發(fā)生，然后水解酸化，即可得BJ,再用AgNCh可以檢驗(yàn)，正確.答案選C。KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑.利用"KCI03氧化法"制備KIO3包括以下兩個(gè)反應(yīng)：011KCIO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3CL個(gè)+5KCI(Dkh(io3)2+koh==2kio3+h2o下列說法正確的是()A.化合物KH(IO3)2中含有共價(jià)鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵B.反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LCI2C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會(huì)變藍(lán)D.可用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明碘鹽中含有鉀元素【答案】D【解析】【詳解】A.化合物KH(IO3)z為離子化合物，包含離子鍵與共價(jià)鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氣體的狀態(tài)未指明，不能利用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c.碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以離子存在，沒有碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍(lán)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃），若碘鹽的焰色反應(yīng)顯紫色，則證明碘鹽中含有鉀元素，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)基本常識，A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要牢記氫鍵不屬于化學(xué)鍵，且不是所有含氫元素的化合物分子之間就有氫鍵。要明確氫鍵的存在范圍是分子化合物中，可以分為分子內(nèi)氫鍵，如鄰羥基苯甲醛，也可存在分子間氫鍵，如氨氣、氟化氫、水和甲醇等。.儀器：①容量瓶、②長頊漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是A.全部 B.①③④ C.只有③和④ D.只有④【答案】B【解析】【分析】據(jù)儀器的構(gòu)造、用途判斷其用法?！驹斀狻竣偃萘科坑糜谂渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液，其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。②長頸漏斗上下相通、沒有塞子或活塞，無須檢查是否漏液。用于向反應(yīng)容器中添加液體，下端應(yīng)插入液面下形成液封。③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體，不需形成液封；錐形分液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定實(shí)驗(yàn)，使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。本題選B,.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是：A.要量取15.80mL溟水，須使用棕色的堿式滴定管B.用pH試紙檢測氣體的酸堿性時(shí)，需要預(yù)先潤濕C.溟苯中混有漠，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘D.中和熱測定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時(shí)針攪拌，主要目的是為了充分反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.溟水可氧化橡膠，應(yīng)選酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；B.氣體溶于水后才能顯示一定的酸堿性，因此，用pH試紙檢測氣體的酸堿性時(shí)，需要預(yù)先潤濕，故B正確；C.溟與KI反應(yīng)生成的碘易溶于溟苯，汽油與澳苯互溶，無法萃取，應(yīng)選NaOH溶液充分洗滌、分液，故C錯(cuò)誤；D.環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)該上下移動(dòng)，進(jìn)行攪拌，溫度計(jì)插在玻璃環(huán)中間，無法旋轉(zhuǎn)攪拌棒，故D錯(cuò)誤；答案選B。5.［安徽省合肥市2019年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測］化工生產(chǎn)與人類進(jìn)步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說法不正確的是A.空氣吹出法提取海