化學(xué)必修一專題4第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用3硫和含硫的化合物之間的轉(zhuǎn)化（學(xué)案）

高中化學(xué)硫和含硫的化合物之間的轉(zhuǎn)化一、考點突破學(xué)問點考綱要求題型說明硫的存在及性質(zhì)硫化合物間的轉(zhuǎn)化1.了解硫元素的主要存在形式；2.把握不同價態(tài)含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化選擇題推斷題計算題硫及其化合物的學(xué)問與氧化復(fù)原反響、離子反響等理論學(xué)問關(guān)系親密，在化工、生產(chǎn)、環(huán)境等熱點問題上應(yīng)用廣泛二、重難點提示重點：含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。難點：構(gòu)建學(xué)問網(wǎng)絡(luò)圖?？键c一：硫1.硫的存在〔1〕游離態(tài)的硫存在于火山噴口四周或地殼的巖層里?！?〕化合態(tài)①主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。②重要的化合物：名稱硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝化學(xué)式FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O2.硫的性質(zhì)〔1〕物理性質(zhì)：俗名色態(tài)溶解性硫黃黃色固體不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2思索：試管壁上有硫附著時，應(yīng)如何洗滌？答案：硫易溶于二硫化碳而難溶于水，故可用CS2洗滌?！?〕化學(xué)性質(zhì)③與濃H2SO4反響S＋2H2SO4〔濃〕3SO2↑＋2H2O。=4\*GB3④與堿的反響，如和NaOH的反響：3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O考點二、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化1.常見的不同價態(tài)的硫的化合物2.硫及含硫化合物之間的相互轉(zhuǎn)化Ⅰ.硫及其化合物的氧化復(fù)原轉(zhuǎn)化=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤、=6\*GB3⑥2SO2＋O22SO3=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧Ⅱ.二氧化硫、亞硫酸及其鹽之間的轉(zhuǎn)化催化劑=1\*GB3①SO2＋H2OH2SO3催化劑=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧=9\*GB3⑨=10\*GB3⑩【隨堂練習(xí)】硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙轉(zhuǎn)化為丙。在丙溶液中參加Na2S生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，那么它們分別是〔〕A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S答案：D思路分析：題目中所述的變化過程可表示為：由題意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。例題1〔北京高考〕用以下圖所示試驗裝置〔夾持儀器已略去〕探究銅絲與過量濃硫酸的反響。以下試驗不合理的是〔〕A.上下移動①中銅絲可掌握SO2的量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液汲取多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀看顏色思路分析：移動銅絲，可掌握銅絲與濃硫酸的接觸，即掌握SO2的生成量，故A合理；SO2能使品紅溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且屬于酸性氧化物，故C合理；濃硫酸過量，試管中剩余濃硫酸，應(yīng)將反響后的混合液漸漸參加到大量水中，否那么易消失液體噴出試管而發(fā)生危急，故D不合理。答案：D例題2〔連云港高一檢測〕某小組同學(xué)為了探究銅跟濃硫酸的反響狀況，并收集一瓶反響產(chǎn)生的氣體，設(shè)計了如以下圖所示的裝置。試驗中他們?nèi)?.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反響完畢，仍發(fā)覺燒瓶中有剩余的銅?！?〕為防止空氣污染，請補畫上圖虛框中的試驗裝置，并注明所需要的試劑名稱?！?〕寫出銅跟濃硫酸反響的化學(xué)方程式：________________________。〔3〕該小組認(rèn)為銅片未完全溶解，那么瓶中可能還剩余有肯定量的硫酸，其緣由是：__________________________________________________________?！?〕為了證明反響結(jié)束后的燒瓶中確有剩余酸存在，可選用以下藥品中的________〔填寫字母序號〕A.鐵粉B.BaCl2溶液C.銀粉D.Na2CO3溶液思路分析：〔1〕SO2為酸性氧化物，可用堿液汲取?！?〕當(dāng)濃H2SO4反響一段時間變?yōu)橄2SO4，不再與Cu反響?！?〕檢驗剩余酸可用活潑金屬或碳酸鹽。答案：〔1〕〔2〕Cu＋2H2SO4〔濃〕CuSO4＋SO2↑＋2H2O〔3〕反響過程中H2SO4被不斷消耗，且生成的水漸漸增多，使?jié)饬蛩釢舛茸兿?，至肯定濃度時，就不再與銅片反響〔4〕AD【方法提煉】關(guān)系式法解題1.關(guān)系式法以化學(xué)方程式為根底，應(yīng)用守恒關(guān)系，對多個相關(guān)聯(lián)的化學(xué)方程式進(jìn)行整合，建立不同反響中不同物質(zhì)之間的計量數(shù)關(guān)系式，以此進(jìn)行相關(guān)計算。2.推導(dǎo)關(guān)系式的常用方法〔1〕原子守恒法：例如：接觸法制H2SO4的三個反響為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；2S