高二化學(xué)分子的性質(zhì)課時(shí)_第1頁(yè)
高二化學(xué)分子的性質(zhì)課時(shí)_第2頁(yè)
高二化學(xué)分子的性質(zhì)課時(shí)_第3頁(yè)
高二化學(xué)分子的性質(zhì)課時(shí)_第4頁(yè)
高二化學(xué)分子的性質(zhì)課時(shí)_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè)，還剩1頁(yè)未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

知識(shí)回顧1、判斷極性分子或非極性分子：SiH4，CH3Cl，H2O2

，SO3

，PCl3

2、分子間作用力包括哪些？影響物質(zhì)的什么性質(zhì)？3、H2O、H2S、H2Se，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，但是為何H2O的熔沸點(diǎn)比H2S大很多？4、判斷氫鍵的形式：達(dá)標(biāo)7（1）5、達(dá)標(biāo)難題處理分子的性質(zhì)

（第2課時(shí)）1、了解物質(zhì)的“相似相溶”原理以及分子的手性，會(huì)判斷簡(jiǎn)單的手性分子2、會(huì)比較無(wú)機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【重點(diǎn)】相似相溶、無(wú)機(jī)含氧酸的酸性比較（1）一般，極性物質(zhì)（如HCl）易溶于極性溶劑（如水），非極性物質(zhì)（Br2、I2等）易溶于非極性溶劑（如苯、CCl4等）。一、影響溶解性的因素1、相似相溶原理（2）含有相同官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)互溶，如水中含羥基（-OH）能溶解含有羥基的小分子醇、小分子羧酸。2、氫鍵：溶質(zhì)與溶劑間有氫鍵更利于溶解。例？3、溶質(zhì)與溶劑(水)發(fā)生反應(yīng)，且產(chǎn)物易溶于水，能增大溶質(zhì)的溶解度。例？1．同種元素的含氧酸，HmROn，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。二、無(wú)機(jī)含氧酸的酸性2、不同元素最高價(jià)含氧酸的酸性，根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱去比較。⑴同一主族，自上而下，最高價(jià)含氧酸酸性逐漸

；⑵同一周期，從左向右，最高價(jià)含氧酸酸性逐漸

。

減弱增強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。三、手性手性碳原子、手性分子、手

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論