高中化學人教版化學物質(zhì)及其變化酸、堿、鹽在水溶液中的電離【市一等獎】

什么是電解質(zhì)呢？

學習目標1.了解電解質(zhì)的概念。2.會書寫常見酸、堿、鹽的電離方程式。3.會從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念。溶液的導電性實驗NaCl固體NaCl溶液KNO3固體KNO3溶液NaOH固體NaOH溶液蔗糖固體蔗糖溶液酒精酒精溶液NaCl固體KNO3固體NaOH固體蔗糖固體酒精溶液的導電性實驗NaCl固體NaCl溶液KNO3固體KNO3溶液NaOH固體NaOH溶液蔗糖固體蔗糖溶液酒精酒精溶液NaCl溶液KNO3溶液NaOH溶液蔗糖溶液酒精溶液酒精溶液的導電性實驗NaCl固體NaCl溶液KNO3固體KNO3溶液NaOH固體NaOH溶液蔗糖固體蔗糖溶液酒精酒精溶液實驗現(xiàn)象：左側(cè)物質(zhì)均不導電，右側(cè)物質(zhì)中除了蔗糖溶液和酒精溶液，均能導電。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ娀衔镫娊赓|(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娀衔?.電解質(zhì)和非電解質(zhì)條件酸、堿、鹽在水溶液中的電離對象酸堿水鹽金屬氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)非金屬氧化物大部分有機物部分氫化物

氯化鈉溶于水后或者在熔融狀態(tài)下，產(chǎn)生了自由移動的陰、陽離子，在通電條件下，這些離子做定向移動，所以可以導電。而氯化鈉固體中不存在自由移動的離子所以無法導電。為什么氯化鈉溶液和熔融狀態(tài)能導電而在固體時不能導電？問題探究導電的原因根據(jù)定義，判斷對錯？

①鐵、鹽酸能導電，所以它們都是電解質(zhì)。②BaSO4難溶于水，是非電解質(zhì)。③CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)。④NH3、液氨、NH3·H2O、氨水都是電解質(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)應是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。熔融的難溶鹽能導電，是電解質(zhì)。NH3、液氨不是電解質(zhì)，NH3·H2O是電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)是在一定條件下，本身電離而導電的化合物思考與交流電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中電離的比較電離：是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子的一種過程。電離是電解質(zhì)導電的前提電解質(zhì)的電離過程如何表示呢？2、電離方程式用化學符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程。例：NaCl===Na++Cl-化學式表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)生成符號離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子注意：電離方程式左右兩邊正負電荷之和相等.練一練：請你寫出下列物質(zhì)的電離方程式。1、

2、3、

4、利用分類知識將以上物質(zhì)進行分類：HCl

HNO3

Fe2(SO4)3NaOHBa(OH)2Na2CO3

NaHCO3NH4NO3酸：

。堿：

。鹽：

。HNO3===H++NO3-HCl

===H++Cl-▲酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物（除H2O外）。3、從電離角度認識酸、堿、鹽NaOH===Na++OH-Ba(OH)2===Ba2++2OH-▲堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物（除H2O外）。酸堿▲鹽：電離時能生成金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物。Na2CO3===2Na++CO32-Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42-NH4NO3===NH4++NO3-NaHCO3===Na++HCO3-鹽3、從電離角度認識酸、堿、鹽一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)二、電離和電離方程式三、從電離角度認識酸堿鹽電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娀衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ娀衔?．判斷正誤(正確的打“√”號，錯誤的打“×”號)。(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物是電解質(zhì)

(

)(2)Fe、Cu能夠?qū)щ?，說明它們都是電解質(zhì)(

)(3)電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進行(

)(4)Na2SO4在水中的電離方程式為Na