《酸堿中和滴定》課件

酸堿中和滴定2021/5/91學習目標掌握酸堿中和滴定實驗的原理和操作方法，通過對酸堿溶液的分析，了解溶液中數(shù)量變化對性質(zhì)的影響，體會由量變到質(zhì)變的過程。了解化學定量分析的方法，體驗化學在科學研究中的作用和地位，提高學生的科學素質(zhì)。2021/5/92一、酸堿中和滴定原理。

1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的強酸或強堿（標準溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的強堿或強酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。

2、原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，

H++OH-=H2O在滴定達到終點(即酸堿恰好反應(yīng))時：

1mol1mol

有

n(H+)=n(OH-)2021/5/93例題:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液27.84mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？2021/5/943、酸堿中和滴定的關(guān)鍵

(1)準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)

需要能在滴加溶液時準確表示所加溶液體積的儀器——滴定管需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì)——酸堿指示劑【思維探究】：要想測定的濃度結(jié)果更準確，你認為實驗的關(guān)鍵是什么？2021/5/95用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VNaOH的增大，pH=？滴定過程的pH變化思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.442021/5/96突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準確判斷終點提供了方便2021/5/97紅橙黃紅紫藍無色粉紅紅2021/5/98選擇終點時指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。

指示劑的選擇原則：因為石蕊試劑變化不靈敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。

強酸滴定強堿甲基橙強堿滴定強酸酚酞2021/5/991、酸堿中和滴所用的儀器：

酸式滴定管、堿式滴定管、

滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯。2、酸堿中和滴定所用的試劑⑴標準液（已知準確濃度的溶液）、待測液⑵適當?shù)闹甘緞┒⑺釅A中和滴定2021/5/910儀器的使用1.結(jié)構(gòu)2.刻度3.操作4.讀數(shù)三、滴定管的構(gòu)造特點應(yīng)讀到小數(shù)點后幾位？兩位2021/5/911儀器的使用2021/5/912儀器的使用您讀得準嗎？答案：25.60mL2021/5/9133、酸堿中和滴定的操作步驟

１、檢查。２、洗滌、潤洗（2～3次）。３、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。４、加入指示劑。（并在瓶底襯一張白紙）５、滴定過程６、數(shù)據(jù)處理滴定前的準備2021/5/9144、計算滴定結(jié)果（A強酸B強堿）。

cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作2～３次取平均值代入公式計算：次數(shù)待測液體積（Ｌ）標準液體積（Ｌ）滴定前滴定后實際平均值122021/5/915

四、酸堿中和滴定中的誤差分析產(chǎn)生誤差的途徑：操作