2014年全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽賽區(qū)預(yù)賽試題

2014年高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽賽區(qū)預(yù)賽試考試限時(shí):120分鐘試卷滿分:100考試要求第Ⅰ卷（48分一、(163481個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將答案1“化學(xué)，我們的生活，我們的未來”曾是2011年“學(xué)年”的。你認(rèn)為下列行 )2Cr2(SO4)3NaOHpH=4.6Cr(OH)3沉淀，隨0.05mol·L－1Cr2(SO4)350mL中，加入1.0mo1·L－1的NaOH50mL,充分反 A、不能缺碘，需要正常補(bǔ)碘“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)。C、1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mg使兩燒瓶 內(nèi)的壓．．．．的組 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02X1023224②0.5molN211.2③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2022.4④常溫常壓下，28gCON222.4 氫氣體，③純凈的NO2NO2氣體。然后各做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，A. B. C. D.7、如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2,O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將 、O2的混合氣體點(diǎn)燃，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度接近于①2:7 ④7:2A、 B. C. D、8ClSO42CO32一NH4+Fe3A13+K+100mL，加入過6g固體;BaC122.33g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液、C1一定存在，且c(C1一) B、至少存在5種離CSO42一NH4+,一定存在，C1一可能不存在DCO32-Al3+一定不存在，K+可能存在表，宣布發(fā)現(xiàn)了A1A113A114A113I一等，Al13Al1440個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定(例Al3個(gè)價(jià)電子)。下列說法不正確的是Al1442個(gè)價(jià)電子，且與IIAB、Al1339CAl13在氣相中與HIHAl13IAI13+HI=HD、Al13原子中A1原子間是通過 子鍵結(jié)合10、氯霉素主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: 下列有關(guān)該化合 2AB3(g)的B、圖②可表示壓強(qiáng)(P)變化時(shí)對(duì)反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響 B.14 C.16 D.181— 負(fù)極反應(yīng):C6Li一xe一=6Li1-x+xLi+(CsLi表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料) MO+xLi++xe一1— =鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極C6Li1-xxLixe一=C6LA、三種化合物中只有a和c互為同分異構(gòu) 下列各表述與示意圖一致pHB、圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)十O2(g) KC10mL0.01mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H2C2O4溶液DabCH2=CH2(g)H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和AHClNaOH反應(yīng)的中和熱△H=57.3kJ/molH2SO4CaOH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(57.3)kJ/molB、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2 2CO(g)+O2(g)反應(yīng)△H=+2×283.II卷(452分(11分)氧化鐵是一種紅色的顏料，在工業(yè)上常以富含硫酸亞鐵的廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵 若從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·7H2O，控制的溫度(℃) ;FeCO3(3)FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)①儀器的連接順序?yàn)閍接 .。②裝置C中的X為三、有機(jī)題(220分)18、(10分).烷結(jié)構(gòu)如圖: 四氮烷(托品)是烷中的四個(gè)碳原子被氮原子取代的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)也具四氮烷合成如下 D+NH3→一四氮烷A、B、CD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A D(10分)石油的裂解是石油化工的重要方法之一，石油的裂解產(chǎn)物是合成材料的重要的基礎(chǔ)原料。例如工業(yè)上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種 BC6H6ONaOH溶液反應(yīng)。(—RR'、—R"表示可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán)A、 b、NaOH溶液c、Br2的CC14溶液d、酸性KMnO4溶AC2H4合成D的化學(xué)方程式是_EFE的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B與G在一定條件下反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式 種①能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色; 四、填空題:(本題包括小題，共21請(qǐng)回答 I、用圖I所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)(K閉合)4Zn極為_ 極;實(shí)驗(yàn)過程中，SO2- 4 Cu極的電極反應(yīng)式 _⑶、檢驗(yàn)Y極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 _ 電解過程中，YFe6e8OHFeO24HO 4OH——4e—=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少_ 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 _(10分)化石的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳。而氫氣M+xH2= 下圖表示溫度分別為T1, T2時(shí)，最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系。 b、增大氫氣壓強(qiáng)，加快氫氣的吸收速率c、增大M的量，上述平衡向右移動(dòng) (2)以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧電池(如裝置甲所示)，其中負(fù)極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣abb電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體100mL。 ，乙裝置中電極 ②若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，25℃時(shí)乙裝置中所得溶液pH= 已 N2(g)+3H2(g) △H=一92.4KJ·mol一2H2(g)+O2 lmolN23mo1H2l0L的