普通化學(xué)原理知到章節(jié)答案智慧樹2023年太原理工大學(xué)

普通化學(xué)原理知到章節(jié)測試答案智慧樹2023年最新太原理工大學(xué)緒論單元測試

無機化學(xué)是研究無機化合物的性質(zhì)及反應(yīng)的學(xué)科。

參考答案:

對

分析化學(xué)是測量和表征物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的學(xué)科。

參考答案:

對

物理化學(xué)是研究所有物質(zhì)系統(tǒng)的化學(xué)行為的原理，規(guī)律和方法的學(xué)科。

參考答案:

對

有機化學(xué)是研究碳氫化合物及其衍生物的學(xué)科。

參考答案:

對

酸堿平衡、沉淀溶解平衡和配離子解離平衡都是水溶液化學(xué)基礎(chǔ)所講解內(nèi)容。

參考答案:

對

普通化學(xué)原理這門課程主要從以下哪幾方面進行講解

參考答案:

化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ);電化學(xué)基礎(chǔ);化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ);水溶液化學(xué)基礎(chǔ)

化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)所講解內(nèi)容不包括下列哪些？

參考答案:

催化劑

以下哪些內(nèi)容是化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)所講解內(nèi)容？

參考答案:

活化能理論;基元反應(yīng);化學(xué)反應(yīng)速率;速率方程

以下哪些內(nèi)容是電化學(xué)基礎(chǔ)所講解內(nèi)容？

參考答案:

Nernst方程;原電池的組成;電解原理;金屬腐蝕的原理及如何防護

物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)主要講解哪幾部分內(nèi)容？

參考答案:

分子結(jié)構(gòu);原子結(jié)構(gòu);晶體結(jié)構(gòu)

第一章測試

以下系統(tǒng)中含有兩相的是（）

參考答案:

冰水混合物

敞開系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間

參考答案:

既有物質(zhì)交換，又有能量交換

下列各組均為狀態(tài)函數(shù)的是

參考答案:

P、T、H

如果系統(tǒng)經(jīng)過一系列的變化，最后回到起始狀態(tài)，則系統(tǒng)的

參考答案:

ΔU=0，ΔH=0，ΔG=0，ΔS=0

下列各個物理量與變化途徑有關(guān)的是

參考答案:

功

對于任一過程，下列敘述正確的是

參考答案:

系統(tǒng)的內(nèi)能變化與反應(yīng)途徑無關(guān)

通常，反應(yīng)或過程的物理量能通過彈式熱量計直接測定的是

參考答案:

Qv

在298K，反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的Qp與Qv之差是

參考答案:

-3.7kJ?mol-1

按規(guī)定，下列物質(zhì)的標準摩爾生成焓為零的是

參考答案:

Br2(l)

下列哪一反應(yīng)（或過程）的熵值是減小的

參考答案:

NaCl晶體從溶液中析出

反應(yīng)CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)的ΔrHm?=178kJ?mol-1，ΔrSm?=161J?mol-1?K-1，則CaCO3(s)開始分解的溫度是（

）

參考答案:

1106K

下列物理量中，可以確定其絕對值的為

參考答案:

T

任何一個化學(xué)變化，影響平衡常數(shù)數(shù)值的因素是

參考答案:

溫度

下述各反應(yīng)達到平衡時，如反應(yīng)物和生成物都是氣體，增加壓力時，不受影響的反應(yīng)是

參考答案:

N2+O2＝2NO

已知反應(yīng)3O2(g)＝2O3(g)的ΔrHm?=288.7kJ·mol-1。若使反應(yīng)向右進行，需采取下列哪一種措施？

參考答案:

高溫高壓

體系與環(huán)境無熱量交換的變化為絕熱過程。

參考答案:

對

化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)不是狀態(tài)函數(shù)。

參考答案:

對

指定溫度下，元素穩(wěn)定單質(zhì)的?fHm?

=0、?fGm?

=0、Sm?

=0。

參考答案:

錯

ΔSm?＜0的反應(yīng)也有可能自發(fā)進行。（）

參考答案:

對

升高溫度，化學(xué)反應(yīng)的標準平衡常數(shù)K?增大。

參考答案:

錯

第二章測試

反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)的反應(yīng)速率可以表示為v=-dc(O2)/dt，也可以表示為

參考答案:

-dc(SO2)/2dt

速率常數(shù)k是一個

參考答案:

量綱不確定的參數(shù)

某反應(yīng)2A+B→C為基元反應(yīng)，將4molA和2molB放在1L容器中混合，當(dāng)A和B都反應(yīng)掉一半時，此刻的反應(yīng)速率與初始速率之比為

參考答案:

1/8

反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)的速率方程式為v=kc(A)2c(B)，若使密閉的反應(yīng)容積增大1倍，則其反應(yīng)速率為原來的

參考答案:

1/8倍

某一級反應(yīng)的半衰期t1/2是30min，則其反應(yīng)速率常數(shù)k為

參考答案:

0.023min

25℃時，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，?rHm?=-92.2kJ·mol-1，若升高溫度，則

參考答案:

正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大

下列表述中正確的是

參考答案:

一定溫度下，k不隨濃度變化

已知某化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如果升高溫度，則對反應(yīng)的反應(yīng)速率系數(shù)k和標準平衡常數(shù)K?的影響是

參考答案:

k、K?均增加

對某一化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行將發(fā)生下列哪項變化

參考答案:

反應(yīng)速率降低

某一反應(yīng)的活化能是26kJ.mol-1，其逆反應(yīng)的活化能是

參考答案:

－26kJ.mol-1

某反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱等于-88.3kJ.mol-1，活化能為113kJ.mol-1，則逆反應(yīng)的活化能（kJ.mol-1，）為

參考答案:

201.3

下列關(guān)于催化劑敘述錯誤的是

參考答案:

可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，但不影響熱效應(yīng)

反應(yīng)速率常數(shù)的大小就是反應(yīng)速率的大小。

參考答案:

錯

當(dāng)反應(yīng)物濃度加倍時，如果反應(yīng)速率也加倍，則該反應(yīng)必定是一級反應(yīng)。

參考答案:

對

非基元反應(yīng)中，反應(yīng)速率由最慢的反應(yīng)步驟決定。

參考答案:

對

質(zhì)量作用定律適用于任何類型的化學(xué)反應(yīng)。

參考答案:

錯

二級反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物初始濃度的2次方成正比。

參考答案:

錯

同一化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)條件變更時，活化能減小，反應(yīng)速率也隨之減小。

參考答案:

錯

對于一個正向為吸熱的反應(yīng)來說，如果升高溫度，正向反應(yīng)速度必然增加，逆向反應(yīng)速度減少。

參考答案:

錯

反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率也越小。

參考答案:

錯

第三章測試

關(guān)于溶解度的描述正確的是

參考答案:

溶解度常用來描述100g溶劑中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量

稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是

參考答案:

蒸氣壓下降

下列現(xiàn)象不能用膠體的特性解釋的是

參考答案:

細胞在高濃度鹽水皺縮

某難揮發(fā)非電解質(zhì)0.5克溶于100克水中，測得此溶液沸點上升值為0.051℃，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為？(已知Kb=0.51)

參考答案:

50

下述哪些效應(yīng)不是由于溶液的滲透壓而引起的

參考答案:

用和人類血液滲透壓相等的生理鹽水對人體輸液，可補充病人的血容量

下列溶液中，pH最大的是

參考答案:

0.10mol·L-1NH3·H2O

根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述中不正確的是

參考答案:

酸愈強，其共軛堿也愈強

不是共軛酸堿對的一組物質(zhì)是

參考答案:

NaOH，Na+

往1升0.10mol·L-1的HAc水溶液中加入一些水，此時

參考答案:

HAc的解離度增大

往0.1mol/L的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固體并使其完全溶解后，則

參考答案:

氨的解離度減小

下列溶液中緩沖能力最大的是

參考答案:

0.20mol·L-1氨水0.5升與0.20mol·L-1NH4Cl水0.05升的混合液

向HAc溶液中加一些NaAc，會使

參考答案:

HAc的解離度減少

向含有等摩爾CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列說法正確的是：(已知Ksp?(PbCrO4)=2.0×10-16，Ksp?(PbSO4)=2.0×10-8)

參考答案:

PbCrO4首先沉淀。當(dāng)PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀

關(guān)于中心原子的配位數(shù),下列說法中不正確的是

參考答案:

在所有配合物中,配體的總數(shù)就是中心原子的配位數(shù)

在配合物[Ag(NH3)2]+溶液中,過量氨水濃度為0.10mol·L-1,溶液中[Ag(NH3)2]+/[Ag]+=()(Kf?[Ag(NH3)2]+=1.7×107)

參考答案:

1.7×105

稀溶液依數(shù)性中提及的Kf(Kb)只與溶劑本身有關(guān),與溶液濃度,溫度無關(guān)。

參考答案:

對

H2S溶液中c[H+]是c[S2-]的2倍。

參考答案:

錯

條件允許，一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為不太難溶的電解質(zhì)也是能夠進行。

參考答案:

對

酸堿的強弱不僅取決于酸堿本身釋放質(zhì)子和接受質(zhì)子的能力大小，還取決于溶劑接受和釋放質(zhì)子的能力大小。

參考答案:

對

溶液中無論有多少種組分，其摩爾分數(shù)之和總等于1。

參考答案:

對

第四章測試

在原電池中，負極上發(fā)生的反應(yīng)是

參考答案:

氧化

根據(jù)下列哪一反應(yīng)設(shè)計出來的原電池不需要用到惰性電極？

參考答案:

Cu2++Ag+Cl-→Cu+AgCl(s)

已知電極反應(yīng)為Cu2+

+2e=

Cu

的標準電極電勢為0.342V，則電極反應(yīng)2Cu2+

-4e=2Cu2+的標準電極電勢應(yīng)為

參考答案:

0.342V

由兩個氫電極組成的原電池，其中一個是標準氫電極，為了得到最大的電動勢，另一個電極浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）應(yīng)為

參考答案:

0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·dm-3NaAc

298K時，反應(yīng)Zn+Sn4+

(1.0mol·dm-3)

=Sn2++Zn2+(1.0mol·dm-3)組裝成原電池，測得電動勢為0，則c(Sn2+)應(yīng)為（

）mol·dm-3。（已知ψ?(Zn2+/Zn)=-0.76V，ψ?(Sn4+/Sn2+)=0.15V）

參考答案:

1.81×10-31

將反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu設(shè)計為原電池，如果在銅半電池溶液中加入氨水后，電池電動勢E值將如何變化？

參考答案:

減小

pH值改變，電極電勢變化的電對是

參考答案:

MnO4-/MnO2

已知在25oC時，電對MnO4-+8H++5e-==Mn2++4H2O的ψ?=1.5V，若此時c(H+)由1moldm-3減少到10-4moldm-3，則該電對的電極電勢變化值是

參考答案:

下降0.38V

用鹽橋連接兩只盛有等量CuSO4溶液的燒杯。兩只燒杯中CuSO4溶液濃度分別為1.00mol·dm-3和0.01mol·dm-3,插入兩支電極，則在25°C時兩電極間的電壓為（

）已知ψ?(Cu2+/Cu)=0.342V

參考答案:

0.059V

已知ψ?(Cu2+/Cu)=0.342V；ψ?(I2/I-)=0.536V；ψ?(Fe3+/Fe2+)=0.771V；ψ?(Sn4+/Sn2+)=0.151V，判斷下列還原劑的還原性由強到弱的是

參考答案:

Sn2+

Cu

I-

Fe2+

已知ψ?(I2/I-)=0.53V，

ψ?(Fe3+/Fe2+)=0.77V，反應(yīng)I-+Fe3+→I2+Fe2+

的電池電動勢E的大小及反應(yīng)方向為

參考答案:

0.24V，正向

某金屬與其離子溶液組成電極，若溶液中金屬離子生成配合物后，其電極電勢會如何變化？（）

參考答案:

變小

已知標準氯電極的ψ=1.358V，當(dāng)c(Cl-)減少到0.1molkg-1，氯氣分壓較少到10KPa時，該電極的電極電勢應(yīng)為

參考答案:

1.3876V

電解燒杯中的食鹽水時，其電解產(chǎn)物是

參考答案:

Cl2，H2

暴露于潮濕的大氣中的鋼鐵，其腐蝕主要是

參考答案:

吸氧腐蝕

原電池中，總是電極電勢大的電對作正極，電極電勢小的作負極。

參考答案:

對

標準電極電勢的正負與電極反應(yīng)的方向有關(guān)。(

)

參考答案:

錯

原電池反應(yīng)中得失電子數(shù)增大幾倍，則反應(yīng)的ΔrGm也增大幾倍。（）

參考答案:

對

電極電勢的大小可以衡量物質(zhì)得失電子的容易程度。（）

參考答案:

對

某氧化還原反應(yīng)的標準電動勢E?>0，這是指此氧化還原反應(yīng)的ΔrGm<0，K?<0。

參考答案:

錯

第五章測試

以下科學(xué)家中，對光電效應(yīng)提出合理解釋的是

參考答案:

愛因斯坦

證明電子具有波動性的著名實驗是

參考答案:

電子衍射

描述電子云或原子軌道在空間的伸展方向的是

參考答案:

磁量子數(shù)

量子數(shù)n=3，l=1時，可允許容納的最多電子數(shù)

參考答案:

6

N原子的價電子排列2s成對自旋反平行，2p成單自旋平行，是

參考答案:

服從Hund規(guī)則

24號元素電子層結(jié)構(gòu)及元素名稱為

參考答案:

[Ar]3d54s1鉻(Cr)

電負性最大的元素是

參考答案:

F

兩個相應(yīng)的原子軌道以“肩并肩”方式進行重疊的是

參考答案:

π鍵

關(guān)于雜化軌道，下列說法錯誤的是

參考答案:

sp2雜化是由1s軌道和2p軌道混合形成的

中心原子僅以sp雜化軌道成鍵的是

參考答案:

BeCl2

用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型是

參考答案:

平面三角形

下列液態(tài)物質(zhì)中，只需克服色散力就能沸騰的是

參考答案:

Br2

下列性質(zhì)中不屬于晶