物質分類及離子反應

物質分類及離子反應知識點1■膠體1知識點21其他混合物■「單質?純凈物J 七'1......分散系溶液膠體濁液分散質粒度<1nm1nm?100nm>100nm外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定實例食鹽水、碘酒肥皂水、氫氧化鐵膠體、淀粉溶液泥水溶液、膠體、濁液的本質區(qū)別是：【例1】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是( )膽磯A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、銅、氯化氫D.氮氣、空氣、膽磯【例2】Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是()A.Fe(OH)3膠體粒子的大小在1?100nm之間 B.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應C.Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙 D.Fe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系【例3】將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶液內，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是()2mol/LNaOH溶液B.2mol/LH2SO4溶液C.2mol/LMgSO4溶液D.FeCl3溶液練習題1、 用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是()A.將FeCl3溶液滴入蒸餾水中 B.將FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀2、 經(jīng)分析，某物質只含有一種元素，則該物質為( )A.一定是純凈物 B.可能是化合物 C.一定是混合物 D.既可能是純凈物又可能是混合物3、 取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為

反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色.用此溶液進行以下實驗：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為 ，此反應屬于反應.在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，停止加熱，制得的分散系為.向(2)中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 。隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應的化學方程式為 。離子反應1離子方程式的書寫：書寫離子方程式，要按照“寫、改、刪、查”的四個步驟依次進行。舉例2.電解質、非電解質電解質非電解質定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物本質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離的化合物導電實質產(chǎn)生了自由移動的離子沒有產(chǎn)生自由移動的離子結構特點離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物某些共價化合物共同點均為化合物舉例NaClBa(OH)2CH3COOHCH3CH2OHC12H22O113.強電解質、弱電解質強電解質弱電解質定義在水溶液中能全部電離的電解質在水溶液中只能部分電離的電解質電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子 弱電解質分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡相互關系均為電解質。在相同條件下，強電解質溶液的導電能力強于弱電解質溶液電離方程式書寫規(guī)律用等號HnA=nH++An-用可逆符號,弱酸分步電離 HnA H++HA(n-1)-，HA(n-1)-- H++HA(n-2)-2舉例強酸：HClH2SO4HNO3HC1O4HBrHI強堿：KOHNaOHBa(OH)2等.絕大部分鹽：BaSOBaCl等弱酸：CH3COOHHCNH2SH2CO3等弱堿：NH3H2OCu(OH)2等.HO及小部分鹽：(CHCOO)Pb等.4、溶液中的離子共存⑴生成難溶物或微溶物:如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。⑵生成氣體或揮發(fā)性物質：如:叫+與OH-，H+與CO：-、HCO」、S2-、HS-、SO/、HSO3-等不能大量共存。⑶生成難電離物質:如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。⑷發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子（如Fe3+、NO」、ClO-、MnO「（H+）等）與還原性離子（如S2-、I-、Fe2+、SO：-等）不能大量共存?！纠?】下列物質屬于電解質的是（ ）A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液【例2】下列離子方程式中，正確的是（）金屬鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2個石灰石和鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2T+H2O氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：H++OH-=H2O過量的二氧化碳和石灰水反應：CO2+OH-=HCO3-【例3】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（）A.Ca2+、Na+、NO；、SO2-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO24C.K+、Cl-、HCO-、NO-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO-333【例4】下列反應的離子方程式正確的是（）A.碳酸氫鈣溶液跟稀HNO反應HCO-+H+=HO+CO個3 3 2 2飽和石灰水跟稀HNO3反應Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O向稀氨水中加入稀鹽酸NH3-H2O+H+=NH4++H2O碳酸鈣溶于醋酸溶液CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO離子反應測試題1、 下列狀態(tài)的物質不能導電但屬于電解質的是（）A.碳酸鈉粉末 B.硝酸鉀溶液 C.液態(tài)醋酸 D.熔融的硫酸鈉2、 下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（）ACa2+Na+NO-Cl- BK+Ba2+Cl-NO-E、 、 3、 “ 、 、 、 3C. Na+、HCO：、CO；-、K+ D. Na+、Cl-、K+、MnO^-3、 下列反應的離子方程式書寫正確的是（）氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3l+H2O碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++COJ+H2O

氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-4、對溶液中的離子反應有下列說法，其中正確的是（）①不可能是氧化還原反應②只能是復分解反應③有可能是置換反應④不可能有分子參加A.①② B.只有③ C.②④ D.①④4、加入氫氧化鈉溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目顯著減少（）A.碳酸根離子 B.鎂離子 C.硫酸根離子 D.碳酸氫根離子5在人體的血液中，如果鉀元素含量偏高，會引起心力衰竭，甚至死亡；如果鉀元素含量偏低，又會影響肌肉和神經(jīng)的功能，這時就需要補充鉀。一種醫(yī)用含鉀化合物的水溶液能跟硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該化合物是（）A.KNO3B.K2CO3C.KClD.KOHA.KNO3B.K2CO3C.KClD.KOH6、下列離子方程式書寫正確的為（CO；+2H6、下列離子方程式書寫正確的為（CO；+2H+A.石灰石與鹽酸反應：H2O+CO2 H++0H'H20=2 2fb.醋酸與燒堿溶液反應： =2O2~+2H+ H20c.氧化銅與鹽酸反應：s=ah++nh3h2onh：+h2od.硫酸與氨水混合： 32=427、能用離子方程式H++OH-====H2O表示的是（）A.NaOH溶液和A.NaOH溶液和CO2反應B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反應C.NaOH溶液和鹽酸反應 D.氨水和稀H2SO4反應TOC\o"1-5"\h\z8、 在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導電的電解質是（ ）A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.KCl9、 下列物質中，導電性能最差的是（ ）A.固體KCl B.石墨 C.稀鹽酸 D.熔融NaOH10、 下列物質中，既不屬于電解質也不屬于非電解質的是（ ）A.水 B.酒精 C.鹽酸 D.蔗糖11、 A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①A與B或C混合都產(chǎn)生沉淀；②C與B或D混合也產(chǎn)生沉淀；③D與B混合產(chǎn)生無色氣體。完成問題：（1）寫出D與B反應的離子方程式：。（2）這四種溶液分別是A：、B：、C：、D：。12、下列物質中能導電的是，屬于電解質的是，屬于非電解質的是。①汞②液氨③氯水④氯化鈉晶體⑤鹽酸⑥干冰⑦液氯⑧金剛石13、 在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠一一甲、