浙江省嘉興市平湖廣陳中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

浙江省嘉興市平湖廣陳中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.熔化干冰和熔化NaCl晶體所克服的作用力相同B.氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵C.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D.冰的密度比水小，這是由于冰中存在氫鍵所致參考答案：D略2.向體積為0.5L的AlCl3溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列結(jié)果不正確的是()A.反應(yīng)過程中，沉淀最多時(shí)的質(zhì)量為78gB.反應(yīng)過程中，Al3+離子有1/3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為3.5LC.AlCl3溶液的濃度為2.0

mol/LD.當(dāng)V(NaOH)＝4.0

L時(shí)，得到的溶液中Na＋、Cl－濃度一定不相等參考答案：BA．由圖可知，沉淀最多為1.00mol，其質(zhì)量為1mol×78g/mol=78g，故A正確；B．由圖可知，沉淀最多為1.00mol，根據(jù)鋁元素守恒，所以含有AlCl3的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)過程中，Al3+離子有轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，即molAl3+轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)圖示，消耗的氫氧化鈉體積可能為1L或(3+)L，不可能為3.5L，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，加3L時(shí)NaOH恰好完全反應(yīng)生成沉淀，由Al3++3OH-=Al(OH)3↓，則AlCl3溶液的濃度為=2.0mol/L，故C正確；D．當(dāng)V(NaOH)=4.0

L時(shí)，沉淀完全溶解，生成偏鋁酸鈉和NaCl，得到的溶液中含有Na+、AlO2-、Cl-，根據(jù)電荷守恒，Na+、Cl-濃度一定不相等，故D正確；故選B。3.實(shí)驗(yàn)室要用固體氯化鈉試劑準(zhǔn)確配制500mL0.2mol·L-1的NaCl溶液，下列哪種儀器一定用不到的是A．500mL容量瓶

B．膠頭滴管C．試管

D．托盤天平參考答案：C實(shí)驗(yàn)室由固體配制溶液需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，選C。4.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．在0.5mol/L的MgSO4溶液中，Mg2+數(shù)目為0.5NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、標(biāo)況下水為液體；B、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來分析；C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個(gè)，故B正確；C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個(gè)二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的鎂離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．故選B．5.實(shí)驗(yàn)室可以用來直接加熱的玻璃儀器是（）A．小試管 B．容量瓶 C．量筒 D．蒸發(fā)皿參考答案：A【考點(diǎn)】直接加熱的儀器及使用方法．【分析】能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等，且蒸發(fā)皿不是玻璃儀器，以此來解答．【解答】解：A．小試管可直接加熱，故A選；B．容量瓶不能加熱，為配制溶液的必要儀器，故B不選；C．量筒為量取液體的定量?jī)x器，不能加熱，故C不選；D．蒸發(fā)皿可直接加熱，但一般為瓷制品，不是玻璃儀器，故D不選；故選A．6.甲、乙兩種微粒都只含有一個(gè)原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，這兩種微粒一定是

(

)

A．同種原子

B．同種元素

C．互為同位素

D．具有相同的核外電子排布參考答案：B略7.下列概念中，不屬于物理量的是

A.摩爾

B.摩爾質(zhì)量

C.氣體摩爾體積

D.物質(zhì)的量濃度參考答案：A略8.下列關(guān)于苯的敘述正確的是

（

）A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小B.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴C.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙D.反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵參考答案：C【詳解】A.反應(yīng)①為苯和液溴的取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物溴苯的密度比水大，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)③為苯的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是硝基苯，不是烴，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)②為苯的燃燒，屬于氧化反應(yīng)，由于苯的含碳量高，所以反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，C正確；D.反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，但苯分子不含有碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤。答案選C。9.某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是

A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)參考答案：D10.x、y均為短周期元素，且x為ⅠA族元素，y為ⅣA族元素。下列說法正確的是

A、x的原子半徑一定大于y的原子半徑

B、由x、y形成的共價(jià)化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)

C、x2y既可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

D、由x、y組成的化合物中，x、y的原子個(gè)數(shù)比不可能是1：1參考答案：C略11.海水淡化方法較多，如反滲透法、蒸餾法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是A．過濾法

B．萃取法

C．分液法

D．冰凍法參考答案：D略12.S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。下列說法正確的是已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(單斜，s)===

S(正交，s)

△H3A．△H3＝+0.33kJ·mol-1

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S（單斜，s）===

S（正交，s）

△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S（單斜，s）===

S（正交，s）△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：C略13.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A.Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl參考答案：CA、離子反應(yīng)方程式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、離子反應(yīng)是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、BaCO3是難溶物，不能拆寫成離子，離子反應(yīng)是BaCO3＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，符合題意，故C正確；D、離子反應(yīng)是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故D錯(cuò)誤。14.將下列性質(zhì)的番號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：(A)脫水性；(B)強(qiáng)酸性；(C)二元酸；(D)氧化性；(E)吸水性(1)將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時(shí)間膽礬變白色。

（

）(2)NaOH與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。

（

）(3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。

（

）(4)在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生NO。

（

）(5)在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2。

（

）

（6）在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象。

（

）

（7）濃H2SO4敞口久置會(huì)增重。

（

）

（8）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物

（

）參考答案：（1）E（2）C（3）A、D（4）B、D（5）B（6）D（7）E（8）B15.下列說法正確的是（）A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：C【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，在此兩種條件下均不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此解答即可．【解答】解：A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，但是溶于水它們均能導(dǎo)電，且屬于化合物，故HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3?H2O、H2CO3電離的結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故C正確；D、某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是(

)A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盤天平稱取5.20g氯化鈉C．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸D．用蒸餾可以除去水中的Fe3+等雜質(zhì)參考答案：D【分析】A．酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)；B．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；C．量筒10mL以下的溶液，應(yīng)該用規(guī)格為10mL的量筒；D．pH=3.7時(shí)氫氧化鐵完全沉淀．【解答】解：A．酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯(cuò)誤；B．托盤天平只能讀到0.1g，不能用托盤天平稱取5.20g氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C．量取5.2mL的鹽酸時(shí)應(yīng)該選用10mL量筒，若用100mL量筒會(huì)產(chǎn)生較大誤差，故C錯(cuò)誤；D．溶液pH≥3.7時(shí)，鐵離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，所以可蒸餾可以除去水中的Fe3+等雜質(zhì)，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及萃取、托盤天平、量筒的使用方法、物質(zhì)的除雜等知識(shí)，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒕C合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是_____________；（2）銀電極為電池的_________極；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式______________。（3）外電路中的電子是從________電極流向______電極（填電極的材料）。參考答案：(1)銅

AgNO3溶液

(2)正

Ag++e－＝Ag

(3)銅

銀【詳解】（1）由反應(yīng)“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3；故答案為：銅；AgNO3溶液；（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e－=Ag；故答案為：正；Ag++e－＝Ag；（3）原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，則由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極。故答案為：銅、銀。【點(diǎn)睛】注意電極反應(yīng)式的書寫方法，如根據(jù)反應(yīng)“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e－=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3。

18.將V1L2.0mol/LCuSO4溶液和V2L1.0mol/LH2SO4溶液混合（不考慮混合溶液的體積變化）。通過必要的計(jì)算填空：（1）向混合溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余。