安徽省淮南市大興集中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省淮南市大興集中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()ABCD參考答案：D略2.下列有關(guān)說法正確的是A.丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B.油脂和淀粉都屬于高分子化合物C.C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體D.乙烯使酸性高錳酸鉀褪色和乙醇與HBr反應(yīng)均為取代反應(yīng)反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.丙烯使溴水褪色是因為發(fā)生加成反應(yīng)生成了無色的物質(zhì)，而苯使之褪色是因為萃取出了溴而使水層發(fā)生了褪色，褪色原理不同，故A錯誤；B.油脂并不屬于高分子化合物，故B錯誤；C.丁基有四種不同的結(jié)構(gòu)：CH3(CH2)2CH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)3C-、(CH3)2CHCH2-，則C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體有四種同分異構(gòu)體，故C正確；D.乙烯使酸性高錳酸鉀褪色氧化反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。3.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是

A．具有吸附性

B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

參考答案：C4.3．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是 A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7 C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強參考答案：A5.下列排列順序正確的是

（

）

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②原子半徑：Na>Mg>O

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

④離子半徑：O2->F—>Na+

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略6.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤

參考答案：A略7.下列裝置或操作不正確的是

參考答案：C略8.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是

（

）①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－②c(H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－④由水電離出的c(H+)＝10－2mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、HCO3－⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－⑥在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③

B．①③⑥

C．③④⑤⑥

D．②③④⑤參考答案：C略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0

mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、NO

D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略10.下列實驗操作中正確的是（）A．分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出B．用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端應(yīng)緊靠試管內(nèi)壁C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：

考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．分液操作時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；B．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管豎直懸空；C．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體；D．萃取劑的選擇與密度無關(guān)．解答：解：A．分液操作時，下層液體從下口倒出，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，上層液體從上口倒出，故A錯誤；B．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管要豎直懸空，滴管尖端不能接觸試管內(nèi)壁，故B錯誤；C．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確；D．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及化學(xué)實驗的基本操作，為高頻考點，題目難度不大，注意相關(guān)基本實驗操作的實驗注意事項．11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A.6gC(石墨)不完全燃燒得到CO2和CO的混合物，C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAB.0.1mol正丁烷和異丁烷的混合物中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目為NAC.常溫常壓下，2.24L18O2中含有的中子數(shù)為2NAD.100℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H+參考答案：C略12.有關(guān)下圖所示化合物的說法正確的是（

）A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，不能在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D．1mol該化合物最多可以與4molNaOH反應(yīng)參考答案：B略13.已知某溫度下，K（HCN）=6．2×10-10mol·L－1、K（HF）=6．8×10-4mol·L－1、K（CH3COOH）=1．8×10-5mol·L－1、、K（HNO2）=6．4×10-6mol·L－1。物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

（

）

A．NaCN

B．NaF

C．CH3COONa

D．NaNO2參考答案：B略14.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+

C．過量的過氧化鈉能使酚酞溶液先變紅，后褪色。

D．已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略15.在下列敘述的變化中，不屬于化學(xué)變化的是

(

)A、天然氣完全燃燒生成二氧化碳和水

B、石油分餾得到汽油、煤油和柴油C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D、煤干餾生成焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣和粗氨水參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08上海黃埔區(qū)4月模擬)某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下裝置：

品紅溶液

NaOH溶液品紅溶液

A

B

C

D

E

⑴實驗室常用裝置E制備Cl2,指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)__________________

⑵反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為:B

D____________________

⑶裝置C的作用是________________________________________

⑷該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實驗：

濃硫酸

品紅溶液

NaOH溶液通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。①指出在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸中的目的：

。②試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：

。（結(jié)合離子方程式說明）③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

。參考答案：答案：（1）酸性（1分）、還原性（1分）；（2）B溶液恢復(fù)紅色（1分），

D溶液仍無色（1分）（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境（1分）（4）①使SO2和Cl2混合均勻（1分），通過觀察氣泡控制氣體的流速（1分）

②控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1︰1進(jìn)氣（1分），二者發(fā)生反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl（1分），SO2+Cl2+2H2O→SO42－+2Cl—+4H+（2分）③控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量,使之不相等（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[選修5——基礎(chǔ)有機化學(xué)】（15分）以石油裂解產(chǎn)物烯烴為原料合成一些新物質(zhì)的路線如下。已知：Diels－Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡單的Diels－Alder反應(yīng)是完成下列填空：（1）寫出X分子中所含官能團(tuán)的名稱__________________。（2）寫出甲物質(zhì)的名稱______________。（3）寫出下列化學(xué)方程式：A→B__________________________；E→

；Z→W_________________________________________。（4）屬于酯類且分子中含有兩個甲基的Y的同分異構(gòu)體有_________________種。（5）R是W的一種同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示只有四種化學(xué)環(huán)境的氫，R遇FeCl3溶液顯紫色，但R不能與濃溴水反應(yīng)，寫出R的結(jié)構(gòu)簡式__________________。（6）寫出實驗室由D制備E的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）參考答案：（1）碳碳雙鍵、氯原子；（2）異戊二烯(或2－甲基－1，3－丁二烯)；（3）ClCH2CH2CH2CH2Cl＋2NaOHCH2=CH－CH=CH2＋2NaCl＋2H2O，，；（4）3；（5）；（6）。試題分析：X和氫氣在Ni作催化劑作用下，發(fā)生加成反應(yīng)，說明X中含有碳碳雙鍵，X與NaOH(aq)并加熱，發(fā)生取代反應(yīng)，說明X中含有氯原子，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，以及題中所給信息，推出B為1，3－丁二烯，說明A的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH2CH2CH2Cl，即X的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH=CHCH2Cl，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH=CHCH2OH，Y和氧氣在銅作催化劑的作用下，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Z為OHCCH=CHCHO，根據(jù)題目信息，以及產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，得出甲的結(jié)構(gòu)簡式：，命名為2－甲基－1，3－丁二烯，則W：，（1）根據(jù)上述分析：X中含有的官能團(tuán)的是碳碳雙鍵、氯原子；（2）甲物質(zhì)的名稱為2－甲基－1，3－丁二烯；（3）根據(jù)上述推斷，發(fā)生的反應(yīng)方程式分別是：ClCH2CH2CH2CH2Cl＋2NaOHCH2=CH－CH=CH2＋2NaCl＋2H2O，，；（4）屬于酯且有兩個甲基的同分異構(gòu)體有CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共有3種；（5）核磁共振氫譜顯示只有四種化學(xué)環(huán)境的氫，說明屬于對稱的結(jié)構(gòu)，R遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有羥基，R不能與濃溴水反應(yīng)，說明羥基的鄰位和對位上碳原子無氫原子，因此結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式為：；（6）高分子化合物的單體為：，環(huán)己烯和溴水發(fā)生加成，然后在氫氧化鈉的醇溶液作用下，發(fā)生消去反應(yīng)生成E，即合成路線為：。18.在如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答：(1)電源中X電極為直流電源的__________極。(2)pH變化：A：________，B：________，C：________(填“增大”、“減小”或“不變”)。[(3)通電5min時，B中共收集224mL氣體(標(biāo)況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。(4)若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH為__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。參考答案：略19.銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。(1)銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2。①基態(tài)Cu2＋的電子排布式為________。②與NO3-互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。(2)鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。②鄰氨基吡啶的銅配合物中，C原子軌道雜化類型為________。③1mol中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。(3)銅的某種氯化物的鏈狀結(jié)構(gòu)如圖所示。該氯化物的化學(xué)式為________。參考答案：(1)1s22s22p63s23p6