江蘇省常州市金壇華羅庚高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

江蘇省常州市金壇華羅庚高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(08棗莊調(diào)研)丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

（）

①加成v②氧化

③酯化

④加聚⑤取代

A．只有①②③

B．只有①②③④

C．①②③④⑤

D．只有①③④參考答案：答案：C2.有機(jī)物C4H8O3在一定條件下的性質(zhì)有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機(jī)物；在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應(yīng)；在濃硫酸存在下，還能生成分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀有機(jī)物。則有機(jī)物C4H8O3的有關(guān)敘述正確的 （

） A．C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2COOH B．C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH2COOH C．C4H8O3為α—羥基丁酸 D．C4H8O3為羥基乙酸乙酯參考答案：A略3.若NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為NAB．1molC8H18分子中，共價(jià)鍵總數(shù)為25NA

C．在1mol/L碳酸鈉溶液中CO32-、HCO3-、離子總數(shù)為NA

D．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA參考答案：B4.已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=—Q1kJ·mol—1

CH3OH（g）=CH3OH（l）△H2=—Q2kJ·mol—12CH3OH（g）+3O2=2CO2（g）+4H2O（g）△H3=—Q3kJ·mol—1（Q1,Q2,Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）

A．Q1+Q2+Q3

B．0.5Q3—Q2+2Q1

C．0.5Q3+Q2—2Q1

D．0.5（Q1+Q2+Q3）參考答案：B5.下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液

②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液③過(guò)量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液

④NaHCO3投入AlCl3溶液A．只有①B．只有③C．只有②③D．只有①③④參考答案：D略6.2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”的研究，采用鈀催化可將碳原子連接在一起制造新的有機(jī)材料。下列說(shuō)法不正確的是A．鈀催化劑能提高碳原子反應(yīng)的活性B．鈀催化劑能催化所有類(lèi)型的有機(jī)反應(yīng)C．“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”有利于人類(lèi)合成復(fù)雜分子D．利用該技術(shù)能改變合成路徑，降低反應(yīng)發(fā)生的條件參考答案：B略7.化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是H2與Cl2反應(yīng)的能量變化示意圖H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反應(yīng)的能量變化示意圖下列說(shuō)法正確的是（）A．氯化氫分子的電子式：B．該反應(yīng)是工業(yè)制取鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理C．形成1molH﹣Cl鍵要吸收431kJ的能量D．該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因．【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，由鍵能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱，生成2molHCl，化學(xué)鍵斷裂吸收熱量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化學(xué)鍵放出熱量：2×431kJ=862kJ，則反應(yīng)放熱，并根據(jù)物質(zhì)能量越高越活潑分析物質(zhì)穩(wěn)定性．【解答】解：A．HCl為共價(jià)化合物，電子式不可能有電荷和括號(hào)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是工業(yè)制取鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理，故B正確；C．形成1molH﹣Cl鍵要釋放收431kJ的能量，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)C分析計(jì)算，1molH2（g）和1molCl2（g）的總能量高于2molHCl（g）的總能量，反應(yīng)放熱，該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，題目難度不大，本題注意從鍵能角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的把握．8.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是(

)A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中一定只有共價(jià)鍵C．W、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

E5【答案解析】D

解析：W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則X、Y為第二周期元素，W、Z為第三周期元素，設(shè)X的最外層電子為x，則Y、W、Z的最外層電子數(shù)分別為x+1、x-1、x+2，所以x+x+1+x-1+x+2=22，解得x=5，即X為N，Y為O，W為Si，Z為Cl，W與T同主族，則T為Ge。A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氫鍵，沸點(diǎn)都比HCl高，故A錯(cuò)誤；B．N、H、O三種元素可形成NH4NO3，是離子化合物，既有共價(jià)鍵也有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．W為Si，形成的最高價(jià)氧化物的水化物是硅酸，為弱酸，Z為Cl，形成的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D．Ge元素位于金屬與非金屬之間的分界線，因此具有半導(dǎo)體的特性，與碳屬于同一主族，最外層四個(gè)電子，性質(zhì)相似，可形成GeCl4，故D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意A中氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等。9.物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則這三種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A.HX＞HY＞HZ

B.HX＞HZ＞HY

C.HZ＞HY＞HX

D.HY＞HX＞HZ參考答案：A略10.下列儀器在使用前不需要檢查是否漏水的是

（

）A．長(zhǎng)頸漏斗

B．分液漏斗

C．容量瓶

D．酸式滴定管

參考答案：答案：A11.生銹是化學(xué)變化，當(dāng)鐵放的時(shí)間長(zhǎng)了就會(huì)生銹。在鐵生銹過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有A．2Fe+3O2→Fe2O3

B．O2+2H2O－4e→4OH—C．Fe－3e→Fe3+

D．2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O參考答案：D略12.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是

A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：C解析：烴是指只含碳、氫兩種元素的有機(jī)物，迷迭香酸中含有氧元素，故A項(xiàng)錯(cuò)。1分子迷迭香酸中含2個(gè)苯環(huán)，1個(gè)碳碳雙鍵，最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)。1分子迷迭香酸中含有3個(gè)酚羥基，1個(gè)羧基，1個(gè)酯基（1mol酯基水解消耗2mol），最多能和6mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。13.下列圖像與文字描述正確的是：V逆

A.根據(jù)圖①可判斷對(duì)于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升溫,化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響且P甲<P乙C.圖③可表示醋酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D.根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu(OH)2至溶液的pH在4左右即可參考答案：D略14.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法中，不正確的是（）A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B．生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿C．工業(yè)上將粗銅進(jìn)行精煉，應(yīng)將粗銅連接在電源的正極D．在高爐煉鐵的反應(yīng)中，一氧化碳作還原劑參考答案：

考點(diǎn)：硅和二氧化硅；銅的電解精煉；高爐煉鐵；水泥的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途．專(zhuān)題：碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．C和二氧化硅發(fā)生置換反應(yīng)生成硅；B．生產(chǎn)普通水泥的原料是石灰石和黏土；C．精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極；D．鐵可用熱還原法冶煉．解答：解：A．C的還原性比硅強(qiáng)，碳和二氧化硅發(fā)生置換反應(yīng)生成硅，故A正確；B．生產(chǎn)普通水泥的原料是石灰石和黏土，石灰石、石英和純堿時(shí)制備玻璃的主要原料，故B錯(cuò)誤；C．精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，故C正確；D．鐵可用熱還原法冶煉，可用C、CO等為還原劑，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及工業(yè)生產(chǎn)的考查，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)、生活以及化學(xué)對(duì)工業(yè)生成的指導(dǎo)意義，難度不大，主要相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．15.短周期元素E的氯化物ECl2的熔點(diǎn)為-78°，沸點(diǎn)為59°C，分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．E是一種非金屬元素

B．在ECl2中E與Cl之間形成共價(jià)鍵

C．E的一種氧化物為EO2

D．E位于元素周期表的IVA族參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450~500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a．四氯化硅遇水極易水解；b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/℃57.712.8—315—熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2———升華溫度/℃——180300162

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。(2)裝置A中g(shù)管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是______________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，可通過(guò)它用不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)。

B

C

D

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是

；A→C的反應(yīng)類(lèi)型是

。（2）由A生成B的化學(xué)方程式是

。（3）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）C的同分異構(gòu)體中，有多種反式結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（5）D在酸性條件下水解的化學(xué)方程式是

。

參考答案：（1）

醛基、羧基

消去反應(yīng)

（2）

（3）

（4）

略

（5）

略18.信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門(mén)。信息二：氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為－96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶。（1）寫(xiě)出Fe(26號(hào)元素)原子的基態(tài)電子排布式：_________________________。（2）CH3COCH3分子中含有________個(gè)π鍵，含有________個(gè)σ鍵。（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于________晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為_(kāi)____________，二硫化碳屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。（4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有____________鍵。（5）金屬鉻的晶胞如圖所示，一個(gè)晶胞中含有________個(gè)鉻原子。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)

（2）1

9

（3）分子

甲基碳原子為sp3雜化、羰基碳原子為sp2雜化

非極性

（4）配位

（5）2解析：（1）Fe(26號(hào)元素)原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、個(gè)π鍵，CH3COCH3分子中含有1個(gè)π鍵，含有9個(gè)σ鍵，故答案為：1；9；（3）固態(tài)氯化鉻酰熔沸點(diǎn)低，易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)屬于分子晶體，丙酮中羰基中碳原子形成3個(gè)σ鍵，甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，均沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，甲基碳原子為sp3雜化，羰基碳原子為sp2雜化，二硫化碳與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，為直線型對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故答案為：分子；sp3、sp2；非極性；（4）配離子中Cr3+可以空軌道，C2O42-、H2O含有孤對(duì)電子，Cr3+與C2O42-、H2O之間形成配位鍵，故答案為：配位；（5）晶胞中Cr原子處于體心與頂點(diǎn)，晶胞中Cr原子數(shù)目=1+8×=2，故答案為：2。19.一定條件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)易發(fā)生兩種裂解反應(yīng)：Ⅰ．CH3CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+CH4(g)△H1=+61.31kJ·mol-1Ⅱ．CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g)△H2=-56.00kJ·mol-1（1）維持體系溫度T不變，總壓p恒定時(shí)，體積為V1L的正丁烷發(fā)生裂解反應(yīng)，一段時(shí)間平衡后氣體體積變?yōu)閂2L，此時(shí)正丁烷的轉(zhuǎn)化率a(正丁烷)=________；維持體系溫度不變，向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應(yīng))，再次平衡后正丁烷的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“不變”或“減小”)，原因?yàn)開(kāi)___________________________________________________。（2）一定溫度下向體積為2L的密閉容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH4發(fā)生反應(yīng)CH3CH=CH2(g)+CH4(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g)△H3；5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)剩余CH3CH=CH2的物質(zhì)的量為0.1mol。①△H3=________。②5min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(CH4)=________。③保持溫度不變，向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH3CH=CH2和CH4，平衡后容器內(nèi)CH4的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（3）將0.1molCH2=CH2完全燃燒后的氣體通入100mL一定濃度的NaOH溶液中，并將所得溶液稀釋至1L。最終所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨原NaOH溶液濃度變化的關(guān)系如圖所示：其中圖中表示原氫氧化鈉溶液濃度為3mol·L-1的是________(選填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”)，（4）以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，CH2=CH2燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________________。參考答案：(1)

增大

充入水蒸氣擴(kuò)大容器體積,所以平衡會(huì)向正向移動(dòng)

(2)①-117.31kJ·mol-1

②0.01mol·L-1·min-1

③33.3%

(3)d

(4)CH2=CH2+16OH--12e-=2CO32-+10H2O解析：(1).在等溫等壓的條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)方程式可得消耗的V(CH3CH2CH2CH3)=(V2－V1)L，此時(shí)正丁烷的轉(zhuǎn)化率α(正丁烷)=(V2－V1)÷V1，維持體系溫度不變，向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應(yīng))