湖北省武漢市索河中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

湖北省武漢市索河中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（）A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能參考答案：D【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，與酸或水反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少不能說明A的金屬性大于B，如Ca的金屬性大于Li，故A錯(cuò)誤；B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多，不能說明A的金屬性大于B，如Fe的金屬性小于Na，故B錯(cuò)誤；C.1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多，說明A失電子比B多，不能說明A的金屬性大于B，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，A能從水中置換出氫，而B不能，說明A的活動(dòng)性大于B，則A的金屬性大于B，故D正確；故選D．2.下列說法正確的是A.反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是氧化劑B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C.某物質(zhì)的元素在反應(yīng)中失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D.離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但離子反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)參考答案：BA．氧化還原反應(yīng)中，還原劑被氧化，故A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的升降，故B正確；C．元素失去電子，被氧化，該物質(zhì)為還原劑，故C錯(cuò)誤；D．離子反應(yīng)中具有氧化性的離子和具有還原性的離子之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念以及性質(zhì)?？梢岳每谠E“失高氧，低得還”幫助記憶氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，物質(zhì)失電子，化合價(jià)升高，被氧化，還原劑；物質(zhì)得電子，化合價(jià)降低，被還原，氧化劑。3.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A.食鹽和水

B.碘和四氯化碳

C.汽油和煤油

D.水和四氯化碳參考答案：D分液漏斗只能分離互不相溶的液體混合物。A、食鹽能夠溶于水，無法分液，故A錯(cuò)誤；B、由于碘能夠溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分離，故D正確；故選D。4.下列有關(guān)氣體制取的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是

（

）

A、用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2

B、用高錳酸鉀加熱分解制取O2C、用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2

D、用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2參考答案：D略5.元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下：周期1234567元素種數(shù)28818183232請(qǐng)分析周期表與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是（

）A．18

B．32

C．50

D．64參考答案：C略6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電解CuCl2溶液生成22.4LCl2時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子B．常溫常壓下，電解水生成32gO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA參考答案：D略7.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述正確的是()A.裝置①可用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物B.裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C.以NH4Cl為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量的NH3D.裝置④中從b口進(jìn)氣可用排水法收集NO2、CO等氣體參考答案：A解析：裝置①是蒸餾裝置，可用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物；裝置②中的導(dǎo)氣管插入水中，將導(dǎo)致倒吸；裝置③中，NH4Cl受熱分解產(chǎn)生的NH3和HCl，在試管口又重新化合生成NH4Cl，故不能用來制取NH3；NO2可與水作用，故不能用排水法收集。8.對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是A．硫元素的質(zhì)量比為5:4

B．分子數(shù)之比為1:1C．原子總數(shù)之比為4:3

D．質(zhì)量之比為1:1參考答案：B略9.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是

A．28.4

B.28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略10.下列儀器中，能用于直接加熱的是(

)。

A．燒杯

B．試管

C．燒瓶

D．錐形瓶參考答案：B略11.有機(jī)物①②CH3CH2CH2OH

③CH≡C-CH2OH

④CH2=CH—COOCH3

⑤CH2=CH—COOH中，既能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（

）

A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③參考答案：B略12.下列說法中正確的是

A．凡是物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量的變化

B．凡是物質(zhì)的化學(xué)變化就一定只伴隨著化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化

C．凡是吸熱反應(yīng)都需要人為加熱

D.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生參考答案：A略13.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A.苯 B.甲烷 C.乙酸 D.聚乙烯參考答案：D【分析】高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團(tuán)主要以共價(jià)鍵結(jié)合而成相對(duì)分子量在一萬以上的物質(zhì)，多為高聚物。【詳解】A.苯的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A不選。B.甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B不選。C.乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故C不選。D.聚乙烯屬于高聚物，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上，是高分子化合物，故D選；故選D。

14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.酸性溶液中:

Ca2+、Na+、PO43-、NO3-B.0.1mol/LNa2S溶液中:

Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C.無色溶液中:

K+、H+、Cl-、MnO4-D.0.1mol/LNaOH溶液中:

K+、Na+、SO42-、CO32-參考答案：D15.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol·L－1·min－1，下列說法正確的是A.該反應(yīng)方程式中，x=1B.2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%C.2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75molD.反應(yīng)速率v（B）=0.25mol·L－1·min－1參考答案：B設(shè)A、B的物質(zhì)的量分別為nmol，4min后C的濃度為0.125mol?L-1?min-1×4min=0.5mol/L，則4min后c(C)=0.5mol/L×2L=1mol，n(D)=0.5mol/L×2L=1mol，

3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)起始：nmol

nmol

0

0轉(zhuǎn)化：1.5mol

0.5mol

0.5x

1mol平衡：(n-1.5)mol(n-0.5)mol1mol1mol則(n-1.5)：(n-0.5)=3：5，n=3，x=2。A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則x=2，故A錯(cuò)誤；B．4min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B正確。C．4min時(shí)，A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol，故C錯(cuò)誤；D．以B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=×v(C)=×0.125mol?L-1?min-1=0.065mol?L-1?min-1，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系運(yùn)用三段式法計(jì)算平衡時(shí)的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵。注意同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)開___________________________。（2）粗鹽溶解后要除去上述可溶性雜質(zhì)需加入過量的除雜試劑，加入的除雜試劑依次為（填化學(xué)式）______________，___________________，______________（任填一種順序）然后再進(jìn)行過濾等操作。（3）寫出（2）中化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________，_______________________________，____________________________，____________________________。（4）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)除雜后蒸發(fā)前溶液中有無SO42－離子？__________________________________________________________________________________。參考答案：(11分)1．①②③④⑤(2分)

2．Bacl2

NaOH

Na2CO3(各1分)3．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(各1分)4．取少量溶液于試管中滴加幾滴Bacl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或沉淀，則溶液中有SO42－，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42－已經(jīng)除盡。(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.往盛有10mLKI溶液的試管中滴加1~2mL2mol/LH2SO4溶液，再加入3~5mL6%H2O2溶液，反應(yīng)方程式為

▲

；取少量反應(yīng)后溶液加幾滴淀粉溶液振蕩，觀察到的現(xiàn)象

▲

；再取少量反應(yīng)后的溶液加少量CCl4，振蕩、靜置，下層呈

▲

顏色。參考答案：2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O

溶液變藍(lán)色

紫紅略18.請(qǐng)你按要求填寫下表，以除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)?；旌衔飳?shí)驗(yàn)方案反應(yīng)化學(xué)方程式(1)鐵粉中混有少量鋁粉

(2)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3

(3)FeCl3溶液中混有少量FeCl2

參考答案：

混合物實(shí)驗(yàn)方案反應(yīng)化學(xué)方程式(1)將混合物置于燒杯中，加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)后，過濾。2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2)將混合物置于適當(dāng)?shù)娜萜髦校ㄈ纾涸嚬堋⒄舭l(fā)皿等），加熱。2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(3)向該FeCl3溶液中通入適量的Cl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

略19.根據(jù)要求填寫下列空白。(1)實(shí)驗(yàn)室制取CO2的離子反應(yīng)方程式：________________________________________；(2)氫氧化鋇和硫酸鎂溶液混合反應(yīng)的離子方程式：_______________________________；(3)氫氧化鐵膠體制備的離子反應(yīng)：_____________________________________________；(4)同溫同壓條件下，等質(zhì)量的CO和CO2的密度比為：__________。(5)在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，還原劑為________，生成1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子為___mol。參考答案：(1)CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

(2)Ba2++2OH?+Mg2++SO42?＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

(4)7:11

(5)NaH

1

解析：(1)實(shí)驗(yàn)室利用CaCO3和HCl制取CO2的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；(2)氫氧化鋇和硫酸鎂溶液混合反應(yīng)生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，離子方程式：Ba2++2OH?+Mg2++SO42?＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故答案為：Ba