山東省濟(jì)寧市韶華中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省濟(jì)寧市韶華中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法中錯誤的是（

）

X

Y

Z

A．X，Y，Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定

B．Y的氫化物為HYC．X能生成HXO

D．能發(fā)生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反應(yīng)參考答案：C略2.在下列反應(yīng)中，水既未被氧化，也未被還原的是A.2H2O2H2↑＋O2↑

B.2F2＋2H2O＝4HF＋O2C.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

D.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO參考答案：D【分析】水既未被氧化，也未被還原，說明水中氫元素和氧元素的化合價均不發(fā)生變化，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.反應(yīng)2H2O2H2↑＋O2↑中氫元素和氧元素均發(fā)生變化，水既被氧化也被還原，A不選；B.反應(yīng)2F2＋2H2O＝4HF＋O2中氧元素化合價升高，水是還原劑，被氧化，B不選；C.反應(yīng)3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2中氫元素化合價降低，水是氧化劑，被還原，C不選；D.反應(yīng)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中氮元素化合價變化，二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，水中氫元素和氧元素化合價均不發(fā)生變化，水既未被氧化，也未被還原，D選。答案選D。【點(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。3.在一定溫度下的恒容密閉容器中，下列不是可逆反應(yīng)

達(dá)到平衡標(biāo)志的是(

）A

3v正（A）＝v逆（B）

B

單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolBC

A、B、C的濃度不再變化。D

容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化。參考答案：B略4.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.苯與溴水混合，振蕩靜置，溴水層褪色B.乙烯通入酸性髙錳酸鉀溶液中，溶液褪色C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D.甲烷與氯氣混合光照，氣體顏色變淺參考答案：C14、常溫時，下列塊狀金屬中能全部溶于足量濃硝酸的是A、Ag

B、AL

C、Fe

D、Pt參考答案：A6.關(guān)于下圖所示裝置的敘述，錯誤的是（

）A.鋅是負(fù)極，隨著放電的進(jìn)行其質(zhì)量逐漸減輕B.放電過程中氫離子移向銅極，硫酸根離子移向鋅極C.電流從鋅極經(jīng)導(dǎo)線流向銅極D.鋅極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，銅極上發(fā)生的是還原反應(yīng)參考答案：CA、活潑金屬鋅做負(fù)極，失去電子產(chǎn)生鋅離子質(zhì)量逐漸減輕，選項(xiàng)A正確；B、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，選項(xiàng)B正確；C、電流從正極（銅極）流向負(fù)極（鋅極），選項(xiàng)C錯誤；D、較活潑金屬做負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑金屬銅做正極發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。7.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是(

)

A．CO2

B．SiO2

C．SO3

D．Fe2O3參考答案：B略8.質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是

A.鹽酸

B.CH3COOH

C.HNO3

D.C2H5OH參考答案：D9.下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是（

）A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)B.充電電池可以無限制的反復(fù)使用

C.充電是使放電的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行D.較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放參考答案：B略10.同溫同壓下，在兩個密閉容器中分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是（

）A．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

B．甲氣體所占體積比乙氣體所占體積大C．甲相對分子質(zhì)量比乙相對分子質(zhì)量小

D．甲氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小參考答案：A略11.將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)線路中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，負(fù)極的質(zhì)量變化是

A．增加10.8g

B．增加6.4g

C．增加5.6g

D．減輕5.6g參考答案：D12.在實(shí)驗(yàn)室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（）A．金屬鈉失火時立即用水滅火，然后用稀硫酸中和B．為了防止揮發(fā)，氫氧化鈉溶液保存在用磨砂玻璃塞的玻璃試劑瓶中C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．配置一定物質(zhì)的量濃度溶液時，不慎將少量水加過刻度線，應(yīng)重新配置參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．【分析】A．鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣；B．能和二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)的藥品或粘性藥品不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中；C．濃硫酸、氫氧化鈉溶液都具有腐蝕性；D．有失誤的操作，如果無法彌補(bǔ)，則須重新配制．【解答】解：A．鈉和水反應(yīng)放出可燃性氣體，且鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳都反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉燃燒，所以不能用水滅火，可用沙土覆蓋，故A錯誤；B．氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故B錯誤；C．濃硫酸溶于水放出大量的熱，并有強(qiáng)烈的腐蝕性，濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上3%﹣5%的NaHCO3溶液，故C錯誤；D．由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度（標(biāo)線），溶液體積偏大，使得配制的溶液物質(zhì)的量濃度降低，只能重新配制，故D正確；故選D．13.能用H++OH-＝H2O表示的是

(

)

A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

D．Mg(OH)2和鹽酸的反應(yīng)參考答案：C略14.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程。B．有加熱和洗氣裝置的實(shí)驗(yàn)要防止倒吸；:]C．淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都是高聚物，在一定條件下都能水解

D．石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。參考答案：B略15.下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A.③④

B.①②③④

C.①③④

D.全部參考答案：B①NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴(yán)重，主要是因?yàn)榇罅咳紵蛄扛叩拿憾纬傻摹！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹客ㄟ^實(shí)驗(yàn)證明煤中含有碳元素和硫元素?！静殚嗁Y料】（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），請完成該反應(yīng)的離子方程式：（

）SO2+（

）MnO4—+（

）

＝（

）

+（

）Mn2++（

）

根據(jù)上述資料，甲同學(xué)和丙同學(xué)分別設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)：甲同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示A、B兩步實(shí)驗(yàn)：“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁?！暗贸鼋Y(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲的方案不合理，其理由是：

【實(shí)驗(yàn)探究】丙同學(xué)：丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)（部分裝置在圖中略去）：（3）上圖C裝置的作用是

（4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：

（5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為

A．足量I2的淀粉溶液

B.足量飽和NaHCO3溶液

C．足量Na2SO3溶液

D．足量溴水

參考答案：（1）（5）SO2+（2）MnO4—+（2）H2O＝（5）SO+（2）Mn2++（4）H＋（2）SO2也能使澄清石灰水變渾濁，不能證明煤中含有碳元素（3）除去SO2并檢驗(yàn)其是否除盡（4）B中褪色，C中不褪色，D中變渾濁（5）AD三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)（2）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7（3）將少量SO2通入到氨水中（4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8molCl2（已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）．參考答案：1.H++HCO3﹣═CO2↑+H2O

2.Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓3.SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O

4.8Cl2+10Br﹣+6Fe2+═6Fe3++16Cl﹣+5Br2考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫．

分析：（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳；（2）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7，則二者反應(yīng)產(chǎn)物為硫酸鋇和水、硫酸鈉；（3）少量SO2通入到氨水，反應(yīng)生成亞硫酸銨和水；（4）二價鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子，再氧化溴離子．解答：解：（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳，離子方程式：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O；故答案為：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O；（2）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)溶液呈中性，則生成產(chǎn)物為硫酸鋇和水、硫酸鈉，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓；故答案為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓；（3）少量SO2通入到氨水，反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，離子方程式：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O；故答案為：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O；（4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8molCl2，二價鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化，離子方程式：8Cl2+10Br﹣+6Fe2+═6Fe3++16Cl﹣+5Br2；故答案為：8Cl2+10Br﹣+6Fe2+═6Fe3++16Cl﹣+5Br2．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等．18.有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：（1）X在元素周期表中的位置是：

。（2）Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為

，形成Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型是：

。（3）V與W形成的常見化合物分子的電子式為：

。（4）Y與Z的化合物屬于