2022-2023學(xué)年安徽省滁州市劉府中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省滁州市劉府中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一種植物生長調(diào)節(jié)劑結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．該物質(zhì)的分子式為：C10H12O7

B．1mol該物質(zhì)在常溫下最多可與3molNaOH反應(yīng)C．該物質(zhì)不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．該物質(zhì)在一定條件下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B2.在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（

）A.H+的物質(zhì)的量

B.醋酸的電離常數(shù)C.中和時(shí)所需NaOH的量

D.CH3COOH的物質(zhì)的量參考答案：A略3.下列物質(zhì)中，有固定熔、沸點(diǎn)的是（

）。A．天然氣

B．石油

C．甲烷

D．汽油參考答案：C略4.下列實(shí)驗(yàn)方法或結(jié)論中，不正確的是A．用焰色反應(yīng)即可鑒別NaCl、KC1和Na2SO4三種物質(zhì)B．向某溶液中加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含F(xiàn)e3＋C．向蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液，可使蛋白質(zhì)因溶解度降低而析出D．用含NaOH的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)病人尿樣中葡萄糖的含量是否偏高參考答案：A略5.氯的原子序數(shù)為17，是氯的一種同位素，下列說法正確的是

A．原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．的分子所含中子數(shù)約為C．的氣體的體積為2.24LD．和原子的最外層電子排布式都是3s23p5參考答案：BD6.下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是

A．除去SiO2中的少量NH4Cl：在空氣中充分灼燒B．除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗C．除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗氣，再干燥D．除去苯中溶解的Br2：加入足量NaOH溶液，充分振蕩后，靜置分液參考答案：C7.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A．ls22s22p63s23p1

B．1s22s22p3C．1s22s2sp2

D．1s22s22p63s23p4參考答案：A8.下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位鍵的是（

）

A、①②

B、①③

C、④⑤

D、②④

參考答案：A略9.下列實(shí)驗(yàn)中，沒有顏色變化的是

A．淀粉溶液中加入碘酒

B．雞蛋清中加入濃硝酸C．淀粉溶液中加入稀硫酸

D．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱參考答案：C10.下列說法或表示方法正確的是

（

）

A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由“C（石墨）→C（金剛石）ΔH＝＋1.9KJ／mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）

△H＝－57.3KJ·mol－1若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

D．在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）＋O2（g）＝2H20（l）ΔH＝＋285.8KJ／mol參考答案：C略11.分析下面的能量變化示意圖，確定下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）

A.2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＜0B.2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＞0C.2A＋B＝2C；△H＜0D.2C＝2A＋B；△H＜0參考答案：A略12.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是參考答案：A13.下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項(xiàng)不相同的是

A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)

B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)

C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)

D．鈉與冷水反應(yīng)參考答案：B略14.合成氨生產(chǎn)過程采取的措施與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無關(guān)的是()A.選擇適當(dāng)?shù)臏囟菳.增大體系壓強(qiáng)C.使用鐵觸媒作催化劑D.不斷分離液氨參考答案：C解析：催化劑只能改變反應(yīng)速率,對(duì)平衡移動(dòng)無影響。15.下列各組內(nèi)的物質(zhì)不屬于同系物的是（

）A.CH3-CH3

(CH3)2CH-CH2-CH3B.CH3CH=CH2

CH3CH=CHCH3C.CH3-CH2-OH

CH3-CH2-CH2-CH3D.CH3COOH

(CH3)2CHCOOH參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)或氫氧化鈉反應(yīng))：

①配制0.100mol·L-1稀鹽酸和0.100mol·L-1NaOH溶液

②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸餾水

③加入25.0mL0.100mol·L-1稀鹽酸，攪拌，充分反應(yīng)。④用0.100mol·L-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去體積為VmL請(qǐng)回答下列問題：（1）配制0.100mol·L-1NaOH溶液需要的主要儀器有

▲

，

(2)測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

▲

，(3)若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測(cè)定四次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為

▲

，(4)為了增加實(shí)驗(yàn)的精確性，某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)如下：

測(cè)定次序第一次第二次第三次第四次VmL15.4012.9013.1013.00

請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，則藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

。參考答案：(1)容量瓶

燒杯

玻璃棒

膠頭滴管

量筒

(2)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

OH－+H+===H2O

(3)250mL

(4)60%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A—G都是有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)已知：6．0g化合物E完全燃燒生成8．8gC0和3．6gH0，E的蒸汽與氫氣的相對(duì)密度為30，則E的分子式為

。（2）A為一取代芳烴，B中含有一個(gè)甲基，由B生成C的化學(xué)方程式為

。（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：B→D

E+C→F

（4）上述過程中轉(zhuǎn)化得到的F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①苯環(huán)上只有兩個(gè)鄰位取代基，其中一個(gè)為甲基②與F具有相同的官能團(tuán)。

其中1mol某符合上述條件的有機(jī)物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)消耗2mol氫氧化鈉，其反應(yīng)方程式：

參考答案：1）C2H4O2（2分）—CH—CH3+NaCl

△

OH

Cl

—CH—CH3

（2）

+

NaOH

（2分）（3）

（2分）

（4）

（2分）

18.（10分）可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，根據(jù)圖回答：（1）壓強(qiáng)P1比P2

（填大或小）；

（2）（a+b）比（c+d）

（填大或小）；（3）溫度t1℃比t2℃

（填高或低）；（4）正反應(yīng)為

反應(yīng)(填吸熱或放熱)；（5）一定溫度下，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

參考答案：（10分）

（1）小

（2）?。?）高

（4）放熱

（5）略19.（14分）表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．試回答下列問題：（1）寫出元素g的基態(tài)原子電子排布式

．（2）f在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為

，中心原子的雜化形式為

，該分子是

（選填“極性”、“非極性”）分子．（3）由a原子跟e原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體e相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是

（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋

．（4）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知c的原子半徑為d厘米，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：①晶胞中c原子的配位數(shù)為

，表示原子空間占有率的代數(shù)式為

．②該晶體的密度為

g/cm3（用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示），b、h中，與c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式相同的是

（填元素符號(hào)）．參考答案：（1）[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；（2）角型（或V字型），sp2雜化，極性分子；（3）SiC；二者同為原子晶體，鍵長：C﹣Si鍵＜Si﹣Si鍵，C﹣Si鍵更牢固；（4）①12；；②；Cu．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表中位置，可知a為C、b為Mg、c為Al、e為Si、f為S、g為Cr、h為Cu．（1）g為Cr元素，為24號(hào)元素，原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)理論判斷其分子構(gòu)型和中心原子的雜化形式，分子中正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，反之為非極性分子；（3）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．均為原子晶體，但Si﹣C鍵鍵長＜Si﹣Si鍵長；（4）①該類型為面心立方最密堆積；據(jù)此計(jì)算配位數(shù)；晶胞面對(duì)角線為鋁原子半徑的4倍，據(jù)此計(jì)算原子空間占有率；②根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中含有原子數(shù)目；根據(jù)ρ=計(jì)算，Cu為面心立方．【解答】解：（1）g為Cr元素，為24號(hào)元素，原子核外有24個(gè)電子，所以核外電子排布式為：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1，故答案為：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；（2）S元素，在空氣中燃燒生成SO2，S有1對(duì)孤對(duì)電子，存在S=O鍵，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（6﹣2×2）=3，S原子采取sp2雜化，為角型（或V字型），正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故答案為：角型（或V字型），sp2雜化，極性分子；（3）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的SiC晶體，晶型與晶體Si相同．均為原子晶體，但Si﹣C鍵鍵長＜Si﹣Si鍵長，則Si﹣C鍵能大，C﹣Si鍵更牢固，SiC的熔點(diǎn)高，故答案為：SiC；二者同為原子晶體，鍵長：C﹣Si鍵＜Si﹣Si鍵，C﹣Si鍵更牢固；（4）①根據(jù)圖片知，Al單質(zhì)為面心立方最密堆積，Al原子配位數(shù)配位數(shù)=3××8=12，鋁的原子半徑為d厘米，晶胞的邊長為4dcm×=2dcm，每個(gè)鋁晶胞中含有4個(gè)原子，則鋁原子總體積為4×πd3cm3，晶胞體積為（2dcm）3，故空間利用率為=，故答案為：12；；