湖北省黃岡市華桂中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖北省黃岡市華桂中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)。甲

乙下列有關(guān)敘述正確的的是A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC．電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2O

D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol參考答案：C略2.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹨⒖即鸢福捍鸢福篋考點(diǎn)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。解析：A中洗氣裝置應(yīng)為長進(jìn)短出。B中HCl極易溶于水，會(huì)發(fā)生倒吸。C中石油蒸餾，溫度計(jì)是測量的蒸氣的溫度，溫度計(jì)水銀球與支管口下端相平。3.電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

A．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大D．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物參考答案：A略4.如圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U型管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是A．開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕

B．—段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C．兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)均為：D．析氫腐蝕的總反應(yīng)為：參考答案：D略5.2010年世界上很多地方火山噴發(fā)，由此產(chǎn)生的火山灰（主要含有二氧化硫、氫氟酸和許多礦物質(zhì)）給世界航空業(yè)帶來了巨大的經(jīng)濟(jì)損失。下列有關(guān)說法中正確的是A.火山噴發(fā)產(chǎn)生的火山灰中不可能含有SO3氣體。B.等物質(zhì)的量的SO2與Cl2同時(shí)通入水中，所得溶液的漂白性增強(qiáng)、pH減小。C.氫氟酸是一種強(qiáng)酸，可以用細(xì)口玻璃瓶盛裝氫氟酸D.一定條件下，足量鐵粉與硫的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)，可以得到兩種氣體。參考答案：D略6.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）：A．CH3COO-

B．SO32-

C．CO32

D．HCO3-參考答案：A略7.下列離子方程式的書寫中正確的是(

)A.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液:===B.向溴水中通入:===C.向氨水中通過量:===D.向次氯酸鈣溶液中通入少量的:===參考答案：B略8.下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對應(yīng)關(guān)系完全正確的是（）

物質(zhì)分類依據(jù)類別性質(zhì)AFeCl2鐵元素化合價(jià)還原劑可與O2、Zn等發(fā)生反應(yīng)BFeCl2電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性CHNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應(yīng)生成NODHNO3氮元素的化合價(jià)氧化劑可與Al、I﹣等發(fā)生反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)在水溶液中的電離．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A．FeCl2與Zn反應(yīng)時(shí)作氧化劑；B．FeCl2水解顯酸性；C．HNO3與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；D．HNO3具有氧化性，能與還原性物質(zhì)反應(yīng)．【解答】解：A．FeCl2中Fe元素的化合價(jià)為+2，既有氧化性又有還原性，Zn反應(yīng)時(shí)作氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．FeCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故B錯(cuò)誤；C．HNO3在水中能電離出H+屬于酸，與CuO反應(yīng)生成硝酸銅和水，不能生成NO，故C錯(cuò)誤；D．HNO3具有氧化性，常作氧化劑，能與還原性物質(zhì)反應(yīng)，可與Al、I﹣等發(fā)生反應(yīng)，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握物質(zhì)分類的依據(jù)．9.已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，測得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是

A．H+、NH4+、Al3+、NO3-

B．H+、Al3+、AlO2-、SO42-

C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-

D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-參考答案：A略10.下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c（Na+）：③>②>①

B．右圖中pH=7時(shí)：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）=c（H+）

C．右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：

D．0.1mol·L-1叫某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：參考答案：C略11.某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：下列說法正確的是A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B．②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)＝c(NO3－)+c(OH－)C．由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)D．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O參考答案：D【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意硝酸鹽在酸性條件下的性質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)可知，①中發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，②中觀察到Cu剩余，則硝酸完全反應(yīng)，③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，以此來解答。12.為了測定銅鐵合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是A．上述測定不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

B．剩余的7.48g金屬為銅

C．共生成NO氣體0.04mol

D．該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.2%參考答案：CD略13.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.用含橙色的酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。B.空氣污染日報(bào)中的空氣污染指數(shù)的主要項(xiàng)目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C.為消除碘缺乏癥，我國衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在D.為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%參考答案：A【詳解】A．乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，能與酸性重鉻酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；B．可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質(zhì)，為空氣污染日報(bào)中的空氣污染指數(shù)，其中沒有二氧化碳這一項(xiàng)，故B錯(cuò)誤；C．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KIO3)，故C錯(cuò)誤；D．醫(yī)用酒精的濃度為75%，不是95%，故D錯(cuò)誤；故選A。14.作為新世紀(jì)的年輕公民都應(yīng)具有一定的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，否則，在工作和生活中就可能鬧笑話。下列有關(guān)媒體的報(bào)道與化學(xué)知識(shí)不相違背的是（

）

A．這種人工皂不含任何化學(xué)物質(zhì)

B．該科研人員發(fā)明了一種特殊催化劑，可以使水變?yōu)槠?/p>

C．有關(guān)部門利用明礬對飲用水進(jìn)行消毒殺菌，從而解決了災(zāi)民飲水難的問題

D．該科研機(jī)構(gòu)發(fā)明了一種用植物秸稈生產(chǎn)乙醇的新工藝參考答案：答案：D15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0

mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、NO

D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：①

SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)

；

△H

=

-97.3kJ·mol-1②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；③硫酰氯在100℃以上或被長時(shí)間存放都易分解，生成二氧化硫和氯氣回答下列問題：（1）硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是________________（用化學(xué)方程式表示）。（2）檢驗(yàn)裝置G的氣密性的方法是_________________________。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。（4）H的作用是____________其中水流的方向是_____進(jìn)________出（填“a”或“b”）（5）裝置C、F中的試劑相同，盛放的試劑為____________________。（6）該裝置存在的一處缺陷是____________________。（7）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)(簡要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)________________儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。參考答案：(1)SO2Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

(2)用止水夾夾住導(dǎo)氣橡皮管，從分液漏斗向燒瓶中注入水，一段時(shí)間后，分液漏斗中液面不下降，則說明氣密性良好

(3)MnO2+4H++2ClMn2++2H2O+Cl2↑

(4)冷凝回流

b

a

(5)濃硫酸

(6)缺少尾氣處理裝置

(7)取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學(xué)家提出以下幾個(gè)設(shè)想：Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1mol

CO2、3

mol

H2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

△H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測出平衡時(shí)H2

的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。（1）其他條件不變，起始時(shí)若按1molCO2、2

molH2進(jìn)行投料，則CO2的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）△H____________(填“>”

“<”

或“不能確定”

)0。（3）若測試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生，試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性：C2H4_______(填“>”“<”或“不能確定”)H2O。Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。化學(xué)反應(yīng)500700800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H1K12.50.340.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H2K21.01.702.52③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3K3

請回答下列問題：（4）根據(jù)反應(yīng)比較△H1__________(填“>”“<”或“不確定”)△H2。（5）500

℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8

mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3

mol·L-1、0.15

mol·L-1，則此時(shí)v(正)____________(填“>”“=”或“<””)v(逆)。（6）下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是___________(填字母)。A.將H2O(g)從體系中分離出去

B.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C.升高溫度

D.

再充入1mol

H2Ⅲ.（7）有人設(shè)想將CO

按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)

+O2(g)，請你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?_______________(填“能”或“不能”)，依據(jù)是__________________。參考答案：(1)減小

(2)<

(3)<

(4)<

(5)>

(6)AD

(7)不能

反應(yīng)是焓增(△H>0)、熵減(△S<0)的反應(yīng)解析：I.（1）.原為按1molCO2和3molH2的物料比進(jìn)行反應(yīng)，其他條件不變，起始時(shí)若按1molCO2和2

molH2進(jìn)行投料，相當(dāng)于減小了氫氣的濃度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率將減小，故答案為：減??；（2）.由圖可知，升高溫度時(shí)，H2的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，因升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：＜；（3）.若測試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生，因物質(zhì)越穩(wěn)定，越容易生成，根據(jù)方程式可知，產(chǎn)生1molC2H4的同時(shí)，有4molH2O生成，則熱穩(wěn)定性C2H4＜H2O，故答案為：＜；II.（4）.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，對于反應(yīng)①，升高溫度K1減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H1＜0，對于反應(yīng)②，升高溫度K2增大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H2＞0，所以△H1＜△H2，故答案為：＜；（5）.根據(jù)蓋斯定律，①+②得反應(yīng)③，所以K3=K1×K2，則500

℃時(shí)K3=2.5×1.0=2.5，此時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8

mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3

mol·L-1、0.15

mol·L-1，則Qc==0.88＜K3=2.5，則反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)>v(逆)，故答案為：＞；（6）.A.將H2O(g)從體系中分離出去，減小H2O(g)的濃度，平衡正向移動(dòng)，n（CH3OH）增大、n（CO2）減小，所以增大，故A正確；B.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，因不能改變平衡體系中各物質(zhì)的濃度，所以平衡不移動(dòng)，則不變，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析可知，K3=K1×K2，則K3在500℃、700℃、800℃時(shí)的數(shù)值分別為：2.5、0.58、0.38，說明隨溫度的升高，平衡常數(shù)減小，則反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，n（CH3OH）減小、n（CO2）增大，所以減小，故C錯(cuò)誤；D.再充入1molH2，平衡正向移動(dòng)，n（CH3OH）增大、n（CO2）減小，所以增大，故D正確；答案選AD；III.（7）.2CO(g)=2C(s)

+O2(g)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，同時(shí)該反應(yīng)又是熵減的反應(yīng)，所以△G=△H－T△S＜0，故不能實(shí)現(xiàn)，故答案為：不能；反應(yīng)是焓增(△H>0)、熵減(△S<0)的反應(yīng)。18.2一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示：已知：①氣態(tài)鏈烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875g·L-1；（1）B的名稱為__________；E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（2）下列有關(guān)K的說法正確的是__________。A.易溶于水，難溶于CCl4B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面C.能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)D.1molK完全燃燒消耗9.5molO2（3）⑥的反應(yīng)類型為__________；⑦的化學(xué)方程式為__________（4）與F官能團(tuán)的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有__________種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。（5）利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請寫出以乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備的合成路線：__________。參考答案：(1)1,2-二氯丙烷

(2)C、D

(3)取代反應(yīng)

(4)8

(5)試題分析：本題考查有機(jī)推斷和有機(jī)合成，涉及有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)簡式的確定，有機(jī)物的命名，有機(jī)物分子中共面原子的判斷，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式和有機(jī)方程式的書寫，限定條件同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和書寫，有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。M（A）=1.875g/L×22.4L/mol=42g/mol，A屬于鏈烴，用“商余法”，42÷12=3…6，A的分子式為C3H6，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3；A與Cl2反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2Cl；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和C的分子式（C3H8O2），B→C為氯代烴的水解反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH2OH；D在NaOH/乙醇并加熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式HOOC（CH2）4COOH和D的分子式逆推，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；聚酯G是常見高分子材料，反應(yīng)⑦為縮聚反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件，反應(yīng)⑥發(fā)生題給已知②的反應(yīng)，F(xiàn)+I→H為酯化反應(yīng)，結(jié)合H→K+I和K的結(jié)構(gòu)簡式推出，I的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，H的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOC（CH2）4COOCH2CH3。（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2Cl，其名稱為1,2—二氯丙烷。E的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）A，K中含酯基和羰基，含有8個(gè)碳原子，K難溶于水，溶于CCl4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，K分子中五元環(huán)上碳原子只有羰基碳原子為sp2雜化，其余4個(gè)碳原子都是sp3雜化，聯(lián)想CH4和HCHO的結(jié)構(gòu)，K分子中五元環(huán)上碳原子不可能均處于同一平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，K中含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，K中含羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D，K的分子式為C8H12O3，K燃燒的化學(xué)方程式為2C8H12O3+19O216CO2+12H2O，1molK完全燃燒消耗9.5molO2，D項(xiàng)正確；答案選CD。（3）反應(yīng)⑥為題給已知②的反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。反應(yīng)⑦為C與F發(fā)生的縮聚