安徽省阜陽(yáng)市潁上縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

安徽省阜陽(yáng)市潁上縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)鐵的化合物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.由圖示操作制取Fe(OH)2，可以長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀B.Fe3O4、Fe(OH)3

都可以由化合反應(yīng)制得C.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.鑒別FeCl2溶液可以先通入Cl2，再滴加KSCN溶液參考答案：D煤油可以隔絕空氣，能防止Fe(OH)2被氧化，故A正確；鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4、Fe(OH)2與氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3

，所以都可以由化合反應(yīng)制得，故B正確；膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；鑒別FeCl2溶液可以先滴加KSCN溶液不變血紅色，再通入氯氣變?yōu)檠t色，故D錯(cuò)誤；2.某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

參考答案：B略3.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述不正確的是A．硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池

B．硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料

C．石英（SiO2）可用來(lái)制作工藝品

D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料參考答案：B略4.關(guān)于下列圖像的說(shuō)法不正確的是（

）選項(xiàng)橫軸x縱軸y圖像A烷烴分子中的碳原子數(shù)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，y的最小值等于75%B溫度食物腐敗變質(zhì)速度C堿金屬元素原子序數(shù)堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)D鹵素原子序數(shù)鹵素陰離子（X-）半徑

參考答案：C【詳解】A.在所有的烷烴中甲烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是最小的，等于75%，故A說(shuō)法正確；B.因溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，食物腐敗變質(zhì)速度也越快，故B說(shuō)法正確；C.堿金屬元素的單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，金屬晶體中金屬鍵越弱，其單質(zhì)的溶沸點(diǎn)越低，故C錯(cuò)誤；D.隨著鹵素原子序數(shù)的遞增，鹵素陰離子（X-）的核外電子層數(shù)逐漸增加，半徑逐漸增大，故D說(shuō)法正解；答案選C。5.下列化學(xué)反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是： A.氯化鐵溶液與過(guò)量的Na2S反應(yīng)：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓ B．AlCl3溶液中加過(guò)量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+

C．明礬溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2： Al3++SO42—+Ba2++4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

參考答案：B略6.在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（

）A．SO2與O2

B．NH3與O2 C．O2與N2

D．NO與O2參考答案：D 7.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（）A．氯化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．鹽酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2OD．碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫．【分析】A．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；B．反應(yīng)生成氯化亞鐵、氫氣；C．不符合離子的配比；D．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．【解答】解：A．氯化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故A正確；B．鹽酸與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣與硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．8.根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA.Fe3＋>Cl2>MnO

B.Fe3＋>Cl2>I2

C.I2>Cl2>Fe3＋

D.MnO>Cl2>Fe3＋參考答案：D試題分析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應(yīng)①可知，氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+>I2；根據(jù)反應(yīng)②可知，氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2>Fe3+；根據(jù)反應(yīng)③可知，氧化性強(qiáng)弱順序是MnO4->Cl2，因此氧化性強(qiáng)弱順序應(yīng)該是MnO4->Cl2>Fe3+>I2，答案選D。9.用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成B．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2C．為確認(rèn)有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色D．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止參考答案：C10.下列說(shuō)法你認(rèn)為正確的是A.用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液B.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸C.易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源D.提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法參考答案：C【詳解】A.配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液，應(yīng)該選用規(guī)格為500mL的容量瓶，不能用兩只250mL的容量瓶配制，故A錯(cuò)誤；B.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈的外焰接觸，故B錯(cuò)誤；C.易燃試劑通常遇到強(qiáng)氧化性試劑會(huì)劇烈反應(yīng)，二者應(yīng)當(dāng)分開(kāi)放置，且易燃試劑遇火易燃，應(yīng)遠(yuǎn)離火源，故C正確；D.乙醇和水是互溶的,不能用乙醇作為提純溴水中溴單質(zhì)的萃取劑,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。11.下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是

選項(xiàng)實(shí)

驗(yàn)

事

實(shí)理

論

解

釋A．NH3溶于水形成的溶液微弱導(dǎo)電NH3是弱電解質(zhì)B．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)條件苛刻氮元素的非金屬性不強(qiáng)C．1體積水可以溶解700體積氨氣氫鍵的影響D．HF的沸點(diǎn)高于HClH—F的鍵能比H—Cl的鍵能強(qiáng)參考答案：C略12.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl的質(zhì)量分別是（

）A.950mL，111.2

g

B.500mL，117

gC.1000mL，117g

D.任意規(guī)格，111.2g參考答案：C分析：實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，根據(jù)n=cV以及m=nM進(jìn)行計(jì)算。詳解：實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117.0g。答案選C。13.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，不能發(fā)生反應(yīng)，靜置后溶液分層，且溴水層幾乎無(wú)色的是

A、乙酸

B、乙烯

C、苯

D、酒精參考答案：C略14.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是(

)A．合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施B．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深C．使用催化劑有利于提高SO2與O2生成SO3的效率

D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來(lái)收集氯氣參考答案：BC略15.化學(xué)在開(kāi)發(fā)新能源、保護(hù)環(huán)境等方面有著極其重要作用。下列各項(xiàng)措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是A．加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放B．對(duì)聚乙烯等塑料垃圾進(jìn)行深埋或傾倒入海C．H2是理想的綠色能源，但最好不用電解水的方法進(jìn)行獲得D．推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖是實(shí)驗(yàn)室以MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2并凈化和收集的裝置，試回答以下問(wèn)題：

（1）如何檢驗(yàn)裝置的氣密性？

．（2）燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式是

．（3）裝置中飽和食鹽水的作用是

，濃硫酸的作用是吸收水蒸氣

．（4）裝置中燒杯中盛放的溶液是

，作用是

，其中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

．（5）以含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L，原因可能是①

；②

．參考答案：（1）關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈，水上升到導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置的氣密性良好；（2）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（3）除去HCl；吸收水蒸氣；（4）NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）①隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止；②加熱過(guò)快，部分HCl揮發(fā)．

【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）裝置氣密性的檢驗(yàn)方法是：利用壓強(qiáng)差觀察液柱是否上升，如果上升，說(shuō)明氣密性好，否則不好；（2）燒瓶中發(fā)生的二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣；（3）根據(jù)氯化氫和氯氣的性質(zhì)分析選用除雜試劑；濃硫酸常常干燥能和堿反應(yīng)氣體；（4）氯氣的尾氣處理用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)．【解答】解：（1）裝置氣密性的檢驗(yàn)方法是：利用壓強(qiáng)差觀察液柱是否上升，如果上升，說(shuō)明氣密性好，否則不好，故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈，水上升到導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置的氣密性良好；（2）燒瓶中發(fā)生的二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，所以燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（3）制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫應(yīng)飽和食鹽水；濃硫酸常常干燥能和堿反應(yīng)氣體，故選濃硫酸．故答案為：除去HCl；吸收水蒸氣；（4）氯氣的尾氣處理用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)需要加熱，氯化氫易揮發(fā)，加熱過(guò)快，部分HCl揮發(fā)，同時(shí)反應(yīng)消耗氯化氫，并生成水，隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應(yīng)不與MnO2反應(yīng)，故答案為：①隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止；②加熱過(guò)快，部分HCl揮發(fā)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知反應(yīng)：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，則(1)該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是____。(2)在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)變化是____(填“升高”或“降低”)，該元素的原子____電子(填“失去”或“得到”)。(3)發(fā)生氧化反應(yīng)的是____，發(fā)生還原反應(yīng)的是____。參考答案：(1)置換反應(yīng)(2)降低得到(3)Al

Fe2O3

解析：該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與新的化合物的反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。反應(yīng)中各元素的化合價(jià)變化情況：故反應(yīng)中鐵元素原子得到電子，F(xiàn)e2O3發(fā)生還原反應(yīng)，Al發(fā)生氧化反應(yīng)。18.（14）已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請(qǐng)回答：（1）寫出下列元素符號(hào)X

Y

Z

W

（2）寫出下列元素在周期表中的位置X

Y

Z

W

（3）寫出下列反應(yīng)方程式：X+Y

Z+Y

W+Y

參考答案：略19.在下列幾種簡(jiǎn)單的原電池中，按要求填空：（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________，發(fā)生

反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從

經(jīng)外電路到

（填鋅或銅），溶液中H+向

移動(dòng)（填正極或負(fù)極），放電一段時(shí)間后，正極區(qū)pH值

（填變大、變小或不變）。（2）將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過(guò)電流表。畫(huà)出該電池結(jié)構(gòu)的示意圖，在圖上標(biāo)出正、負(fù)極，電解質(zhì)和電