湖南省岳陽(yáng)市汨羅第五中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

湖南省岳陽(yáng)市汨羅第五中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：以下說(shuō)法正確的是A．三種有機(jī)物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多D．使用NaOH溶液和NaHCO3溶液能鑒別出這三種有機(jī)物參考答案：C略2.下列敘述正確的是A．NaHCO3溶液不顯中性的主要原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B．在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO（如下圖）。其熱化學(xué)方程式為：NH(aq)+2Ｏ2(g)＝2H＋(aq)+NO(aq)+H２O(ｌ)

；△H=-346kJ·mol-1C.已知KSP（Ag2SO4）=1.4*10-5，則將100ml0.01mol/LNa2SO4溶液和100ml0.08mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成D.NO2-、Fe2+、Na+、Cl-能穩(wěn)定地共存于酸性溶液中參考答案：B略3.水是國(guó)家戰(zhàn)略性經(jīng)濟(jì)資源，下列物質(zhì)對(duì)水質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重污染的是 （

）

A．CH3OH

B．SO2

C．PbCl2

D．CO2參考答案：D略4.如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是A．當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液的pH約為1B．電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到aC．電池工作時(shí)，甲燒杯中由水電離出的c(H+)逐漸減小D．乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-參考答案：C5.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其中工作原理如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A.電流由a極流向b極B.溶液中的OH—向b極移動(dòng)C.a極的電極反應(yīng)式為：4NH3—12e-=2N2+12H+D.b極的電極反應(yīng)式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-參考答案：D【分析】Pt電極（a）通入氨氣生成氮?dú)猓f(shuō)明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則Pt電極（b）為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題。【詳解】A．Pt電極（a）通入氨氣生成氮?dú)?，說(shuō)明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則Pt電極（b）為正極，電流由b極流向a極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．因?yàn)镻t電極（a）為負(fù)極，則溶液中的陰離子向a極移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Pt電極（a）是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)?，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，故電極反應(yīng)式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Pt電極（b）為正極，電極上氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-，選項(xiàng)D正確。答案選D。

6.在探究氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A氯水呈淺綠色氯水中含有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl﹣D向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含有H+

參考答案：B考點(diǎn)：探究氯水、氯氣的漂白作用分析：氯氣溶液水得到的溶液為氯水，氯水中，氯氣大部分以分子形式存在，少量氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成氫離子和氯離子，次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離，生成氫離子和次氯酸根離子，據(jù)此解答．解答：解：A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因?yàn)槿芙饬寺葰猓蔄正確；B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成氫離子和氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C正確；D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)椋妓釟涓x子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，故D正確；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯水的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，為高考的頻考點(diǎn)，明確氯水的成分是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)

A．二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2＋4H+＋2Cl－＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

B．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

C．氯氣通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－

D．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋4H+＋2NO3－＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O參考答案：A8.下列敘述中正確的是（）A．25°時(shí)，在pH=0的溶液中，NO3﹣、SO42﹣、I﹣、K+可以大量共存B．物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25°時(shí)，pH是pH（Na2CO3）＜pH（NaHCO3）C．FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，離子方程式為2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2D．醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，當(dāng)c（CH3COO﹣）=c（Na+）時(shí)，c（H+）=c（OH?）參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用．.專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A．25°時(shí)，在pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子；B．碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉的，碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉；C．氯氣少量，亞鐵離子還原性大于溴離子，所以亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)；D．當(dāng)c（CH3COO﹣）=c（Na+）時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知c（H+）=c（OH?），溶液顯示中性．解答：解：A．25°時(shí)，在pH=0的溶液中存在大量氫離子，NO3﹣在酸性條件下能夠氧化I﹣，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，越弱越水解，碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則溶液的pH大小為：（Na2CO3）＞pH（NaHCO3），故B錯(cuò)誤；C．FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，只有亞鐵離子被氯氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+，故C錯(cuò)誤；D．醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，如果c（CH3COO﹣）=c（Na+），根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）=c（OH?），故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存、離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷及鹽的水解原理，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況、離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，能夠根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度大?。?.下列溶液中Br-濃度與20mL1mol/LAlBr3溶液中Br-濃度相同的是A.30mL1mol/L的MgBr2溶液

B.30mL2mol/LNaBr溶液C.80mL1mol/L的FeBr3溶液

D.60mL1mol/LKBr溶液參考答案：C10.下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－

＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－參考答案：C11.有人認(rèn)為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br﹣，然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br﹣與另一端碳原子結(jié)合．根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能是（）A．BrCH2CH2BrB．ClCH2CH2ClC．BrCH2CH2ID．BrCH2CH2Cl參考答案：B【考點(diǎn)】取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．【分析】根據(jù)題目信息：CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br﹣，然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br﹣與另一端碳原子結(jié)合來(lái)判斷產(chǎn)物．【解答】解：按照題意，第一步肯定要上Br+，即一定會(huì)出現(xiàn)BrCH2CH2﹣的結(jié)構(gòu)，第二步才能上陰離子，NaCl和NaI的水溶液中含有氯離子和碘離子還有溴水中的溴離子，可以分別加在碳原子上，ACD均可以，故B錯(cuò)誤．故選B．12.已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時(shí),AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8mol·L-1,AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是(

)A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c(K+)>c(NO－3)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10－10D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀參考答案：A略13.下列說(shuō)法中，不正確的是A．用飽和FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體是水解反應(yīng)B．用NH4Cl和熟石灰反應(yīng)制氨氣是復(fù)分解反應(yīng)C．燃料電池是把反應(yīng)放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D．用油脂和燒堿制肥皂過(guò)程中有水解反應(yīng)參考答案：C略14.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

(

)A．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等B．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NAC．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為約22.4LD．7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA參考答案：D略15.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/molB．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知中和熱為△H=﹣57.3kJ/mol，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2參考答案：D【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】A．生成物應(yīng)為液態(tài)水；B．能量越低越穩(wěn)定；C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)生成2mol水；D．氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫，放出的熱量越多，焓變?cè)叫。窘獯稹拷猓篈．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，說(shuō)明石墨的能量較低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)生成2mol水，反應(yīng)熱為2×57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫，因此氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，放出的熱量越多，焓變?cè)叫?，因此△H1＜△H2，故D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；②

。（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦?，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是

。（3）能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫(xiě)下列空格：

A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．酸化的KMnO4

溶液

E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液

驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的

（填試劑序號(hào)，下同），振蕩，再滴加少

量的

，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。驗(yàn)證Ⅲ：步驟1.取試樣，滴加少量的

（填試劑序號(hào)），溶液的顏色變藍(lán)色，則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的

（填試劑序號(hào)），觀察

到

，則試樣中含有Fe2+,此反應(yīng)的離子方程式

為：

（可以不配平）。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是一種不溶于水的液體，熔點(diǎn)：－45℃，沸點(diǎn)：180.8℃，它是有機(jī)合成中常用的原料。在實(shí)驗(yàn)室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應(yīng)方程式為：2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。反應(yīng)中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應(yīng)開(kāi)始，生成的乙醇又會(huì)繼續(xù)和鈉反應(yīng)生成乙鈉醇。乙酰乙酸乙酯制備的流程如下：金屬鈉，有機(jī)液體鈉熔化小米狀鈉珠橘紅色溶液含乙酰乙酸乙酯的混合物乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品閱讀下列關(guān)于乙酰乙酸乙酯制備的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并回答有關(guān)問(wèn)題。(1)將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時(shí)需在鈉上覆蓋一層有機(jī)液體，下表是鈉和一些常用有機(jī)液體的物理性質(zhì)：

鈉苯甲苯對(duì)二甲苯四氯化碳密度(g/cm3)0.970.880.870.861.60熔點(diǎn)(℃)97.85.5－9513.3－22.8沸點(diǎn)(℃)881.480111138.476.8最好選用

來(lái)熔化鈉。是否能用四氯化碳？_

_(填“是”或“否”)，理由是___。(2)將燒瓶中的有機(jī)液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞，并在導(dǎo)管上端接一個(gè)干燥管。緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態(tài)。①在實(shí)驗(yàn)中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無(wú)水，原因是_

_②燒瓶配上長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_

__，③導(dǎo)管上端接一干燥管的目的是_

_(3)步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水，其目的是

_，寫(xiě)出步驟⑦實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器：_

(填最主要一種)。粗產(chǎn)品(含乙酸乙酯和少量水及乙酸等)經(jīng)過(guò)以下幾步操作，最后成為純品。粗產(chǎn)品乙酰乙酸乙酯(4)向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加無(wú)水硫酸鈉固體的作用是

(5)精餾乙酰乙酸乙酯時(shí)需要減壓蒸餾，裝置如下圖所示。

冷凝管的進(jìn)出水方向應(yīng)__

口進(jìn)，__

_口出。毛細(xì)管的作用是_

__。參考答案：(1)對(duì)二甲苯(1分);否(1分);四氯化碳的沸點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)低(1分)(說(shuō)明：填“鈉浮在四氯化碳上面易被空氣氧化”能得分)(2)①有水則鈉和水反應(yīng)生成NaOH，使乙酸乙酯水解(1分)。②導(dǎo)氣及冷凝回流(1分)③防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶(1分)。(3)使乙酰乙酸乙酯分層析出(1分)(注：NaCl有增大溶液密度，降低酯溶解度等作用，使酯更易分層析出);分液漏斗(1分)(4)除去水分(1分)。(5)b(1分)；a(1分)；平衡壓強(qiáng)、提供汽化中心、防暴沸(1分，答出一點(diǎn)即給分)

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)解析：（1）為了防止鈉的氧化，熔化時(shí)需在鈉上覆蓋一層有機(jī)液體，則有機(jī)物的密度應(yīng)比Na的小，并且沸點(diǎn)比Na的熔點(diǎn)高才符合，由于苯的沸點(diǎn)和鈉的熔點(diǎn)相差較小，應(yīng)用對(duì)二甲苯。（2）因鈉易與水反應(yīng)，生成NaOH，使乙酸乙酯水解，則原料乙酸乙酯必須無(wú)水；燒瓶配上長(zhǎng)導(dǎo)管可起到與空氣充分熱交換的作用，使蒸汽充分冷凝；實(shí)驗(yàn)必須在無(wú)水的環(huán)境中進(jìn)行，可在導(dǎo)管上端接一干燥管防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶。（3）乙酰乙酸乙酯難溶于飽和食鹽水，可使生成的有機(jī)物分層，可用分液漏斗分離（4）無(wú)水硫酸鈉固體具有吸水的作用故可用硫酸鈉除去水分（5）蒸餾時(shí)，應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)水，上口出水，可使冷水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，毛細(xì)管的起到平衡壓強(qiáng)、提供汽化中心、防暴沸的作用【思路點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物制備的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)原理、目的和方法，解答該題時(shí)注意分析題中數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)得出物質(zhì)性質(zhì)的異同．18.（12分）一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳